晶体结构

1、习题讲解,1、,3、,2、,s 偏低,因为22HRC相当于234HBS，所以符合要求。,调质钢：,HRC、HBS,手工锯条：,HRC、HV,硬质合金刀片：,HRA、HV,非铁金属：,HRB、HBS,灰铸铁件：,HBS,4、,（1）HBS210240：,错，布氏硬度数值应在前。,（2）450480HBS：,错，HBS测量范围小于450HBS,更正：210240HBS,（3）180210HRC：,错，HRC测量范围在2067之间。,（4）HRC2025：,错，洛氏硬度数值应在前。,更正：2025HRC,（5）HBW150200：,错，HBW测量范围450。,第二章 金属的晶体结构与结晶,讨论1：为什么不同的金属材料具有不同的力学性能？,化学成分不同，组织结。

2、：全!全!舍：舍：舍： 舍 读书园地 影响化学热处理中原子扩散的因素一晶体结构与相变()(续) 黄建洪 (内蒙古农机研究所，内蒙古呼和浩特010020) Factors Influencing Diffusion of Atom during Thermochemical Treatment Crystal Structure and Phase Transfromation()(continued) HUANG Jian。hong (Inner Mongolia Research Institute of Agrieultrual Machinery，Hohhot 010020，Inner Mengolia China) 中图分类号：TG151 文献标识码：E 文章编号：1008-1690(2012)06-0081-04 2 影响原子扩散的因素一晶体结构 与相变 21 晶粒大小 众所周。

3、欢迎进入化学课堂,三、晶体结构的基本单元晶胞,简单立方晶胞,认识几种晶胞：,面心立方晶胞,体心立方晶胞,简单单斜晶胞,A3型最密堆积及其六方晶胞：,六方最密堆积（含三个晶胞）,A1型最密堆积及其面心立方晶胞,立方最密堆积,1.晶胞是晶体中最小结构重复单元。,2.晶胞必须符合两个条件：一是代表晶体的化学组成二是代表晶体的对称性，即与晶体具有相同的对称元素对称轴，对称面和对称中心)。,晶胞是。

4、第一节 纯金属的晶体结构 （P13）,金属键：金属原子间的结合 键称为金属键。（带负电的自 由电子与带正电的的金属正离 子之间产生静电吸引力，使金 属原子结合在一起，这就是金 属键结合的本质。 金属特性：良好的导电性和 导热性；强度高；具有塑性； 有固定熔点；各向异性。,金属键模型图,1,一、晶体结构的基本知识 （一）基本概念（P13）,1、晶格：用于描 述原子在晶体中 排列规律的三维 空间几何点阵。 （把原子看成是 一个几何质点， 把原子之间的相 互联系与作用假 想为几何直线）,2,一、晶体结构的基本知识 （一）基本概念（P13）,。

5、第二章 材料的晶体结构,本章的主要内容 晶体学基础 纯金属的晶体结构 离子晶体的晶体结构 共价晶体的晶体结构,1,第一节 晶体学基础,一、晶体结构、空间点阵和晶胞 晶体结构：晶体中原子（分子、离子）在三维空间的具体排列方式。,2,空间点阵：由几何点做周期性的规则排列所形成的三维阵列。 空间点阵中的点阵点。它是纯粹的几何点，各点周围环境相同。 晶格：描述晶体中原子排列规律的空间格架称之为晶格。,3,4,5,晶胞：空间点阵中能代表原子排列规律的最小的几何单元称之为晶胞，是构成空间点阵的最基本单元。能表达晶体结构的最小重复单。

6、金属的晶体结构与结晶,1,（一）纯金属的晶体结构,一、晶体与非晶体,1、 晶体是指其组成微粒（原子或分子）呈规则排列的物质，它是固体 物质中 最多的一类。,非晶体是指其组成微粒（原子或分子）呈无规则堆积在一起的物质。,金属的晶体结构与结晶,2、区别 (a)是否具有周期性、对称性 (b)是否长程有序 (c)是否有确定的熔点 (d)是否各向异性,2,二、晶体结构的基本概念,( 1）晶格：如果把组成晶体的刚性质点用假想的线条连接起来，则为一 个假想的空间格架，称为结晶格子（简称晶格）。,晶体中原子(离子或分子)规则排列的方式称为晶体结构.,3,。

