最新专题16物质的分离提纯与制备练习高三化学二轮复习教师版

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1、 1【2015浙江理综化学】下列说法正确的是（ ）A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作，涉及氯水性质、pH测定、蒸馏实验安全操作注意事项、硫酸根离子、亚硫酸根离子、氯离子检验、氯化钠提纯等【名师点晴】化学实验考试

2、旨在考查考生对中学化学实验基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、分析能力、思维能力和自学能力。萃取、分液、蒸馏、重结晶等都是分离、提纯混合物的基本实验操作都是高考要求考生必须掌握的基本方法和技能。能对常见的物质进行检验、分离和提纯也是必须要求掌握的知识。该类试题考查了学生对物质性质、实验现象的掌握情况，结合物质的性质考察了学生实验操作能力。充分体现了化学的实用性，化学是一门实验性学科的特点。2【2015江苏化学】下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）A制备Al(OH)3悬浊液：向1molL1AlCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量

3、乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有Fe3：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象【答案】BD【考点定位】考查实验方案的评价、离子检验、物质除杂等知识。【名师点睛】实验方案设计要求最简，对环境危害小，实验能否成功需要看细节，氢氧化铝呈两性，氢氧化钠过量，会使氢氧化铝溶解，实验室常用氨水，离子检验要防止其他离子的干扰，特别注意氯

4、离子干扰，因此平时学习时多注意细节问题。3【2014年高考重庆卷第2题】下列实验可实现鉴别目的的是 （ ）A用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液【答案】C【解析】进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。A、二氧化硫和三氧化硫均是酸性氧化物，都能与氢氧化钾溶液反应，不能鉴别，应该用品红溶液鉴别，A不正确

5、；B、单质溴与NO2气体均具有氧化性，都能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，不能鉴别，应该用硝酸银溶液鉴别，B不正确；C、偏铝酸的酸性弱于碳酸，根据较强酸制备较弱酸可知，CO2通入到偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝白色沉淀；醋酸的酸性强于碳酸，因此CO2通入到醋酸钠溶液中不反应，可以鉴别，C正确；D、氯化钡与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能鉴别，应该用硝酸钡溶液鉴别，D不正确，答案选C。4【2014年高考海南卷第5题】下列除杂操作可行的是 （ ） A通过浓硫酸除去HCl中的H2O B通过灼热的CuO除去H2中的CO C通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D

6、通过水除去CO中的CO2【答案】A5【2014年高考上海卷第10题】右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是 （ ）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠【答案】C【解析】根据装置图可知，该气体的密度大于空气的，用向上排空气法收集，且需要防止倒吸。A、氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A不正确；B、氨气密度小于空气，应该是短口进，长口出，B不正确；C、二氧化硫是酸性气体，能用氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D、一氧化氮极易被空气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，且NO与氢氧化钠溶液

7、不反应，D不正确，答案选C。6【2014年高考全国大纲卷第10题】下列除杂方案错误的是 （ ）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤C来源:Z*xx*k.ComCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧【答案】B【解析】掌握常见物质的除杂（洗气、过滤、分液、蒸馏、蒸发结晶、灼烧等），对各选项进行逐一排除。A项依次通过NaOH 溶液、浓 H2SO4，分别除去CO2，水蒸气，正确；B项NaOH溶液与NH4Cl也反应，错误；C项依次通过饱和食盐

8、水、浓H2SO4，分别除去HCl，水蒸气，正确；D项通过灼烧能使NaHCO3固体分解生成Na2CO3，正确。7【2014年高考上海卷第5题】下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 （ ）A升华 B萃取 C纸上层析 D重结晶【答案】A8【2015重庆理综化学】（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题9图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1） 仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用题9图2中的 。（2） 打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。 为使ClO2在D

9、中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。（5）已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。【答案】 (15分) （1）锥形瓶 b (2)慢 （3）吸收Cl2 （4）4H+5ClO2-=Cl+4Cl

10、O2+2H2O 验证是否有ClO2 生成 （5）稳定剂，稳定剂可以缓慢释放ClO2 ，能较长时间维持保鲜所需的浓度【考点定位】本题主要考查ClO2的制备、吸收、释放和应用的基本实验操作等知识【名师点晴】化学实验是每年高考考查的重点，该题给出了常见的仪器、药品、反应原理和一些操作步骤，既有常见仪器的名称，又有仪器的组装；另外，该题还给出了限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求学生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，说明装置中某些仪器的作用，写出有关离子方程式，进行数据分析，指出实验中必须注意的某些问题，将中学基本实验仪器名称与组装，ClO2的制备、吸收、释放和应用的

