1112版高中化学课时讲练通配套课件 单元质量评估(一) 鲁科版必修1

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1、（一）（一）第第1 1章章 认识化学科学认识化学科学（9090分钟分钟 100100分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括1515小题，每小题小题，每小题3 3分，共分，共4545分）分）1.1.（20112011济南高一检测）为中国近代化学发展做出突出济南高一检测）为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是贡献的科学家是( )( )A A李四光李四光 B B华罗庚华罗庚 C C侯德榜侯德榜 D D钱学森钱学森【解析【解析】选选C C。题述四个选项中的科学家均为我国科学事业。题述四个选项中的科学家均为我国科学事业的发展做出了突出的贡献。其中，李四光是我国著名的地的发展做出了突出的贡献。

2、其中，李四光是我国著名的地质学家；华罗庚是著名的数学家；钱学森是著名的物理学质学家；华罗庚是著名的数学家；钱学森是著名的物理学家；侯德榜被称为中国近代化学史上的第一颗明星，为中家；侯德榜被称为中国近代化学史上的第一颗明星，为中国化学工业的发展做出了卓越贡献，是中国近代化工工业国化学工业的发展做出了卓越贡献，是中国近代化工工业的奠基人之一，他发明的联合制碱法为中华民族争得了荣的奠基人之一，他发明的联合制碱法为中华民族争得了荣誉。誉。2.2.钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质( )( )A.NaA.Na2 2O B.NaOHO B.NaOH C

3、.Na C.Na2 2COCO3 3 D.NaHCO D.NaHCO3 3【解析【解析】选选D D。钠露置在空气中的变质过程如下：。钠露置在空气中的变质过程如下：3 3当不慎有大量当不慎有大量ClCl2 2扩散到周围空间时，处在该环境中的扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是以防中毒，该物质最适宜采用的是( )( )A.NaOH B.NaClA.NaOH B.NaClC.NaHCOC.NaHCO3 3 D.NH D.NH3 3HH2 2O O【解析【解析】选选C C。

4、选择合适的物质时必须同时比较几个方面：。选择合适的物质时必须同时比较几个方面：一是要能够吸收氯气；二是本身无毒无腐蚀性，对人体无一是要能够吸收氯气；二是本身无毒无腐蚀性，对人体无害；三是吸收氯气时生成的产物也应对人体无害。害；三是吸收氯气时生成的产物也应对人体无害。NaOHNaOH有有强腐蚀性，强腐蚀性，NHNH3 3H H2 2O O对人有很强的刺激作用，对人有很强的刺激作用，NaClNaCl不能与不能与ClCl2 2反应，反应，NaHCONaHCO3 3无腐蚀性，吸收无腐蚀性，吸收ClCl2 2能力强且快。能力强且快。4 4在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴在配制一定物质的量

5、浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是管定容后，液面正确的是( )( )【解析【解析】选选B B。在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，定。在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，定容后，溶液凹液面最低处应该与刻度线相切，容后，溶液凹液面最低处应该与刻度线相切，B B项正确。项正确。5 5下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( )A A1 mol O1 mol O2 2的质量为的质量为32 gmol32 gmol-1-1B B物质的量浓度为物质的量浓度为1 molL1 molL-1-1的溶液就是的溶液就是1 mol1 mol物质溶解在物质溶解在1 L1 L水中形成的水中形成的C CS

6、OSO4 42-2-的摩尔质量为的摩尔质量为96 gmol96 gmol-1-1D D等体积、等物质的量浓度的两溶液中所含溶质的物质的等体积、等物质的量浓度的两溶液中所含溶质的物质的量为量为1 mol1 mol【解析【解析】选选C C。质量的单位是。质量的单位是“g”g”，摩尔质量的单位是，摩尔质量的单位是“g gmolmol-1-1”， A A项单位使用不正确；项单位使用不正确；B B项，应该是溶液的项，应该是溶液的体积为体积为1 L1 L；D D项，等体积不一定为项，等体积不一定为1 L1 L，等物质的量浓度不，等物质的量浓度不一定为一定为1 mol1 molL L-1-1。6 6精确配制

