非金属及其化合物知识点总结

非金属及其化合物知识点总结、教学考试要求:<一>课程标准:通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。<二>考纲要求:1硅元素及其化合物：1了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。2了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。3了解常见无机非金属材料的性质和用途。3氧、硫元素及其化合物1了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用2了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响2氯元素及其化合物：1了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。4氮元素及其化合物1了解氮单质及其主要化合物的主要性质及应用。2了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。3掌握氨气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反响原理和收集方法）、考点梳理第一节无机非金属材料的主角一一硅考点一碳、硅单质的性质及用途1.单质的存在形态、物理性质和用途碳硅存在形态游离态和化合态化合态物理性质金刚石：熔点咼、硬度大石墨：硬度小、电的良导体灰黑色固体，有金属光泽、熔点咼硬度大，有脆性用途金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔心半导体材料和合金材料2化学性质碳、硅在参与化学反响时，一般表现复原性。与o反应与氧化F琢走(入出+4Fr物反应生兰匕C+2HSQ(浓上-Ctbf+与强氧化2SQf十2卜：1)性議反应A浓HWQC4HN()J(tfc)=Ct)zf-F"4N<X丄+2H：O与丰金属与丰金属Si+21>£il?SiI()2Si()2单质反应u硅一ISi十2CLSiCh与氢氟酸反应：Si十4IIFSiF,t十2IIZt考点二碳、硅的氧化物1一氧化碳物理性质：无色气体，有毒，不溶于水。占燃(2) 化学性质：燃烧：2C0+O2=2CO2。复原CuO:CO+CuO=Cu+CO2。2二氧化碳和二氧化硅的比拟因为玻璃中含有的SiO2(Na2SiO3)可表示二罠化曜(00訂空厨秫轶.?注结也存存单忙井子斥性圖溫下为翌萍.车探于水熔*葆点卷.幫眼下为体.漩溶于水与水COftH:OCOj只与氢H嚴反应L沁|4EIFSir*+2HjOZ门FDSint十2NaOHf十+HjO或CQ十NaliOU,Nq声61H.oMJR效与co3,SiQ：-1NajCUi醛Na2SOa+COa1'.ii'.1'11.：*;_Ca(CIO1COj1H2O<aCO4十2HC1G与诚料反；工如与QO歴凰1CO.+NO-Xa，g比导纤帶、比学但裾*电子部件深化拓展(1) 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，盛放氢氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶,可以与NaOH溶液、氢氟酸反响。(2) SiO2是H2SQ3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SQ3。(3) 非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO2的熔、沸点却很高。(4) 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2却能与氢氟酸作用。考点三硅酸及硅酸盐1硅酸(1) 溶解性：难溶于水。(2) 化学性质一一弱酸性：酸性比碳酸还弱：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SQ3J(3) 制备：可用硅酸钠与盐酸反响制得：Na2SiO3+2HCl=H2SQ3J+2NaCI。(4) 用途：硅胶可用作枯燥剂的载体和袋装食品、瓶装药品等的枯燥剂。2. 硅酸盐(1) 硅酸盐：是由Si、O和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。(2) 硅酸钠：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃丄制备硅胶和木材防火剂等的原料。(3) 硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠为Na2O-SiO2，长石(KAISi3O8)可表示为心。AI2O36SiC2。3.无机非金属材料(1)传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷生产原料石灰石、黏土纯碱、石英、石灰石黏土主要设备水泥回转窑玻璃熔炉陶瓷窑生产条件高温(2) 新型无机非金属材料，如高温构造陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。深化拓展(1)无机酸一般易溶于水，而H2SQ3却难溶于水。Na2SiO3+CO2+(2)因H2CO3的酸性强于H2SQ3，所以在NazSiOs溶液中通入CO2能发生以下反响:高温H2O=H2SQ3J+Na2CO3,但在高温下Na2CO3+SiQ=Na2SiOs+CO2T也能发生。(存放的试剂(3) Na2SiQ的水溶液俗称水玻璃，与玻璃的成分不一样；即水玻璃又称为泡花碱，但它却是盐溶液瓶不能用玻璃塞)，而不是碱溶液。