非金属及其化合物知识点总结

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1、非金属及其化合物知识点总结、教学考试要求:课程标准:通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。考纲要求:1硅元素及其化合物：1了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。2了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。3了解常见无机非金属材料的性质和用途。3氧、硫元素及其化合物1了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用2了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响2氯元素及其化合物：1了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。4氮

2、元素及其化合物1了解氮单质及其主要化合物的主要性质及应用。2了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。3掌握氨气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反响原理和收集方法）、考点梳理第一节无机非金属材料的主角一一硅考点一碳、硅单质的性质及用途1.单质的存在形态、物理性质和用途碳硅存在形态游离态和化合态化合态物理性质金刚石：熔点咼、硬度大石墨：硬度小、电的良导体灰黑色固体，有金属光泽、熔点咼硬度大，有脆性用途金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔心半导体材料和合金材料2化学性质碳、硅在参与化学反响时，一般表现复原性。与o反应与氧化F琢走(入出+4Fr物反应生兰匕C+2HSQ(浓上-Ctbf+与

3、强氧化2SQf十2卜：1)性議反应A浓HWQC4HN()J(tfc)=Ct)zf-F4Nil?SiI()2Si()2单质反应u硅一ISi十2CLSiCh与氢氟酸反应：Si十4IIFSiF,t十2IIZt考点二碳、硅的氧化物1一氧化碳物理性质：无色气体，有毒，不溶于水。占燃(2) 化学性质：燃烧：2C0+O2=2CO2。复原CuO:CO+CuO=Cu+CO2。2二氧化碳和二氧化硅的比拟因为玻璃中含有的SiO2(Na2SiO3)可表示二罠化曜(00訂空厨秫轶.?注结也存存单忙井子斥性圖溫下为翌萍.车探于水熔*葆点卷.幫眼下为体.漩溶于水与水COftH:OCOj只与氢H嚴反应L沁|4EIFSir*+

4、2HjOZ门FDSint十2NaOHf十+HjO或CQ十NaliOU,Nq声61H.oMJR效与co3,SiQ：-1NajCUi醛Na2SOa+COa1.ii.111.：*;_Ca(CIO1COj1H2O+2r=i2十2cr与还原性物质反应十2氏*+十Ch2化打十+gHaO+CL4H+2CF+S(X(1)次氯酸(HClO)光昭不稳定性：见光易分解，化学方程式为2HClO=2HC1+。2匸。 弱酸性：比碳酸酸性弱离方程式为强氧化性：具有漂白性。(2)Ca(CIO)2的主要化学性质HClOH+CIO一。 Ca(CI0)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HCIO强。 水解显碱性，其水解离子方程式CI

5、O_+H2OHCIO+OH一。 与酸反响生成hco，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(CIO)2+CO2+HQ=2HCIO+CaCQJ。考点二氯气的实验室制法1实验室制取、收集枯燥纯洁氯气的装置NaOUNaOU壮u,花理工i円收匮川用强氧ftflfiJCinKMnCJKXrjQ.KCIO3、Mn()2零、毓化浓盘酸IhMMb和液盐酸反应的代学方理式为：空Z士卫空迤A+20+0,f制备談誉类型f周体十蔽体气体世化业一用饱和食盐水除古Hl.冉用敢H,S(h除去水離弋|收集厅进向L排空弋袪或推饱和食盐水迭尾P展牧4强蓟容淞(如)H涪肅吸业2. 验满方法(1) 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近

6、盛CI2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，那么证明已集满。(2) 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛CI2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，那么证明已集满。实验室制取CI2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。3考前须知(1) 必须用浓盐酸，稀盐酸不反响。(2) 为了减少制得的CI2中HCI的含量，加热温度不宜过高，以减少HCI挥发。(3) 实验完毕后，先使反响停顿并排出残留的CI2,再拆卸装置，防止污染空气。制CI2的装置，可用于具有“固体(或液体)+液体一厶气体特点的反响。(5) 尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。考点三卤素的性质及X-的检验1构造与性质卤素位

7、于元素周期表中第四_A族，包括：氟(F)、氯(CI)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。卤素原子最外层都有7个电子,都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。(1) 卤素单质和H2的反响：X2+H2=2HX。(2) 卤素单质和出0的反响：X2+H2OHX+HXO(X为Cl、Br)。(3) 卤素间的置换反响：将氯水滴入溴化钠溶液：C12+2NaBr=2NaCI+B将溴水滴入碘化钾溶液：B2+2KI=2KBr+12。2. 特殊性卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。(1) 氟： 无正价,非金属性最强，F的复原性最弱。 2F2+2H2O=4HF+02，与H2反响在暗处即爆炸。HX中