7、一定物质的量浓度的精确配制一定物质的量浓度的NaOHNaOH溶液，下面实验操作溶液，下面实验操作中正确的是中正确的是( )( )A A称量时将称量时将NaOHNaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上固体直接放在托盘天平上面的纸上B B将称好的将称好的NaOHNaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C C在烧杯中溶解在烧杯中溶解NaOHNaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中中D D将烧杯中已冷却的将烧杯中已冷却的NaOHNaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中溶液注入未经干燥的容量瓶中【解析【解析】选选D D。A A错误，称量错误，称量

8、NaOHNaOH时需放在玻璃器皿中称量，时需放在玻璃器皿中称量，因为因为NaOHNaOH有腐蚀性；有腐蚀性；B B、C C两项错误，应先将称量好的两项错误，应先将称量好的NaOHNaOH放入烧杯中溶解，冷却至室温后再转移至容量瓶中，不能放入烧杯中溶解，冷却至室温后再转移至容量瓶中，不能用容量瓶溶解；用容量瓶溶解；D D正确，容量瓶未干燥对结果无影响。正确，容量瓶未干燥对结果无影响。7 7(2011(2011厦门高一检测）下列有关气体体积的叙述中，厦门高一检测）下列有关气体体积的叙述中，正确的是正确的是( )( )A A一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气一定温度和压强下，各种气态物

9、质的体积大小由构成气体的分子大小决定体的分子大小决定B B一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定体的分子数决定C C非标准状况下，非标准状况下，1 mol1 mol任何气体的体积都不可能为任何气体的体积都不可能为22.4 L22.4 LD D0.5 mol0.5 mol气体气体A A和和0.5 mol0.5 mol气体气体B B的混合气体在标准状况下的混合气体在标准状况下的体积一定约为的体积一定约为22.4 L22.4 L【解析【解析】选选B B 。由于气体分子间的距离远远大于分子本身。由于气体分子间的距离远远大于分子本身

10、的体积，所以在一定的温度和压强下，各种气态物质的体的体积，所以在一定的温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定；非标准状况下，积大小由构成气体的分子数决定；非标准状况下，1 mol1 mol气气体的体积也可能为体的体积也可能为22.4 L22.4 L；D D项中若两气体发生反应则无法项中若两气体发生反应则无法判断反应后的体积。判断反应后的体积。8 8下列说法不正确的是下列说法不正确的是( )( )钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色

11、布条退色液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A A B B和和 C C和和 D D【解析【解析】选选D D。NaNa在在ClCl2 2中燃烧时生成白色烟，无雾产生，中燃烧时生成白色烟，无雾产生，氢气在氯气中燃烧生成白雾，无烟产生；氢气在氯气中燃烧生成白雾，无烟产生；CuClCuCl2 2为棕黄色为棕黄色固体；固体；液氯为液态的氯气，为纯净物，不能使干燥的有液氯为液态的氯气，为纯净物，不能使干燥的有色布条退色；色布条退色；久置的氯水中，因久置的氯水中，因HClOHClO分解，已变为稀盐分解，已变

12、为稀盐酸。酸。9.9.下列说法中错误的是下列说法中错误的是( )( )A A从从1 L 1 molL1 L 1 molL-1-1的的NaClNaCl溶液中取出溶液中取出10 mL10 mL，其浓度仍是，其浓度仍是1 molL1 molL-1-1B B制成制成0.5 L 10 molL0.5 L 10 molL-1-1的盐酸，需要氯化氢气体的盐酸，需要氯化氢气体112 L(112 L(标准状况标准状况) )C C0.5 L 2 molL0.5 L 2 molL-1-1BaClBaCl2 2溶液中，溶液中，BaBa2+2+和和ClCl- -总数为总数为3 36.026.0210102323D D1

