化学核外电子排布课件1

1、,.,.,1.下列原子属于非金属原子的是（ ）,A.,B,C,D,.,2.请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（ ）,A,B,C,D,A B C D ,.,稀有气体原子:原子的最外层有8个电子(He 有2个电子)结构稳定,性质稳定。非金属原子:原子的最外层电子数目4,易得电子。金属原子:原子的最外层电子数目4,易失电子。原子的最外层电子数决定原子的化学性质，即结构决定性质;最外层电子数相同，化学性质相似。

2、原子结构：,原子,质子,核外电子,中子,原子核,一个质子带一个单位的正电荷,不带电,一个电子带一个单位的负电荷,其中， 数= 数= 数,核电荷,核内质子,核外电子,1,原子核外电子排布,2,三、原子核外电子的不同运动区域,多电子原子核外电子的分层运动状况,3,核外电子分层排布,电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。,4,电子层符号,K L M N O P Q,电子层序数(n),1 2 3 4 5 6 7,电子离核的距离,电子具有的能量,核外电子的分层排布（又叫分层运动）,5,核外电子分层排布的规律,1 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层上，然后依次排布。

3、复习旧知 1说出原子是由哪些粒子构成的2以氧原子为例说出其原子构成 原子结构 原子 质子 核外电子 中子 原子核 一个质子带一个单位的正电荷 不带电 一个电子带一个单位的负电荷 其中 数 数 数 核电荷 核内质子 核外。

4、第三单元 物质构成的奥妙,课题二 原子核外电子排布,1,故事非常精彩,漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。,2,www.liwu114.com,本节课学习目标,1、核外电子排布规律 2、离子形成以及正确书写离子符号 3、离子表示的意义,3,一.原子核外电子的排布,1.电子层 核外电子经常出现的区域. 2.核外电子的分层排布 电子在。

5、元素核外电子排布表序数名称电子排布K.L.M.N.O.P.Q备注1氢1s112氦He1s22He3锂LiHe2s12.14铍BeHe2s22.25硼He2s2 2p12.36碳He2s2 2p22.47氮。

6、第三单元物质构成的奥妙 课题二原子核外电子排布 故事非常精彩 漫游原子世界我是一个小小的电子 我在原子里围绕着原子核不停地转动 虽然空间很大 但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引 可是原子核这个小老头很有能耐 虽然只占原子的一丁点空间 里面却由质子和中子构成 中子不带电 质子带正电 正好把我身上的负电深深吸引 本节课学习目标 1 核外电子排布规律2 离子形成以及正确书写离子符号3 离子表示的意义 一。

7、原子由什么微粒构成的 1 2 1 电子的质量很小 带负电荷 2 电子运动的空间范围小 3 电子做高速运动 接近光速 由于上述原因 核外电子的运动规律与宏观物体不同 它没有确定的轨道 我们不能测定或计算它在某一时刻所在的。

8、欢迎进入化学课堂 鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学2 必修 第一章 第一节核外电子排布 知识回顾 1 构成原子的微粒有 质子 中子和电子 宏观 微观运动的不同 阅读教材 填表 二 核外电子排布 1 电子运动区域 核外电子分层排布 依据 电子能量的高低 离核的远近 由内到外 能量逐渐升高 2 每一层最多容纳的电子数为2n2 3 核外电子排布规律 1 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 2 8。

9、核外电子排布及离子 复习 1 什么是原子 2 原子是怎样构成的 原子是化学变化中的最小粒子 原子 原子核 质子 中子 不带电 核外电子 根据能量最低原理 先排满第一层 再排第二层 第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电。

10、初三化学核外电子排布的初步知识教学目标目标知道原子的核外电子是分层排布的;了解原子结构示意图的涵义;了解离子的概念及其与原子的区别和联系;常识性介绍离子化合物和共价化合物。目标通过对核外电子运动状态的和描述以及原子和离子的比较，培养的抽象能力和逻辑能力。情感目标通过对最外层电子数与元素性质的，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的。

11、第2课时 核外电子排布,1.核外电子排布 现代物质结构理论认为，在含有多电子原子中，能量低的电子通常在 的区域运动，能量高的电子通常在 的区域运动，据此可以认为，电子是在原子核外距核 、能量 的不同的电子层上。

12、欢迎进入化学课堂,原子核外电子的排布,第一单元核外电子排布和元素周期律单元分析,专题1微观结构与物质的多样性,复习：1.什么是原子？2.原子由什么微粒构成的？,?,（1）电子的质量很小，带负电荷。（2）电子运动的空间范围小。（3）电子做高速运动，接近光速。由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。,资。

13、高二化学核外电子排布与周期律试题【目标要求】1知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。（A）2了解原子核外电子的排布。（B） 3能画出118号元素的原子结构示意图。（B）4能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律。（B）5了解原子结构与元素性质的关系。（B。

14、欢迎进入化学课堂 原子核外电子的排布 第一单元核外电子排布和元素周期律单元分析 专题1微观结构与物质的多样性 复习 1 什么是原子 2 原子由什么微粒构成的 1 电子的质量很小 带负电荷 2 电子运动的空间范围小 3 电子做高速运动 接近光速 由于上述原因 核外电子的运动规律与宏观物体不同 它没有确定的轨道 我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置 也不能描绘出它的运动轨道 资料 核外电子运动的。

15、欢迎进入化学课堂 原子核外电子的排布 第一单元核外电子排布和元素周期律单元分析 专题1微观结构与物质的多样性 复习 1 什么是原子 2 原子由什么微粒构成的 1 电子的质量很小 带负电荷 2 电子运动的空间范围小 3 电子做高速运动 接近光速 由于上述原因 核外电子的运动规律与宏观物体不同 它没有确定的轨道 我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置 也不能描绘出它的运动轨道 资料 核外电子运动的。

16、2017年高考化学 专题精讲 5 1原子结构核外电子的排布 考纲要求 1 了解元素 核素和同位素的含义 2 了解原子构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 3 了解原子核外电子排布 1 构。