常见酸和碱知识点

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1、常见的酸和碱一、酸碱指示剂1指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2、变色规律：指示剂溶液酸溶液碱溶液石蕊试液变红色变蓝色酚酞试液不变色（无色）变红色说明： 指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱 紫变蓝 注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变 色。3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性 溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显

2、示蓝色证明是碱性溶液。4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该 溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入 几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。练习：1.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀 分开的试剂是A. 酚酞 B.铁片 C.2.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区（ ）石蕊试液D.二氧化碳气体HCI、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示： HCI + NaOH=NaCI +

3、H 20 （中性溶液）、常见的酸1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较盐酸硫酸颜色状态无色液体无色；黏稠、油状的液体打开瓶盖后的 现象有挥发性有白雾出现不易挥发气味有刺激性气味无气味密度1.19g/mL1.84g/mL用途重要化工产品。用于金属 表面除锈、制造药物（如盐酸 麻黄素、氯化锌）等；人体胃重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金液中有盐酸，可帮助消化。属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室 中 常用它做干燥剂。2、浓硫酸的特性实验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等兀素组成的 化合物里的“水分” （氢、

4、氧元素）,生 成黑色的炭和水。用小木棍蘸 少量浓硫酸变黑将浓硫酸滴到 一小块布上会穿洞，并变成黑色浓硫酸的三大特性（腐蚀性）：吸水性：能吸收现存的 H2O,可用作某些气体的干燥剂；脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去; 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进 浓硫酸里。B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用 大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。水（不考作水C如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。硫酸的两个试剂瓶，敞口放I亍量分数各有何变化？

5、应如何保存?减少，溶质质量分数减小，溶质质量分数减小反应：分另别盛放浓稀释的错误操 两瓶酸的质 浓盐酸：溶液 浓硫四、与稀盐酸反应1与稀硫酸的反应镁Mg+2HCI=H fMgCbMg+HSQ=H2 f+MgSO锌Zn+2HCI=H2 + ZnCI 2Zn+HSQ=H 卞 ZnSO 4铁Fe+2HCI=H2 + FeCI 2Fe+HSO=H + FeSO4酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则 不能；B.排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象；C. 强氧化性酸与金属反应后，不能

6、生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性 酸；D .该类反应属于置换反应2、酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈逐渐消失,溶 液由无色变黄色Fe2Q+6HCI=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸铁锈逐渐消失,溶 液由无色变黄色Fe2Q+3H2SQ=Fe2（SO4）3+ 3出0酸能与金属氧化物反应生成盐和水3、酸与碱反应H2SQ + Cu（OH） 2 = CuSO 4 + 2H 2OHCl + NaOH =NaCI + H 2O酸能与碱反应生成盐和水4、酸与某些盐反应生成新酸和新盐HCI + AgNO 3 =AgCI +严0 3HCI + CaCI2 =CaCl2 + CO 彳 +

7、 H 2O五、酸的分类和命名厂含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸（H2SQ）按是否含氧 无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸（HCI）又叫氢氯酸一元酸：HCI、HNO等（醋酸CH3COO为一元酸）二元酸：fSQ等三元酸：H3PO4等练一练：1能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（）A.变红色B .变蓝色C .呈无色D .变紫色2. 下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（）A. NaCIB . NH3 C . HCI D . NaOH3. 下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是（）A. MgCI2 B . FeCI2 C . CuCI2 D . FeCI34某同学不慎将浓硫酸沾到皮

8、肤上，正确的做法是()A.先用较多的水冲洗B先用氢氧化钠溶液冲洗C.后涂上3%5喲碳酸氢钠溶液D.不作任何处理六、常见的碱1、氢氧化钠(NaOH)实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态白色、固体将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿表面潮湿、溶 解吸收水份而潮解将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里， 并用手触摸试管外壁感到较热溶于水放出大量热 物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解(固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解, 这种现象叫做潮解)一一可作某些气体的干燥剂。思考：潮解是物理变化还是化学变化？ 腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫

9、做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢 氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。2、氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO + H2O = Ca(OH)2 (反应中放出大量热)氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH

10、3 H20等。复习巩固：1. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A .易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用C .水溶液能使石蕊溶液变红D .能除去油污，可做厨房的清洁剂2. 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 冲洗，再涂上 溶液。3. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做 、它曝露在空气中时容易 ，表面潮湿并逐渐 ，这种现象叫做;因此，氢氧化钠可以作某些气体的 。4. 澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成 ，使无色酚酞溶液变成 。澄清石灰水中的溶质是 ，俗称或。写出检验二氧化碳的化学方程式、金刚石、石灰石、大理石C沼气、天然气、煤气D、烧碱、火碱、苛性钠5下列各组物质，属

11、于同种物质的是 A、生石灰、熟石灰、消石灰B6 .下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是()A、大理石 B、浓硫酸C、熟石灰D 、石墨7 .下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热() 七、碱的通性A、氢氧化钠固体B、浓盐酸C、氧化钙D、氢氧化钙固体1碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH) 2+CO=CaCOj +H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝, 用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO=NCO+H2O

12、所以，氢氧化钠必须密封保存。讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写 出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+SO=Na2SQ+H2O 常见反应2NaOH+CONe2CO+H2OCa(OH)2+CO=CaCOj +H2O2NaOH + SO=NazSO + H 2O2NaOH + SO=Na 2SO + H 2OCa(OH)2+SO=CaSOj +OCa(OH)2+SO=CaSO+H2O2、碱与酸反应生成盐和水Ca(OH) 2 + H 2SQ = CaSO 4 + 2H 2。NaOH+ HCl =NaCl + H 2O3、碱与盐反应生成新碱和新盐

13、(两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能进行) NaOH Ca(OH)2、KOH Ba(OH)2都是典型的碱，表现了碱的通性(其他碱一般难溶)2NaOH + CuSO= Cu(OH) 2 J + NaSC42NaOH + MgCb = Mg(OH) 2 J + 2NaCl3NaOH + FeCI 3 = Fe(OH) 3 J + 3NaClBa(OH)2 + Na 2SQ =BaSQ J + 2 NaOHCa(OH) 2 + Na 2CO =CaCO J + 2NaOH5、碱的分类、命名、特性碱的分类(根据碱的溶解性)i可溶性碱：NaOH Ca(OH)2、KOH Ba(OH)2、NH?

14、H2O等难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH 等变价金属元素形成的碱：高价金属的碱一一氢氧化某，如Fe(OH)3氢氧化铁低价金属的碱一一氢氧化亚某，如Fe(OH)2氢氧化亚铁 几种常见碱的溶解性和颜色碱溶解性颜色NaOH易溶白色Ca(OH)2微溶白色Ba(OH)2易溶白色Cu(OH)2难溶蓝色Fe(OH)3难溶红褐色八、碱性氧化物和酸性氧化物1凡是能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性 氧化物。金属活动性强的碱性氧化物（如NaaO KO CaO等）可直接与水化合生成碱。如：NaaO + H2O = 2NaOH所以当把Na2O放入水中形成溶液时，溶质是NaOH而不是NaQ其水溶液显碱性， PH 7,滴入无色酚酞试液变红色。2、凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物，但CO NC不是酸性氧化物，酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。SiO2不能溶于水，也不能与水反应，但它是酸性氧化物。女口： SO + H 2O =H2SQ , CO 2 + H 2O =HzCQ所以把SO通入水时，形成溶液中溶质是SQ而不是SO。其中水溶液显酸性， PH 7,滴入紫色石蕊试液变红。