2021年河北省承德市中考一模化学试卷

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1、2021年承德市初三升学模拟卷化学试卷考生注意：1、本试卷共6页，总分100分，考试时间90分钟。2、答题前考生将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应位置。3、答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上、写在本试卷上无效。4、考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意。）1. 下列金属制品中，利用金属导电性的是（）A. 黄金首饰B. 铝蒸锅C. 铜导线D. 金属乐器【答案】C2. 下列物质不属于合金的是（）A. 青铜B. 铝C. 不锈钢

2、D. 生铁【答案】B3. 把少量下列物质放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）A. 汽油B. 蔗糖C. 冰块D. 泥土【答案】B4. 下图所示实验操作正确的是（）A. 测定溶液的pHB. 称量固体氢氧化钠C. 稀释浓硫酸D. 移取灼热蒸发皿【答案】C5. 下列物质的俗名与化学式相对应正确的是（）A. 生石灰Ca(OH)2B. 熟石灰CaOC. 食盐NaOHD. 纯碱Na2CO3【答案】D6. 航母“山东舰”作为首艘国产航母，其制造过程中使用了大量的金属材料，下列关于金属材料的说法中正确的是（ ）A. 金属铝的化学性质比铁活泼，因此也更容易锈蚀B. 钢的含碳量比生铁高，所以应用更广泛C. “真金

3、不怕火炼”说明黄金的熔点非常高D. 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源【答案】D7. 下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（）A. 熟石灰B. 白醋C. 橘子汁D. 食盐【答案】A8. 下列物质露置于空气中，质量会减小的是A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠【答案】B9. 下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是A. 自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在B. 甲能与盐酸反应而乙不能C. 甲能从乙的盐溶液中置换出乙D. 化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价【答案】D10. 科学使用化肥是农业增产的重要手段。下列化肥属于复合肥的是（）A. 尿

4、素CO（NH2）2B. 硝酸铵NH4NO3C. 硫酸钾K2SO4D. 硝酸钾KNO3【答案】D11. 生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是A. 肥皂9.510.5B. 厕所清洁剂1.22.0C. 炉具清洁剂12.013.0D. 牙膏8.28.9【答案】C12. 下列关于溶液的说法正确的是（）A. 溶液一定是混合物B. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大C. 医用碘酒是碘的水溶液D. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液【答案】A13. 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（）A. 土壤酸化后加入熟石灰改良B. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸C. 服用含氢

5、氧化镁药物治疗胃酸过多D. 金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗【答案】D14. 下列物质所对应的用途错误的是（）A. 氧化钙：干燥剂B. 氢氧化钠：治疗胃酸过多C. 碳酸氢钠：焙制糕点D. 氯化钠：医疗上配制生理盐水【答案】B15. 将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是（）A. 白色“树枝”的主要成分是银B. 溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+C. 该反应为置换反应D. 银的金属活动性比铜的强【答案】D16. 下列物质不能用来鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A. CO2B. 碳酸钠溶液C. 铁粉D. 紫色

6、石蕊试液【答案】A17. 如图是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，以下有关说法不正确的是A. 该反应属于复分解反应B. 该反应的微观实质是H和OH结合生成H2OC. 反应前后数量没有变化的粒子是Na、Cl和H2OD. 该反应符合质量守恒定律【答案】C18. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A. 酸能使紫色石蕊溶液变红，向紫色石蕊溶液中通入CO2后变红，则CO2是酸B. 碱性溶液的pH大于7，若测得某溶液的pH=9，则该溶液一定是某种碱的溶液C. 浓硫酸具有吸水性，所以，浓硫酸可以作某些气体的干燥剂D. 溶液中有晶体析出时，溶质的质量分数一定减小【答案】C19. 利用如图所示

7、实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是A. 实验时应先点燃酒精灯后通COB. 充分加热，a处固体由黑色变为红色C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO【答案】C20. 如图所示实验，要使装置中小气球鼓起来，则使用的固体和液体不可能是（）A. 锌和稀硫酸B. 石灰石和稀盐酸C. 固体氢氧化钠和水D. 硝酸铵和水【答案】D二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，化学反应方程式每个2分，共38分）21. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：（1）P点的意义是_。（2）t3时，A、B、C三种物质溶解度最大的是_。（3）将某温度下C的不饱和溶液

