高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节3pH的应用跟踪训练含解析新人教版选修41113125

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1、pH的应用1、下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（ ）A. 用图B的滴定管可准确量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B. 滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C. 滴定管装入液体前需用待装液润洗D. 滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果2、用 0.50molL1 NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（ ）A若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大B用量筒量取上述盐酸C若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色D盐酸的浓度为1.00molL13、下列有关滴定操作的顺序正确的是( )检查滴定管是否漏水用蒸

2、馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)取一定体积的待测液于锥形瓶中滴定操作A.B.C.D.4、下列说法正确的是( )A.图I中滴定管可准确量取25.00mL酸性溶液B.图II为用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定实验时,滴定管需用待装液润洗23次D.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶5、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失C

3、.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次6、下列各表述与图所示一致的是（ ）A. 图用于测定NaOH溶液的浓度 B. 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20mL0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C. 图记录滴定终点读数为12.00 mLD. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图表示KOH溶液滴定溶液时溶液的电导率变化曲线示意图7、下列实验操作正确的是( )A.用玻璃棒蘸取溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pHB.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗23次C.用装置甲

4、分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解固体8、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是( )碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失终点读数时俯视,其他读数方法正确A. B. C. D.9、下列实验操作及结论合理的是( )A.用盐酸标准液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低B.用盐酸标准液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴定后气

5、泡消失，会使测定结果偏低C.用湿润的pH试纸测溶液pH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡比对D.取a g 和的混合物于锥形瓶中加适量水溶解，使用酚酞作指示剂，的标准盐酸滴定，可测定混合物中的质量分数10、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.用pH试纸测定次氯酸溶液的pHB.用酸式滴定管量取18.80mL KMnO4溶液C.酸碱中和滴定实验中,洗净的锥形瓶放进烘箱中烘干以减小实验误差D.配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大11、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )A

6、.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏大12、298K时,在20.0mL 0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中D.N点处的溶液中pH1213、下图曲线和是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述

7、正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1molL-1B. 点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂14、葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使 所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900molL1NaOH标准溶液进行滴定。(1)滴定前排气泡时，应选择下图中的_(填序号)(2)若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_(填序号)。10mL 40mL 10mL 40mL。(3)上述滴定实验中，可选择_为指示剂，选择该指示剂时如何判断

8、反应到达滴定终点：_(4)滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。15、用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:(1)将准确称量好的2.0g烧碱样品配成100mL待测液,需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有_、_。(2)用碱式滴定管量取10.00mL待测液,置于锥形瓶中,同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或_。(3)用0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视_,直到滴定到终点,若选择酚酞作为指示剂,判断

9、滴定终点的标志是_。(4)根据下列数据,测得c(NaOH)=_。烧碱的纯度=_。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.001.0024.10(5)以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,下列操作引起待测液浓度偏小的是_(填序号)。读数:滴定前平视,滴定后俯视未用待测液润洗碱式滴定管用待测液润洗锥形瓶不小心将标准液滴在锥形瓶外面滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：A解析：A滴定管尖嘴悬有一滴液体，消耗

10、V（NaOH）偏大，由c（盐酸）=可知，所测的盐酸浓度偏大，故A正确；B盐酸体积20.00mL，而量筒的感量为0.1mL，不能使用量筒，可选碱式滴定管或移液管量取，故B错误；CNaOH滴定盐酸，选用酚酞作指示剂，终点时，溶液由无色变为红色、且30s不变色，故C错误；D用 0.50molL1 NaOH标准液10.00mL，滴定未知浓度的盐酸20.00mL，则c（盐酸）=故D错误；故选A 3答案及解析：答案：B解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作,则操作顺序为:,故选B. 4答案及解析：答案：C解析：酸性溶液不能用碱式滴定管量取,A项错误;NaOH溶液不能盛装在酸式滴

11、定管中,B项错误;中和滴定时滴定管需用待装液润洗,而锥形瓶不能用待测液润洗,C项正确,D项错误。 5答案及解析：答案：C解析：A中偏小导致偏大,故偏高;B中偏大,故偏高;C中变色之后立即停止滴定有可能是局部过量造成的,这样偏小, 偏大;D中偏大,故偏高。 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：B解析：A、不能点在湿润pH试纸上，对醋酸有稀释，所测pH不准，故A错误；B、滴定管要用盛装反应液润洗23次，若不这样，对反应液有稀释作用，所测浓度有影响，故正确；C、分液时，上层液体从上口倒出，有机相应从上口倒出，故C错误；D、加热固体试管口略向下倾斜，故D错误。 8答案及解析：答案：D解析

12、：碱式滴定管未润洗就装标准液滴定,造成消耗的V(标准)偏大, ,故待测浓度偏高;待测液的滴定管只用蒸馏水洗,相当于溶液稀释,浓度偏小;锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗,溶质的质量不变,故浓度不变;滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,气泡占了一定的体积,故用去的标准液的体积偏大,待测液的浓度偏大;终点读数时俯视,用去标准液的体积偏小,待测液的浓度偏小,故答案选D. 9答案及解析：答案：D解析：酸式滴定管未用盐酸标准液润洗，会导致标准液浓度偏低，所用标准液体积偏大，根据，则测定结果偏高，A错误；酸式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据,则测定结果偏高，B错误

13、；不能使用湿润的pH试纸测溶液的pH，C错误；酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色即为滴定终点，此时转化为，由可计算出的物质的量，然后计算出的质量分数，D正确。 10答案及解析：答案：B解析：次氯酸具有漂白性,能漂白pH试纸,不能用pH试纸测定次氯酸溶液的pH,A项错误;KMnO4溶液具存强氧化性,能氧化碱式滴定管中的橡胶,故用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液,B项正确;酸碱中和滴定实验中,洗净的锥形瓶无需干燥,C项错误;量取浓硫酸时俯视量筒刻度线,所取浓硫酸的体积偏小,所配制的稀硫酸浓度也偏小,D项错误。 11答案及解析：答案：BD解析： 12答案及解析：答案：D解析：当恰好完全中和时,生成NH4Cl

14、,而NH4Cl溶液呈酸性,酚酞的变色范围为pH=8.210.0,A项错误;当V(盐酸)=20.0mL时,恰好完全反应,溶液呈酸性,B项错误;M点时由溶液中电荷守恒知,而溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-),则,但,C项错误;该温度下,0.10molL-1元强碱溶液的pH=13,若0.10molL-1元弱碱溶液的电离度为10%,则其pH=12,而0.10molL-1氨水的电离度小于10%,故溶液的pH12,D项正确。 13答案及解析：答案：B解析：盐酸与氢氧化钠的相互滴定,所以酚酞可以做指示剂使用;由图像可以看到:未开始滴定时, ,可得盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度是0.1 。曲线是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线;曲线是氢氧化钠滴定盐酸的滴定曲线.故选B。点评:酸碱滴定特别注意:强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂;强碱滴定弱酸时用酚酞。其他情况可用紫色石蕊试剂。 14答案及解析：答案：(1)(2)(3)酚酞 ; 当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变浅红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点 (4)偏低解析： 15答案及解析：答案：(1)100mL容量瓶; 胶头滴管; (2)甲基橙; (3)锥形瓶中溶液颜色的变化 ; 当滴入最后一滴时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不复原，则达到滴定终点(4)0.4020molL-1; 80.4% (5)解析： 10