高三12月质量调研检测化学试题B卷

2019-2020年高三12月质量调研检测化学试题B卷化学反应原理模块化学试题（B） 注意事项：1. 试题考试范围：化学反应原理2. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷51分，第卷49分，全卷满分100分。考试时间 90 分钟。3答第卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。4答第卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。必须用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第卷（选择题 共51分）一、选择题：（本大题共 17小题，每小题 3分，共 51 分。）1常温下，下列液体中pH>7的是A胃液 B人体血液 C橙汁 D蔗糖水2下列物质中，属于强电解质的是ACO2 B盐酸 CBaSO4 DNaOH溶液3在pHl且含的溶液中，下列离子还能大量存在的是ACO32- BClO - CCl - DSO42- 4 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ANaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H= +28.7 kJ·mol-1 BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H= _28.7 kJ·mol-1 CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.4 kJ·mol-1DNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H= _57.4 kJ·mol-15 在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是A升高温度 B减小压强 C使用催化剂 D及时分离出氨气6下列物质的溶液因水解而呈碱性的是AKHCO3 BNa2O CNH3·H2O DKOH7 在电解水制取H2 和O2 时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的AHCl BNa2SO4 CCuSO4 DNaCl8下列说法中，错误的是ANaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在BNa2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深CNH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱D在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离9在一定温度下反应2NO2（g ） N2O4 ( g ) 已达到平衡，缩小此密闭容器的容积，则混合气体颜色的变化是 A变深 B变浅 C先变深再稍变浅 D先变浅再稍变深10下列电离方程式的书写中，正确的是A NaHS 溶于水:：NaHS =Na+ + HS- HS- H+ + S2-B (NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42-C 磷酸溶于水中:：H3PO4 = 3H+ + PO43-D Al(OH)3的电离:：Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-11在0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO+H+对于该平衡，下列叙述中，正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 mol·L1HCl溶液，溶液中 H+ 减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12 在铁制品上镀上一定厚度的铜，以下电镀方案中正确的是A铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+ B铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2+C铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2+13 在容积不变的密闭容器中有反应：X(g) + Y(g) z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如右图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是 A A点与B点相比，B点的c (X)大 B A点与C点的化学反应速率：前者<后者C在反应进行到D点时，V正V逆 D该反应的正反应是吸热反应14 已知某温度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L1、Ka (HF)= 6.8×10 - 4 mol·L-1、Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)= 6.4×10 - 6 mol·L-1。物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是AHCN溶液 BHF溶液 CCH3COOH溶液 DHNO2溶液15 下列所述的氢氰酸（HCN）性质中,可以证明它是弱电解质的是A1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 BHCN易溶于水C10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应D在相同温度、相同浓度条件下，HCN溶液的导电性比硫酸溶液的弱16 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是A 原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应一定为放热反应B原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极17 相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的 A仍相同 B醋酸溶液的大 C盐酸的大 D无法判断高三教学质量调研化学试题（B）第卷（非选择题 共49分）二、填空题（共5小题，共49分。）18（8分）25OC时，0.1 mol · L-1 HCl溶液中，Cl- =_， OH- =_，Kw=_；若向15mL此溶液中加入15mL 0.3 mol · L-1 NaOH溶液，则混合液pH=_。19（8分）（1）25OC时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ ) c(CH3COO)（填“ >” 或“”或“<”，）。（2）25OC时, pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ ) c(CH3COO)（填“ >” 或“”或“<”，）。20（8分）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 21（10分）已知反应：CO (g) + H2O（g） CO2 (g) + H2(g)（1）将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：此时有2/3的CO转化为CO2。则该反应平衡常数的表达式为_ _,此温度下平衡常数为 。（2）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO2、1 mol H2，则达到平衡时与（1）相比较，平衡应 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），此时平衡混合气中CO2的体积分数约是下列各值中的 （填编号）A. 22.2% B.27.55% C.33.3% D.36.8%（3）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1mol H2O（g），则达到平衡时与（1）相比较，则下列说法中正确的是 （填序号）生成物的产量一定增加 反应物的浓度一定降低 反应物的转化率一定增加 CO在平衡混合气中的百分含量一定降低22（15分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； Ha = 443.64 kJ·mol12CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； H b =566.0 kJ·mol1（1）试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式： （2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为 kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是 L。 （3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题： 甲醇在 极反应；电极反应式为 。（4）利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）A电源中的a一定为正极，b一定为负极B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是：2H+ + 2eH2若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化是 ，反应的化学方程式为 。高三教学质量调研化学试题（B）参考答案化学反应原理模块一、（本题包括17小题每小题3分，共51分）1B 2C 3C 4D 5D 6A 7B 8D 9C 10A 11B 12D 13D 14B 15A 16C 17B 二、（本题包括5小题，共49分）18（8分）0.1 mol · L-1 ；1.0×10-13 mol · L-1 ；1.0×10-14 mol2 · L-2 ；1319（8分）（1）碱性；>；（2）酸性；<20（8分）酸性；Ag+ + H2O AgOH + H+ ；抑制；Al2O321（10分）（1） Kc= ; 4 ; （2）不; C； （3） 22（15分）（1）2CH3OH(1) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)；H =1453.28kJ·mol1 （2）454.15； 14 （3）负； CH3OH + 8OH-6e= CO32-+ 6H2O （4）B、D ；白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)3- 6 - / 6文档可自由编辑打印