上海市杨浦区届高三化学一模试卷

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1、杨浦区2013学年度第一学期高三年级学业质量调研2014.1化学学科试卷考生注意：1 .本试卷满分150分，考试时间120分钟。2 .本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3 .答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后 的条形码贴在指定位置上。4 .答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12 O-16 Na-23 Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5 K-39一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正

2、确选项。）1.燃煤是影响空气质量的主要原因之一。下列有关叙述错误的是A.煤主要含碳及少量的氢、氮、硫、氧等元素B.煤的干储、液化都是化学变化C.将煤气化后再燃烧可降低污染D.生石灰和煤混合燃烧生成CaSO4是减少燃煤产生 SO2的唯一方法2.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法 错误的是A. 1H与D互称同位素B. 1H - D通过化学变化不能实现C. H2O与D2O互称同素异形体小水制作D . 1H218O与D216O的物理性质不同3 .下列对化学用语的叙述正确的是A.碳原子最外层电子云有三种不同的伸展方向B. CC14的比例模型 。f HC.氮分子的结构式：N三N:D.澳化俊的电子式

3、h：N:h+ Br. H4 .下列各物质的命名正确的是A. 2-乙基戊烷B.油酸甘油脂C. 1,3,5-三硝基甲苯D. 2,2-二甲基-1-丙醇5 .不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是A.氨气在氧气中燃烧生成氮气B.沸点：H2ONH3C. NO中N为+2价，氧为2价D.热稳定性：H2ONH 3二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6.下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化A.液澳保存时用水封C.苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊无关的是B.合成氨工业中将 N2、H2和NH3中氨分离D.重结晶法分离氯化钠和氯化钾催化剂7 . 一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2 C

4、O2+H2O,该反应A.反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子B.生成1.8gH2O消耗2.24L。2C.反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D.为吸热反应8 . CO(g)+H 2O(g) LCO2(g)+H2(g)+Q,将 ImolCO 和 1molH2O 置于密闭容器中发生上述反 应，其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变9 . Na代表阿伏加德罗常数。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应

5、后，若固体质量增加了 28g,对该反应的分析，错误的是A.反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变B.反应前后总物质的量减少 0.5molC.反应中转移了 Na电子并生成了 11.2L氧气D.反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为2:110 .下列鉴别方法 不可行的是小水作品A.用水鉴别乙醇、甲苯和澳苯B.用KMnO 4(H+)溶液鉴另1J苯、环已烯和环已烷C.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 D.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯11 .实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是选项a中物质b中物质c中收集的气体d中物质A浓氨水CaONH

6、3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C饱和食盐水电石CH - CHH2OD浓盐酸MnO2CI2NaOH溶液12 .为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的 a、b、c、d四个凹槽中滴入 Na2SO3溶液, 再分别滴加下图所示的试剂、白卜 八 C 尸先加Na2s溶液，漠水:/O 7/再加稀H2SO4先加酚酗试液，ZO) q (d) Z4放置一会儿，再加盐酸再加BaCJ溶液酸化的Ba(NO3)2溶液对实验现象的“解释或结论错误的是,选项实验现象解释或结论Aa中漠水褪色还原fiE: SO32 BrBb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO3=和ST在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酗溶液变红，再加

7、BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO32 +H2O-HSO3 +OH ,所以滴入酚酗变红；Ba2+SO32-fBaSO3K白)，使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质13 .硝酸盐不稳定，一般受热分解会放出氧气，下列硝酸盐分解可能不会产生氧气的是A.硝酸钠B.硝酸亚铁C.硝酸俊D.硝酸铜14 .下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A. IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，正价从 +1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强15.用压强传感器探

8、究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下:的醋酸溶液压强变化的曲线图pH=4时锥形瓶中气体 压强变化的曲线图分析图像，以下结论错误的是A.溶液pHw2时，生铁发生析氢腐蚀C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀2+D.两溶彼中负极反应均为：Fe -2e-Fe16. 25C,向一定体积 0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中 c(H+)与c(OH)的变化关系如图所示，则小水作品A . M点所示溶液的导电能力强于Q点B. N 点所示溶液中 c(CH3COO )c(Na + )C. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶

