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1、9广东省佛山市禅城区2016-2017学年高二化学下学期期中试题理（无答案）考试日期：2017年4月20日 考试时间：90分钟第I卷 选择题一、选择题（本题包括19个小题，每小题3分，共57分，每小题只有1个选项符合题意，请将 答案涂到答题卡中）1、化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%“ 2 2 6 11s 2s 2p 3sNe3s2、下列表示式错误的是（A. Na*的电子排布图:b. Na的结构示意图:C. Na的电子排
2、布式：Na的简化电子排布式:D.3、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A.香叶醇的分子式为 CwHwOB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应4、在d轨道中电子排布成.一* - * .,而不排布成，其最直接的根据是（）A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 原子轨道能级图D. 洪特规则5、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. C4H9CI有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物6、下列化合物中同分异构体数目最少的是（
3、）A戊烯B.戊醇C.戊烷D.乙酸乙酯7、设Na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NaB. 1 mol N2与4mol H2反应生成的NH 3分子数为2NaC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NaD. 标准状况下，2.24L CCI4含有的共价键数为 O.4Na&下列叙述正确的是（）A. 可能存在核外电子排布式为1s%22p63s23p64s24p1的基态原子B. 在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反
4、D. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同9、闪烁着银白色光泽的金属钛 （Ti）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、5Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（）A. 上述钛原子中，中子数不可能为22B. 钛元素在周期表中处于第四周期C. 钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D. 钛元素是d区的过渡元素10、 元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）A. 铋元素的质量数是209B. 铋元素的相对原子质量是209.0C. 铋原子6p轨道有一个未成对电子D. 铋原子最外层
5、有 5个能量相同的电子11、下列关于稀有气体的叙述不正确的是（）A. 各原子轨道电子均已填满B. 其原子与同周期I A、nA族阳离子具有相同的核外电子排布C. 化学性质非常不活泼D. 同周期中稀有气体第一电离能最大12、胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（MgzSi 308 720）等化合物。下列叙述中错误的是（）A. 镁元素基态原子的核外电子排布式是：12S2p3s2B. 铝元素原子核外共有 5种不同运动状态的电子C. 钠离子半径比铝离子半径大D. 金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2A1 + 2OHI + 2fO=2AlQ + 3H2 fXWYHZ13、右
6、表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是 （）A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B. Y、Z的阴离子电子层结构都与 R原子的相同C. p能级未成对电子最多的是 Z元素D. X元素是电负性最大的元素14、如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）朋子库数A. y轴表示的可能是电离能B. y轴表示的可能是电负性C. y轴表示的可能是原子半径D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数15、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A. 2, 2, 3, 3-四甲基丁烷B. 2, 3, 4-三甲基戊烷C.
7、 3, 4-二甲基己烷D. 2, 5-二甲基己烷16、已知X是主族元素，其逐级电离能 （单位是kJ mo1）如下表，其化合价为（）丿元糸11I 2I 3丨4X8004 6006 90013 500A.+ 1B. + 2C. + 3D . + 417、从（1）P和S; （2）Mg和Ca； （3）Al和Si三组原子中，分别找出原子的第一电离能较高的元素, 这三种元素的原子序数之和是（）B. 48D. 49A. 40C. 4118、有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是（）A. 它的分子式是 C8H8厂HTHjB. 它与苯乙烯是同分异构体C. 它不能发生加成反应D.
8、 它的二氯取代物共有 4种19、分子式为 GHwQ的有机物在酸性条件 下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新 组合可形成的酯共有（）A5 种B. 28 种C. 32 种D. 40 种第II卷非选择题二、非选择题（本题包括四小题，共 43分，请用黑色字迹的笔将答案写到对应题号的答卷中）20、（本题包括4个小问，8分）在下列空格中填上适当的元素符号。（1）在第三周期中，第一电离能最小的兀素是 ，第一电离能最大的兀素是 。（2）在元素周期表中，电负性最大的元素是 ，电负性最小的元素是 （放射性元素除外）。（3）最活泼的金属元素是。最活泼的气态非金属元素是 。（4）第二、三周期元素的原子中
9、p轨道半充满的元素是 、。21、（本题包括6个小问，20分）（1）（2014 全国高考新课标卷I ）基态 Fe原子有个未成对电子，的电子排布式为。可用硫氰化钾检验 Fe3+，形成的配合物的颜色为 。（2）（2013 全国高考新课标卷n ）Cu的价层电子轨道示意图（排布图）为（3）（2013 全国高考新课标卷I ）基态 Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ，电子数为 。（4）（2014 安徽高考卷）Na、Cu O Si、S、Cl是常见的六种元素。Na位于元素周期表第 周期第族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 ； Cl的价层电子数为
10、。(5) 锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。基态Ge原子的核外电子排布式为 |Ar ，有个未成对电子。(6) 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述在基态14c原子中，核外存在 对自旋相反的电子.22、(本题包括4个小问，10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1) 1的最高化合价为, K的元素名称为。(2) 写出基态时 Q元素原子的电子排布式 , J元素原子的外围电子排布式(3) 下列对比正确的是。a .原子半径：G H A B b.第一电离能：EDCBc .电负性：AHGQd.最高价氧化物
11、的水化物酸性：BAHG(4) 下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是。a. L位于元素周期表中第五周期、IA 族，属于s区元素b. O位于元素周期表中第七周期、忸族，属于ds区元素c. M的外围电子排布式为 6s1，属于ds区元素d. H所在族的外围电子排布式为ns2np2,属于p区元素23、(本题包括3个小问，5分)下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数 值:兀素符号HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0兀素符号NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析数据，回答下列问题：(1) 预测周期表中电负性最大的元素应为 。(2) 根据表中所给数据分析，同主族内的不同元素的电负性变化规律是(3) 经验规律告诉我们：当形成化学键的两个原子元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于 1.7时，形成的一般为共价键。试推断 AlBr 3中形成的化学键的类型是 并说明理由：
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