化学:2.2.1《化学反应的方向和限度》课件(6)(苏教版选修4)
《化学:2.2.1《化学反应的方向和限度》课件(6)(苏教版选修4)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学:2.2.1《化学反应的方向和限度》课件(6)(苏教版选修4)(24页珍藏版)》请在装配图网上搜索。
欢迎进入化学课堂 2020 4 14 第一课时化学反应的方向 第二单元化学反应的方向和限度 2020 4 14 水往低处流 生活中的自发过程 2020 4 14 冰室温时溶解 生活中的自发过程 自然界中的自发过程体现了自然界变化的方向性 2020 4 14 自发反应 在一定条件下 无需外界帮助就能自动进行的反应 问题1 自然界中有许多自然而然发生的现象 物质间的化学反应是否也能自然发生呢 请联系已学知识举例 1 在常温下盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水 而氯化钠和水却不能反应生成盐酸和氢氧化钠 2 铁器暴露在潮湿空气中会生锈 一 自发反应 这些过程都是自发的 其逆过程就是非自发的 2020 4 14 注意 1 一定条件指 一定的温度和压强 外界帮助可以是如通电 光照等 2 自发反应在恰当条件下才能实现 2020 4 14 P39交流与讨论 下列反应是室温能否自发进行 如能 写出相应的化学方程式1 水分解生成氢气和氧气的反应2 氯气与溴化钾溶液的反应3 乙烯与溴单质的反应4 氮气和氧气生成一氧化氮的反应 2020 4 14 1 水分解生成氢气和氧气的反应2 氯气与溴化钾溶液的反应3 乙烯与溴单质的反应4 氮气和氧气生成一氧化氮的反应 不能 能 不能 能 Cl2 2KBr Br2 2KCl C2H4 Br2CH2BrCH2Br 2020 4 14 1 C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2217 5kJ mol2 2Na s Cl2 2NaCl s H 2217822kJ mol3 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s H 1648 4kJ mol4 H2 g F2 g 2HF g H 546 6kJ mol 讨论 下列反应在一定条件下能够自发进行 它们有哪些共同特征 化学反应中的自发过程共同特点 H 0 即体系趋向于从高能状态转变为低能状态 2020 4 14 能量判据 体系趋向于从高能状态转变为低能状态 H 0 对于化学反应而言 绝大多数的放热反应能自发进行 且放出的热量越多 体系能量降低越多 反应越完全 二 焓变与反应方向 2020 4 14 吸热过程的反应能否自发进行 有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行 但在较高温度下则能自发进行 思考 如 1 硝酸铵溶于水 P40观察与思考 思考 上面的几个反应是吸热反应 那为什么还可以自发的进行呢 焓变 H 是决定反应能否自发进行的因素之一 但不是唯一因素 2NH4Cl s Ba OH 2 s 2NH3 g CaCl2 s 2H2o l NH4NO3 s NH4 aq NO3 aq 2 碳酸钙分解 2020 4 14 有序 混乱 2020 4 14 三 熵变与反应方向 研究表明 除热效应外 决定反应能否自发进行的另一因素 体系的混乱度 熵S 熵 衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵 用符号S表示 对于同一物质 S g S l S s 熵变 反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变 用 S表示 S S生成物总熵 S反应物总熵反应的 S越大 越有利于反应自发进行熵判据 体系趋向于由有序状态转变为无序状态 即混乱度增加 S 0 且 S越大 越有利于反应自发进行 P42交流与讨论 2020 4 14 1 H2O s H2O l H2O g 2 CaCO3 CaO s CO2 g Na aq 3 NaOH s Na aq OH aq 4 N2 g 3H2 g 2NH3 g 思考 判断下列过程的熵变是大于零还是小于零 S 0 S 0 S 0 S 0 S 0 2020 4 14 正确判断一个化学反应是否能够自发进行 必须综合考虑反应的焓变和熵变 恒温恒压时判断反应是否能够自发进行 H 0 S 0 H 0 S 0 H 0 S 0 H 0 S 0 自发 非自发 不一定 不一定 2020 4 14 吉布斯自由能判断反应自发进行的方向 NH3 g HCl g NH4Cl s H 0 S 0CaCO3 s CaO s CO2 g H 0 S 0 判断这两个反应什么条件下自发进行 G 0 自发进行 G 0 可逆反应 G 0 非自发进行 低温可行 高温可行 G H T S 拓展视野 2020 4 14 1 H0该反应一定能自发进行 如 Mg s 2HCl aq MgCl2 aq H2 g 2 H 0 S0 S 0该反应在较高温度下能自发进行如 CaCO3 s CaO s CO2 g 判断依据 G H T S 0反应能自发进行 2020 4 14 说出下列反应中的焓变 熵变 及自发性 CO2 s CO2 g 2Mg s O2 g 2MgO s 2K s 2H2O l 2K aq 2OH aq H2 g Ag aq Cl AgCl s H 0 S 0自发 H 0 S 0自发 H0自发 H 0 S 0自发 2020 4 14 下列反应中 熵减小的是 D 2CO g 2C s O2 g B 2N2O5 g 4NO2 g O2 g A NH4 2CO3 s NH4HCO3 s NH3 g C MgCO3 s MgO s CO2 g D 练习1 2020 4 14 A 凡是放热反应都是自发的 吸热反应都是非自发的B 自发反应一定是熵增大 非自发反应一定是熵减小或不变C 自发反应在恰当条件下才能实现D 自发反应在任何条件下都能实现 练习2 下列说法正确的是 C 2020 4 14 小结 焓变和熵变对反应方向的共同影响 能量判据 体系趋向于从高能状态转变为低能状态 H 0 熵判据 体系趋向于由有序状态转变为无序状态 即混乱度增加 S 0 且 S越大 越有利于反应自发进行 2020 4 14 1 反应的自发性只能用于判断反应的方向 不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率 例如金刚石有向石墨转化的倾向 但是能否发生 什么时候发生 多快才能完成 就不是能量判据和熵判据能解决的问题了 注意 2 在讨论过程的方向时 指的是没有外界干扰时体系的性质 如果允许外界对体系施加某种作用 就可能出现相反的结果 例如石墨经高温高压还是可以变为金刚石的 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 2.2
装配图网所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
关于本文