理综化学试题一套

理综化学试题一套湖南省衡东一中 贺天明1NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 （ ）A标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NAB含1mol FeCl3的饱和溶液加入沸水中得到氢氧化铁胶粒为NAC常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAD由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA 答案：D【解析】A项标准状况下乙醇为液态，22.4L乙醇的物质的量远大于1mol，燃烧生成的二氧化碳分子数也大于2NA；B项氢氧化铁胶粒是许多氢氧化铁的聚合体，所以胶粒数目远小于NA；C项中常温常压下33.6L氯气的物质的量没有1.5mol，所以转移电子数小于3NA ；D项无论是二氧化碳还是氧气分子中都含有两个氧原子，所以NA个混合气体分子中氧原子数为2NA。2已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl答案：A 【解析】能使PH试纸显深红色的溶液含有H+，与A选项中的离子均不能互相反应，能共存，A选项是正确；B选项因反应生成的Fe3+颜色与原来溴水的颜色接近，所以并不褪色，B选项错误；因HClO可与CO32-反应生成HCO3-，即HClO与CO32-不能大量共存，C选项错误；向FeI2溶液中滴加少量氯水，还原性强的I-先与Cl2反应，D选项错误。3下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡答案：D 【解析】溴蒸气、二氧化氮均具有强氧化性，均能使湿润的碘化钾淀粉试纸变变蓝，无法有KI淀粉试纸检验；铝热剂溶于足量稀盐酸后因发生反应：Al+3Fe3+=3Fe2+Al3+，再滴加KSCN溶液，不会出现血红色，所以此方法不能检验铝热剂中是否含铁的氧化物；氯水有强气体性，能使pH试纸褪色，所以用pH试纸不能测量氯水的pH值；BaCl2不能直接与OH反应，红色褪去是因为CO32+H2OHCO3+OH，Ba2+结合CO32生成BaCO3，减小了碳酸根离子浓度，平衡逆向移动，使OH减小所致，所以能验证Na2CO3溶液中存在水解平衡。 4下图是另一种元素周期表三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是：AQ、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQBL、R的单质与盐酸反应速率为R>LCM与T形成的化合物有两性DL、Q形成的简单离子核外电子数相等答案：C【解析】结合长周期表可看出三角形元素周期表的第二行仍是第二周期，第三行是第三周期，知T、Q分别为氧元素和硫元素；R和L分别为铍元素和镁元素；M元素为铝元素。根据同主族元素从上到下非金属性依次减弱，可知稳定性H2S<H2O,A项错误；根据同主族元素从上到下金属性依次增强，可知金属性Be<Mg,与盐酸反应速率Be<Mg,B项错误；M与T形成的化合物为Al2O3，为两性氧化物，C项正确；Mg与S形成的简单离子相差一个电子层，D项错误。5已知在25时，Ksp(AgCl)= 18×10-10，Ksp(AgBr)= 50×10-13，Ksp(AgI)= 83×10-17下列说法正确的是A25时的任何溶液中，氯化银的溶解度均大于溴化银B往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c(Cl)、c(Ag+)均减小C25时1435克氯化银加入1L水中，所得溶液中c(Cl)约等于0.01mol/LD往c(Cl)= c(I)= 0.01mol/L的钠盐溶液中加硝酸银固体，当氯化银开始沉淀时，碘离子已经全部沉淀了答案：D【解析】溶解度是指固体溶质在100g的溶剂中溶解到饱和时所溶解的溶质质量，溶液中的Cl、Br、Ag+的浓度影响AgCl、AgBr的溶解度，当溶液中Br远大于Cl时，溶液中溴化银的溶解度可能大于氯化银，A选项错误；往氯化银的悬浊液中加硝酸银，银离子浓度增大，故溶解平衡向逆方向移动，氯离子浓度减小，银离子浓度增大，两者之积是常数，B选项错误；根据25时，Ksp(AgCl)= 18×10-10，可计算出氯化银c(Cl)= c(Ag+)=1.34×10-5mol/L，即25时1435克氯化银加入1L水中，有大量的氯化银未溶解的，C选项错误；往c(Cl)= c(I)= 0.01mol/L的钠盐溶液中加硝酸银，当碘化银开始沉淀时，由Ksp(AgCl)=18×10-10可计算出c(Ag+)=1.8×10-8mol/L，此时的碘离子浓度为：83×10-17/1.8×10-8=4.6×10-9mol/L，远小于1.0×10-5mol/L，碘离子已经完全沉淀了，D选项正确。