2022年高中化学 专题3 第1单元《从铝土矿到铝合金 铝及铝合金》导学案苏教版必修1

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1、2022年高中化学 专题3 第1单元从铝土矿到铝合金 铝及铝合金导学案苏教版必修1教 学 过 程【学习目标】1了解铝合金在日常生活中的用途。2知道铝的钝化，掌握铝与盐酸、氢氧化钠溶液、金属氧化物的反应。【学习重难点】铝的物理化学性质【学习过程】1你在日常生活中见到过哪些铝合金制品 2你能根据铝的用途，列表分析归纳出铝的物理性质吗？用途物理性质3铝是地壳中含量极其丰富的金属元素，地壳中的铝以 （填单质或化合物）形式存在。为什么？ 4.铝是较活动的金属，但生活和生产中的铝制品很多，且经久耐用，为什么？ 【学习活动】活动1：实验探究铝的重要化学性质 与铝反应的物质实验现象结论或化学方程式浓盐酸浓硫酸

2、浓硝酸氢氧化钠溶液问题思考：铝区别于其他一般金属的特殊化学性质有哪些？知识总结：（1）与氧气反应：化学方程式 铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性原因： （2）与酸反应：与非氧化性酸（盐酸或稀硫酸）反应的离子方程式： 常温下铝在 或 中发生钝化。（3）与碱反应：Al + NaOH + H2O= （4）与某些盐溶液反应：Al + CuSO4 = 活动2：观察Al与Fe2O3的演示实验（1）实验现象： （2）该反应的用途： （3）写出Al 与Fe2O3 、 Cr2O3 、MnO2在高温下反应的化学方程式。【学以致用】1镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是 （ ）A高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性

3、B镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应D铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物2两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 （ ） A11 B23 C32 D163将一个铝质的易拉罐中充满C02，然后往其中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。罐壁内凹而瘪的原因是，化学方程式是 ，罐再鼓起来的原因是，化学方程式是 。4甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 moll-1的盐酸和氢氧

4、化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为1：2，则加入铝粉的质量是多少？【跟踪训练】11989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片 包装糖果 （ ）A B C D2铝热反应用作焊接钢轨是利用 A铝同氧气反应生成稳定的保护层 B铝是热的良导体 C 铝合金强度大 D铝是强还原剂，铝热反应放热3近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于

5、其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的 （ ） A铝质轻，便于运输、贮存，且安全 B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制 C在地球上，铝矿资源丰富 D现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础4下列离子方程式中，正确的是 （ ）A铝与稀硫酸反应 Al2H=Al3H2B铝与氢氧化钠溶液反应 Al2OH2H2O=2AlO3H2C氢氧化镁与稀盐酸反应 OHH=H2ODAlCl3溶液与稀氨水混合 Al33OH=Al(OH)35用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，用排水集气法收集产生的气体，完全反应后，则收集到的气体为（标准状况） （ ） A

6、O2和H2的混合气体 B1.12 L H2 C大于1.12 L H2 D小于1.12 L H26既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是 （ ） ANaHCO3 BAl C(NH4)2CO3 DAl2O3*71克镁铝合金投入到500 mL 2 molL1的盐酸中完全溶解后，加入4 molL1的烧碱溶液，当得到的沉淀最多时，加入烧碱溶液的体积是 （ ）A500 mL B350 mL C300 mL D250 mL*8将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 molL1 H2SO4溶液中，然后再滴加1 molL1 NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1160mL时，则金属粉末中n（Mg） mol，V2 mL。（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH） = mL。