8、沸点最高。 HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在溴： B2是深红棕色液体，易挥发。 B2易溶于有机溶剂。 盛溴的试剂瓶中加水，进展水封，保存液溴不能用橡胶_碘： I2遇淀粉变蓝色。 12加热时易升华。 I2易溶于有机溶剂。 食用盐中参加KI03可防治甲状腺肿大。3. 卤素离子的检验(1) AgN03溶液一一沉淀法白色沉淀，那么有亠“、亠滴加AgN03溶液亠、卄W、宀耐/若r未知液？生成浅黄色沉淀，那么有Br黄色沉淀，那么有厂(2) 置换一一萃取法：加适量新制饱和氯水参加CCI4下层或汽油上层未知液rr红棕色或橙红色，说明有B有机层紫色、浅紫色或紫红色，说明有匚(3)

9、氧化淀粉法检验厂：未知液参加适量新制饱和氯水振荡或双氧水参加淀粉溶液振荡蓝色溶液，说明有考点四卤素单质的工业制法1氯的提取氯碱工业精制电解阳极产物：C2海水一-粗盐饱和食盐水阴极产物：H?、Na0H解化学方程式为2NaCI+2出0=解=2Na0H+出匸+CI2T2.海水提取溴(1) 流程|海水腮拆石的讦I：；他叱，會庶,的曙液通空气和水議弋吹岀h,：“皿濬液爲：画(2) 发生反响的化学方程式2NaBr+Cl2=Br2+2NaCI; Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;2HBr+Cl2=2HCI+Bq。3. 海带中提取碘(1) 流程H2OCI2海带一b海带灰彳过滤|氧化提纯一四(2)

10、 发生反响的化学方程式：CI2+2厂=I2+2C。第二节氧、硫及其化合物考点一O3和H2O2的性质及应用1.O3(1)组成：臭氧的分子式为O3,与O2互为同素异形体。(2)化学性质不稳定性：O3不稳定，容易分解，反响的化学方程式为2O3=3O2，在放电条件下空气中的。2可以转化为O3,反响的化学方程式为3。2=2。3 强氧化性：O3容易使淀粉-K溶液变蓝色，反响的化学方程式为2KI+O3+H2O=I2+2KOH+。2。 漂白性：O3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂。(3) 用途：可用作脱色剂和消毒剂；臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。2.H2O2(1)构造

11、H：O：O：H.电子式,构造式HOOH，是极性分子。(2) 化学性质 不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快。MnO?A2H2O2=2H2O+。2仁 弱酸性：相当于二元弱酸。H2O2H+HOF,HOFH+o2_。 强氧化性a. 用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品；b. 氧化Fe2JSOiF等复原性物质：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2HQ,H2O2+Na2SO3=Na2SO4+H2O;c. 使湿润的淀粉-K试纸变蓝：H2O2+2I_+2H+=I2+2出0。 弱复原性：遇强氧化剂时作复原剂。2KMnO4+5H2O2+3HO4=K2SO4+2MnSO4+502T+8H2O。考点二硫单质及其氧

12、化物的性质和应用1硫单质(1)自然界中的硫 游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式为：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeSCuFeSCaSO42H2ONa2SO410H2O(2)硫的物理性质色态溶解性黄色晶体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS(3) 硫的化学性质-S+O.,二so葺打+SILSLiIII洗涵A一、詹十)H公也侶十鶯bSt入十CI衣l.jSiVfS+2HS（入艮浓）=3S（t+2Hj2.二氧化硫(1) 物理性质:(2) 化学性质:(3) 物理性质:(4) 化学性质:色态气味密度溶解性无色气体刺激性气味比空气大易溶于水

13、3.so*三氧化硫I.jHtU反应SO?+H.OH：SO业空岂沁*+Z旧一N*入+H4)MH与M(HJfe;MitnEI,S+S(J?3S4+2E1.O(M与ILSSfftJZ应)一亠2S()3+(X25(),还吨件述也可使曲蒂袱等有机色庵褪色卞展恥稳.宦的化合物(1) 物理性质：熔点16.8C,沸点44.8C,常温下为液态，标准状况下为固态。(2) 化学性质：三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反响如下：与出0:SO3+H2O=H2SO4S03与碱性氧化物CaO:CaO+SO3=CaSO4与碱CaOH2：SO3+CaOH2=CaSO4+H2O4. 硫的氧化物的污染与治理(1) 来源：含硫化石燃