9、液的体积D. M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同八 c(H+)(mol/L)17.有A、B、C、D、E五种化合物0.1mol/L的溶液，它们的阳离子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl OH，NO3一、SO42 CO32 ,将它们进行如下实验：溶液 A、D呈碱性，且碱性为 AD;向B溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失;向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色小水制作A .实验能确定 A和D的化学式B .实验能确定 B中含Al 3+C.实验能确定E的化学式D.上述实验能确定这五种化合物的化学式三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或

10、两个正确选项，只有一个正确选项的,多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)18.下列事实 不能用平衡移动原理解释的是氯心MgNO 31|溶液3-KI 溶液!ft!星色c(NH 4Cl) mol/L0.10.01.餐J,钠白-rt/C25100h . -|irPT|irri|irrc (H+)X 10-67.52.4KwXM141.055.0l2(g)+H2(g)=2HI(g)加压后颜色加深浴池讥证讥证ABCD19.短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列判断合理

11、的是A.元素 W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物B.四种元素简单离子的半径：X Y Z + H2CO3C.等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe二 3SO42 + 3Ba2+6OH - 3BaSO4 J + 2Fe(OH) JD.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO +2Fe(OH)3-2FeO42 +3Cl + H2O+4H +22 . NH3和Cl2可快速反应：2NH3+3CI2 N2+6HCI 。有100LNH 3和Cl2混合气体，充分反应后的混合气体中N2占混合气体的1/7,则N2的物质的量为(标准状况下数据

12、)A. 0.263 molB. 0.483 molC. 0.663 molD. 0.893 mol四、（本题共12分）我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯 化钾：NaCl （l） +KAlSi3O8（s） - KCl （l） + NaAlSi 3O8（s）。完成下列填空：23 .硅原子的最外层电子占据了 个轨道，有 种能量。24 .氯化钠的熔点比氯化钾的 （填“高”或“低”），原因是 25 .把反应中涉及到的六种元素的原子半径按从小到大的顺序排列 26 .参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价

13、氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是 。27 .为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1）,获得如下数据：sW（h 温卢熔出率1.52.53.03.54.0830 c0.4810.5750.6260.6690.685890 c0.5790.6910.6940.6990.699950 c:0.6690.714：0.7140.7140.714（1）分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（2）计算890c时，氯化钠的平衡转化率 。（式量：KAlSi 3O8 -278 NaAl

14、Si 3O8 -262）（3） 950c时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是 （写出两种）。五、（本题共12分） 活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：NaOH 溶.IO 含的卤水 NaNO2尸I 活性炭* I、345%H2SO4（已酸化）氧化,2吸附12 rNaHSO3溶液-| 丁 2I完成下列填空：28 .酸性条件下，NaNO2溶液只能将 氧化为 L同时生成 NO。写出反应的离子方程式 并标出电子转移的数目和方向 。29 .氯气、浓硝酸、酸性高镒酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？ 。30 .反应发生时，溶液底部有紫黑色的

15、固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因 ,所以，反应需要在 条件下进行。31 .流程中，碘元素经过了 I2一厂、IO3一 I2的变化过程，这样反复的原因是 。32 .流程中用到的NaHSO3溶液显弱酸性。是因为该溶液中存在以下的平衡：HSO3+ H2O=H2SO3+ OH和 (写出离子方程式)向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：a.加入少量金属 Na,平衡如何移动？ 溶液的pH如何变化？ b.加入氨水至中性，则式子：c(Na+)= c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)c(H+) = c(OH ),是否正确,解释原因。六、(本题

16、共12分)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料 生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。酸性条彳下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+AD已知：室温下， 2NO+Na2O2/NaNO23NaNO2+3HCl VNaCl+HNO 3+2NO T+H2O;完成下列填空:33 .写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。34 . B中观察到的主要现象是 , D装置的作用是 。35 .检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。36 .经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和 ,为避免产生这些副产 物应在B、C装置间增

