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1、人教版九年级下册第八单元课题2金属的化学性质测试题6 / 6人教版九年级下册第八单元课题2金属的化学性质测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（C ）A.铝B. 铁C.铜D.银2. 下列化学方程式符合反应事实的是（C ）A.2Fe+6HCI=2FeCI 3+3H fB.Cu+H2SQ=CuSOH fC.3Fe+2O2巴魅 Fe3Q4D.Cu+Z nSQ4=Z n+CuSQ3. 下列化合物中，不能由金属和稀盐酸或稀硫酸反应直接制得的是（A ）A.AgCI B.MgCI 2C.Z nSQ4 D.FeSQ 44. 能与无色硝酸银溶液反应，使
2、溶液变为蓝色的金属是（C ）A.铝B.铁 C.铜D.银5. 分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：Zn、Cu稀硫酸；Zn、Cu MgSQ溶液；Zn、CuSQ溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是（C ）A.仅有 B. C. D. 6. 金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuS缶 Cu+RSQ,下列说法正确的是（A ）A.该反应属于置换反应B.金属R的活泼性比Cu要弱C.该金属可以是金属铝D.该金属一定是铁7. X、Y、Z为三种金属，已知 X+HSQ=XSQ+Hf Y+2ZNOY （ NO） 2+2ZY与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（A ）A. Fe Cu Ag B
3、 . Cu Hg Ag C . Mg Zn Fe D . Fe Ag Cu8. 下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（D ）A.将锌片放入稀硫酸B.将铜片放入稀硫酸C.将铜片放入硝酸银溶液D.将锌片放入硝酸银溶液9.11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（B ）A. Cu B. AlC. ZnD. C10. 下列金属单质能与硫酸铜反应的是（ D ）A.银B.金C.铜 D.锌11. 下列物质中，可用金属跟盐酸直接反应制得的是（C ）A. FeCIs B .
4、 CuCL C. AlCl 3 D . AgCl12将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是（A ）锌粒表面产生气泡不会发生反应锌粒的质量减轻液体的质量减轻A. B . C . D .二、填空题13. 请根据金属括动性顺序，回答下列问题：（1）根据Mg和Fe的排序可知Mg的活动性比Fe; 要验证Cu和Ag的活动性，可选用 溶液。14. 在Cu（NO）2、AI（NO3）3和AgNO的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ;反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量 （填“大”或“小”）; 有关的化学反应方程式为 （写出
5、一个即可）。15. 农业上配制波尔多液（CuSQ溶液）时，不用铁桶盛装，原因是 （用化学方程式表示），该反应说明铁的活动性比铜 （填“强”或“弱”）;黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是16. 整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg Fe、Cu Hg Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为与其它金属的不同之处是。从化学性质上看， 这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是。性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是
6、利用了镁的 性。17. 请根据常见金属性质回答问题：（1）将以下常见金属的活动顺序补充完整。K Ca NhI 丨 Zu 于努 Sa Pb (H) Cu Hg Ei Pt Au 賞金属活动性由强逐渐减弱(2) 黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 。从Mg Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式 (写一个即可)。用CuSQ配制农药波尔多液时不能在以下 (填序号)中进行。A.塑料桶B. 铁桶 C. 木桶三、解答题18. 金属材料是工农业生产和人们生活中的重要材料之一 根据你对金属的认识，回答下列 问题：(1) 铝和铁是生活中常用的两种金属，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为_而铁制
7、品在空气中与_接触易生锈，可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其化学反应方程式为_ (2) 若要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，有多种方法，其中可以选用铁丝、银丝和三种物质，涉及到的化学反应方程式为： (3) 等质量的Zn、Mg分别放入等质量等浓度(溶质质量分数)的稀硫酸中.若生成氢气相等，则一定没有剩余的是 _，一定有剩余的是 _19. 小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用 相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：实验编号盐酸的浓度/%反应温度/ C铝丝消失的时间/s32050062030063080(1) 写出铝和盐酸反应的化学方程式： (2)
8、 实验和表明：该反应的快慢与 有关。(3) 能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是 和。 如果把实验中盐酸的浓度改为 4%请你推出铝丝消失的时间 (用t表示)的取值范围:(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应 的快慢吗？方法：。20. 为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。(1) 小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：。(2) 小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是(3) 小芳在(2)实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐
9、酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AICI 3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体, 易溶于水和乙醇。【提出合理假设】假设 a：该灰黑色沉淀可能含有 ；假设b:该灰黑色沉淀可能含有 AICI 3；假设c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象加入话量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液加入适量蒸馏水固体部分溶解加入话量无水乙醇固体部分溶解【得出结论】由实验可判断假设c(填“成立”或“不成立”)，再集合和可得出该灰黑色沉淀的成分是 。你认为中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强
10、弱？(填“能”或“不能”),分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：。参考答案ACC 6-10.AADBD 11-12.CA13. (1)强(或大或活泼)AgN03或硝酸银或硝酸汞或 Hg(NO3)2或硫酸铜或 CuSQ14. A|3+ 和 Fe2+小Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2或 Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NQ)2 或Fe+H2SO4=FeSQ+H2 f15. Fe+CuSQ=Cu+FeSO 强金属活动性弱(或化学性质不活泼或性质稳定或难与其他物质反应等)16. 常温下，Hg是液体而其余均为固体Ag(或银)可燃17. (1)Al Ag (2)黄金的金属活动性
11、弱(或黄金的化学性质稳定；黄金不易跟氧气反应等)Zn+H2SQ =ZnSQ+出 f (或 Mg+H2SQ=CaSQ+H2 f； Fe+l2SQ=FeSQ+H2 f ) (4)B18. 在铝表面生成致密的氧化铝薄膜，；阻止里层的铝与氧气反应；水蒸气；Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O；硫酸铜；Fe+CuSQ=FeS04+Cu;硫酸；镁；19. (1)2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2 f (2)反应温度(3) (4)300 s v t v 500 s (5)用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量(或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等)20. (1)Zn+2HCI=ZnCIz+ff (2)未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜)，氧化铝先与盐酸反 应（3）铝（或铝和氯化铝）不成立铝和氯化铝（4）不能小明的实验方案中未控制金 属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同，操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同
九年级下册第八单元课题2金属的化学性质测试题
