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1、会计学1九年级初三化学酸和碱的中和反应九年级初三化学酸和碱的中和反应一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？实验10-8.flvNaOH溶液滴入（ ）溶液溶液为（ ）色再滴入（ ）溶液溶液为（ ）色无色酚酞红盐酸无第1页/共28页答：防止稀盐酸滴加过量。 答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。讨论:第2页/共28页 氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么NaOH + HCl NaCl
2、+ H2O碱酸水盐思考:NaCl Na+ + Cl-这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！第3页/共28页讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl = NaCl +H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O酸根离子盐第4页/共28页酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。注意: 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物盐+水的反应不是中和反应。第5页/共28页 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别1.下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(
3、OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物练习一第6页/共28页1.下列反应，属于中和反应的（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3练习二C第7页/共28页1.改良土壤的酸碱性加入酸 性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤第8页/共28页 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？答：因为氢
4、氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。 讨论：第9页/共28页第10页/共28页 练习： 处理工厂的废水 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ 请写出有关反应的化学方程式： 用CaO来中和污水行不行？H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2OH2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2OCaO + H2O Ca(OH)2第11页/共28页第12页/共28页 3. 用于医药 中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式: 中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3H2O)的药水。答:不可以。因为
5、NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。第13页/共28页复习巩固：3有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。 (课本第6题)4一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( )A调节土壤的pH，改良酸性土壤B调节土壤的pH，改良碱性土壤C促进植物的光合作用D在植物上方形成温室 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBCAl(OH)3能中和胃中过量的盐酸碳酸并能分解放出CO2第14页/共28页蜜蜂 被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗 马蜂 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒 第15页/共28页。第16页/共28页 4.调配食物:添加食醋(CH3COOH
6、)第17页/共28页 浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？第18页/共28页如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色 三、溶液酸碱度的表示法pH1.pH的范围通常在014之间 溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性 (用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度 (用pH试纸测定)碱 性 增强酸性增强中性第19页/共28页pH7，溶液显中性 。 pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=如Na
7、Cl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液 pH7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液 讨论:溶液的酸碱性与pH的关系:0 7 14碱性增强 酸性增强中性第20页/共28页3.pH的测定用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。测定方法:实验10-9,10-10.flv第21页/共28页4.了解溶液的酸碱度有重要意义: 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
8、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6； 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。第22页/共28页5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆血浆7.357.45唾液唾液6.6 7.1 胃液胃液0.9 1.5乳汁乳汁6.6 7.6 胆汁胆汁7.1 7.3 胰液胰液7.5 8.0 尿液尿液4.7 8.4 粪便粪便 4.6 8.4第23页/共28页复习巩固： 5向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，pH_7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_7；继续滴盐酸，pH_7。
9、 6在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取_的方法。 红大于等于小于无加入碱溶液或加水稀释第24页/共28页7 某校课外小组，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？ 经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？ 测定时间 5.055.105.155
10、.205.255.305.35pH4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85pH值都小于5.6,所以是酸雨。pH值在减小，所以酸性增强。硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。第25页/共28页B第26页/共28页复习巩固：9某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4多少克？ 解：氢氧化钠的质量为40g5%=2g 设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 2g X 2g80 98 X2.45gX982g 80 答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g第27页/共28页
九年级初三化学酸和碱的中和反应教案