17、加装置 E,画出E并注明E中盛放的药品名称 。37 .写出检验 C产物中是否含碳酸钠的方法 。38 .将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 go七、(本题共12分)银(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、根的相似。实验室用含碳酸锂的废渣(含 SrCO3 38.40%, SrO12.62%, CaCO3 38.27%, BaCO3 2.54%,其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锯粗品的部分实验过程如下：P.F. Productions后期制作30%HNO31 F废渣浸取硝酸锯粗品39 .市售浓硝酸的质量分数为65%,密度为1.4g/cm3,要配

18、制30%稀硝酸500mL,还需要查阅的数据是 ,若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是 , 必须要使用的仪器是 。已知两种盐的溶解度(g/100 g水)如下表温度/C物质02030456080100Sr(NO 3)228.240.74747.248.349.250.7Ca(NO3)2 4H2O10212915223030035840840 .由浸取后得到的混合物制备硝酸锯粗品的实验步骤依次为：过滤、 、 洗涤，干燥。已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中。式量：Sr(NO3)2N12、Ba(NO3)2W61、Ca(NO3”T6441 .制得的硝酸锯粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等

19、杂质。测定硝酸锂纯度的实验如下：称取5.39g硝酸铜样品，加入足量的有机溶剂 A,经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g, 将此固体配成250 mL的溶液，取出25.00 mL ,调节pH为7,加入指示剂，用浓度为 0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98mL。滴定过程的反应：Sr2+ + CO32SQO3JBa2+ CO32BaCO3 J滴定选用的指示剂为 ,滴定终点观察到的现象为 。该硝酸银粗品中， 硝酸锂的质量分数为 (小数点后保留两位)。若滴定前 样品中Ca(NO3)2没有除尽，所测定的硝酸锂纯度将会 (填 褊高”、偏低”或 不变”3小水制作八、(本题共1

20、0分)以石油裂解产物烯燃为原料合成一些新物质的路线如下。已知:Diels-AlderDiels-Alder 反应是物的反应，最简单的43.写出A一 B的化学方程式44 .写出甲物质的名称 。45 .属于酯类且分子中含有两个甲基的丫的同分异构体有 种。46 . R是W的一种同分异构体， R遇FeCl3溶液显紫色，但 R不能与浓滨水反应，写出 R 的结构简式。小水作品47 .写出实验室由D制备E的合成路线。 一一（合成路线常用的表示方式为：A反应试剂 B反应试剂-?暂标产物）反应条件反应条件九、（本题共12分）M是可降解的高分子化合物，以芳香醇A为原料合成它的路线如下。已知：O ； HCN NH2

21、O催化剂O-C-H3 -： -CH-COOHCl-C-Cl + ROH-ROC0R+2HCI （ R 为煌基） H2O/H +48 .写出反应I的反应试剂和反应条件 。49 .写出反应类型。反应n 反应出。50 .写出结构简式。E F。51 .写出GM的化学反应方程式 。52 .反应能否省略？ ;说明原因。53 .从E-F经过两步，这两步的次序能否颠倒？ ;说明原因 。十、（本题共14分）铝及其化合物在生产生活中的应用广泛。P.F. Productions后期制作54 . Al 4c3用于冶金及催化剂。与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烧）的化学方程式是： ; 14.4g Al 4C3与盐酸反

22、应产生的气体是 L （标准状况）。55 . AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L（标准状况下的）O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），则所得气体的摩尔质量为 g/mol,该气体的成分是 （写化学式），该样品中含杂质碳 go56 .氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在 65c充分反应后，经过滤、洗涤、干燥 得到该水滑石。为确定该水滑石的成分，进行如下操作：(1)取26.65g样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9g和3.65g;将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰仍无色。(2)另取26.65g样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入 NaOH溶液至过量, 最终得到11.6g白色沉淀。通过计算确定氯离子插层镁铝水滑石的化学式。57 .氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置，缓慢与CO2反应，部分氯离子会被碳酸根离子代替。26.65g样品在空气中放置一段时间后质量变为25.925g,则碳酸根离子代替部分氯离子的水滑石的化学式是 ,此过程的化学方程式 。