6有机物甲的分子式为 CxHyO2，其中O%为2025%，C为2025，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的可能结构有( )A8 种 B14种 C16种 D18种答案：C【解析】首先通过计算确定甲的分子式：C9H18O2，依题意甲为酯，水解后生成的酸和醇相对分子质量相同，故生成的酸分子式为C4H8O2，有2种异体，生成的醇分子式为C5H12O，有8种异构体，因此有机物甲符合题意的异构体共有2×8=16种。7如图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是( )A产生气体体积=B中阴极质量增加，中正极质量减小C电极反应式：中阳极：4OH-4e-=2H2O+O2，中负极：2H+2e-=H2D溶液的pH变化：减小，增大答案：D 【解析】池产生O2、池产生H2，转移电子的量相同时，H2体积是O2体积的2倍；阴极析出Cu，电极质量增加，中正极放出H2，电极质量不变；中Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；中电解CuSO4pH减小，中消耗H2SO4溶液pH增大。8（14分）某矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl、Br，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42。某研究性学习小组所拟取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体、氢氧化钾及液溴（Br2），他们设计了如下流程：可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。请根据以上流程，回答相关问题：(1)试剂a应该选用_；(2)操作、的名称是_。A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B. 萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D. 萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶(3) 除去无色液体I中的Ca2、Mg2、SO42离子，选出C所代表的试剂，按滴加顺序依次是 （只填化学式）。(4)调节PH的作用是。(5)操作中用到的瓷质仪器名称是。用蓄电池电解200mL无色溶液III(溶质足量)，一段时间后，阴极得标况下气体2.24L，电解后溶液的pH为 （溶液体积变化忽略不计），要使电解后溶液复原，所加物质为 （填名称）。【答案】(1)H2O2（2分）；(2)B（2分）(3) BaCl2、KOH、K2CO3（只要K2CO3在BaCl2之后即可）（2分）(4)除去溶液中过量的CO32（2分）(5)蒸发皿（2分）14（2分） 氯化氢（2分）【解析】废液中含有Br，要转化为Br2，要加入氧化剂，不能引入新的杂质，所以试剂a是H2O2；加入CCl4的目的是萃取；紧接着萃取后的操作是将有机层与水层分开，叫做分液；从含有溴的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴的操作，是将两种相互混溶的液体进行分离的操作，叫做蒸馏；操作完成后得到固体A和无色液体I，该操作是过滤，分离互不相溶解的固体和液体；操作是从溶液中得到能溶解于水的氯化钾晶体，是蒸发结晶。用KOH溶液与Ca2、Mg2反应生成Ca(OH)2、Mg(OH)2，除去Mg2和大部分Ca2，用BaCl2溶液与SO42反应生成BaSO4而除去Ba2+，最后用饱和的K2CO3除去余下的少量Ca2+和后来加入的Ba2+，此处不能选用Na2CO3溶液，否则会引入新的Na+，K2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+。根据H22OH，知n（OH）=0.2mol，c（OH）=1mol/L，即pH=14。【思维拓展】新课改更要求重视学生的实验操作能力，本题综合考查了高中化学的的混合物的分离与提纯的方法。解答时先要仔细审题，了解命题意图和考查的知识点，然后认真分析已知条件并结合已学知识分析注意事项、补充所缺项目，使整个题目前后连贯起来，规范做出正确答案。9（15分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。（1）A的名称是_。（2）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式_。（3） 25 时pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是_（填A或C的化学式）。（4）25 时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH_7（填“”、“”或“”） 。（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。