高三化学二轮专题复习-金属元素及其化合物

高三化学二轮专题复习金属及其化合物（第1课）考点点拔高考对金属部分考查主要集中在钠、镁、铝、铁及其化合物知识。要求能以钠、镁为例，了解典型金属的物理性质和化学性质。掌握Fe和Al的化学性质。重点是利用钠与水反应，过氧化钠与二氧化碳和水的反应，铝元素两性，铁三角的关系。其中氢化钠、氮化镁、三硫化二铝的水解性质是无机化学信息题的一个好的出题知识点和主要命题方向。智能整合 1、金属元素及其化合物的相互转化关系(1)钠及其化合物： (2)镁、铝及其化合物： (3)铁及其化合物：2、解题的方法思路(1)碱金属及其化合物碱金属及其化合物重要的考点有：碱金属物理性质的变化规律（熔点、硬度、密度等）；钠的强还原性（与氧气、水、酸、盐溶液反应等）；钠（或钾、锂）、过氧化钠及氢氧化钠的保存方法；过氧化钠的属类（注意不是碱性氧化物）与主要性质（强氧化性，与水或二氧化碳反应原理及应用）；从草木灰中提取钾盐实验；典型混合物反应计算（如钠与过氧化钠、氧化钠，过氧化钠与碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠，碳酸钠与碳酸氢钠等）。对于有关计算，在复习过程中要注意不等式法、半定量分析法、讨论法、极值法等方法的应用，在应用中总结规律，优化解法。授课：XXX(2)镁铝及其重要化合物此类题以镁铝及其化合物性质为考查重点，解此类题的方法是：找出共性（即它们均能跟大多数非金属反应、跟酸反应等）；抓住特性，如镁不跟强碱溶液反应，铝跟强碱溶液反应；镁比铝活泼，把镁投入某些盐溶液里（水解呈酸性）就有剧烈反应放出H2，而铝不能。重点突破，既要考虑题目中的重点要求，又不主观片面思考问题。(3)Fe2+和Fe3+的相互转化铁是典型的变价金属，铁三角是铁的化学性质（变价关系）的具体体现，其重要的是亚铁离子和铁离子间相互转化。此类题目是高考年年考的知识点。它包括亚铁盐、铁盐溶液的存放和鉴别，判断Fe2+、Fe3+离子共存，物质的推断，有关铁的计算等题型。解此类题的方法思路：以铁三角相互转化条件和有关化学方程式为依据，利用一些特殊的现象例如，Fe3+遇SCN-显红色，Fe (OH)2由白色到灰绿色最后变成红褐色等。作为解题时的突破点。还要掌握反应物中氧化剂或还原剂的不同以及反应物消耗量不同对产物的影响，进行有关推断和计算。典例解析例题1 NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2ONaOH+H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A跟水反应时，水作氧化剂 BNaH中H-半径比Li+半径小C跟液氨反应时，有NaNH2生成 D跟乙醇反应时，NaH被氧化 例题2工业生产从海水中提取镁的方法是（ ）ABCD 例题3将0.4mol铁粉逐渐加入含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量N随着消耗铁粉的物质的量n关系，如图所示，其中正确的是（ ）D 例题4已知常温时反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+在水溶液中能够发生，将22.4g由铜和三氧化二铁组成的混合物粉末加入到浓度为1mol/L的硫酸中发生相应反应。授课：XXX(1)若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为V，求V的取值范围。(2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中Fe2+的浓度为0.1mol/L，求原混合物中含铜多少克？ 参考答案 （1）0.3LV<0.42L （2）3.2g课堂训练1“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮料水时至少还需要添加的微量化学物质是（）A可溶性钙盐B食用盐C漂白粉等消毒剂D小苏打2制取Fe（OH）2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油，溶解FeSO4配成溶液，把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，加入少量铁屑，加入少量CCl4，向FeSO4溶液中滴入足量氨水，把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（ ）A BC D3目前，科学家正在研究开发一种高能电池钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS Na2Sx,以下说法正确的是A放电时，Na作正极，S极发生还原反应 （ ）B充电时，钠极与外电源的正极相连C充电时，阳极发生的反应为：Sx2-2e=xSD若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属 钠为4.6g4下列各组物质发生化学反应：Fe+O2 P+Cl2 HNO3+Cu Na+O2 Fe+ Cl2P2O5+H2OH2S+O2C+O2C2H5OH+O2NH3+O2在不同条件下能得到不同产物的是 （ ）A全部B除外的其它组C除、外的其它组D除外的其它组5下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子反应方程式表示的是（ ）A偏铝酸钾溶液和盐酸B氨水和硝酸银溶液授课：XXXC二氧化硫和氢氧化钠溶液D苯酚钠溶液和二氧化碳6呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用。