7、一轮复习,5-3 化学键 晶体结构 第 1 课时 化学键,第四章 物质结构 元素周期律,2019年11月6日星期三,1,常温下状态、气味,制取,最高价氧化物的水化物为最强酸,典型性质,电负性,粒子半径,金属性,非金属性,第一电离能,熔沸点,氢化物的稳定性,未成对电子,能层电子,能级电子,轨道,最外层电子,电子运动状态种类,电子层结构,化合价,化学键,晶体类型,价电子,质量数 中子数 质子数,分子间作用力,氢键,课本反应,信息反应,盖斯定律,反应热,主要用途,一、化学键,1、 概念：相邻的两个或多个原子、离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。,3、强弱关系 化。

8、请分别用一句话表达下列关键词： 晶体 晶胞 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 晶格能 提示 晶体：内部微粒(原子、离子和分子)在三维空间按一定规律做周期性有序排列构成的固体物质，叫晶体。 晶胞：描述晶体结构的基本单元；一般都是平行六面体。 分子晶体：由分子构成，相邻分子靠分子间作用力相互吸引。 原子晶体：原子间都以共价键相结合，是三维的空间网状结构。,章 末 归 纳 整 合,金属晶体：通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体，叫做金属晶体。 离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 晶格。

9、第一节 晶体的常识,第三章 晶体结构与性质,1.认识晶体和非晶体的本质差异，知道晶体的特征和性质。 2.了解获得晶体的途径。 3.知道晶胞的概念，学会晶胞中微粒数的计算方法(均摊法)，能根据晶胞的结构确定晶体的化学式。,学习目标定位,内容索引,一 晶体与非晶体,二 晶胞,当堂检测,一 晶体与非晶体,1.观察分析下列物质的结构模型，回答问题：,导学探究,(1)晶体内部、非晶体的内部微粒排列各有什么特点？,答案 组成晶体的微粒在空间按一定规律呈周期性排列，而组成非晶体的微粒在空间杂乱无章地排列。,(2)由上述分析可知： 晶体：内部粒子(。

10、第三节 金属晶体,第三章 晶体结构与性质,1.知道金属键的含义和金属晶体的结构特点。 2.能用电子气理论解释金属的一些物理性质，熟知金属晶体的原子堆积模型的分类及结构特点。,学习目标定位,内容索引,一 金属键和金属晶体,二 金属晶体的堆积方式,当堂检测,一 金属键和金属晶体,1.钠原子、氯原子能够形成三种不同类别的物质： (1)化合物是 ，其化学键类型是 。 (2)非金属单质是 ，其化学键类型是 。 (3)金属单质是 ，根据金属单质能够导电，推测金属单质钠中存在的结构微粒是 。 2.由以上分析，引伸并讨论金属键的有关概念： (1)金属键的概。

11、第1课时 分子晶体,第三章 第二节 分子晶体与原子晶体,1.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。 2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。,学习目标定位,内容索引,一 干冰和冰的晶体结构,二 分子晶体的物理性质,当堂检测,一 干冰和冰的晶体结构,1.干冰晶胞结构如图所示，观察分析其结构模型，回答下列问题： (1)构成干冰晶体的结构微粒是 ，微粒间的相互 作用力是 。 (2)从结构模型可以看出：干冰晶体是一种 结构 每 构成立方体，在六个面的中心又各 占据 。每个CO2分子周围，离该分子最近且 距离相等的CO2分。

12、第四节 离子晶体,第三章 晶体结构与性质,1.熟知离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与性质的联系。 2.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，分析晶体的性质。,学习目标定位,内容索引,一 离子晶体,二 晶格能,当堂检测,一 离子晶体,1.结合已学知识和教材内容，填写下表：,导学探究,碳原子,CO2分子,共价键,非金属 单质,原子晶体,范德华力,共价 化合物,分子晶体,Mg2、 自由电子,金属键,金属单质,金属晶体,离子键,离子化合物,离子晶体,(1)离子晶体的概念是 结合而形成的晶体。构成离子晶体的微粒是 ，微粒间的作用力是 。 (2)由。

13、模块六 选修部分 专题十七 物质结构与性质,考点三 晶体结构与性质,第1步 高考真题试水,第2步 教材知识盘点,第3步 命题要点突破,第4步 模拟练习达标,温,示,提,馨,请做： 第1步 高考真题试水,第2步 教材知识盘点,原子晶体,原子晶体,第3步 命题要点突破,分割法,温,示,提,馨,请做： 第4步 模拟练习达标。

14、第十二章 物质结构与性质(选修),第三讲 晶体结构与性质,考纲要求 1了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 2了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成粒子及粒子间作用力的区别。 3理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。,1晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的区别。,考点一 晶体的常识,知识梳理,周期性有序,无序,(2)得到晶体的途径。 熔融态物质凝固。 气态物质不经液态直接凝固。 溶质从溶液中析出。 (3)晶体的特点。 外形和内部质点排列的__________性。 晶体的许多物理性。