2021年河北省承德市中考一模化学试卷

2021年承德市初三升学模拟卷化学试卷考生注意：1、本试卷共6页，总分100分，考试时间90分钟。2、答题前考生将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应位置。3、答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上、写在本试卷上无效。4、考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意。）1. 下列金属制品中，利用金属导电性的是（）A. 黄金首饰B. 铝蒸锅C. 铜导线D. 金属乐器【答案】C2. 下列物质不属于合金的是（）A. 青铜B. 铝C. 不锈钢D. 生铁【答案】B3. 把少量下列物质放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）A. 汽油B. 蔗糖C. 冰块D. 泥土【答案】B4. 下图所示实验操作正确的是（）A. 测定溶液的pHB. 称量固体氢氧化钠C. 稀释浓硫酸D. 移取灼热蒸发皿【答案】C5. 下列物质的俗名与化学式相对应正确的是（）A. 生石灰Ca(OH)2B. 熟石灰CaOC. 食盐NaOHD. 纯碱Na2CO3【答案】D6. 航母“山东舰”作为首艘国产航母，其制造过程中使用了大量的金属材料，下列关于金属材料的说法中正确的是（ ）A. 金属铝的化学性质比铁活泼，因此也更容易锈蚀B. 钢的含碳量比生铁高，所以应用更广泛C. “真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高D. 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源【答案】D7. 下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（）A. 熟石灰B. 白醋C. 橘子汁D. 食盐【答案】A8. 下列物质露置于空气中，质量会减小的是A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠【答案】B9. 下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是A. 自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在B. 甲能与盐酸反应而乙不能C. 甲能从乙的盐溶液中置换出乙D. 化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价【答案】D10. 科学使用化肥是农业增产的重要手段。下列化肥属于复合肥的是（）A. 尿素CO（NH2）2B. 硝酸铵NH4NO3C. 硫酸钾K2SO4D. 硝酸钾KNO3【答案】D11. 生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是A. 肥皂9.510.5B. 厕所清洁剂1.22.0C. 炉具清洁剂12.013.0D. 牙膏8.28.9【答案】C12. 下列关于溶液的说法正确的是（）A. 溶液一定是混合物B. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大C. 医用碘酒是碘的水溶液D. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液【答案】A13. 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（）A. 土壤酸化后加入熟石灰改良B. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸C. 服用含氢氧化镁药物治疗胃酸过多D. 金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗【答案】D14. 下列物质所对应的用途错误的是（）A. 氧化钙：干燥剂B. 氢氧化钠：治疗胃酸过多C. 碳酸氢钠：焙制糕点D. 氯化钠：医疗上配制生理盐水【答案】B15. 将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是（）A. 白色“树枝”的主要成分是银B. 溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+C. 该反应为置换反应D. 银的金属活动性比铜的强【答案】D16. 下列物质不能用来鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A. CO2B. 碳酸钠溶液C. 铁粉D. 紫色石蕊试液【答案】A17. 如图是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，以下有关说法不正确的是A. 该反应属于复分解反应B. 该反应的微观实质是H和OH结合生成H2OC. 反应前后数量没有变化的粒子是Na、Cl和H2OD. 该反应符合质量守恒定律【答案】C18. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A. 酸能使紫色石蕊溶液变红，向紫色石蕊溶液中通入CO2后变红，则CO2是酸B. 碱性溶液的pH大于7，若测得某溶液的pH=9，则该溶液一定是某种碱的溶液C. 浓硫酸具有吸水性，所以，浓硫酸可以作某些气体的干燥剂D. 溶液中有晶体析出时，溶质的质量分数一定减小【答案】C19. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是A. 实验时应先点燃酒精灯后通COB. 充分加热，a处固体由黑色变为红色C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO【答案】C20. 如图所示实验，要使装置中小气球鼓起来，则使用的固体和液体不可能是（）A. 锌和稀硫酸B. 石灰石和稀盐酸C. 固体氢氧化钠和水D. 硝酸铵和水【答案】D二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，化学反应方程式每个2分，共38分）21. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：（1）P点的意义是_。