2020年度沪教版九年级上学期化学期中考试试卷B卷
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2020年度沪教版九年级上学期化学期中考试试卷B卷一、 单选题 (共14题;共28分)1. (2分)下列关于如图的说法中,正确的是( ) A . 装置内为纯净物B . 该变化是物理变化C . 该变化是化合反应D . 本实验说明分子间没有空隙2. (2分)在“观察水的沸腾现象”的实验中,需要加热约150mL的水,要用到下列仪器是( )A . B . C . D . 3. (2分)下列实验操作正确的是( ) A . 稀释浓硫酸B . 粗食盐水过滤C . 点燃酒精灯D . 检查装置气密性4. (2分)绿色碘盐,补铁酱油,高钙奶粉中的“碘”“铁”“钙”指的是( )A . 单质B . 元素C . 原子D . 分子5. (2分)海波(化学式Na2S2O3)是照相中的定影剂Na2S2O3中S元素的化合价为( )A . +1B . +2C . +4D . +66. (2分)有一种用含有淀粉的植物性废料加工而成的无色糊状物可用作防火涂料。发生火灾时,这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质,覆盖在楼板表面,起到防火的作用。所转变成的黑色物质能防火的原因是( ) A . 隔绝了楼板与空气的接触B . 清除了可燃物C . 使楼板的着火点升高D . 降低了楼板的温度7. (2分)2015年我国女科学家屠呦呦因发现并提炼出用于治疗疟疾的青蒿素(其化学式为C15H22O5。)获得诺贝尔奖。下列有关说法错误的是( ) A . 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成B . 一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成C . 一个青蒿素分子中含11个氢分子D . 青蒿素中碳元素的质量分数是63.8%8. (2分)下列物质的用途,所利用的性质与另外三种有根本区别的是( ) A . 铜丝用作导线B . 用冰块冷却饮料C . 用镁粉制作烟花或照明弹D . 干冰用于人工降雨9. (2分)下列物质由原子直接构成的是( ) A . 氯化钠B . 金刚石C . 液态氧D . 干冰10. (2分)蔗糖是储藏在某些植物中的糖,它的化学式为C12H22O11 , 它是食品中常用的甜味剂。下列有关蔗糖的说法正确的是( ) A . 蔗糖属于氧化物B . 一个蔗糖分子由45个原子构成C . 蔗糖中氢元素的质量分数最大D . 蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为12221111. (2分)下列事实解释错误的是( )选项事实解释A金刚石很坚硬,而石墨却很软碳原子的种类不同B液氧和氧气都能使带火星的木条复燃同种分子的化学性质相同C电解水生成H2和O2分子分解成原子,原子重新组成分子D搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动A . AB . BC . CD . D12. (2分)知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固,如图是某同学学习物质构成的奥秘后以氧气为例进行的梳理;下列选项中与a、c相对应的是( ) A . 原子核、核外电子B . 原子、核外电子C . 原子、原子核D . 核外电子、原子13. (2分)水果散发出诱人的香味,你能闻到香味的原因是A . 分子质量很小B . 分子在不断运动C . 分子间有间隔D . 分子体积很小14. (2分)艾草中含有的黄酮素(C15H11O2)有很高的药用价值,关于黄酮素的说法正确的是( ) A . 是一种化合物B . 氧元素的质量分数为9.4%C . 由27个原子构成D . 碳、氢、氧三种元素间的质量比为15112二、 填空题 (共9题;共20分)15. (1分)生活离不开水,我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。 (1)组成:电解水实验证明水是由_组成的; (2)结构:每个水分子是由_构成的; (3)性质:生石灰做食品干燥剂是利用其能与水反应,该反应的化学方程式为_。 16. (5分)根据图中所给信息,请回答下列问题: (1)钠原子质子数是_,氯离子的结构示意图是_(填字母) (2)D,F组成化合物的化学式是_。 17. (1分)水利部确定每年的3月22日至28日为“中国水周”,2018年“中国水周”宣传主题为“实施国家节水行动,建设节水型社会”。 (1)下列行为不符合此主题的是_ A . 为了节约成本,工业废水可以直接排放到黄河B . 一水多用,如洗脸水用来洗脚C . 企业通过改变生产用水方式,提高水的循环利用率D . 随手关紧水龙头(2)自来水净化的过程中加入活性炭的目的是_,净化以后得到的澄清透明的自来水是_(“纯净物”或“混合物”) (3)饮用硬度过高的水对身体有害,生活中常用_的方法使硬水软化。 18. (1分)模型是联系宏观与微观的桥梁。 (1)如图是钠原子结构示意图。 X的数值为_。“11”指的是_。钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成_(填离子符号)。(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。 在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是_(填标号)。从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与_有关。举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例:_。