(4) 氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示其构造，切不可认为硅酸盐是由氧化物混合而成的。第二节富集在海水中的元素一一卤素考点一氯及其化合物的性质和应用1氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味比空气大有毒可溶于水2氯气的化学性质Fe点燃3C122Fel5(11与金届反应一5S-I-*Cu十CL=CuCl?与非全属反崩(出)一点燃：乩十口2HCI2HCIL)t照；发生爆炸现象一点燃:安诃地燃烧发川址1色火焰廊口有门寡与水反应HO+CLiHCl+HCIO反应N.OHSNaOH+ChNaCl+4WO+Hjj4-*n>+2r=i2十2cr与还原性物质反应十2氏*+十Ch2化打十+gHaO+CL4H"+2CF+S(X'(1)次氯酸(HClO)光昭不稳定性：见光易分解，化学方程式为2HClO=2HC1+。2匸。 弱酸性：比碳酸酸性弱离方程式为强氧化性：具有漂白性。(2)Ca(CIO)2的主要化学性质HClOH+CIO一。 Ca(CI0)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HCIO强。 水解显碱性，其水解离子方程式CIO_+H2OHCIO+OH一。 与酸反响生成hco，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(CIO)2+CO2+HQ=2HCIO+CaCQJ。考点二氯气的实验室制法1实验室制取、收集枯燥纯洁氯气的装置NaOUNaOU壮u,花理工i円收匮川用强氧ftflfiJCinKMnCJKXrjQ.KCIO3、Mn()2零、毓化浓盘酸IhMMb和液盐酸反应的代学方理式为：空Z士卫空迤A+20+0,f制备談誉类型f周体十蔽体气体世化业一用饱和食盐水除古Hl.冉用敢H,S(h除去水離弋|收集厅进向L排空弋袪或推饱和食盐水迭尾P展牧4强蓟容淞(如)H涪肅>吸业2. 验满方法(1) 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛CI2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，那么证明已集满。(2) 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛CI2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，那么证明已集满。实验室制取CI2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。3考前须知(1) 必须用浓盐酸，稀盐酸不反响。(2) 为了减少制得的CI2中HCI的含量，加热温度不宜过高，以减少HCI挥发。(3) 实验完毕后，先使反响停顿并排出残留的CI2,再拆卸装置，防止污染空气。制CI2的装置，可用于具有“固体(或液体)+液体一厶气体特点的反响。(5) 尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。考点三卤素的性质及X-的检验1构造与性质卤素位于元素周期表中第四_A族，包括：氟(F)、氯(CI)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。卤素原子最外层都有7个电子,都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。(1) 卤素单质和H2的反响：X2+H2=2HX。(2) 卤素单质和出0的反响：X2+H2OHX+HXO(X为Cl、Br)。(3) 卤素间的置换反响：将氯水滴入溴化钠溶液：C12+2NaBr=2NaCI+B®将溴水滴入碘化钾溶液：B2+2KI=2KBr+12。2. 特殊性卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。(1) 氟： 无正价,非金属性最强，F的复原性最弱。 2F2+2H2O=4HF+02，与H2反响在暗处即爆炸。HX中沸点最高。 HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在溴： B2是深红棕色液体，易挥发。 B2易溶于有机溶剂。 盛溴的试剂瓶中加水，进展水封，保存液溴不能用橡胶_碘： I2遇淀粉变蓝色。 12加热时易升华。 I2易溶于有机溶剂。 食用盐中参加KI03可防治甲状腺肿大。3. 卤素离子的检验(1) AgN03溶液一一沉淀法白色沉淀，那么有亠“、亠滴加AgN03溶液亠、"卄W、宀耐/若r未知液？生成浅黄色沉淀，那么有Br黄色沉淀，那么有厂(2) 置换一一萃取法：加适量新制饱和氯水参加CCI4下层或汽油上层未知液rr红棕色或橙红色，说明有B有机层紫色、浅紫色或紫红色，说明有匚(3) 氧化淀粉法检验厂：未知液参加适量新制饱和氯水振荡或双氧水参加淀粉溶液振荡蓝色溶液，说明有考点四卤素单质的工业制法1氯的提取氯碱工业精制电解阳极产物：C2海水一-粗盐>饱和食盐水>阴极产物：H?、Na0H解化学方程式为2NaCI+2出0=解=2Na0H+出匸+CI2T2.海水提取溴(1) 流程|海水腮拆石的讦''I：；他叱，會庶,的曙液通空气和水議弋吹岀h,：“皿濬液爲：画(2) 发生反响的化学方程式2NaBr+Cl2=Br2+2NaCI; Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;2HBr+Cl2=2HCI+Bq。3. 海带中提取碘(1) 流程H2OCI2海带一b海带灰彳过滤|>氧化>提纯一四(2) 发生反响的化学方程式：CI2+2厂=I2+2C。