13、0 g 98%10 g 98%硫酸硫酸( (密度为密度为1.84 gcm1.84 gcm-3-3) )与与10 mL10 mL 18.4 molL18.4 molL-1-1硫酸的浓度是不同的硫酸的浓度是不同的【解析【解析】选选D D。D D项项98%98%的硫酸的物质的量浓度为的硫酸的物质的量浓度为 。-11 0001 000 1.84 98%=18.4 mol LM981010实验室里需要实验室里需要480 mL480 mL 0.1 molL 0.1 molL-1-1的硫酸铜溶液，现的硫酸铜溶液，现选取选取500 mL500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是容量瓶进行配制，以下操作正确的

14、是( )( )A.A.称取称取7.68 g7.68 g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500 mL500 mL水水B.B.称取称取12.0 g12.0 g胆矾，配成胆矾，配成500 mL500 mL溶液溶液C.C.称取称取8.0 g8.0 g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500 mL500 mL 水水D.D.称取称取12.5 g12.5 g胆矾，配成胆矾，配成500 mL500 mL溶液溶液【解析【解析】选选D D。500 mL500 mL容量瓶只能配容量瓶只能配500 mL500 mL溶液，因而配溶液，因而配500 mL500 mL 0.1 mol 0.1 molL L-1-1 CuSO CuSO4 4溶

15、液时，需溶液时，需CuSOCuSO4 4的质量为的质量为0.1 mol0.1 molL L-1-10.5 L0.5 L160 g160 gmolmol-1-1=8 g=8 g，或需，或需CuSOCuSO4 45H5H2 2O O的质量为的质量为0.1 mol0.1 molL L-1-10.5 L0.5 L250 g250 gmolmol-1-1=12.5 g=12.5 g，加水配成，加水配成500 mL500 mL溶液。溶液。1111下列实验操作完全正确的是下列实验操作完全正确的是( )( )【解析【解析】选选C C。A A中应该用滤纸吸干钠表面的煤油且烧杯中中应该用滤纸吸干钠表面的煤油且烧杯

16、中的水不能装满；的水不能装满；B B中氯化钾固体应该在烧杯中溶解；中氯化钾固体应该在烧杯中溶解；D D中过中过滤时不能用玻璃棒搅拌滤时不能用玻璃棒搅拌。1212（双选）下列说法正确的是（双选）下列说法正确的是（NA A表示阿伏加德罗常数表示阿伏加德罗常数的值）的值）( )( )A A在常温常压下，在常温常压下，11.2 L N11.2 L N2 2含有的分子数为含有的分子数为0.5 0.5 NA AB B在常温常压下，在常温常压下，1 mol Ne1 mol Ne含有的原子数为含有的原子数为NA AC C71 g Cl71 g Cl2 2所含原子数为所含原子数为2 2NA AD D在同温同压下

17、，相同体积的任何气体单质所含的原子数在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同相同【解析【解析】选选B B、C C。本题着重考查气体摩尔体积的概念和适。本题着重考查气体摩尔体积的概念和适用条件，阿伏加德罗定律以及稀有气体的组成。常温常压用条件，阿伏加德罗定律以及稀有气体的组成。常温常压下，下，11.2 L N11.2 L N2 2并不是并不是0.5 mol0.5 mol，含有的分子数也就不为，含有的分子数也就不为0.50.5NA A； NeNe是由单原子构成的分子，是由单原子构成的分子，1 mol Ne1 mol Ne含有的原子含有的原子数为数为NA A，与状况无关；，与状况无关；7

18、1 g Cl71 g Cl2 2恰好是恰好是1 mol Cl1 mol Cl2 2，含原子，含原子数为数为2 2NA A；在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的；在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，由于气体单质分子中所含原子数不同，如分子数相同，由于气体单质分子中所含原子数不同，如O O3 3由由3 3个原子构成，个原子构成，H H2 2由由2 2个原子构成，而个原子构成，而NeNe由由1 1个原子构成，个原子构成，相同状况下，相同体积的上述气体单质所含原子数就不相相同状况下，相同体积的上述气体单质所含原子数就不相同。同。1313（20112011西城区高一检测）体积相同