14、料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2) 危害：危害人体安康，形成酸_(pH小于56)。(3) 治理：燃煤脱硫，改良燃烧技术。(4) 硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1:空气中飘尘的催化作用，使2SQ+O2=催化剂=2SO3、SO3+H2O=H2SO4。途径2：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。常见的能用于漂白的物质的比拟常川的純用于備白前掬圧的比絞fl于鼎白的枕t滙白席理1it奂別耕.壘龍嗟白st#t吧干可逆軌弔于航的張It化说讲#i漂白IU匕证惠漂自*不可谴可以诱劭沪ffi罚.次敦雇订上匕的过氢a匕工載詢僅Ji代柱t4t札比还嫖澤白*不可迷新有亦就过配化抚二H化嚥JR比

15、賊与育色髓裁化台L哉卞蝮定的肥哮亶it原谢百*可谨耳肖A*护谆.如虹加考点三硫酸及硫酸根离子的检验1. 物理性质H2SO4不挥发，易溶于水，浓H2SO4溶于水放热，所以稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。2稀硫酸具有酸的通性厂便石燒试液变红邑八；氏门r1lZn+H去S(ZnSO(+H-fCuS(-FH/)CuS(-FH/)与金屈豆化物反有Cu(J+HZS(=与碱反应CuStl4-2H.OCuStl4-2H.Ou(JH)21Cu取清液滴加BaC2溶液有无白色沉淀(判断有无so4-)考点四硫及其化合物的相互转化1.考点四硫及其化合物的相互转化1.|丄申较化因一平|既有

16、負化瞅才仪f就他、&而啟疽亠-3民;WhlSt3*iiHr4*QHmi|ft-单质誠氧化物盎物质貳別2当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降如：H2S+H2SO4(浓)=SJ+SO2T+2出03相邻价态的微粒不发生氧化复原反响如S和H2SS和SO2、S02和浓硫酸之间不发生氧化复原反响。4. 含硫物质的连续氧化H2SH2S02S03H2OH2SO4硫兀素02o2h2oSSO2S03H2SO4第四节氮及其化合物考点一氮及其氧化物1氮在自然界中的存在与转化(1)氮元素的存在与氮的固定：强碱无色气体湿润红色、卄I石蕊试纸试纸变蓝总结提升实验室制取氨气的其他方法总结提

17、升实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式(或原理)加热浓氨水NH3H20NH3T+出0浓氨水+固体Na0HNa0H溶于水放热，促使氨水分解，且0H-浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水+固体Ca0Ca0与水反响，使溶剂(水)减少；反响放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3H20+Ca0=NH3f+Ca(0H)2加热NH4HC03固体NH4HC03NH3T+H20+C02f,出0、C02被碱石灰吸收，得到氨气气体发生装置考点三硝酸i.物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。2化学性质通性芍金AT1F金吁及还原性化含梅辰应(1) 不稳定性反响：4HNO3=g|=2出0+4NO2f+02T0(2

18、) 强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。 与金属反响：稀硝酸与铜反响：3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+2N0T+4出0。浓硝酸与铜反响：Cu+4HN03(浓)=Cu(N03)2+2N02T+2出0。 与非金属反响：浓硝酸与C的反响为：C+4HN03(浓)=C02?+4N02T+2出0。 与复原性化合物反响：硝酸可氧化H2S、S02、Na2S0,HI、Fe2+等复原性物质。如稀硝酸与FeSQ溶液反响的离子方程式为：3Fe2+4H+NOT=3Fe3+NOf+2H2O。(3) 与有机物反响浓硫酸 硝化反响(与C6H6反响)：C6H6+HNO3C6H5NO2+出0。 颜色反响：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。考点四氮及其重要化合物转化关系的综合应用1.T.jL1MgNjNO；MQ_TNT2有关氮及其重要化合物的推断题常以产生白烟、红棕色气体、无色气体在空气中变为红棕色、能使红色石蕊试纸变为蓝色等特殊现象为突破口。3. 含氮物质的化合价变化及规律(1)氮元素间的歧化和归中歧化一一同一元素的化合价在同一反响中既升高又降低。归中同一元素高价态和低价态生成中间价态。歧化：3NO2+H2O=2HNO3+NO。归中：6NO+4NH3=5N2+6H2O。(2)含氮物质的连续氧化O2O2H2ONH3NONO2HNO3；O2O2H2。N2NONO2HNO3。