《含硫化化合物的性质和应用》(二氧化硫的性质和应用 )课件二(19张PPT)
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欢迎进入化学课堂 专题四硫 氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用 火山爆发 温泉 S 二氧化硫的性质和作用 你知道吗 课本Page88 实验1 针筒内气体体积减小 水溶液PH约为2 SO2易溶于水且水溶液呈酸性 结论 观察与思考 课本Page88 现象 实验2 SO2水溶液中滴加品红溶液 振荡 然后加热试管 观察 现象 品红溶液由红色变为无色 加热后又由无色变为红色 结论 SO2能使品红溶液褪色 但褪色后的溶液不稳定 加热后又恢复原色 实验3 SO2水溶液中滴加BaCl2溶液 再加H2O2溶液 片刻后加稀HCl 现象 滴加BaCl2溶液后不产生白色沉淀 加H2O2后产生白色沉淀 加稀HCl后沉淀不溶解 结论 原因 H2SO3 H2O2 H2SO4 H2O 或SO2 H2O2 H2SO4 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl SO2有还原性 易被氧化 一 物理性质 无色气体 有刺激性气味 易溶于水 1 40 有毒 易液化 二 化学性质 1 与水反应 SO2为亚硫酸的酸酐 1 具有酸性氧化物的通性 2 与碱性氧化物反应生成盐 SO2 CaO CaSO3 SO2 Na2O Na2SO3 小结 SO2的性质 3 与碱反应生成盐和水 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O SO2过量 SO2 NaOH NaHSO3 思考 澄清石灰水中通入二氧化硫的现象 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O CaSO3 SO2 H2O Ca HSO3 2 如何鉴别SO2和CO2 能使品红溶液褪色的是SO2气体 考考你 2 与O2反应 SO2 Cl2 H2O 2HCl H2SO4 SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4 可逆 2 SO2既有氧化性 又有还原性 1 与H2S反应 SO2 2H2S 3S H2O 3 漂白性 实际为H2SO3的漂白性 品红溶液 SO2 褪色 重新变红 品红溶液 不恢复 褪色 Cl2 品红溶液 活性碳 褪色 物理性质 小结 漂白性物质 化性 物性 氧化 化合 吸附 活性碳 HClO H2O2 SO2 反应可逆 9 1 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是 A 通入紫色石蕊试液B 闻气味C 通入澄清石灰水D 通入品红溶液中 BD 问题探究 2 SO2具有漂白性 氯水有漂白性 如果混在一起 有漂白性吗 SO2 Cl2 H2O 2HCl H2SO4 没有漂白性 12月11日的空气质量日报 同学们 每天 当你阅读报纸 收听广播或收看电视节目时 经常可以获得关于空气质量的信息 空气质量报告各项指标中 有二氧化硫的指数 为什么要有二氧化硫呢 它有什么危害呢 酸雨的危害 酸雨对环境的危害 酸雨是由什么引起的呢 你能否写出硫酸型酸雨的形成过程 酸雨 PH值 5 6时的雨水 2H2SO3 O2 2H2SO4 或 2SO2 O22SO3 催化剂 SO3 H2O H2SO4 我国是燃煤大国 是世界三大酸雨区之一 硫酸型 酸雨的防治 燃料脱硫 见课本P90 拓展视野 使用新能源 氢能 太阳能 核能 提高环保意识 酸雨的危害 1 影响水生生物2 破坏农作物3 破坏建筑物 见课本P89 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 问题探究 作业 课本P95第1 2 3 7 8 9题 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全- 配套讲稿:
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