整理无机化学试题

《整理无机化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《整理无机化学试题（20页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、精品文档无机化学试题单选题1.现有(a) Ni (CN ) 42-, ( b) Fe ( CN) 6“还有另外两种即(c) MnCl 64-，( d)C0CI42-四种配合物，它们的分裂能厶()B.d c b aD.a dc b从小到大的顺序是A . c b a dC. b a d N 2OO 3B.N 2ONO 2。3D.NO 2O3NO 2C.N 2OO 3NO 2二填空题21. 配合物Co（ NH3）4（ H2O）2（SO4）3 的内界是外界是，配位体是 ，配位原子是 中心原子的配位数是 22. 配合物PtCl4.2NH3的水溶液不导电，加入硝酸银溶液也不产生沉淀，滴加强碱也无氨气放出，

2、所以它的化学式是 命名为。23. 由于K稳Fe（CN）63-K稳Fe（ CN）64-， 由此可以判断这对电对即Fe （ CN）63-/Fe（CN） 6 4-电极电势电对Fe3+/Fe2+.24. 在液氨中，乙酸是 酸是 。25. 在30mL0.2mol/L氨水中加入 L水。才能是氨水的电离度增大一倍。26. 已知Ni(CN) 4广磁矩等于零，Ni(NH 3) 4 2+的磁矩大于零，则 前者的空间构型是 杂化方式是;而后者的空间构型是化方式是。27.0.1mol/L Na3PO4的PH约为 同浓度的Na2HPO4溶液的PH约为 ，二者等体积混合后，溶液的 PH约为。(已知 H3PO4 Pka仁2

3、12,Pka2=7.20,Pka3=12.36)28水在溶液中作为氧化剂时，其电对半反应式为 ，作为还原剂时，其电对半反应式为 。(298K I沪1.23V)若将两个半反应构成 298K时的标准电池， 则其电动势E为。29.根据元素电势图H 2PO 2-1.82P 4 竺 PH 3,来计算H 2PO2- /PH 3电对的书列直是30 已知 qMn3+/Mn2+=1.51V,书Mn(CN) 63-/Mn(CN) 64-=0.224V 则离子的稳定性是Mn(CN) 6 3Mn(CN) 64-31.向含有1mol/LNa2CO3和1mol/LNaHCO3的混合溶液中，加入 少量盐酸，该溶液的 PH值

4、将。32许多有氧和光参加的生物氧化过程及染料的光敏氧化过程中，都涉及单线态氧，单线态氧是指 。33向底部含有少量Agl固体的Agl饱和溶液中加入少量 AgCl 固体搅拌后，AgI固体的量将。34. As,Sb,Bi的+3氧化态化合物的还原性依 勺顺序增强，+5氧化态化合物的氧化性依 的顺序增强。第族的三元素和第 族的三元素都具有上述的相似变化规律。35. 卤素含氧酸的酸性强度变化规律：同一卤素不同氧化数的含氧酸的酸性随增强，如同类型的卤素含氧酸的酸性随而减弱，女口。36. F2是卤素单质中最活泼的，它能与水发生猛烈的反应，其反应式为。37.SO2与是等电子体，具有相同的结构，是 形分子，其杂化

5、方式为杂化，/oso=。38. 配平下列方程式：2。2。7 + H2S+ H?S04= K 2SO4 + Cr 2 （SO4） 3 + S + H2OCa5（PO4）3F + C + SiO2=CaSiO3+ CaF2 + P4 + CO39. 漂白粉是。次氯酸盐的最大用途是 和 。这类漂白剂的氧化能力是以有效氯的含量为 标志。有效氯的定义为：。40. 液氨有溶解碱金属和碱土金属等活泼金属的特性，生成的稀溶液均呈现色，并有 磁性.导电性和强还原性。这些性质是由于溶液中有而引起的。其反应方程式为：。三.判断题41. 对于微溶性强电解质，可根据其Ksp大小判断起溶解度大小。42所有的配合物都有内界