第二节氧、硫及其化合物考点一O3和H2O2的性质及应用1.O3(1)组成：臭氧的分子式为O3,与O2互为同素异形体。(2)化学性质不稳定性：O3不稳定，容易分解，反响的化学方程式为2O3=3O2，在放电条件下空气中的。2可以转化为O3,反响的化学方程式为3。2=2。3° 强氧化性：O3容易使淀粉-K溶液变蓝色，反响的化学方程式为2KI+O3+H2O=I2+2KOH+。2。 漂白性：O3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂。(3) 用途：可用作脱色剂和消毒剂；臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。2.H2O2(1)构造H：O：O：H.电子式,构造式HOOH，是极性分子。(2) 化学性质 不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快。MnO?A2H2O2=2H2O+。2仁 弱酸性：相当于二元弱酸。H2O2H+HOF,HOFH+o2_。 强氧化性a. 用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品；b. 氧化Fe2JSOiF等复原性物质：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2HQ,H2O2+Na2SO3=Na2SO4+H2O;c. 使湿润的淀粉-K试纸变蓝：H2O2+2I_+2H+=I2+2出0。 弱复原性：遇强氧化剂时作复原剂。2KMnO4+5H2O2+3H£O4=K2SO4+2MnSO4+502T+8H2O。考点二硫单质及其氧化物的性质和应用1硫单质(1)自然界中的硫 游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式为：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeSCuFeSCaSO42H2ONa2SO410H2O(2)硫的物理性质色态溶解性黄色晶体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS(3) 硫的化学性质-S+O.,二so葺打+SILSLiIII洗涵A一、詹十)H公也侶十鶯bSt入十CI衣l.jSiVfS+2HS（入艮浓）=3S（t+2Hj2.二氧化硫(1) 物理性质:(2) 化学性质:(3) 物理性质:(4) 化学性质:色态气味密度溶解性无色气体刺激性气味比空气大易溶于水3.so*三氧化硫I.jHtU反应SO?+H.OH：SO业空岂沁*+Z旧一N*入+H4)MH与M(>H®Jfe>MitnEI,S+S(J?3S4+2E1.O(M与ILSSfftJZ应)一亠2S()3+(X25(),还吨件述也可使曲蒂袱等有机色庵褪色卞展恥稳.宦的化合物(1) 物理性质：熔点16.8C,沸点44.8C,常温下为液态，标准状况下为固态。(2) 化学性质：三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反响如下：与出0:SO3+H2O=H2SO4S03与碱性氧化物CaO:CaO+SO3=CaSO4与碱CaOH2：SO3+CaOH2=CaSO4+H2O4. 硫的氧化物的污染与治理(1) 来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2) 危害：危害人体安康，形成酸_(pH小于56)。(3) 治理：燃煤脱硫，改良燃烧技术。(4) 硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1:空气中飘尘的催化作用，使2SQ+O2=催化剂=2SO3、SO3+H2O=H2SO4。途径2：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。常见的能用于漂白的物质的比拟常川的純用于備白前掬圧的比絞fl于鼎白的枕t滙白席理1it奂別耕.壘龍嗟白st#<t吧干可逆軌弔于航的張It化说讲#i漂白IU匕证惠漂自*不可谴可以诱劭沪f'fi罚.次敦雇订上匕的过氢a匕工載詢僅Ji代柱t4t札比还嫖澤白*不可迷新有亦就过配化抚二H化嚥JR比賊与育色髓裁化台L哉卞蝮定的肥哮亶it原谢百*可谨耳肖A*护谆.如虹加考点三硫酸及硫酸根离子的检验1. 物理性质H2SO4不挥发，易溶于水，浓H2SO4溶于水放热，所以稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。2稀硫酸具有酸的通性厂便石燒试液变红邑八；氏门r"1'lZn+H去S(»ZnSO(+H-fCuS(-FH/)CuS(-FH/)与金屈豆化物反有Cu(J+HZS(=与碱反应CuStl4-2H.OCuStl4-2H.O<u(<JH)21Cu<OH)?+HSO与拴反应(SIOJCuC()3+CuS(+"h2o+co2f3. 浓硫酸的特性严水性:常用作I燥制.但不能燥NIIjJLSJII等-脱狀性:将有机物中的HJ)以原子数£*I比例強去.如便蟻辖变器上二比常温厂遇液區熬入钟化11冷强M化性-Cu4-2KSC).(jt)-一CdSOt+玄氏f十刘杯)十2H?SOJl(fR)=C(l!*2型卒+2H将有机物中的H、0以原子数2：1比例脱去，如使蔗糖变黑4. so4-的检验被检液被检液加足量盐酸酸化>取清液滴加BaC2溶液>有无白色沉淀(判断有无so4-)考点四硫及其化合物的相互转化1.考点四硫及其化合物的相互转化1.|丄申较化因一平|既有負化瞅才仪f就他、&而啟疽亠-3民;WhlSt>3*iiHr>4*QHm>i|ft-单质誠氧化物盎物质貳別2当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降如：H2S+H2SO4(浓)=SJ+SO2T+2出03相邻价态的微粒不发生氧化复原反响如S和H2SS和SO2、S02和浓硫酸之间不发生氧化复原反响。