考查点物质的分离与检验PPT课件

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1、非玻璃仪器非玻璃仪器（托盘）天平（托盘）天平坩埚坩埚蒸发皿蒸发皿泥三泥三角角坩坩埚埚钳钳第1页/共31页铁铁架架台台三三角角架架药药匙匙燃燃烧烧匙匙试试管管夹夹第2页/共31页1、物质分离和提纯原则：三必须： 一是除杂试剂须过量 二是过量试剂须除尽 三是除杂途径须最佳二、物质的分离与提纯四原则： 一不增（不引入新的杂质） 二不减（尽量不减少被提纯物质的质量） 三易分离（操作简便、易于分离） 四易复原（被提纯物质要复原）第3页/共31页（1）、过滤：玻璃棒斜靠在三层滤纸一边，液面要低于滤纸边缘漏斗下端紧贴烧杯内壁方法是：向漏斗里注入少量水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。如何洗涤沉淀

2、？2、基本操作方法：二、物质的分离与提纯第4页/共31页方法方法试用范围试用范围主要仪器主要仪器注意事项注意事项 过过 滤滤不溶性固体和液体的分离（1）、过滤：2、基本操作方法：二、物质的分离与提纯铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒一贴二低三靠；必要时洗涤沉淀；第5页/共31页（2）、蒸发、结晶： 在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。 注意：不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。若需立即放在实验台上时，要用坩埚钳把蒸发皿取下，放在石棉网上。2、基本操作方法：第6页/共31页实验探究：1、现有含氯化镁和

3、泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。实验方案：溶解 aOH（过量 ） 过滤 盐酸（至中性） 蒸发结晶第7页/共31页方法方法试用范围试用范围主要仪器主要仪器注意事项注意事项 蒸发蒸发 结晶法结晶法 降温降温结晶法结晶法 从KNO3、NaCl的混合液中提纯KNO3采取降温结晶法例：从海水中提取食盐采取蒸发结晶法提纯溶解度随温度变化不大的物质可溶性混合物的分离三脚架、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒加热到大量固体析出，还有少量液体时停止加热三脚架、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒先配成（或浓缩）成高温下的浓溶液，然后冷却结晶。（2）、结晶：提纯溶解度随温度变化较大的物质第8页/共31页2、根据KC

4、l和KNO3的溶解度曲线，现有KCl和KNO3的固体混合物，请设计实验方案提纯KNO3。 在较高温度的适量热水中，加入固体混合物，搅拌使固体完全溶解；将所得溶液降低温度 ( 冷却 )、静置,析出晶体；过滤得到晶体。实验方案：第9页/共31页 根据沸点不同分离混合物的一种 方法，主要用于有机物的分离。注意：液体的量不能少于烧瓶容积的1/3，不超过烧瓶容积的2/3；加碎瓷片防止暴沸2、基本操作方法（3）、蒸馏（分馏）：第10页/共31页方法方法 试用范围试用范围 主要仪器主要仪器 注意事项注意事项蒸馏蒸馏蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台、酒精灯、石棉网。温度计水银球位于支管口处，蒸

5、馏烧瓶中加沸石防止暴沸。冷凝水方向是下进上出。沸点不同的液体混合物(3)、蒸馏：第11页/共31页（4）、萃取、分液2、基本操作方法：二、物质的分离与提纯萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。第12页/共31页萃取和分液的操作方法：1、在分液漏斗中加入原溶液及萃取剂（总体积不超过 分液漏斗容积的1/2）；2、将过分液漏斗倒转、振荡，并适时开塞放气；3、将过分液漏斗放置于铁架台上，静置片刻（溶液分层， 完成萃取操作）；4、打开上口玻璃塞（使漏斗内外空气相通，保证液体能够顺利流下）；5、打开活塞，让下层液体从分液漏斗下端口流出，及时

6、关闭活塞（保证上层液体不流出）。上层液体从分液漏斗 上口倒出。第13页/共31页方法方法试用范围试用范围主要仪器主要仪器 注意事项注意事项萃取萃取溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同。分液漏斗1、萃取剂与原溶液中溶剂互不相溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；3、萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂均不发生化学反应。（3）萃取、分液：第14页/共31页方法方法试用范围试用范围主要仪器主要仪器注意事项注意事项分液分液下层液体从分液漏斗下端口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。两种互不相溶的液体混合物铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯（4）萃取、分液：第15页/共31页1、分离或提纯物质的方法有：