(1)写出K02与CO2的反应方程式 (2)lkgNa2O2和lkgKO2，分别和CO2反应，生成的O2体积比(同温同压下)为 。 (3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2，KO2反应生成的O2体积比(同温同压下)为 。 (4)你认为选用 作补氧剂更为合适，理由是 。7元素形成氢化物，特别是lA、11A族活泼金属更是如此，例如钙和氢气在一定温度下发生反应，可生成氢化钙。活泼金属氢化物在熔融态时能导电。金属氢化物与水剧烈反应生成氢气，是优良的氢气发生剂。例如，氢化锂在高温下与二氧化钛反应可得到金属钛TiO2+2LiH高温Ti+2LiOH 由金属元素和氢元素形成的二元化合物叫做金属氢化物，几乎所有的金属元素都能和氢化合。根据以上事实，回答下列问题： （1）常温常压下，金属氢化物呈 态；理由是 ； （2）写出钙与氢气反应的化学方程式，并写出电子转移的数目和方向 ；（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式 ；（4）金属氢化物在化学反应中常用作 剂。8、已知C、D、E、H为气体，反应是工业生产中的重要反应，反应是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系（生成物中的水均已略出）。Y溶液BCDAYHK红褐色沉淀+水焰色反应H溶液黄色+IX溶液EFG+H溶液I+CJ+E溶液白色沉淀微热+H白烟+钡盐溶液授课：XXX试回答：（1）写出化学式：K： H： （2）反应中A溶液显示的性质是 （填序号：A.氧化性；B.还原性；C酸性；D.碱性）（3）若X是一种复盐（不考虑结晶水），X的化学式为： 。（4）写出下列反应的离子方程式：反应 ；反应 ；反应 。课堂训练答案：15、A、B、CD、D、D 6.（1）4KO2+2CO22K2CO3+3O2（2）0.61（3）13（4）选用KO2作补氧剂更合适，因为用释放氧气的效率更高。7.（1）固态；因为活泼金属氢化合物在熔融态时能导电，它应是离子化合物，由于离子键的键能较大，所以常温下是固态。 （2）Ca+H2CaH2（钙将2个电子转移给氢） （3）CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2 （4）还原剂微热8、（1）Fe(OH)3 HCl（2）AD（3）(NH4)2Fe(SO4)2（4）2 NH4+Fe2+4OH= 2NH3+ Fe(OH)2+2H2O Cl2+2 OH=Cl+ClO+H2O2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl智能训练1化学实验室发生下列事故，处理方法正确的是 A金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 B苯酚沾在手上，立即用浓NaOH溶液清洗C皮肤上沾有浓硫酸，立即用水冲洗D实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时用FeCl3溶液涂抹止血2铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A1：1 B2：1 C3：1 D1：33取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是 AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O114某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是 授课：XXX A该物质一定含钠元素 B该物质一定是钠的化合物C该物质一定是金属钠 D不能确定该物质是否含钾元素5把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分为两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是 A3：2 B2：3 C1：1 D28：96向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是 ANO2 BCO2 CNH3 DCO7将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，有三价铁生成的是 A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜8把m1g铁加到m2g20%的盐酸中，反应后共放出nL氢气（标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是 Am1/56mol B5m2/36.5mol Cm2/36.5mol Dn /11.2mol 9常见永久磁铁BaFe12O19和曾用于雷达微波过滤里的的钇铁榴石Y3Fe5O12(Y为稀土元素钇，常为+3价)均为铁氧体，它们组成中所含铁元素价态正确的是 A只有+2价 B只有+3价 C+2 +3价 D+2 +4价10向铁和铜的混合物中加入不足量的稀硝酸，反应后剩余了m1g金属，再继续加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余了m2g金属，则对m1g金属组成推断正确的是 A其中只含有铁 B其中不可能含铁C其中肯定含有铜 D其中铁和铜可能都有11粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物，进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； 另取20gA全部溶于0.15L 6.0molL-1盐酸中，得溶液C； 将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B； 用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空： (1) 中引发铝热反应的实验操作是 。 