8、变成饱和溶液的方法是_。（写出一种方法即可）（4）A固体中含有少量的物质B，可用_方法提纯物质A（A与B溶于水时不发生化学反应）。（5）在t3时，将A、B、C的等质量饱和溶液分别降温到t1，析出晶体最多的是_，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。【答案】 (1). t2时AC溶解度相等 (2). A (3). 加入固体C（升高温度、蒸发溶剂） (4). 降温结晶 (5). A (6). B、C、A22. 实验是化学研究的重要手段。请分析下列实验回答相关问题：（1）图甲实验中能证明铁钉生锈需要水的实验组合是_（填字母编号）。实验中植物油的作用是_。为了防止铁制品生锈，可以采取的合理措施是

9、_（写出一种措施即可）。（2）图乙实验为了证明锌、铁、铜的金属活动性顺序，其中_实验没有必要进行。写出实验中发生反应的化学方程式_。（3）图丙为粗盐提纯实验中的两步操作，如果做完实验后，滤液仍然浑浊，原因可能是_；在实验中，当观察到_时，再停止加热。【答案】 (1). (2). 防止氧气溶于水，干扰实验 (3). 刷漆（或涂油等） (4). 硫酸铜溶液与铁反应 (5). (6). 滤纸破损（液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等） (7). 蒸发皿中出现较多固体23. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：（1）写出图中有标号仪器名称：a_，b_。（2）欲配制50g质量分数为1

10、5%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_g，水_g。（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_盘（填“左”或“右”）。量取所需水的体积时应选用的量筒规格为_（填写“50mL”或“100mL”）。（4）溶解过程中玻璃棒的作用是_。（5）对所配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是（写出一种可能的原因）_。【答案】 (1). 药匙 (2). 量筒 (3). 7.5 (4). 42.5 (5). 左 (6). 50mL (7). 搅拌，加速溶解 (8). 称量氯化钠时放在右盘或量取的水时仰视读数24. 利用以下装置对酸的化学性质进行研究。（1）实验中，在点滴板a、b穴中滴

11、入酸溶液后，溶液变红的是_（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是_。（2）实验中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_。（3）实验中，在仪器、中均可观察到的现象是_、_。写出仪器中发生反应的化学方程式_。（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是_。【答案】 (1). a (2). 可节约药品 (3). 澄清石灰水 (4). 红色固体溶解 (5). 溶液从无色变黄色 (6). (7). 都含有相同的氢离子25. 已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其主要成分分别为金属单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。A是赤铁矿的主要成分，D为蓝色溶液，E俗称烧碱。它们的部

12、分反应和转化关系如图所示。（“-”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）。（1）写出下列物质的化学式：A_、E_。（2）C物质的类别是_（填：酸、碱、盐或氧化物）。（3）写出AB的化学反应方程式_。（4）写出物质D与E反应的的化学方程式_，该反应的基本反应类型是_。【答案】 (1). Fe2O3 (2). NaOH (3). 酸 (4). 2Fe2O3+3C3CO2+4Fe (5). CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 (6). 复分解反应三、实验探究题（本大题包括1个小题，每空1分，化学反应方程式每个2分，共12分）

13、26. 为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。【实验操作】（1）夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中、锥形瓶中发生反应的化学方程式为_。（2）反应一段时间后（氢氧化钠过量，CO2完全反应），打开弹簧夹，观察到的现象为_，锥形瓶底部有白色沉淀生成。此时锥形瓶中发生的反应的化学方程式为_。【废液处理】（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为_色。（2）再向烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是_、_。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式_（写一个）。（3）最

14、后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由_。【反思交流】（1）碱溶液易与空气中的二氧化碳发生反应，所以碱溶液应该_保存。【答案】 (1). (2). 烧杯中的液体进入锥形瓶内 (3). (4). 红 (5). 氯化钙 (6). 氯化钠 (7). (8). 该溶液可能为酸性溶液或碱性溶液，会产生污染 (9). 密封四、计算题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 C1-35.527. 实验室有一瓶放置多年的浓盐酸（如图所示），为了测定它实际的溶质质量分数，实验员将20g40%的氢氧化钠溶液放于烧杯中，利用pH测定仪逐滴滴入该盐酸，并绘制出了所加盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图。（1）两者恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为_g。（2）请你计算该浓盐酸的实际质量分数。【答案】（1）25；（2）29.2%