19、的某营养液两份，西城区高一检测）体积相同的某营养液两份，其配方如下：其配方如下：两份营养液中各离子的浓度两份营养液中各离子的浓度( )( )A A完全相同完全相同 B B完全不同完全不同C C仅仅c c（K K+ +）相同）相同 D D仅仅c c（ClCl- -）相同）相同【解析【解析】选选A A。两份营养液配方不同，但各离子的物质的量。两份营养液配方不同，但各离子的物质的量都相同：都相同：n n（K K+ +）=0.7 mol=0.7 mol；n n（ClCl- -）=0.3 mol=0.3 mol；n n（ZnZn2+2+）=0.1 mol=0.1 mol；n n（SOSO4 42-2-）

20、=0.3 mol=0.3 mol；溶于水后所得营养液中各；溶于水后所得营养液中各离子的浓度完全相同。离子的浓度完全相同。1414有一瓶有一瓶14%14%的的KOHKOH溶液，加热蒸发掉溶液，加热蒸发掉100 g 100 g 水后，变为水后，变为28%28%的的KOHKOH溶液溶液80 mL80 mL（蒸发过程中无溶质析出），该（蒸发过程中无溶质析出），该80 mL80 mL 溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为( )( )A A5 mol/L B5 mol/L B6 mol/L 6 mol/L C C6.25 mol/L D6.25 mol/L D6.75 mol/L6.75 mol/L【

21、解析解析】选选C C。设原溶液的质量为。设原溶液的质量为m m，则，则m m14%14%(m-100 g)(m-100 g)28%28%，解得，解得m=200 gm=200 g，溶质的物质的量为，溶质的物质的量为 ，蒸发后溶液的体积为，蒸发后溶液的体积为80 mL80 mL，可求出该，可求出该溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为6.25 mol/L6.25 mol/L。200 g 14%=0.5 mol 56 g/mol15.15.将钠、铁、铝各将钠、铁、铝各0.3 mol0.3 mol分别放入分别放入100 mL100 mL 1 molL 1 molL-1-1的的盐酸中，同温同压下产生的

22、气体体积比是盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )( )A.123 B.632A.123 B.632C.311 D.111C.311 D.111【解析【解析】选选C C。由题意知：钠、铁、铝的物质的量均为。由题意知：钠、铁、铝的物质的量均为0.3 mol0.3 mol，n(HCln(HCl)=0.1 L)=0.1 L1 mol1 molL L-1-1=0.1 mol=0.1 mol。经分析知，钠、铁、铝与盐酸反应时，金属均过量，盐酸经分析知，钠、铁、铝与盐酸反应时，金属均过量，盐酸不足。不足。当钠与盐酸反应时，因为过量的钠也能与当钠与盐酸反应时，因为过量的钠也能与H H2 2O O反应产生

23、反应产生H H2 2，所以产生所以产生H H2 2的量以钠为准进行计算：的量以钠为准进行计算：2Na 2Na H H2 22 mol 1 mol2 mol 1 mol0.3 mol n(H0.3 mol n(H2 2) )n(Hn(H2 2)=0.15 mol)=0.15 mol当铁、铝分别与盐酸反应时，产生当铁、铝分别与盐酸反应时，产生H H2 2的量以盐酸为准进行的量以盐酸为准进行计算：计算：2HCl 2HCl H H2 22 mol 1 mol2 mol 1 mol0.1 mol n(H0.1 mol n(H2 2) )n(Hn(H2 2)=0.05 mol)=0.05 mol。二、非选

24、择题（本题包括二、非选择题（本题包括6 6小题，共小题，共5555分）分）16.16.（6 6分）（分）（1 1）在）在40.0 g40.0 g某三价金属的硫酸盐中含某三价金属的硫酸盐中含0.3 mol SO0.3 mol SO4 42-2-，此硫酸盐的摩尔质量为，此硫酸盐的摩尔质量为_；该金属元；该金属元素的相对原子质量为素的相对原子质量为_。(2)(2)已知已知N N2 2、COCO2 2的混合气体的质量共的混合气体的质量共10.0 g10.0 g，标准状况下，标准状况下，体积为体积为6.72 L 6.72 L ，原混合气体中，原混合气体中N N2 2、COCO2 2的体积之比为的体积之比