产物中的单质B是 。(2) 中所发生的各反应的化学方程式是 。授课：XXX(3) 中所发生的各反应的离子方程式是 。(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为 。c（Fe2+）为 。12ag金属镁在盛有bL（在标准状况下）CO2和O2混合气体的密闭容器中燃烧。(1)在密闭容器中可能发生的化学反应的方程式为 。(2)若反应后容器内有CO2剩余，则容器内的固体物质中一定含有 。(3)若反应后，容器中有O2剩余，则容器内固体物质的质量为 ，此时，在bL CO2和O2的混合气体中，氧气的体积（用V(O2)表示）（标准状况下）必须满足的条件是 。(4)若反应后容器内已无气体剩余，则容器内固体物质质量数值（用m表示）的取值范围是 。13用一定量的Zn和100mL 18.5molL-1的浓H2SO4充分反应后，Zn完全溶解，同时生成窗体顶端在常温常压下，注射器甲中装有N02气体，注射器乙中 装有相同体积的空气(如图所示，夹持仪器均已略去)(1)常温下，打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相同，将会看到U形管中液面a       (填升高、下降或不变)。试解释这一现象： 。(2)如将注射器甲中的气体换成NH3、U形管中的CCl4换成水，仍在常温下，打开两个止水夹后，同时向里推动两注射器的活塞，且推动的距离相同，将会看到U形管中液面a          (填升高、下降或不变)。试解释这一现象                                   1）下降；向外拉活塞时，平衡2NO2N2O4向左移动，使甲中气体压强大于乙中气体压强（2）升高；NH（压强授课：XXX3几乎全部溶于水，使甲中气体压强小于乙中气体窗体底端标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的PH=1，求生成的气体中各组分在标准状况下的体积。14将ag铁粉投入到200mL1.0molL-1的稀硝酸中，使其充分反应后，回答下列问题（假设硝酸的还原产物只有NO，反应后溶液体积变化忽略不计）。(1)写出可能发生反应的离子方程式： 。(2)当a的取值不同时，充分反应后溶液中溶质的组成不同，经过讨论后填写下列表格：（表格可不填满）a的取值情况（g）溶液中存在的溶质(3)当a=3.5g时，溶液中溶质是什么？并计算各溶质的物质的量浓度。（写出计算过程）授课：XXX第3课1D 2C 3D 4AD 5C 6A 7BC 8D 9B 10CD11(1)加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O(3)Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)c (Mg2+)=0.67mol L-1 c (Fe2+)=2.3mol L-112(1)2Mg+O22MgO (2)MgO（或氧化镁）2Mg+CO2 2MgO+CC+O2 CO2 (3) (4) 或13V(H2)=26.88L V(SO2)=6.72L14(1)Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O 2Fe3+Fe=3Fe2+(2)a<2.8g Fe(NO3)3和HNO3 a=2.8g Fe(NO3)32.8g<a<4.2g Fe(NO3)3和Fe(NO3)2 a4.2.Fe(NO3)2(3)有Fe(NO3)3和Fe(NO3)2 c (Fe(NO3)3)=0.125mol L-1 c(Fe(NO3)2)=0.19mol L授课：XXX金属及其化合物的应用（第4课）考点点拔高考中对实验的考查、联系实际、学以致用的试题将占较大的比重，是高考的热点，如：碱金属元素在电光源、光电管、核技术、金属冶炼应用；纯碱、烧碱、过氧化钠在日常生活和农业生产中的应用；铝元素两性知识的应用（净水、药物、灭火等）；铁三角关系的综合应用及用化学原理分析解释炼钢炼铁中的一些实际问题及环境保护问题。智能整合 1、试题中出现的常见知识点(1)钠与水（盐溶液）反应原理，解释性质与现象的关系及其有关计算；(2)Na2O2与水、CO2反应的原理及反应前后气体体积差和固体质量差在计算时的应用。(3)镁、铝、铁的单质及其化合物性质，会分析天平上的化学反应对天平平衡的影响。(4)沉淀变化图象题的特点及解题方法、思路。(5)电化学知识与日常生活联系密切。各种电池（充电、放电），钢铁的腐蚀与防护，电解、冶炼金属等是目前高考的重点。2、金属与酸（或水）反应规律的应用(1)已知一定量的金属分别与酸（或水）反应时，比较产生氢气量的大小时应注意：金属与酸反应能否产生氢气；金属是否过量；过量的金属能否与水反应又产生氢气，有时还要注意两性金属的影响。(2)已知两种金属的混合物与酸反应产生氢气的量，可判断混合金属的成分，其方法思路是：先求出失去1mol电子时混合金属质量的大小，其值必定大于一种成分金属失去1mol电子时的质量，小于另一种成分金属失去1mol电子时的质量。3、天平上的化学反应对天平平衡的影响这类试题主要有两种题型。一种是以考查学生过量计算与两托盘中发生化学反应后的质量变化（用m表示，下同）和天平平衡或倾斜的关系。若两托盘中m相等，则天平平衡；若m不等，则由左右两盘中相对质量大的决定托盘下降，反之托盘上升。解这类试题不仅要考虑题中的已知条件，而且更重要的是与备选答案相关，全面分析，方能得出合乎题意的结果。