（6）室温时在一定体积0.1 mol/L的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol/L的盐酸时，混合溶液的pH=13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_。答案：（1）醋酸钾(2分) （2）Ba（OH）2+ Na2SO4=BaSO4+ 2NaOH(3分)（3）Ba（OH）2(2分)（4）=(2分)（5）c（OH-）c（Ba2+）=c（Cl-）c（NH4+）c（H+）(3分)（6）21(3分)解析：A、C溶液的pH均大于7，说明A、C为碱或强碱弱酸盐；B溶液的pH小于7，根据题意，B为强酸弱碱盐，应该为NH4Cl或(NH4)2SO4。又因为A、B的溶液中水的电离程度相同，可以推断A、B均为盐，A为CH3COOK或CH3COONa，B为NH4Cl。又因为D溶液焰色反应显黄色，所以A为CH3COOK。所以根据条件可以推知A为CH3COOK，B为NH4Cl，D为钠盐。再结合条件可知C为Ba（OH）2，D为Na2SO4。（5）假设将1 L 1 mol/L的NH4Cl溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应后相当于溶液中含有0.5 molBa（OH）2、0.5 mol BaCl2、1 mol NH3·H2O。（6）设0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液的体积为V1，0.1 mol/L的盐酸的体积为V2，则有（0.1 V1×20.1V2）÷（V1+ V2）=0.1，所以V1V2=21。【技巧点拨】无机推断题是高考必考题型，其考查的知识覆盖面广、综合性强，命题方式灵活、形式多样。突破离子型推断题的关键是抓住各种离子的特性，挖掘解题“题眼”，并运用 “审找析(推)验答”五步法突破无机推断题。10（14分）I：已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= 566 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= 483.6kJ/mol （1）试写出可逆反应一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式：（2）写出CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数表达式： 若某温度时K=1，某时候测得该温度下的密闭容器中各物质的量浓度见下表COH2OCO2H20.5mol/L8.5mol/L2.0mol/L2.0mol/L此时正、逆反应速率的关系是Av(正)>v(逆) Bv(正)<v(逆) Cv(正)=v(逆)D无法确定II：经测定分析某容器内各物质的浓度（mol/L）变化如下表：时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C440.080C2C3C450.1160.2160.0840.08460.0960.2660.1040.104（3）试计算：03min时CO2的平均反应速率及C4的浓度大小（4）45min、56min之间可能改变的条件分别是A使用催化剂、增大CO2浓度B升高温度、增大H2O浓度C降低温度、减少压强【答案】（1）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= 41.2kJ/mol （3分）（2）（2分），A（2分）（3）0.04mol/(Lmin) （2分），0.12 mol/L（2分）（4）B（3分）【解析】（1）先写出化学方程式：CO(g)+2H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，然后找出待求式与已知热化学方程式的关系，同边则用加，异边则用减，同时注意化学计量数的关系。（2）注意此时水是气体，不是纯液体，所以表达式中一定要写出水蒸气的浓度；利用浓度商2.0*2.0/（0.5*8.5）=0.94，小于平衡常数，所以反应向正方向移动，则此时反应速率是v(正)>v(逆)。（3）v(CO)=（0.20.08）/3=0.04mol/(Lmin)，二氧化碳的速率与一氧化碳的速率相等；由34min时H2O、CO2、H2的物质的量浓度不变，则此时反应处于平衡状态，根据化学反应发生时变化量之比等于化学计量数之比，可确定C4为0.12 mol/L。（4）观察45min时，CO、H2O的浓度增大了，而CO2、H2的物质的量浓度减小了，故平衡向逆方向移动了，根据移动方向，可认为可能是升高了温度； 6min时H2O的物质的量浓度明显提高了，而CO2、H2的物质的量浓度仍相等，则反应的结果可能是增加了水蒸气的浓度，故正确选项是B。【技巧点拨】本题考查了盖斯定律的应用、化学平衡常数的表达、化学反应速率的计算、可逆化学平衡移动的判断及平衡常数的应用等。解答本题时要善于抓住化学方程式的特征、比较分析数量变化规律。