25、为_。【解析【解析】（1 1）某三价金属的硫酸盐的化学式可设为）某三价金属的硫酸盐的化学式可设为R R2 2（SOSO4 4）3 3，由化学式知：，由化学式知：0.1 mol R0.1 mol R2 2（SOSO4 4）3 3中含中含0.3 mol SO0.3 mol SO4 42-2- M=400 g/mol M=400 g/mol。金属元素的相对原子质量金属元素的相对原子质量= = 。m40.0 gn=0.1 mol,MM400-96 3=562（2 2）设标准状况下，）设标准状况下，N N2 2的体积为的体积为V V1 1,CO,CO2 2的体积为的体积为V V2 2, ,由题意由题意知

26、：知：V V1 1=4.48 L=4.48 LV V2 2=2.24 L=2.24 LV V1 1VV2 2=4.48 L2.24 L=21=4.48 L2.24 L=21。答案：答案：（1 1）400 g/mol 56 400 g/mol 56 （2 2）21211212-1-1V +V =6.72 LVV28 g/mol+44 g/mol=10.0 g22.4 L mol22.4 L mol1717（6 6分）分）100 mL100 mL A A2 2气体跟气体跟50 mL50 mL B B2 2气体恰好完全反应，气体恰好完全反应，生成的气体体积为生成的气体体积为100 mL100 mL（

27、同温同压条件下），试推断气（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式体生成物的化学式_，推断的依据是，推断的依据是_。【解析【解析】题目给出的已知条件有两个：一是根据反应物分题目给出的已知条件有两个：一是根据反应物分子式可知它们都是双原子分子；二是在相同条件下各反应子式可知它们都是双原子分子；二是在相同条件下各反应物和生成物气体的体积比物和生成物气体的体积比A A2 2BB2 2AAx xB By y10050100=10050100=212212。根据阿伏加德罗定律知体积比就是该反应的化学。根据阿伏加德罗定律知体积比就是该反应的化学方程式中各反应物和生成物的系数比，即方程式中各反应物和生成

28、物的系数比，即2A2A2 2+B+B2 2 = = 2A2Ax xB By y。再结合质量守恒定律（反应前后各种原子的个数不。再结合质量守恒定律（反应前后各种原子的个数不变），就能推出：变），就能推出：2x=22x=22 2，x x2 2；2y2y2 2，y y1 1。答案：答案：A A2 2B B 阿伏加德罗定律和质量守恒定律阿伏加德罗定律和质量守恒定律1818（6 6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物被分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物被100 mL100 mL 3.00 mol/L 3.00 mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液( (密度为密度为1.12 g/mL1.12

29、g/mL) )恰好完恰好完全吸收，测得溶液中含有全吸收，测得溶液中含有NaClONaClO的物质的量为的物质的量为0.050 mol0.050 mol。(1)(1)原原NaOHNaOH溶液的质量分数为溶液的质量分数为_。(2)(2)所得溶液中所得溶液中ClCl- -的物质的量为的物质的量为_mol_mol。(3)(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cln(Cl2 2)n(H)n(H2 2) )_。【解析【解析】题目中没有给出氢气和氯气的具体量，但因为反题目中没有给出氢气和氯气的具体量，但因为反应后的混合物与应后的混合物与NaOHNaOH溶液反应

30、有溶液反应有NaClONaClO生成，这意味着反应生成，这意味着反应中氯气过量。混合物恰好被完全吸收后，最后所得的溶液中氯气过量。混合物恰好被完全吸收后，最后所得的溶液为为NaClNaCl和和NaClONaClO的混合液。由的混合液。由NaNa、ClCl的原子个数比为的原子个数比为1 11 1易易求得答案。求得答案。(1)(1) 10.710.7。M(NaOH) c(NaOH) V(NaOH)=100%= m(NaOH)-1-3-1-1-13 mol L100 mL 10 L mL40 g mol100%1.12 g mL100 mL(2)(2)据反应据反应ClCl2 2+H+H2 2 2HC