我们把这类试题叫做综合题型。另一类是属于能力型题。它从一般的过量计算拔高到讨论反应物的各种过量情况引起m的改变，从而决定托盘的升降或平衡的可能性。解这一类题目，需要使用讨论法和掌握解题技巧，用讨论法解这一类题目，一要避免漏解，二要注意思维的缜密性和整体性。授课：XXX4、沉淀变化图象该类题的特点是：将反应过程中，沉淀量随加入某种物质的量的关系用图象表达出来。解此类题要注意以下几点：一是明确反应原理和反应规律；二是弄清图象纵、横坐标的含义，原点、交点、转折点的表达意义；三是定性描述和定量计算相结合。解此类题的方法是：看懂图象、分析推理、联系规律、挖掘隐含，结合“平均”“差量”等解题技巧的应用，快速、准确做题。5、金属活动顺序的应用金属活动顺序表虽是初中学习的内容，它的应用涉及到高中知识，考试说明指出“掌握若干常见金属的活动顺序”，因而高考题中时常出现此类题目。包括：(1)判断金属和酸（H+）置换反应后能否进行（如排在氢前面的金属可以从酸（H+）中置换出氢）。(2)判断金属在某些盐溶液中能否发生置换反应（如在金属活动顺序表中排在前面的金属可以从盐溶液中把排在后面的金属置换出来）。(3)判断金属与水的置换反应能否进行。（如钾、钙、钠与冷水反应、镁与热水反应，其余难与水反应）。(4)判断原电池的正负极。原电池中较活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极。(5)判断电解池中阳离子在阴极上的放电顺序。活泼的金属易失去电子，其阳离子难得电子。(6)判断金属的冶炼方法。（如冶炼活泼金属钠到铝用电解法，冶炼较活泼金属锌到铜为还原法，冶炼不活泼金属汞以后为加热法），此类题除考查一些基本规律应用外，还应注意一些特殊性质：如Fe3+氧化性比Hg2+弱而比Cu2+强，钠、钙、钾在水溶液中不能做电极，镁在常温下可与某些水解呈酸性的盐溶液反应放出H2等。解这类题的方法思路是：应用金属活动顺序表和元素周期表递变规律解题。有时利用金属活动顺序进行反推或反过来判断。典例解析例题1高一新教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a、有氧气生成；b、 。Na2O2和H2O反应的化学方程式是 。授课：XXX(2)某研究性学习小组拟用图中的装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验方法是： 。用以验证结论b的实验方法及现象是： 。(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与H2O反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明Na2O2和足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂： , 现象： 。 参考答案(1)该反应是放热反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2)将带火星木条靠近导管口p处，木条复燃 将导管q放入水中，反应过程中导管口有气泡冒出 (3)Na2S溶液；溶液变浑浊 注：有色布条；布条褪色等合理答案均可。但若用Fe2+不行。 例题2常温下Cu能与Fe3+反应：。现取Cu与Fe2O3混合物26.4g与1L 1molL-1的H2SO4溶液（过量）充分反应。(1)反应后测得溶液中Fe3+的溶液为0.05 molL-1（溶液体积仍可视为1L），则原固体混合物中Cu的质量是多少？反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（不考虑盐类的水解）(2)若混合物中铜的物质的量分数为x，随x值变化，反应所消耗H2SO4的量也发生变化，要使固体完全溶解，且所消耗H2SO4的物质的量最少，x值应为 。参考答案（1）6.4g 0.125molL-1 (2)0.5例题3用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。(3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是 。(2)在试管里加入的试剂是 。授课：XXX(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。 参考答案方法一 (1)稀H2SO4 铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二 (1)稀H2SO4 铁屑 (2)NaOH溶液 (3)检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹 (4)试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入。例题4右图是测定镁粉（含铝粉）的纯度的实验装置，所用的NaOH浓度为4.5mol/L，不同时间电子天平的读数如表所示：实验操作时间（min）电子天平的读数/g烧杯+NaOH溶液120烧杯+水+样品0135.61135.12134.73134.44134.4 (1)试计算样品中镁的质量分数。 (2)反应后溶液（溶液的体积变化忽略）的PH。 