19. (1分)明矾可用于净水,是因为明矾溶于水生成胶状物可_悬浮于水中的杂质新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取:Cl2+2X=2NaCl+2ClO2 , 则X的化学式为_,除去硬水中过多的_(填离子符号)和Mg2+就可以得到软水 20. (3分)如图是北汽研发的电动跑车。 (1)当汽车受到撞击时,会弹出安全气囊。请补全气囊弹出时发生反应的化学反应方程式:2NaN3 2Na + _(2)锰酸锂电池是一种车用电池,其正极材料为Li2Mn2O4。Li2Mn2O4中所含的金属元素有Li和_。 21. (4分)在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2 , 原因是Fe(OH)2不稳定,在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3 写出其反应的化学方程式:_用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一:用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液,然后反应制备a除去蒸馏水中溶解的氧气,常采用_的方法b如图所示,用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液试管中油层的作用是_方法二:用如图2装置来制备a在装置中加入Fe和稀H2SO4 , 写出其反应的化学方程式_;在装置中加入NaOH浓溶液b为了制得白色Fe(OH)2沉淀,需要下列步骤,其顺序为_气密性检查 气体验纯 加入试剂塞紧橡皮塞 打开止水夹 夹紧止水夹c写出试管中发生的化学反应方程式_、_这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色22. (1分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图,请回答下列问题: (1)表中磷原子的核电荷数x_; (2)表中具有相对稳定结构的元素是_; (3)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_. (4)在这一周期元素里,所有原子都有_个电子层,并且自左至右原子的最外层电子数依次_. 23. (3分)在宏观微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。 (1)中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果水稻亲本去镉技术。如图A所示为元素周期表中镉元素的信息示意图,该元素的相对原子质量为_。 (2)B,C,D,E中化学性质相似的微粒是_(填字母)。 (3)C,E两种元素组成的化合物的化学式为_。 三、 推断题 (共1题;共2分)24. (2分)某物质A通常为白色固体,加热时不断减少直到全部消失,同时生成了B、C、D三种物质。其中B为无色无味的气体,可使澄清的石灰水变浑浊;C在常温下为无色液体,加热到100时沸腾;D为无色有刺激性气味的气体。试判断:(提示:碳酸铵或碳酸氢铵受热易分解,放出有刺激性气味的气体) (1)写出下列物质的名称A_、B_、C_、D_; (2)A是白色固体,这是它的_性质,受热分解是它的_性质;该反应属于_(填“化合”或“分解”)反应;上述反应的文字表达式是_。 四、 实验题 (共1题;共4分)25. (4分)某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后,对相关知识进行总结,请你一起参与,并完成下面题目内容: (1)写出下列仪器名称:a_。 (2)若用E装置收集氧气,则氧气应从_(填“c”或“d”)口通入。 (3)装置B、C都可用来制取二氧化碳,装置C相对于装置B在操作方面的优势是_;用该装置也可以制取氧气,制取氧气的化学方程式为_。若用F装置收集CO2 , 并测量生成的CO2气体的体积,则在水面上加一层植物油的目的是_。 (4)实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体制取氨气。在通常情况下氨气是一种无色气体,极易溶于水,密度比空气小。实验室制取氨气应选用的发生和收集装置是_(填字母编号)。 五、 计算题 (共2题;共8分)26. (5分)测定石灰石中的碳酸钙的含量,取出2.5克石灰石样品,逐渐加入稀盐酸,充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(杂质不参与反应,也不溶于水) (1)石灰石样品中碳酸钙的质量是_g。 (2)计算稀盐酸溶质的质量分数是_。 27. (3分)2019年南充初中化学实验操作考试试题二:用氢氧化钠溶液与含有硫酸的酸性硫酸铜溶液反应。 某同学取200g酸性硫酸铜溶液,用滴管向该溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液,并绘出加入氢氧化钠溶液质量与产生沉淀质量的关系图。认真阅读后用规范的解题过程,计算出所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共14题;共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共9题;共20分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、19-1、20-1、20-2、21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、三、 推断题 (共1题;共2分)24-1、24-2、四、 实验题 (共1题;共4分)25-1、25-2、25-3、25-4、五、 计算题 (共2题;共8分)26-1、26-2、27-1、- 配套讲稿:
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