理综化学试题一套

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1、理综化学试题一套湖南省衡东一中 贺天明1NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 （ ）A标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NAB含1mol FeCl3的饱和溶液加入沸水中得到氢氧化铁胶粒为NAC常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAD由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA 答案：D【解析】A项标准状况下乙醇为液态，22.4L乙醇的物质的量远大于1mol，燃烧生成的二氧化碳分子数也大于2NA；B项氢氧化铁胶粒是许多氢氧化铁的聚合体，所以胶粒数目远小于NA；C项中常温常压下33.6L氯气的物质的量没有1.5mol，

2、所以转移电子数小于3NA ；D项无论是二氧化碳还是氧气分子中都含有两个氧原子，所以NA个混合气体分子中氧原子数为2NA。2已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl答案：A 【解析】能使PH试纸显深红

3、色的溶液含有H+，与A选项中的离子均不能互相反应，能共存，A选项是正确；B选项因反应生成的Fe3+颜色与原来溴水的颜色接近，所以并不褪色，B选项错误；因HClO可与CO32-反应生成HCO3-，即HClO与CO32-不能大量共存，C选项错误；向FeI2溶液中滴加少量氯水，还原性强的I-先与Cl2反应，D选项错误。3下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色

4、卡比较D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡答案：D 【解析】溴蒸气、二氧化氮均具有强氧化性，均能使湿润的碘化钾淀粉试纸变变蓝，无法有KI淀粉试纸检验；铝热剂溶于足量稀盐酸后因发生反应：Al+3Fe3+=3Fe2+Al3+，再滴加KSCN溶液，不会出现血红色，所以此方法不能检验铝热剂中是否含铁的氧化物；氯水有强气体性，能使pH试纸褪色，所以用pH试纸不能测量氯水的pH值；BaCl2不能直接与OH反应，红色褪去是因为CO32+H2OHCO3+OH，Ba2+结合CO32生成BaCO3，减小了碳酸根离子浓度，平衡逆向移动，使OH减小所致，所

5、以能验证Na2CO3溶液中存在水解平衡。 4下图是另一种元素周期表三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是：AQ、T两元素的氢化物的稳定性为HnTLCM与T形成的化合物有两性DL、Q形成的简单离子核外电子数相等答案：C【解析】结合长周期表可看出三角形元素周期表的第二行仍是第二周期，第三行是第三周期，知T、Q分别为氧元素和硫元素；R和L分别为铍元素和镁元素；M元素为铝元素。根据同主族元素从上到下非金属性依次减弱，可知稳定性H2SH2O,A项错误；根据同主族元素从上到下金属性依次增强，可知金属性BeMg,与盐酸反应速率Bev(逆) Bv(正)v(逆)。（3

6、）v(CO)=（0.20.08）/3=0.04mol/(Lmin)，二氧化碳的速率与一氧化碳的速率相等；由34min时H2O、CO2、H2的物质的量浓度不变，则此时反应处于平衡状态，根据化学反应发生时变化量之比等于化学计量数之比，可确定C4为0.12 mol/L。（4）观察45min时，CO、H2O的浓度增大了，而CO2、H2的物质的量浓度减小了，故平衡向逆方向移动了，根据移动方向，可认为可能是升高了温度； 6min时H2O的物质的量浓度明显提高了，而CO2、H2的物质的量浓度仍相等，则反应的结果可能是增加了水蒸气的浓度，故正确选项是B。【技巧点拨】本题考查了盖斯定律的应用、化学平衡常数的表达

7、、化学反应速率的计算、可逆化学平衡移动的判断及平衡常数的应用等。解答本题时要善于抓住化学方程式的特征、比较分析数量变化规律。化学选修化学与技术（15分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：Fe(NO3)nMn(NO3)2n混合搅拌沉淀过滤洗涤干燥研磨煅 烧得产品控制pH至10.4连续搅拌KOH溶液步骤一 步骤二 步骤三 步骤四 步骤五（1）原料Fe(NO3)n中n=_，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为_。（2）步骤二中“连

8、续搅拌”的目的是_； 步骤三中洗涤干净的标准是_。（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:MnFe2O4 MnFe2O4-x +O2MnFe2O4-x + xH2OMnFe2O4 + xH2，请认真分析上述两个反应并回答下列问题：若MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为_。该化学循环制氢的优点有（答两点即可）_ _。该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的方向是_。答案：（1）3（2分） 2:1（2分） （2）充分反应、沉淀完全(2分) 洗涤至流出液呈中性（2分）（3）80%（3分） 具有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循

9、环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点。（任答对一点计1分，共2分）寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物（其他合理答案均可）（2分）【化学选修物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。元素ABCDE性质或结构信息单质温温下为固体，难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。原子核外 电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体

10、，具有很高的熔、沸点。其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。（1）A原子的最外层电子排布式 ，D原子共有 种不同运动状态的电子。（2）F、A同主族，位于短周期，F与E元素第一电离能的大小关系： （填元素符号）。（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是 ；分子较稳定的是 。（填分子式）（4）C与E形成的纳米化合物CE由于超高导热绝缘耐高温在绝缘材料中的应用广泛, 晶体与金刚石类似，每个C原子与_个E原子相连，与同一个C原子相连的E原子构成的空间构型为_。在四大晶体类型中，CE属于_晶体。答案：（1）3s23p4(2分)，14(1分)。

11、（2）N,O (2分)20090116 （3）H2S(2分)，HCl(2分) （4）4(2分)， 正四面体(2分)，原子(2分)解析：本题结合元素推断考查电子排布式、轨道表达式、判断成键类型，分子构型及晶体结构和性质等；本题还引导学生了解物质结构的研究在新材料等方面的运用，并认识探索物质结构的美好前景。根据信息可确定A是硫元素、B是氯元素，C是铝，D是硅元素，E是氮元素。化学选修有机化学基础（15分）现有一种有机物A，分子式为C4H6O6。对于A的结构与性质实验结论如下：i：A的分子中有两个羧基；ii：A的核磁共振氢谱如右图所示；012345吸收强度未知物A的核磁共振氢谱下图是利用烃B和烃I合

12、成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28。已知： 同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。请分析并按要求回答下列问题：（1）写出A对应的结构简式： ； （2）写出对应反应的化学方程式：CD： ；反应类型为：_；EG： ； F+KR： ；（3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：1 mol有机物与银氨溶液充分反应生成2 mol Ag1 mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO21 mol有机物与足量金属Na反应产生1 mol H2请判断M的结构可能有 种，任写一种M的结构简式 。答案：（1） （2分） （2）（3分）取代反应或水解反应（1分）（3分）（3分）（共3分，写M的结构式1分）解析：A的分子式为C4H6O6，其核磁共振氢谱有三个峰且面积之比为111，即分子中有三种化学环境不相同的氢原子，结合题目的转化关系可以得出，A的结构简式是。烃I的相对分子质量为28，则I是乙烯。F的相对分子质量比E多28，可得E的结构简式是。【思维拓展】本题是典型利用信息进行推断的有机框图推断题，解题时要合理利用正推和逆推两种方式，推断有机物的结构，注意各官能团的性质以及官能团变化引起的分子式及相对分子质量的变化。2.