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1、2019-2020年高三12月质量调研检测化学试题B卷化学反应原理模块化学试题（B） 注意事项：1. 试题考试范围：化学反应原理2. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷51分，第卷49分，全卷满分100分。考试时间 90 分钟。3答第卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。4答第卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。必须用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg
2、 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第卷（选择题 共51分）一、选择题：（本大题共 17小题，每小题 3分，共 51 分。）1常温下，下列液体中pH7的是A胃液 B人体血液 C橙汁 D蔗糖水2下列物质中，属于强电解质的是ACO2 B盐酸 CBaSO4 DNaOH溶液3在pHl且含的溶液中，下列离子还能大量存在的是ACO32- BClO - CCl - DSO42- 4 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 AN
3、aOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H= +28.7 kJmol-1 BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H= _28.7 kJmol-1 CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.4 kJmol-1DNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H= _57.4 kJmol-15 在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是A升高温度 B减小压强 C使用催化剂 D及时分离出氨气6下列物质的溶液因水解而呈碱性的是AKHCO3 BNa2O CNH3H2O DKOH7
4、 在电解水制取H2 和O2 时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的AHCl BNa2SO4 CCuSO4 DNaCl8下列说法中，错误的是ANaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在BNa2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深CNH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱D在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离9在一定温度下反应2NO2（g ） N2O4 ( g ) 已达到平衡，缩小此密闭容器的容积，则混合气体颜色的变化是 A变深 B变浅 C先变深再稍变浅 D先变浅再稍变深10下列电离方程式的书写中，正确的是A NaHS 溶于水:：NaHS =Na+ + HS
5、- HS- H+ + S2-B (NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42-C 磷酸溶于水中:：H3PO4 = 3H+ + PO43-D Al(OH)3的电离:：Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-11在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO+H+对于该平衡，下列叙述中，正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中 H+ 减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12 在铁制品上镀上一定厚度的铜，以下电镀方案中正
6、确的是A铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+ B铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2+C铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2+13 在容积不变的密闭容器中有反应：X(g) + Y(g) z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如右图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是 A A点与B点相比，B点的c (X)大 B A点与C点的化学反应速率：前者” 或“”或“” 或“”或“；（2）酸性；20（8分）酸性；Ag+ + H2O AgOH + H+ ；抑制；Al2O321（10分）（1） Kc= ; 4 ; （2）不; C； （3） 22（15分）（1）2CH3OH(1) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)；H =1453.28kJmol1 （2）454.15； 14 （3）负； CH3OH + 8OH-6e= CO32-+ 6H2O （4）B、D ；白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)3- 6 - / 6文档可自由编辑打印
高三12月质量调研检测化学试题B卷
