高三化学二轮专题复习-金属元素及其化合物

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1、高三化学二轮专题复习金属及其化合物（第1课）考点点拔高考对金属部分考查主要集中在钠、镁、铝、铁及其化合物知识。要求能以钠、镁为例，了解典型金属的物理性质和化学性质。掌握Fe和Al的化学性质。重点是利用钠与水反应，过氧化钠与二氧化碳和水的反应，铝元素两性，铁三角的关系。其中氢化钠、氮化镁、三硫化二铝的水解性质是无机化学信息题的一个好的出题知识点和主要命题方向。智能整合 1、金属元素及其化合物的相互转化关系(1)钠及其化合物： (2)镁、铝及其化合物： (3)铁及其化合物：2、解题的方法思路(1)碱金属及其化合物碱金属及其化合物重要的考点有：碱金属物理性质的变化规律（熔点、硬度、密度等）；钠的强还

2、原性（与氧气、水、酸、盐溶液反应等）；钠（或钾、锂）、过氧化钠及氢氧化钠的保存方法；过氧化钠的属类（注意不是碱性氧化物）与主要性质（强氧化性，与水或二氧化碳反应原理及应用）；从草木灰中提取钾盐实验；典型混合物反应计算（如钠与过氧化钠、氧化钠，过氧化钠与碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠，碳酸钠与碳酸氢钠等）。对于有关计算，在复习过程中要注意不等式法、半定量分析法、讨论法、极值法等方法的应用，在应用中总结规律，优化解法。授课：XXX(2)镁铝及其重要化合物此类题以镁铝及其化合物性质为考查重点，解此类题的方法是：找出共性（即它们均能跟大多数非金属反应、跟酸反应等）；抓住特性，如镁不跟强碱溶液反应，铝跟强

3、碱溶液反应；镁比铝活泼，把镁投入某些盐溶液里（水解呈酸性）就有剧烈反应放出H2，而铝不能。重点突破，既要考虑题目中的重点要求，又不主观片面思考问题。(3)Fe2+和Fe3+的相互转化铁是典型的变价金属，铁三角是铁的化学性质（变价关系）的具体体现，其重要的是亚铁离子和铁离子间相互转化。此类题目是高考年年考的知识点。它包括亚铁盐、铁盐溶液的存放和鉴别，判断Fe2+、Fe3+离子共存，物质的推断，有关铁的计算等题型。解此类题的方法思路：以铁三角相互转化条件和有关化学方程式为依据，利用一些特殊的现象例如，Fe3+遇SCN-显红色，Fe (OH)2由白色到灰绿色最后变成红褐色等。作为解题时的突破点。还要

4、掌握反应物中氧化剂或还原剂的不同以及反应物消耗量不同对产物的影响，进行有关推断和计算。典例解析例题1 NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2ONaOH+H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A跟水反应时，水作氧化剂 BNaH中H-半径比Li+半径小C跟液氨反应时，有NaNH2生成 D跟乙醇反应时，NaH被氧化 例题2工业生产从海水中提取镁的方法是（ ）ABCD 例题3将0.4mol铁粉逐渐加入含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量N随着消耗铁粉的物质的量n关系，如图所示，其中正确的是（ ）D 例题4已知常温时反应2

5、Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+在水溶液中能够发生，将22.4g由铜和三氧化二铁组成的混合物粉末加入到浓度为1mol/L的硫酸中发生相应反应。授课：XXX(1)若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为V，求V的取值范围。(2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中Fe2+的浓度为0.1mol/L，求原混合物中含铜多少克？ 参考答案 （1）0.3LV0.42L （2）3.2g课堂训练1“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮料水时至少还需要添加的微量化学物质是（）A可溶性钙盐B食用盐C漂白粉等消毒剂D小苏打2

6、制取Fe（OH）2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油，溶解FeSO4配成溶液，把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，加入少量铁屑，加入少量CCl4，向FeSO4溶液中滴入足量氨水，把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（ ）A BC D3目前，科学家正在研究开发一种高能电池钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS Na2Sx,以下说法正确的是A放电时，Na作正极，S极发生还原反应 （ ）B充电时，钠极与外电源的正极相连C充电时，阳极发生的反应为：Sx2-2e=xSD若用此电池电解AgNO3溶液，当阳