化学选修化学与技术（15分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：Fe(NO3)nMn(NO3)2n混合搅拌沉淀过滤洗涤干燥研磨煅 烧得产品控制pH至10.4连续搅拌KOH溶液步骤一 步骤二 步骤三 步骤四 步骤五（1）原料Fe(NO3)n中n=_，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为_。（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是_； 步骤三中洗涤干净的标准是_。（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:MnFe2O4 MnFe2O4-x +O2MnFe2O4-x + xH2OMnFe2O4 + xH2，请认真分析上述两个反应并回答下列问题：若MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为_。该化学循环制氢的优点有（答两点即可）_ _。该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的方向是_。答案：（1）3（2分） 2:1（2分） （2）充分反应、沉淀完全(2分) 洗涤至流出液呈中性（2分）（3）80%（3分） 具有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点。（任答对一点计1分，共2分）寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物（其他合理答案均可）（2分）【化学选修物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。元素ABCDE性质或结构信息单质温温下为固体，难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。原子核外 电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。（1）A原子的最外层电子排布式 ，D原子共有 种不同运动状态的电子。（2）F、A同主族，位于短周期，F与E元素第一电离能的大小关系： > （填元素符号）。（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是 ；分子较稳定的是 。（填分子式）（4）C与E形成的纳米化合物CE由于超高导热绝缘耐高温在绝缘材料中的应用广泛, 晶体与金刚石类似，每个C原子与_个E原子相连，与同一个C原子相连的E原子构成的空间构型为_。在四大晶体类型中，CE属于_晶体。答案：（1）3s23p4(2分)，14(1分)。 （2）N,O (2分)20090116 （3）H2S(2分)，HCl(2分) （4）4(2分)， 正四面体(2分)，原子(2分)解析：本题结合元素推断考查电子排布式、轨道表达式、判断成键类型，分子构型及晶体结构和性质等；本题还引导学生了解物质结构的研究在新材料等方面的运用，并认识探索物质结构的美好前景。根据信息可确定A是硫元素、B是氯元素，C是铝，D是硅元素，E是氮元素。化学选修有机化学基础（15分）现有一种有机物A，分子式为C4H6O6。对于A的结构与性质实验结论如下：i：A的分子中有两个羧基；ii：A的核磁共振氢谱如右图所示；012345吸收强度未知物A的核磁共振氢谱下图是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28。已知： 同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。请分析并按要求回答下列问题：（1）写出A对应的结构简式： ； （2）写出对应反应的化学方程式：CD： ；反应类型为：_；EG： ； F+KR： ；（3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：1 mol有机物与银氨溶液充分反应生成2 mol Ag1 mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO21 mol有机物与足量金属Na反应产生1 mol H2请判断M的结构可能有 种，任写一种M的结构简式 。答案：（1） （2分） （2）（3分）取代反应或水解反应（1分）（3分）（3分）（共3分，写M的结构式1分）解析：A的分子式为C4H6O6，其核磁共振氢谱有三个峰且面积之比为111，即分子中有三种化学环境不相同的氢原子，结合题目的转化关系可以得出，A的结构简式是。烃I的相对分子质量为28，则I是乙烯。F的相对分子质量比E多28，可得E的结构简式是。【思维拓展】本题是典型利用信息进行推断的有机框图推断题，解题时要合理利用正推和逆推两种方式，推断有机物的结构，注意各官能团的性质以及官能团变化引起的分子式及相对分子质量的变化。2.