（2）t3时，A、B、C三种物质溶解度最大的是_。（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是_。（写出一种方法即可）（4）A固体中含有少量的物质B，可用_方法提纯物质A（A与B溶于水时不发生化学反应）。（5）在t3时，将A、B、C的等质量饱和溶液分别降温到t1，析出晶体最多的是_，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。【答案】 (1). t2时AC溶解度相等 (2). A (3). 加入固体C（升高温度、蒸发溶剂） (4). 降温结晶 (5). A (6). B、C、A22. 实验是化学研究的重要手段。请分析下列实验回答相关问题：（1）图甲实验中能证明铁钉生锈需要水的实验组合是_（填字母编号）。实验中植物油的作用是_。为了防止铁制品生锈，可以采取的合理措施是_（写出一种措施即可）。（2）图乙实验为了证明锌、铁、铜的金属活动性顺序，其中_实验没有必要进行。写出实验中发生反应的化学方程式_。（3）图丙为粗盐提纯实验中的两步操作，如果做完实验后，滤液仍然浑浊，原因可能是_；在实验中，当观察到_时，再停止加热。【答案】 (1). (2). 防止氧气溶于水，干扰实验 (3). 刷漆（或涂油等） (4). 硫酸铜溶液与铁反应 (5). (6). 滤纸破损（液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等） (7). 蒸发皿中出现较多固体23. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：（1）写出图中有标号仪器名称：a_，b_。（2）欲配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_g，水_g。（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_盘（填“左”或“右”）。量取所需水的体积时应选用的量筒规格为_（填写“50mL”或“100mL”）。（4）溶解过程中玻璃棒的作用是_。（5）对所配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是（写出一种可能的原因）_。【答案】 (1). 药匙 (2). 量筒 (3). 7.5 (4). 42.5 (5). 左 (6). 50mL (7). 搅拌，加速溶解 (8). 称量氯化钠时放在右盘或量取的水时仰视读数24. 利用以下装置对酸的化学性质进行研究。（1）实验中，在点滴板a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是_。（2）实验中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_。（3）实验中，在仪器、中均可观察到的现象是_、_。写出仪器中发生反应的化学方程式_。（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是_。【答案】 (1). a (2). 可节约药品 (3). 澄清石灰水 (4). 红色固体溶解 (5). 溶液从无色变黄色 (6). (7). 都含有相同的氢离子25. 已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其主要成分分别为金属单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。A是赤铁矿的主要成分，D为蓝色溶液，E俗称烧碱。它们的部分反应和转化关系如图所示。（“-”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）。（1）写出下列物质的化学式：A_、E_。（2）C物质的类别是_（填：酸、碱、盐或氧化物）。（3）写出AB的化学反应方程式_。（4）写出物质D与E反应的的化学方程式_，该反应的基本反应类型是_。【答案】 (1). Fe2O3 (2). NaOH (3). 酸 (4). 2Fe2O3+3C3CO2+4Fe (5). CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 (6). 复分解反应三、实验探究题（本大题包括1个小题，每空1分，化学反应方程式每个2分，共12分）26. 为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。【实验操作】（1）夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中、锥形瓶中发生反应的化学方程式为_。（2）反应一段时间后（氢氧化钠过量，CO2完全反应），打开弹簧夹，观察到的现象为_，锥形瓶底部有白色沉淀生成。此时锥形瓶中发生的反应的化学方程式为_。【废液处理】（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为_色。（2）再向烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是_、_。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式_（写一个）。（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由_。【反思交流】（1）碱溶液易与空气中的二氧化碳发生反应，所以碱溶液应该_保存。【答案】 (1). (2). 烧杯中的液体进入锥形瓶内 (3). (4). 红 (5). 氯化钙 (6). 氯化钠 (7). (8). 该溶液可能为酸性溶液或碱性溶液，会产生污染 (9). 密封四、计算题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 C1-35.527. 实验室有一瓶放置多年的浓盐酸（如图所示），为了测定它实际的溶质质量分数，实验员将20g40%的氢氧化钠溶液放于烧杯中，利用pH测定仪逐滴滴入该盐酸，并绘制出了所加盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图。（1）两者恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为_g。（2）请你计算该浓盐酸的实际质量分数。【答案】（1）25；（2）29.2%