7、极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属 钠为4.6g4下列各组物质发生化学反应：Fe+O2 P+Cl2 HNO3+Cu Na+O2 Fe+ Cl2P2O5+H2OH2S+O2C+O2C2H5OH+O2NH3+O2在不同条件下能得到不同产物的是 （ ）A全部B除外的其它组C除、外的其它组D除外的其它组5下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子反应方程式表示的是（ ）A偏铝酸钾溶液和盐酸B氨水和硝酸银溶液授课：XXXC二氧化硫和氢氧化钠溶液D苯酚钠溶液和二氧化碳6呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用。(1)

8、写出K02与CO2的反应方程式 (2)lkgNa2O2和lkgKO2，分别和CO2反应，生成的O2体积比(同温同压下)为 。 (3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2，KO2反应生成的O2体积比(同温同压下)为 。 (4)你认为选用 作补氧剂更为合适，理由是 。7元素形成氢化物，特别是lA、11A族活泼金属更是如此，例如钙和氢气在一定温度下发生反应，可生成氢化钙。活泼金属氢化物在熔融态时能导电。金属氢化物与水剧烈反应生成氢气，是优良的氢气发生剂。例如，氢化锂在高温下与二氧化钛反应可得到金属钛TiO2+2LiH高温Ti+2LiOH 由金属元素和氢元素形成的二元化合物叫做金属氢化物，几乎所有

9、的金属元素都能和氢化合。根据以上事实，回答下列问题： （1）常温常压下，金属氢化物呈 态；理由是 ； （2）写出钙与氢气反应的化学方程式，并写出电子转移的数目和方向 ；（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式 ；（4）金属氢化物在化学反应中常用作 剂。8、已知C、D、E、H为气体，反应是工业生产中的重要反应，反应是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系（生成物中的水均已略出）。Y溶液BCDAYHK红褐色沉淀+水焰色反应H溶液黄色+IX溶液EFG+H溶液I+CJ+E溶液白色沉淀微热+H白烟+钡盐溶液授课：XXX试回答：（1）写出化学式：K： H： （2）反应中A溶液显示的性质是 （填

10、序号：A.氧化性；B.还原性；C酸性；D.碱性）（3）若X是一种复盐（不考虑结晶水），X的化学式为： 。（4）写出下列反应的离子方程式：反应 ；反应 ；反应 。课堂训练答案：15、A、B、CD、D、D 6.（1）4KO2+2CO22K2CO3+3O2（2）0.61（3）13（4）选用KO2作补氧剂更合适，因为用释放氧气的效率更高。7.（1）固态；因为活泼金属氢化合物在熔融态时能导电，它应是离子化合物，由于离子键的键能较大，所以常温下是固态。 （2）Ca+H2CaH2（钙将2个电子转移给氢） （3）CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2 （4）还原剂微热8、（1）Fe(OH)3 HCl（2）A

11、D（3）(NH4)2Fe(SO4)2（4）2 NH4+Fe2+4OH= 2NH3+ Fe(OH)2+2H2O Cl2+2 OH=Cl+ClO+H2O2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl智能训练1化学实验室发生下列事故，处理方法正确的是 A金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 B苯酚沾在手上，立即用浓NaOH溶液清洗C皮肤上沾有浓硫酸，立即用水冲洗D实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时用FeCl3溶液涂抹止血2铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A1：1 B2：1 C3：1 D1：33取ag某物质在氧气中完全燃

12、烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是 AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O114某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是 授课：XXX A该物质一定含钠元素 B该物质一定是钠的化合物C该物质一定是金属钠 D不能确定该物质是否含钾元素5把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分为两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是 A3：2 B2：3 C1：1 D28：96向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解