参考答案30.77% 13.7课堂训练1某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 （ ）50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L1B根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应2下列事实不能用电化学理论解释的是 （ ）A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用授课：XXXC铝片不用特殊方法保存D常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应3能实现Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3过程的是 （ ）A向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液B向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸C向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体D向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液4如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是 （ ）A产生气体的体积：B电极上析出物质的质量：C溶液的pH变化：增大，减小D电极反应式中阳极：4OH- -4e-=2H2O+O2 中负极：2H+ 2e-=H25在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应： NH4+A102-+H2O=Al(0H)3+ NH3 试回答：(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 (2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气体逸出；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)： ；(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式： ； ；6、A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。(1)若反应、均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为_，其中A的化学式是_。授课：XXX(2)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是_。(3)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应的离子方程式是_。在反应中，若生成l mol D，则转移电子数目为_。7、向盛有400 mL 某浓度稀硝酸的大烧杯中加入W g 铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8 g。再往烧杯中加入V mL 4 mol/L 稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4 g，此时铁粉仍有剩余。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度是多少？（2）V的值是多少？（3）要使反应中有氢气生成，W的取值范围是（不必写推导过程）_。课堂训练答案：14、BD、CD、D、B授课：XXX5.（1）NH4Al（SO4）2NH4+Al3+22SO24-（2）（3）Al3+3OH-Al（OH）3NH4+OH-NH3+H2OAl（OH）3+OH-AlO2-+2H2O6、 (1)EAD Br2 (2)3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 (3)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 2NA 。7、（1）2mol/L（4分） （2）50mL （4分） （3）67.2g （2分）知能训练1、我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，关于锂的叙述不正确的是A锂是一种最轻的金属 B氢氧化锂的碱性比氢氧化钠弱C锂的化学性质比钠活泼 D心脏起搏器所用的锂电池中,锂作负极2某溶液中含有Fe3+、Al3+、Ag+、Cu2+，加入下列试剂，分别得到各含一种金属阳离子的沉淀。通入H2S气体 通入CO2气体 加入盐酸 加入NaOH溶液。每次加入的试剂均过量且每次都把沉淀物滤出，其中实验操作的正确顺序是 A B C D 3在一定温度下，把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中都恰好形成此温度下的饱和溶液，则加入Na2O和Na2O2的物质的量的大小ANa2O大 BNa2O2大 C相等 D无法确定4一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是H2 CO CO和H2 HCOOCH3 HOOC-COOHA仅 B仅 C除外 D全部5一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中正确的是A投入的Na、K物质的量一定相等 B曲线a对应的反应使用了催化剂C曲线a代表K的反应，曲线b代表Na的反应 D两反应中盐酸必须是足量的6NaOH与Ca(OH)2的固体混合物3.9g，溶于足量水后，用2mol/L的盐酸50mL恰好安全中和，则原混合物中NaOH与Ca(OH)2的物质的量之比为A2：1 B1：1 C3：1 