11、基本实验操作，试剂的选择与装置的作用，离子方程式的书写，图像的分析与判断等联系起来，考查了学生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，主要考查了学生的观察能力与分析综合及评价的能力，符合教学大纲的要求。9【2015福建理综化学】（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一 制取氯酸钾和氯水利用右图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。（2）若对调B和C装置的位置，_(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3

12、。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂； i

13、i.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。【答案】（15分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)；（2）能；（3）研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；硫酸浓度为0的对照实验；ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)。（5）量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)。【考点定位】考查化学仪器的的使用、实验方案的设计与评价、离子方程式的书写的知识。【名师点睛】化学

14、是一门实验性的学科，物质的制备、混合物的分离提纯、物质的含量的测定及实验时仪器的选择使用，实验方法的设计与评价的问题，都是化学实验必不可少的。因此掌握一些基本化学基础和仪器的使用方法、实验技巧是非常必要的。混合物分离方法有过滤、蒸馏、分液、蒸发、萃取、结晶等。将溶质从溶液中分离出来，可以根据溶质在溶剂中的溶解性的不同进行。对于溶解度受温度的影响变化较大的物质，采用冷却热饱和溶液的方法即结晶的方法分离；对于溶解度受温度的影响变化较小的物质，采用蒸发溶剂的方法得到。然后使用过滤器，利用漏斗、玻璃棒、烧杯进行分离。对于实验装置的评价，可以根据对反应的影响分析，如果对调，可以除去杂质，使更多的反应物变

15、为生成物，就可以提高反应物的转化率和产物的产率，因此了解反应原理和物质的成分是评价的依据。要根据电荷守恒、电子守恒及原子守恒进行有电子转移的离子方程式的书写，会对实验数据进行观察、分析、比较，找到他们的相同点和区别，从而得到设计各个实验及比较的目的。在进行物质含有元素的含量测定时，从物质含有的成分、可能发生的反应及对元素含量测定可能会造成哪些影响判断分析，这样才可以得到正确的结论和评价。本题较为全面的考查了考生的实验基本技能和实验知识的掌握。10【2015广东理综化学】（17分）NH3及其盐都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为

16、 （2）按图13装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）实验目的：探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响。设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。物理量实验序号V（溶液）/mL11002100按实验序号I所拟数据进行实

17、验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）。【答案】（1）A、C、G。（2）产生白烟；打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟。烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液。（3）温度（或浓度）物理量实验序号V（溶液）/mLNH4Cl质量(g)温度（）pH1100mT1Y2100mT2Z或物理量实验序号V（溶液）/mLNH4Cl质量(g)温度（）pH1100mTY2100m2TZ(10-Y5.35)/m物理量实验序号V（溶液）/mLNH4Cl质量(g)温度（）pH1来源:学,科,网Z,X,X,K10

18、0mT1Y2100mT2Z 若探究浓度对NH4Cl水解程度的影响时数据为：物理量实验序号来源:V（溶液）/mLNH4Cl质量(g)温度（）pH1100m1TY来源:学*科*网2100m2TZ 如果pH 为Y，那么c(H+)=10-Ymol/L，物质的量为10-Ymol/L0.1L=10-Y-1mol，那么水解的NH4Cl的物质的量也为10-Y-1mol，质量为10-Y-1mol53.5g/mol=10-Y5.35g，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为:( 10-Y5.35)/m。【考点定位】本题主要考查了气体的制取、收集、尾气处理，将氨气和氯化氢反应的现象和喷泉实验的原理、盐类水解等结合到一起

19、进行考查；还考察了通过控制变量进行探究的实验。【名师点睛】气体制取装置有多种，主要包括：固固、固液、液液几种组合，还要看反应要不要加热，再选则对应的装置；气体收集主要有排液法和排空气法，用排液法时气体在液体中的溶解度要小，用排空气法时就看怎样能把空气排走。进行实验探究时先要明确探究的目的，确定探究的方向，探究时要清楚哪些条件要控制不变的，要改变哪些条件，再根据实验用品设计实验方案，比如这道题，探究的是温度或浓度对NH4Cl水解程度的影响，那么改变的条件就是温度或浓度，其它条件要控制一样，最后根据实验的数据得出结论，有的时候还要对一些意外现象进行讨论。11【2015海南化学】（11分）工业上，向