13、，该气体是 ANO2 BCO2 CNH3 DCO7将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，有三价铁生成的是 A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜8把m1g铁加到m2g20%的盐酸中，反应后共放出nL氢气（标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是 Am1/56mol B5m2/36.5mol Cm2/36.5mol Dn /11.2mol 9常见永久磁铁BaFe12O19和曾用于雷达微波过滤里的的钇铁榴石Y3Fe5O12(Y为稀土元素钇，常为+3价)均为铁氧体，它们组成中所含铁元素价态正确的是 A只有+2价 B只有+3价 C+2 +3价 D+2 +4价10向铁和铜的混合物中加入不足量的稀硝酸，反应

14、后剩余了m1g金属，再继续加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余了m2g金属，则对m1g金属组成推断正确的是 A其中只含有铁 B其中不可能含铁C其中肯定含有铜 D其中铁和铜可能都有11粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物，进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； 另取20gA全部溶于0.15L 6.0molL-1盐酸中，得溶液C； 将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B； 用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空： (1) 中引发铝热反应的实验操作是 。 产物中的单质B是 。(2) 中所发生的各反应的化学

15、方程式是 。授课：XXX(3) 中所发生的各反应的离子方程式是 。(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为 。c（Fe2+）为 。12ag金属镁在盛有bL（在标准状况下）CO2和O2混合气体的密闭容器中燃烧。(1)在密闭容器中可能发生的化学反应的方程式为 。(2)若反应后容器内有CO2剩余，则容器内的固体物质中一定含有 。(3)若反应后，容器中有O2剩余，则容器内固体物质的质量为 ，此时，在bL CO2和O2的混合气体中，氧气的体积（用V(O2)表示）（标准状况下）必须满足的条件是 。(4)若反应后容器内已无气体剩余，则容器内固体物质质量数值（用m表示）的取值范围是 。

16、13用一定量的Zn和100mL 18.5molL-1的浓H2SO4充分反应后，Zn完全溶解，同时生成窗体顶端在常温常压下，注射器甲中装有N02气体，注射器乙中装有相同体积的空气(如图所示，夹持仪器均已略去)(1)常温下，打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相同，将会看到U形管中液面a (填升高、下降或不变)。试解释这一现象： 。(2)如将注射器甲中的气体换成NH3、U形管中的CCl4换成水，仍在常温下，打开两个止水夹后，同时向里推动两注射器的活塞，且推动的距离相同，将会看到U形管中液面a (填升高、下降或不变)。试解释这一现象 1）下降；向外拉活塞时，平衡2NO2N2O4

17、向左移动，使甲中气体压强大于乙中气体压强（2）升高；NH（压强授课：XXX3几乎全部溶于水，使甲中气体压强小于乙中气体窗体底端标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的PH=1，求生成的气体中各组分在标准状况下的体积。14将ag铁粉投入到200mL1.0molL-1的稀硝酸中，使其充分反应后，回答下列问题（假设硝酸的还原产物只有NO，反应后溶液体积变化忽略不计）。(1)写出可能发生反应的离子方程式： 。(2)当a的取值不同时，充分反应后溶液中溶质的组成不同，经过讨论后填写下列表格：（表格可不填满）a的取值情况（g）溶液中存在的溶质(3)当a=3.5g时，溶液中溶质是什么？

18、并计算各溶质的物质的量浓度。（写出计算过程）授课：XXX第3课1D 2C 3D 4AD 5C 6A 7BC 8D 9B 10CD11(1)加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O(3)Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)c (Mg2+)=0.67mol L-1 c (Fe2+)=2.3mol L-112(1)2Mg+O22MgO (2)MgO（或氧化镁）2Mg+CO2 2MgO+CC+O2 CO2 (3) (4) 或13V(H2)=26.88L V(SO2)=6.72L14(1

19、)Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O 2Fe3+Fe=3Fe2+(2)a2.8g Fe(NO3)3和HNO3 a=2.8g Fe(NO3)32.8gaWl B.W2W3 DW4W117将Cu片放入0.1 molL FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ( ) A 3：2 B3：5 C4：3 D3：418.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( ) A1：l B1：2 C1：3 D2：1二、实验题19、（7分）请按要求填空：（1）用小试管以排空气法收集可燃性气体检验纯度，当将试管口移近酒精灯火焰时，发出尖锐的爆鸣声。继续检查的后续操作是授课：XXX分液漏斗（2）为了观察铜与稀硝酸的反应，化学兴