D4：17等体积等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量授课：XXXC甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量8在隔绝空气的情况下，9.8g Fe、Mg混合物溶于一定量某浓度的稀HNO3中，当金属完全溶解后，收集到0.2mol NO气体，在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为A18g B20g C22g D无法计算9在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL1.00molL-1的硫酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.448L气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是 A反应后所得溶液中的Fe2+与SO42-的物质的量之比为1：1BFe、FeO、Fe2O3消耗硫酸的物质的量之比为1：1：2C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多10氮化钠（Na3N）是离子晶体，化学性质跟CaC2相似，下列叙述正确的是 ANa3N跟足量的2molL-1的盐酸反应生成两种不同的盐酸盐BNa3N跟H2O反应是氧化还原反应 C在Na3N晶体中，Na+的半径比N3-的半径小D足量的Na3N晶体加入水中不会有气体产生11今有铝、稀硫酸和NaOH溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H22NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+Na2SO4（1）请问上述哪一种方法比较节约试剂（提示：试从每生产2molAl（OH）3所耗费的试剂用量予以说明？（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明其可能最节约试剂的根据）。12某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水CuCl2，实验步骤如图所示：授课：XXX表1：物质沉淀时的PH物 质Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的PH2.77.65.2完全沉淀的PH3.79.66.4表2：备选试剂序 号ABCDE化 学 式NaOHCuOH2O2稀HNO3KMnO4回答下列问题：（1）X Y （填写备选试剂中的序号）（2）沉淀（）的化学式 ，证明步骤中沉淀是否完全的操作方法是： 。13白色粉末A是NaHCO3与KHCO3的混合物，取甲、乙、丙三份质量不同的A样品分别与50.0mL相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标准状况）与A的质量关系如下表：实验组别甲乙丙稀盐酸的体积（mL）50.050.050.0A样品的质量（g）2.845.257.00气体的体积（J）0.6720.8960.896试计算：1）该盐酸的物质的量浓度。 2）混合物中NaHCO3的质量分数。 14100ml浓度为1molL-1的硫酸溶液(=1.18gcm-3)与足量的铁充分反应后，冷却到tºC时，有绿矾晶体(FeSO47H2O)析出，稳定后，测得该溶液的质量分数为10%，求析出晶体的质量。授课：XXX第4课 1C 2B 3C 4C 5AC 6D 7B 8B 9AC 10AC11(1)第二种方法比较节约试剂。同样制备2mol Al(OH)3，方法需2mol Al、3mol H2SO4、6mol NaOH 方法需2mol Al、1mol H2SO4、2mol NaOH(2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3+3Na2SO4由方程式可以看出制备2mol Al(OH)3所需试剂的用量为2mol Al、0.75mol H2SO4、1.5mol NaOH，其用量为最少。12(1)C B (2)Fe(OH)3 取少量滤液于试管中，滴入KSCN，若滤液不变红，说明其中无Fe3+，沉淀已完全（其他方法合理均可） (3) g a b c d f e D装置中生成的HCl和B中氯化铜受热脱结晶水时，可防止氯化铜水解，通入HCl，c(H+)增大，使Cu2+2H2O=Cu(OH)2+2H+的平衡向左移动，抑制水解发生，以得到较多的无水氯化铜。13(1)乙组盐酸反应完全，根据乙组CO2的量计算盐酸中氯化氢的总量n(HCl)= 则盐酸的物质的量浓度为c (HCl)=(2)根据甲组（盐酸过量）计算NaHCO3的质量分数 设NaHCO3物质的量为x，KHCO3物质的量为y则解之x=0.01mol y=0.02molNaHCO3%=14解：设析出晶体质量为xg，硫酸与足量铁反应生成0.1mol FeSO4，消耗0.1mol Fe授课：XXX因此有(1.18gml-1×100ml+5.6gx)×10%+=15.2g 解得 x=6.39g金属元素及其化合物单元训练一、选择题1微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列各组元素全部属于微量元素的是 ( ) ANa，K，Cl，S，O BF，I，Fe，Zn，Cu CN，H，0，P，C DGe，Se，Ca，Mg，C2下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( ) A干冰灭火剂 B黄沙 C干粉灭火剂(含NaHC03) D泡沫灭火剂3定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用 ( ) A氧炔焰 