20、500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题： （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。 （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。 （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。【答案】（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O，浓硫酸。 （2）HCl；HCl和H2；发

21、生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。 （3）KSCN溶液；通入氯化氢（赶尽装置中的空气），【考点定位】本题以氯化铁和氯化亚铁的制备为载体考查化学实验方案的分析与评价。【名师点睛】以氯化铁和氯化亚铁的制备为载体考查化学实验方案的分析、评价与设计，涉及氯气的制备和净化、Fe3的检验等基础知识。理清实验目的、实验原理及实验装置的作用是得分的关键。实验的评价和设计要注意科学性、简约型和环保性，是化学高考的必考题型，题目难度较大。12【2015江苏化学】（15分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质可

22、溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_。将制备的Cl2通过装置B可除去_（填化学式）。（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05进行，实验中可采取的措施是_。（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_。（4）提纯K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗

23、产品溶于冷的3molL1KOH溶液中，_(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。【答案】（1）2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O，HCl；（2）缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴；（3）在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中；（4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥。【考点定位】考查氧化还原反应方程式的书写、物质除杂、物质混合等知识【名师点睛】本试题涉及氧化还原反应方程式的书写、物质的除杂、在信息

24、条件下实验的操作、信息条件下物质的混合，通过让学生根据信息，完成基础知识的运用，这是高考必考的一项，平时复习中应注意这方面的练习，培养学生利用信息、分析信息、自学能力，更好地提高学生自身能力。13【2015江苏化学】实验化学实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgS

25、O4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。（1）实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应为_。（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_(填化学式)。（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_。（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。附表 相关物质的沸点（101kPa）物质沸点/物质沸点/溴5881，2-二氯乙烷835苯甲醛179间溴苯甲醛229【答案】（1）冷凝回流，NaOH；（2）AlCl3；（3）Br2、HCl；（4）除去有机相的水；（5）间溴苯甲醛被

26、氧化。【考点定位】考查实验仪器的作用、物质除杂、催化剂等知识。【名师点睛】涉及实验仪器的作用、物质的除杂、有机物中常见催化剂、减压的目的，体现基础性知识的重要性，减压蒸馏目的是在石油工业中出现的，减压降低物质的熔沸点以及气体的溶解性，检查学生掌握基础知识情况，此题比较简单，复习时注重课本的回归。 1【辽宁抚顺一中2016届第一次月考】对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是（ ）A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子D往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，

27、溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+【答案】D【解析】试题分析：A、溶液呈碱性，不一定为碱溶液，也可能为水解呈碱性的盐，A错误；B、某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成碘，可为氧化性气体，不一定为氯气，B错误；C、碳酸盐和碳酸氢盐都能与酸反应生成二氧化碳气体，不一定为碳酸根离子，C错误；D、溶液显血红色，一定生成铁离子，不能确定是否存在亚铁离子，即Fe与硝酸反应后溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+，D正确，答案选D。2【安徽合肥一中2016届上期中】除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（ ）ACO2(SO2):饱和碳

28、酸氢钠溶液 BN2(O2):灼热的铜网BAl2O3(SiO2):NaOH溶液 DNa2CO3固体（NaHCO3):加热【答案】C【解析】试题分析：A、二氧化硫和碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，正确，不选A；B、氧气和铜反应，而氮气和铜不反应，正确，不选B；C、氧化铝和二氧化硅都和氢氧化钠反应，错误，不选C；D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，正确，不选D。3【江西师大附中2016届上期中】下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（ ） CuSO4 K2SO4 KNO3 KOH Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4 NH4NO3 Na2SO4 Ba(OH)2 AlCl

29、3 NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4 NaClA B C D 【答案】D4【福建厦门双十中学2016届上期中】某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）下列说法的是（）A起始滤液常温下pH=7 B试剂为Ba(NO3)2溶液C上图过程须经2次过滤 D步骤目的是除去CO32-【答案】D5【安徽淮北一中、师大附中、马鞍山二中2016届第二次联考】下列实验能达到目的的是（ ）A只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2、Na2SO4三种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用