31、l2HCl，ClCl2 2+2NaOH = NaCl+NaClO+2NaOH = NaCl+NaClO+H+H2 2O O，HCl+NaOH = NaCl+HHCl+NaOH = NaCl+H2 2O O可知溶液中：可知溶液中：n(Nan(Na+ +)=)=n(Cln(Cl- -)+n(ClO)+n(ClO- -)=0.1 L)=0.1 L3.00 mol3.00 molL L-1-1=n(Cl=n(Cl- -)+0.050 mol)+0.050 moln(C1n(C1- -)=0.25 mol)=0.25 mol。 点燃点燃=（3 3）利用相同条件下，体积比等于物质的量之比来求解。）利用相同

32、条件下，体积比等于物质的量之比来求解。先根据先根据NaClONaClO的量确定与的量确定与H H2 2反应后过量的氯气的量，再根据反应后过量的氯气的量，再根据NaClNaCl与与NaClONaClO的差量确定氢气的量。的差量确定氢气的量。n(n(与与H H2 2反应后过量的反应后过量的ClCl2 2)=n(NaClO)=n(NaClO)=0.050 mol)=0.050 mol，则则n(Hn(H2 2) )n(n(与与H H2 2反应的反应的ClCl2 2)=)=（0.25-0.0500.25-0.050）/2=/2=0.100.10（molmol）故故V(ClV(Cl2 2) )V(HV(H

33、2 2)=)=（0.0500.0500.100.10）molmol0.10 mol=30.10 mol=32 2。答案答案: :(1)10.7(1)10.7 (2)0.25 (3)3(2)0.25 (3)32 219.(1619.(16分）（分）（20112011昆明高一检测）在呼吸面具和潜水艇昆明高一检测）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。氧剂。（1 1）A A是制取是制取COCO2 2的装置。写出的装置

34、。写出A A中发生反应的化学方程式：中发生反应的化学方程式：_。（2 2）填写表中空格。）填写表中空格。（3 3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。（4 4）试管）试管F F中收集满气体后，下一步实验操作是：中收集满气体后，下一步实验操作是：_。【解析【解析】（1 1）根据装置图联想实验室制取）根据装置图联想实验室制取COCO2 2的原理，反的原理，反应方程式应为：应方程式应为：CaCOCaCO3 3+2HCl = CaCl+2HCl = CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O（2 2）实验要求证明过氧化钠可作供氧剂，因此最后应

35、该收）实验要求证明过氧化钠可作供氧剂，因此最后应该收集到纯净的集到纯净的O O2 2并进行验证，所以加入饱和并进行验证，所以加入饱和NaHCONaHCO3 3溶液的目的溶液的目的是除去是除去COCO2 2中混入的中混入的HCl,CHCl,C中应该放过氧化钠，让其与中应该放过氧化钠，让其与COCO2 2和和H H2 2O O（g g）反应产生）反应产生O O2 2, ,因剩余的因剩余的COCO2 2影响影响O O2 2的收集和检验，所的收集和检验，所以以D D中应放中应放NaOHNaOH溶液以除去未反应完的溶液以除去未反应完的COCO2 2。（3 3）COCO2 2与与NaNa2 2O O2 2

36、反应的方程式是历年高考中的常考内容，反应的方程式是历年高考中的常考内容，要求熟记。要求熟记。（4 4）试管）试管F F中收集满气体后应对中收集满气体后应对O O2 2进行检验，其操作步骤进行检验，其操作步骤是：把是：把E E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将带火星的木条伸入试管内，若木住试管口，取出试管，将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则证明试管中收集的气体是氧气。条复燃，则证明试管中收集的气体是氧气。答案：答案：（1 1）CaCOCaCO3 3+2HCl = CaCl+2HCl = CaCl2 2+H+H2 2