6、和外界。（）43卤素原子的电子亲和能按 F.Cl.Br.l的顺序依次减小。（）44.臭氧是淡蓝色气体，有一种鱼腥臭味。它的中心氧原子为sp2杂化，键角116.8为，其分子中还有一个n 34离域大n键，它与SO2 是等电子体。（）45H2O2 是一个弱二元酸，在酸性介质它的还原性很弱，只有遇 到强氧化剂时才能使它氧化。（）46.Na2S2O35H2O 称海波或大苏打， 是无色透明的晶体， 其水溶液 显弱碱性，是一种中等强度的还原剂， 而且它有很强的配位能力， 照相底片上未曝光的溴化银在定影液中与之形成配合物而溶解，此反应方程式为： Ag+ + 2S2O3 2-=Ag(S 2O3) 2 3-47.

7、SO2与CI2的漂白机理相同。()48.PH3与金属离子形成配合物的能力比NH3强。（）49NO3-离子是平面三角形，其中氮原子以sp2杂化，/ONO=120存在口46离域大n键，它要比硝酸分子稳定。（）50. AS2O3是砷的重要化合物，俗称砒霜，是剧毒的白色固体，AS2O3中毒时可用新制Fe （OH） 2的悬浊液解毒。四 . 多选题51. 下列溶液中加入，可使溶液中离子浓度降低的是A.Fe 3+B.NH4+C.CrO 2D.S 2-52. 下列物质中具有顺磁性的是A. ClO 2 B.Ag(CN) 2 -c.OF 2D.CuNH3)4 2+53. 下列配离子中还原性比较强的是A.Fe(CN

8、) 6 4-B.CoCN) 6 4-C.Co （ HO） 6 2+D.Co （NH）654 下列生成 HI 的反应能实现的是 （ ）A. Nal + H3PO4 （浓）=HI + NaH 2PO4 （加热）B. 2KI +H 2SO4 （浓）=2HI +K 2SO4C. 3I 2+2P +6H2O=6HI +2H 3PO4D. KI +HCl （浓） =HI +KCl55.下列难溶氧化物能与或共熔转化为可溶性盐的是 （ ）A.SiO2B.Cr2O3C.Al2O3D. B2O356浓HNO3与B ,C,As,Bi反应，下列产物不存在的是（）A. 和B反应得到H3BO3B.和C反应得到H2CO3C

9、.和Bi反应得到Bi2O5.xH2O57. 下列说法正确的是A. 盐溶液的活度比它的浓度大D.和As反应得至U H3ASO4()B. 制备PH=5的缓冲体系，最好选用 Pka约为5的酸及其盐C. 一个共轭酸碱对的 Ka Kb=KwD. 加入一种相同的离子到弱酸溶液中， 弱酸的 PH 值和电离度均 增加58. 在介质中，欲使 Mn2+氧化为MnOQ，可选择的氧化剂是()A. KClO 3B.K2Cr2O7C.PbO 2D.NaBiO359. 下列化合物的化学式与名称匹配的是( )A.As2S3 雄黄B.H4P2O7 焦磷酸C.H2S2O8 过二硫酸D.SnSO4 硫酸锡60. 下列配合物都具有平

10、面正方形或八面体的几何构型，其中以 CO 32-为螯合剂的是( )A.Co(NH 3) 5CO3 +B.Co(NH 3) 4CO3 +C.Pt(en)CO3D.Pt(en)(NH 3)CO361. 铂可以溶解于王水， 它溶解后的产物中含有( )A. NO B. NO2 C. H2 PtCl6D. H2 PtCl462. 在下列物质中加入盐酸后，能够产生有刺激性气味的黄绿色 气体的是 ( ) A.Cr(OH) 3 B.Fe(OH) 3 C.Co(OH) 3 D.Ni(OH) 363. 对于白磷来说，下列叙述正确的是( )A. 以单键结合成 P 4 四面体B. 键角为 75 度C. 键的张力很大D