30、萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】D【解析】试题分析：A项NaCl、Na2SO4与氨水不反应，均无现象，AlCl3、MgCl2与氨水反应均生成白色沉淀，错误；B项在蒸干NH4Cl溶液的过程中NH4Cl会分解，得不到NH4Cl固体，错误；C项酒精和水相溶，不能通过萃取分液的方法将其分离，错误；D项可利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体，正确；答案为D。6【吉林实验中学2016届第二次月考】“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（ ）实验室收集氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应 实

31、验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验A- a N9 X2 f F f( e) i) O _ B C D【答案】C7为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或方法有错误的是（ ）物质试剂分离方法A硝酸钾（氯化钠 ）蒸馏水降温结晶B氢氧化铁胶体（Fe3+）蒸馏水渗析C甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气D乙醇（水）生石灰蒸馏【答案】C【解析】试题分析：A、硝酸钾随着温度变化溶解度变化比较大，而氯化钠的溶解度随着温度几乎不怎么变化，所以可以用降温结晶的方法分离，不选A；B、胶体中的铁离子能通过半透膜，而胶体不能通过半透膜所以可以用渗析方法分离，不选B；C、乙烯能被高锰酸钾氧化成

32、二氧化碳，引入新的杂质，错误，选C；D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，在加热过程中乙醇变成气体，采用蒸馏的方法分离，正确，不选D。8 【甘肃兰州一中2016届9月考】（16分）某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 （1）稀硫酸应放在 中（填写仪器名称）. （2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 （3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O （相对分子质量392），该晶体

33、比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。为洗涤(NH4)2SO4FeSO46H2O粗产品，下列方法中最合适的是 A用冷水洗 B先用冷水洗，后用无水乙醇洗 C用30%的乙醇溶液洗 D用90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次来源:.Com第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.52来源:学+科+网25.0224.98滴定过程中发生反应的离子方程式为 滴定终点的现象是 通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表示）上表

34、中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积 B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低【答案】（1）分液漏斗（2）B A（或“AC”） 防止生成的氢氧化亚铁被氧化来源:（3）D MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O 最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色 100% BC1除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（ ）选项物质（杂质）试剂A食盐（细沙）NaOH溶液BCO（NH3）浓H2S

35、O4CCO2（SO2）Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液【答案】B【解析】试题分析：A食盐能溶解在NaOH溶液中，A错误；BNH3能溶解在浓硫酸中，CO与浓硫酸不反应，B正确；C二氧化碳也和碳酸钠反应，C错误；D氢氧化钙和碳酸氢钠也反应，D错误；答案为B。2下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 （ ） 图1 图2 图3 图4A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色【答案】C【解析】试题分析：A、浓氨水和氧

36、化钙反应生成氨气用碱石灰干燥，但收集氨气应该用向下排气法，错误，不选A；B、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，错误，不选B；C、乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，可以用分液漏斗分离，正确，选C；D、铁为电解池的阴极，不参与反应，错误，不选D。3除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）AN2（O2）：通过灼热的镁粉 BSiO2（Fe2O3）：足量的盐酸，过滤 CCO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 DC2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏【答案】A4下列实验操作正确且能达到目的的是（ ）A用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl

37、C用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴【答案】B5某研究性学习小组模拟工业生产过程进行试验。请回答下列问题：（1）用如图所示的装置向500600的铁屑中通入氯气制取无水氯化铁的实验中，实验开始前应如何检查装置的气密性 。来源:.Com（2）用如上图所示的装置向炽热铁屑中通入氯化氢制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再点燃C处的酒精灯。（3）从明矾KAl（SO4）212H2O制备Al、K2S

38、O4和H2SO4的流程如下：反应的化学方程式是 从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 步骤的化学方程式是 .焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为吨（列出计算表达式）【答案】(12分)（1）把B、D中导管下端浸入水中，用洒精灯给烧瓶微热，看到B、D中导管下口有气泡冒出，停止加热后，有一段稳定的水柱，说明装置不漏气；(2分)（2）HCl； 易发生倒吸,缺少防止水蒸汽进入C中装置。 通入氯化氢（赶尽装置中的空气）。(各1分)（3）4KAl（SO4）212H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O(2分)蒸发结晶(1分) 2Al2O34Al+3O2 (2分) 216a/b (2分)