2022年高中化学 专题3 第1单元《从铝土矿到铝合金 铝及铝合金》导学案苏教版必修1

2022年高中化学 专题3 第1单元从铝土矿到铝合金 铝及铝合金导学案苏教版必修1教 学 过 程【学习目标】1了解铝合金在日常生活中的用途。2知道铝的钝化，掌握铝与盐酸、氢氧化钠溶液、金属氧化物的反应。【学习重难点】铝的物理化学性质【学习过程】1你在日常生活中见到过哪些铝合金制品 2你能根据铝的用途，列表分析归纳出铝的物理性质吗？用途物理性质3铝是地壳中含量极其丰富的金属元素，地壳中的铝以 （填单质或化合物）形式存在。为什么？ 4.铝是较活动的金属，但生活和生产中的铝制品很多，且经久耐用，为什么？ 【学习活动】活动1：实验探究铝的重要化学性质 与铝反应的物质实验现象结论或化学方程式浓盐酸浓硫酸浓硝酸氢氧化钠溶液问题思考：铝区别于其他一般金属的特殊化学性质有哪些？知识总结：（1）与氧气反应：化学方程式 铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性原因： （2）与酸反应：与非氧化性酸（盐酸或稀硫酸）反应的离子方程式： 常温下铝在 或 中发生钝化。（3）与碱反应：Al + NaOH + H2O= （4）与某些盐溶液反应：Al + CuSO4 = 活动2：观察Al与Fe2O3的演示实验（1）实验现象： （2）该反应的用途： （3）写出Al 与Fe2O3 、 Cr2O3 、MnO2在高温下反应的化学方程式。【学以致用】1镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是 （ ）A高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应D铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物2两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 （ ） A11 B23 C32 D163将一个铝质的易拉罐中充满C02，然后往其中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。罐壁内凹而瘪的原因是，化学方程式是 ，罐再鼓起来的原因是，化学方程式是 。4甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·l-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为1：2，则加入铝粉的质量是多少？【跟踪训练】11989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片 包装糖果 （ ）A B C D2铝热反应用作焊接钢轨是利用 A铝同氧气反应生成稳定的保护层 B铝是热的良导体 C 铝合金强度大 D铝是强还原剂，铝热反应放热3近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的 （ ） A铝质轻，便于运输、贮存，且安全 B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制 C在地球上，铝矿资源丰富 D现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础4下列离子方程式中，正确的是 （ ）A铝与稀硫酸反应 Al2H=Al3H2B铝与氢氧化钠溶液反应 Al2OH2H2O=2AlO3H2C氢氧化镁与稀盐酸反应 OHH=H2ODAlCl3溶液与稀氨水混合 Al33OH=Al(OH)35用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，用排水集气法收集产生的气体，完全反应后，则收集到的气体为（标准状况） （ ） AO2和H2的混合气体 B1.12 L H2 C大于1.12 L H2 D小于1.12 L H26既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是 （ ） ANaHCO3 BAl C(NH4)2CO3 DAl2O3*71克镁铝合金投入到500 mL 2 mol·L1的盐酸中完全溶解后，加入4 mol·L1的烧碱溶液，当得到的沉淀最多时，加入烧碱溶液的体积是 （ ）A500 mL B350 mL C300 mL D250 mL*8将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L1 H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L1 NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1160mL时，则金属粉末中n（Mg） mol，V2 mL。（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH） = mL。