4. 含硫物质的连续氧化H2SH2S02»S03H2O>H2SO4硫兀素02o2h2oS>SO2>S03>H2SO4第四节氮及其化合物考点一氮及其氧化物1氮在自然界中的存在与转化(1)氮元素的存在与氮的固定：<游离态A大p中体枳井敷约为0,78嚴井为俯囿氯和£一眈化纟赢动槁物怵内.I:堆和水怵屮N2的物理性质：无色、无味气体，密度比空气略小，璧溶于水。N2的化学性质： 与氧气反响：N2+02放电或高温2N0。导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。催化剂 与氢气反响：N2+3H2高温、高压2NH3。2. N0与NO2NONO.性质常为龙也、无菲的气护+昨落于水吐常为纣棕色.目间備性%垛的痒*垮壽于水与水反盅3N0上十H.O=JHNOj+NO2NO+Oi2NOi劍与稀硝感反应t3Cu+8HN0,(W)铜与敢硝曲反应1Cu+IHNO,僞)一Cu(N(bb+2NO:t3匚.(粉人+2飓卄+4H?0+2H,O收翼方袪常用排水廉常HI向上排空弋袪与人M境的关慕1与血幻虽白结轩便人中淮:糕化成NO：旳成联阳*光化学炒算形履議頤、光代学烟雾圧他2NO,考点二氨和铵盐(1:700L，可由喷泉实验证明。1氨的物理性质无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水2氨的化学性质Ml(1)复原性:与氧气反响：4NH3+502'4N0+6出0。(2) 与酸反响：与氯化氢反响：NH3+HCl=NH4CI，产生白烟。(3) 与水反响：NH3+H2ONH3H20NH；+OH一，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。(4) 与盐溶液反响现象离子方程式FeCl3溶液生成红褐色沉淀Fe3+3NH3H20=Fe(0H)3(+3NH匸AlCl3溶液生成白色沉淀Al3+3NH3H2。=Al(OH)3J+3NH二3氨的用途(1)液氨汽化时吸收大量的热，故用作制冷剂制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。4.氨的制法加热固态铵盐和碱的混合物丽原理|-空E十叩心十EH2一用减右灰F燥一用减右灰F燥固滋+固！仝勺体(与用KIQ利Mn();或KMtiD.制Q的装锂相同)|收集哉置向F排空P进|用建湄的红色石蕊试纸置匸试借口*J试纸变蓝色*将雁有浓钛厳的璇属棒世尸试背口I有K烟产生収集时一般隹管门塞一团用水或櫛就酸尾气处理穩超的棉花球"呵减小NHs与空代的对派連釘收集到纯厚的NH35. 铵盐及NH才的检验(1) 铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。(2) 铵盐的化学性质NH.HtnNlIIIC()1snI十COjt+H?C)t八3柿吧昭+叶仝池申+导CU离岳方理式衣示(3) NH*的检验强碱>强碱>无色气体湿润红色、"、卄I石蕊试纸试纸变蓝°总结提升实验室制取氨气的其他方法总结提升实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式(或原理)加热浓氨水NH3H20NH3T+出0浓氨水+固体Na0HNa0H溶于水放热，促使氨水分解，且0H-浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水+固体Ca0Ca0与水反响，使溶剂(水)减少；反响放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3H20+Ca0=NH3f+Ca(0H)2加热NH4HC03固体NH4HC03NH3T+H20+C02f,出0、C02被碱石灰吸收，得到氨气气体发生装置考点三硝酸i.物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。2化学性质通性芍金AT1F金吁及还原性化含梅辰应(1) 不稳定性反响：4HNO3=g|=2出0+4NO2f+02T0(2) 强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。 与金属反响：稀硝酸与铜反响：3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+2N0T+4出0。浓硝酸与铜反响：Cu+4HN03(浓)=Cu(N03)2+2N02T+2出0。 与非金属反响：浓硝酸与C的反响为：C+4HN03(浓)=C02?+4N02T+2出0。 与复原性化合物反响：硝酸可氧化H2S、S02、Na2S0,HI、Fe2+等复原性物质。如稀硝酸与FeSQ溶液反响的离子方程式为：3Fe2+4H+NOT=3Fe3+NOf+2H2O。(3) 与有机物反响浓硫酸 硝化反响(与C6H6反响)：C6H6+HNO3C6H5NO2+出0。 颜色反响：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。考点四氮及其重要化合物转化关系的综合应用1.T.jL1MgNjNO；MQ_TNT2有关氮及其重要化合物的推断题常以产生白烟、红棕色气体、无色气体在空气中变为红棕色、能使红色石蕊试纸变为蓝色等特殊现象为突破口。3. 含氮物质的化合价变化及规律(1)氮元素间的歧化和归中歧化一一同一元素的化合价在同一反响中既升高又降低。归中同一元素高价态和低价态生成中间价态。歧化：3NO2+H2O=2HNO3+NO。归中：6NO+4NH3=5N2+6H2O。(2)含氮物质的连续氧化O2O2H2ONH3>NO>NO2>HNO3；O2O2H2。N2>NO>NO2>HNO3。