B铝热剂 C液氧 D电弧4制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用 ( ) A氢氧化钙乳浆 B碳酸钠溶液 C碳酸氢钠溶液 D氢氧化钠溶液5已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( ) A铍的原子半径小于硼的原子半径 B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D单质铍跟冷水反应产生氢气6重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 ( )授课：XXX ACu2+和SO42- BCu2+和Cl- CK+和SO42- DAg+和NO3-7我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定比例混合，加热至800左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。有关叙述正确的是 ( ) “药金”是铜锌合金 冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成 用火焰灼烧可区分黄金与“药金”用王水可以区分黄金与“药金”表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色 A B C D8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无9一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是 ( ) A加入铜的质量为6.4g B加入浓硫酸中溶质0.2mol C加入铜的质量大于6.4g D加入浓硫酸中含溶质多于0.2mollO单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛， 主要反应有：（ ） FeTi03+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4H2TiO3 TiO2+H2O TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+COTiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti下列叙述错误的是 ( )A反应属于非氧化还原反应 B反应是水解反应 C反应中二氧化钛是氧化剂 D反应表现了金属镁还原性比金属钛强11某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y。由此可知 ( ) A当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼 B当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼 C当X是金属时，Y只能是金属。授课：XXX D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属12X、Y、Z、M、N都是含钠元素的化合物，它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应，表示如下： X+H2SO4M+V Y+H2SO4M+U+H2O Z+H2SO4M+U+W(淡黄色)+H2O X+Y+H2SO4M+W(淡黄色)+H20 N+Na0HM+H20 则下列判断不正确的是 ( ) AX是NaHSO3 BY是Na2SO3 CM是Na2SO4 DZ是Na2S20313废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。从废干电池中能回收到的化学物质是 ( ) C Fe Zn Pb Cu MnO2 NH4Cl NaCl Pb02 KCl03 A B C D除外14为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件；需要保持适量的氧气，使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，防止细菌大量繁殖。已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是 ( ) ACaO2·2H2O BNa2O2 CCl2 DH2O215.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是 ( ) Am1一定大于m2 Bm1可能大于m2 Cm1可能等于m2 Dm1一定等于m216.把等质量的金属镁分别放在足量的氧气中 氮气中 CO2气体中 空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中质量关系一定正确的是： ( ) AW3>Wl B.W2<W1 CW4>W3 DW4>W117将Cu片放入0.1 molL FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ( ) A 3：2 B3：5 C4：3 D3：418.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( ) A1：l B1：2 C1：3 D2：1二、实验题19、（7分）请按要求填空：（1）用小试管以排空气法收集可燃性气体检验纯度，当将试管口移近酒精灯火焰时，发出尖锐的爆鸣声。继续检查的后续操作是授课：XXX分液漏斗（2）为了观察铜与稀硝酸的反应，化学兴