7、 A、萃取分液 B、过滤 C、加热分解 D、蒸馏（1）除去Ca（OH）2溶液中的CaCO3（2）除去乙醇中溶解的少量食盐（3）除去CaO中的CaCO3（4）分离石油中各种不同沸点的成分汽油。（5）从碘水中分离出碘。巩固练习：巩固练习：第16页/共31页2、已知丙酮为无色液体，不溶于水，密度小于 1g/ml，沸点为55，要从丙酮和水的混合物 中分离出丙酮应采取的操作是 。第17页/共31页常见物质的检验第18页/共31页一、焰色反应：1、定义：某些金属或金属化合物在灼烧时火焰 呈现出特殊的颜色。2、用品：铂丝、酒精灯、稀盐酸。【注意】：1、要用盐酸洗涤铂丝3、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃2、

8、焰色反应是物理变化第19页/共31页4、焰色： Na、Na+: 黄色 K、 K+： 紫色（透过蓝色钴玻璃）第20页/共31页第21页/共31页常见离子的检验方法： 离子离子检验试剂检验试剂实验现象实验现象有关方程式有关方程式 H+ OH- CO32- NH4+ Cl- SO42- Cu2+ Fe3+紫色石蕊试液 试液变红 酚酞试液 试液变红HCl、Ca（OH）2 气体、浑浊AgNO3、HNO3 白色沉淀 Ag+Cl-=AgClNaOH、石蕊试纸 气体、试纸变蓝 NH4+ + OH- = NH3 +H2ONaOH 蓝色沉淀 Cu2+2OH-=Cu（OH）2BaCl2、HCl 白色沉淀 Ba2+S

9、O42-=BaSO4KSCN 血红色CO3 2-+ 2H+ = H2O + CO2 第22页/共31页练习练习：1、某物质灼烧时，火焰呈黄色，下列说法正确的是 （ ） A、该物质一定是钠的化合物。 B、该物质一定含有钠元素。 C、该物质一定是金属钠。 D、不能确定该物质是否含有钾元素。 BD第23页/共31页2、用铂丝做焰色反应实验，每次做完都要（ ） A、用水洗涤23次后再使用 B、用滤纸擦干净即可使用 C、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用 D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色 相同后使用D第24页/共31页3、由两种盐组成的白色粉末混合物，加热时无气体 放出。其焰色反应呈黄色，透过兰色

10、钴玻璃可观 察到紫色。取此白色粉末加硝酸时，粉末完全溶 解，生成的无色无味的气体可使澄清的石灰水变 浑浊。在上述粉末溶于过量的硝酸后的溶液中加 入 硝酸银溶液，有白色沉淀生成。试推断该混合 物的可能组成。答案：KCl、Na2CO3 或：NaCl、K2CO3第25页/共31页 现有四瓶标有1、2、3、4四种无色溶液 ，它们是NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、KCl溶液、K2SO4溶液,请设计实验方案，加以检验.实验探究：第26页/共31页实验方案1：NH4Cl,(NH4)2SO4,KCl,K2SO4NaOH溶液/加热湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸不变蓝(NH4)2SO4BaCl2

11、溶液,稀HCl无沉淀白色沉淀KCl，NH4Cl(NH4)2SO4，K2SO4K2SO4KClNaOH溶液/加热湿润的红色石蕊试纸不变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4Cl第27页/共31页NH4Cl,(NH4)2SO4,KCl,K2SO4NaOH溶液/加热湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸不变蓝NH4Cl,(NH4)2SO4BaCl2溶液,稀HCl无沉淀白色沉淀NH4Cl(NH4)2SO4KCl,K2SO4BaCl2溶液,稀HCl无沉淀白色沉淀KClK2SO4实验方案2：第28页/共31页NH4Cl(NH4)2SO4KClK2SO4有白色沉淀并有能使红色石蕊试纸变蓝的气体Ba(OH)2溶液、 加热湿润的红色石蕊试纸只有白色沉淀只有能使红色石蕊试纸变蓝的气体没有现象（NH4）2SO4K2SO4NH4ClKCl实验方案3：第29页/共31页实验方案4：NH4Cl,(NH4)2SO4,KCl,K2SO4焰色反应无焰色反应现象火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）NH4Cl,(NH4)2SO4BaCl2溶液,稀HCl无沉淀白色沉淀NH4Cl(NH4)2SO4KCl,K2SO4BaCl2溶液,稀HCl无沉淀白色沉淀KClK2SO4第30页/共31页感谢您的观看！第31页/共31页