37、O+COO+CO2 2（2 2）（3 3）2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2 = 2Na = 2Na2 2COCO3 3+O+O2 2（4 4）把）把E E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将带火星的木条伸入试管内，若堵住试管口，取出试管，将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则证明试管中收集的气体是氧气木条复燃，则证明试管中收集的气体是氧气2020（1212分）如图为配制分）如图为配制250 mL250 mL 0.2 molL 0.2 molL-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液的示意图。的示意

38、图。回答下列问题：回答下列问题：（1 1）中称得中称得NaNa2 2COCO3 3_g_g。（2 2）玻璃棒在）玻璃棒在、两步中的作用分别是两步中的作用分别是_、_。（3 3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响? ?（填（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”）A A某同学在第某同学在第步观察液面时俯视步观察液面时俯视_；B B没有进行操作步骤没有进行操作步骤和和_；C C在第在第步不慎有少量液体流到容量瓶外步不慎有少量液体流到容量瓶外_。【解析【解析】（1 1）n n（NaNa2 2COCO3 3）=c=c（NaNa2 2COCO3 3）

39、V V（NaNa2 2COCO3 3）= =0.2 mol0.2 molL L-1-10.25 L=0.05 mol0.25 L=0.05 molm m（NaNa2 2COCO3 3）=n=n（NaNa2 2COCO3 3）M M（NaNa2 2COCO3 3）=0.05 mol=0.05 mol106 g/mol 106 g/mol =5.3 g=5.3 g（2 2）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器，在第步中，）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器，在第步中，用玻璃棒搅拌，可加速用玻璃棒搅拌，可加速NaNa2 2COCO3 3固体的溶解；在第步中，用固体的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止玻璃

40、棒引流，可防止NaNa2 2COCO3 3溶液流到容量瓶外。溶液流到容量瓶外。（3 3）所有的定量实验都存在一个）所有的定量实验都存在一个“误差误差”的问题，在本实的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c= n/Vc= n/V。如果在第。如果在第步观察液面时俯视，步观察液面时俯视，V V偏小，结果偏高；偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤如果没有进行操作步骤和和，n n偏小，结果偏低；如果在偏小，结果偏低；如果在第第步不慎有少量液体流到容量瓶外，步不慎有少量液体流到容量瓶外，n n偏小，结果偏低。偏小，结果偏低。答案：

41、答案：（1 1）5.3 5.3 （2 2）搅拌）搅拌 引流引流（3 3）偏高）偏高 偏低偏低 偏低偏低2121(9(9分分) )（20112011上海高一检测）生态农业涉及农家肥料上海高一检测）生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。氮气的混合气体。2.016 L(2.016 L(标准状况标准状况) )的该气体通过盛有红的该气体通过盛有红热热CuOCuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CHCH4 4+4CuO +4CuO CO CO2 22H2H2 2O+4CuO

42、+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻的质量减轻4.8 g4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g8.5 g。(1)(1)原混合气体中甲烷的物质的量是原混合气体中甲烷的物质的量是_。(2)(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？原混合气体中氮气的体积分数为多少？( (写出计算过程写出计算过程) ) 【解析【解析】设设CHCH4 4为为x molx mol，原混合气体中，原混合气体中COCO2 2为为y moly mol，则有，则有CHCH4 4+4CuO

43、CO+4CuO CO2 2+2H+2H2 2O+4Cu mO+4Cu m1 mol 1 mol 41 mol 1 mol 416 g16 gx x 4.8 gx x 4.8 gx x0.075 mol0.075 mol又因为又因为n n（总）（总）= =0.09 mol= =0.09 mol，n(COn(CO2 2)= =0.085 mol)= =0.085 mol， -12.016 L 22.4 L mol-18.5 g 100 g mol所以所以y y0.085 mol-0.075 mol0.085 mol-0.075 mol0.01 mol0.01 moln(Nn(N2 2) )0.09 mol0.09 mol0.01 mol0.01 mol0.075 mol0.075 mol0.005 mol0.005 mol所以所以N N2 2的体积分数为的体积分数为 5.56%5.56%。答案：答案：(1)0.075 mol (2)5.56%(1)0.075 mol (2)5.56%0.005 mol100% 0.09 mol