11、. 在自然界中以游离态存在64. 下列反应方程式中正确的是( )A. 2Na2S2O3 +O2 +4NaOH=4Na 2SO3 +2H2OB. FeSO 4 +2NO=Fe(NO) 2SO 4C. 2Na 2S2O3 +5O2 +4NaOH =4Na 2SO4 +2SO2 +2H2OD. FeSO 4+NO=Fe(NO)SO 465下列哪一种离子在中性溶液中与Ag+产生沉淀()A.NOJB.N01C.SO32-D.都不产生沉淀66.下列叙述中正确的是()A. SiO 2与盐酸反应生成 SiCI 4气体B. CaCI 2与氢氟酸反应可生成白色沉淀C. KNO2与氢碘酸反应生成紫黑色沉淀D. Ag

12、NO3与HBr形成红棕色溶液67很多金属比较容易和氯气作用，而难于和氧气作用，这是因为（）A. 氯的电负性比氧的小B. 氯气的离解能比氧气的小C. 同种元素金属氯化物的挥发性比氧化物的强D. 氯的电子亲和能比氧的小68. 在下列物质中，分子构形为三角锥形的是（）A.NF3B.CO32-C.NH3D.AICI 369. 下列分子或离子中与 O3为等电子体的是（）A.SO2B.N2C.NO2-D.CN-70. 下列氧化物中，属于共价型氧化物的有（）A.Mn 2O7B.SnOC.MgOD.CaO五问答题71. 已知 Cu2 + +e Cu+=0.159VCu 2 +2e Cu=0.337V问Cu在一

13、般条件下，在溶液中能否稳定存在？72. 根据下列电势图书0/VMnO/+1.69. MnO2+1.23. Mn2+103+ 1.191 2+0.535指出当PH=0，在下列条件下，KMn0 4与KI反应的主要产物，写出有关反应式。(2)过量73. 为何无水CuS04粉末是白色，而 CUSO4.5H2O晶体是蓝色的，Cu(NH 3) 4SO4.H2O 是深蓝色的？74. 为什么PF3可而已与许多过度金属形成配合物， 而NF3几乎不 具有这种性质？ PH3和过度金属形成配合物的能力为何比 NH3强？75. 为什么白磷燃烧后的产物是 P4 010，而不是P2 O5?76. 哪些金属硫化物能溶于水？为

14、什么大多数金属硫化物难溶于水？77. 有一固体试剂，可能是次氯酸盐，氯酸盐或高氯酸盐，如何鉴别它们？78. 为什么不能长期保存硫化氢水溶液？为什么长期放置的硫化钠溶液或硫化铵溶液的颜色会变深？79. 王水何以比硝酸有更强的氧化能力？写出浓硝酸与浓盐酸相 互作用以及王水和金作用的化学反应方程式。80. 为什么说氢是很有希望的二级能源？其优点是什么？目前开发中遇到的困难是什么？六.结构分析题81.OF2的键角(103.2度)小于 出。的键角(104.5度)，而CbO的键 角(110.8 度)大于 H2O 的键角，请予以解释。82. 已知 Co(NH 3) 62+的磁矩为 4.2B.M ，试用价键理

15、论阐述配离子 的轨道杂化类型，空间构形，画出该离子的价层电子分布。83. 比较CuCI 4 2-和Cu(CN) 4 2-配离子在结构上有何不同？84. 判断下列分子中键角大小的变化规律，并说明原因。PH 3 PCI3PBr3PI385. 判断CIO- , CIO2-, CIO3-, CIO4-离子的几何构形。86. 用价键理论和分子轨道理论解释 HeH , HeH + , He2+ 粒子存在 的可能性。氦能否以双原子分子存在？为什么？87. 用价键理论说明 XeF2 ,XeF4 ,XeF6 生成过程中 Xe 的轨道杂化 情况，并分别指出其化合物的分子几何构形。88. 硫的固态，液态和气态时的化

16、学结构怎样？89. 从硝酸和硝酸根的结构上出发，分析为什么硝酸根比硝酸分 子稳定。90. 用晶体场理论判断配离子 Fe(H2O) 6 2+, Fe(CN) 6 4- ,CoF 6 3- ,Co(en) 33+是高自旋还是低自旋，并计算其磁矩以及稳定化能。七 计算题91. 一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.05mol/L，如果 要求Fe(OH)3沉淀完全，而Fe2+不生成Fe(OH) 2的沉淀，需控制溶 液的 PH 值为多少？(已知 Fe(OH)3 的 Ksp=2.64X10-39, Fe(OH) 2 的 Ksp=4.87 X10-17 )92.10.00mLNaCI 的 饱 和

17、 溶 液 重 12.003g， 将其 蒸 干 后 得 到3.173gNaCI。试计算：(1) NaCI的溶解度；(2) 溶质的质量分数；(3) 溶液的物质的量浓度；(4) 溶液的质量摩尔浓度(5) NaCI的摩尔分数XNaci和出0的摩尔分数Xh2o93要配制PH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克 NaAc.3H2O固体溶解在 300mL 0.5mol/L HAc 中？(已知 HAc 的 PKa=4.75)94. 在100mL 0.1mol/L氨水中加入1.07gNH4Cl固体，溶液的PH为多少？在此溶液中再加入100mL水，又有何变化？(已知 NH3. H2O 的 Kb=1.8 X10-5)

18、95. 混合溶液中含有 0.01mol/L Pb2+和0.1mol/L Ba2+，问能否用K2CrO4溶液将Pb2+和Ba2+有效分离？(已知 Ba CrO4 的 Ksp=1.2 X10-10 , Pb CrO4 的 Ksp=2.8 X10-13)96. 已知书 Co3+/Co2+=1.84V , Co(NH3)6 广 的 K 稳=2.4 X104, Co(NH 3) 6 3+的K稳=1.4 X1035，试求电极反应：Co(NH 3) 6 3+ + eCo(NH3)62+ 的标准电极电势。97. 已知电对Ag+ + e AgAg+/Ag =0.799V在该溶液中加入NaCI产生沉淀AgCl，求

19、书AgCl/Ag.(已知 AgCI 的 Ksp=1.6 X10-10)98若将0.0001mol H3PO4加入PH=7的1L缓冲溶液中，(假定溶 液的体积不变)，计算在此溶液中 H3PO4 , H2PO4- , HPO42-和 PO43-的浓度。99. 已知 AgSCN(s)的 Ksp=1.0 X10-12, Ag(NH 3) 2+ 的 K 稳=1.6 X107, 计算用6mol/L NH3(aq)与AgSCN(s)反应后的Ag(NH 3) 2+的平衡浓 度。100. 已知：Cu+ e Cu1=0.52VCuCl + ek Cu +Cl-2=0.14V计算CuCl的Ksp。八综合题101.

20、取 0.1mol/L AgNO3溶液 50mL，向其中加入含 NH318.24% 的氨水(密度为0.932g/cm3) 10mL，加水稀释至100mL，问：(1)溶液中Ag+, NH3 ,Ag(NH 3) 2 +的平衡浓度各是多少？将10mL 1mol/L KCl溶液加入该溶液中，有无沉淀析出？(3)自由氨的最低浓度为多少时，可阻止沉淀析出？(已知 KspAgCl=1.6X10-1, Ag(NH3)2+ 的 K 稳=1.6 X107)102. 工业上处理含CrO42-废水时，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀的方法除去 Cr6+。若在中性溶液中除去铬，应控 制Ba2+浓度不小于多少才可使废水中 Cr6+的含量达到排放标 准(1.19X10-7mol/L)?(已知 Ka1 H2CrO4=1.8 X10- 1, Ka2 tco =3.2 X10-7 ,-10KspBaCrO4=1.2 X10)