第18章铜族元素锌族元素

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1、WORD第18章 铜族元素 锌族元素=18-2比较Cu+和Cu2+的热稳定性。说明Cu+在水溶液中不稳定，但CuCl是稳定的答：Cu+是18电子的饱和结构，在固态或高温下可形成稳定的Cu+化合物，此外还能形成一些稳定的配合物，如：4CuO2Cu2O+O22CuCl2 + HCl（浓） 2CuCl + Cl2Cu+CuCl2 + 2HCl（浓）= 2HCuCl22Cu2+ + 4I- = 2CuI + I22Cu2+ + 10- = 2Cu()43- + ()2在水溶液中由于Cu2+的电荷多，有比较大的水合热，Cu2+离子稳定，Cu+在水溶液中易发生歧化反应。如：Cu2O+H2SO4Cu2SO4

2、+H2O Cu2SO4CuSO4+Cu要使Cu2+ 转化为Cu+，就必须有还原剂存在，同时还要降低溶液中的Cu+的浓度，使Cu+变为难溶物质或难解离的配合物，CuCl溶解度很小，因而能稳定存在。=18-4 简单回答下列问题：(1) 各举二例说明Cu+与Cu2+、Hg22+与Hg2+转化并写出化学反应答：Cu2+转化为Cu+： 4CuO 2Cu2O+O22CuCl2 2CuCl + Cl2Cu+转化为Cu2+： Cu2SO4CuSO4+Cu 4Cu(NH3)2+ + 8NH3 + O2 + 2H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH-Hg22+转化为Hg2+：Hg2Cl2 + 2NH3 H

3、g + HgNH2Cl+ NH4Cl Hg2Cl2 + Cl2 = 2HgCl2Hg2+ 转化为Hg22+： Hg2+Hg Hg22+2HgCl2 + SnCl2 + 2HCl Hg2Cl2 + H2SnCl6(2) 铜在潮湿空气中生成绿色铜锈，银在含H2S气体中慢慢变黑。答：铜在潮湿的空气中，会与空气中的氧气、二氧化碳气体及水蒸气发生反应生成碱式碳酸铜，颜色为绿色。反应如下：2Cu + O2 + H2O + CO2Cu(OH)2CuCO3银在含H2S气体中会生成黑色硫化银，反应如下：4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O(3) 焊接金属时，用浓ZnCl2溶液为什么能清除金属

4、表面的氧化物。答：氯化锌的浓溶液，有显著的酸性，能溶解金属氧化物，在焊接金属时常用氯化锌的浓溶液清除金属表面的氧化物，而焊接后的盐又覆盖在金属表面，使之不再被氧化，使焊点更牢固。 ZnCl2 + H2O HZnCl2(OH) FeO + 2HZnCl2(OH) FeZnCl2(OH)2 + H2O(4) 有空气存在时铜能溶于稀硫酸或稀盐酸。答：铜元素在氢以后，它不与水反应，也不能置换稀酸中的氢。但当有空气存在时，铜可缓慢溶解于这些稀酸中。反应如下：2Cu+4HCl+O2 2CuCl2+2H2O2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O(5) 加热CuCl22H2O时为什么得不到无水Cu

5、Cl2。答：CuCl22H2O晶体脱水时有水解发生，故得不到无水CuCl2CuCl22H2O Cu(OH)Cl + HCl + H2O(6) 锌能溶于氨水和NaOH溶液答：锌是两性金属，所以溶于碱；锌与氨生成配合物，所以也溶于氨水。反应如下：Zn + 4NH3 +2H2OZn(NH3)42+ + 2OH- + H2Zn+2NaOH+2H2O Na2Zn(OH)4 + H2(g) (7) CuCl、AgCl、Hg2Cl2均为白色粉末，如何用简便方法区分答：加入氨水，CuCl先生成无色溶液后迅速氧化成蓝色溶液，AgCl生成无色溶液，Hg2Cl2生成灰黑色溶液。CuCl+2NH3 Cu(NH3)2C

6、l4Cu(NH3)2+ 8NH3H2O + O24Cu(NH3)42+ + 4OH- + 6H2OAgCl + 2NH3 Ag(NH3)2ClHg2Cl2 + 2NH3 Hg(黑) + Hg(NH2)Cl(白) + NH4Cl(8) HgS不溶于HCl、HNO3、(NH4)2S中，溶解于王水或Na2S中答：因为硫化汞是金属硫化物中溶解度极小，难溶于非氧化性酸如HCl和一般的氧化性酸如HNO3中；由于(NH4)2S是弱酸弱碱盐，在(NH4)2S中由于酸度较大，S2-浓度较小，不能与HgS配位而溶解。在王水中，由于HNO3的强氧化性和Cl-配位的共同作用，降低了溶液中Hg2+和S2-的浓度，因而溶

7、解；在硫化钠溶液中，由于碱性强，S2-浓度大，能与HgS配位而使之溶解。 3HgS+8H+2NO3-+12Cl-3HgCl42-+3S+2NO+4H2OHgS+Na2SNa2HgS2(9) 解释Cu(NH3)42+和Cu(NH3)2+配离子颜色为什么不同。答：Cu2+的价电子结构是3d9，可发生d-d跃迁，所以配离子有颜色。Cu+价电子结构是3d10，电子都已经配对，不发生d-d跃迁，所以配离子无色颜色。(10) 银氨溶液为什么不可久放。答：Ag(NH3)2+放置久后，会析出具有爆炸性的Ag2NH和AgN3，因此实验后的Ag(NH3)2+溶液必需加硝酸处理，不能久放。=18-5选择适当的配合剂

8、溶解下列各物质 CuCl、AgBr、AgI、Cu(OH)2、HgI2、Zn(OH)2、CuS、HgS、CuI答：可分别选用浓盐酸、硫代硫酸钠、氰化钠、氨水、过量碘化钾、过量氢氧化钠、氰氢酸、王水(或硫化钠)、硫代硫酸钠(1) CuCl+HCl HCuCl2(2) AgBr+2S2O32- Ag(S2O3)23-+Br-(3) AgI+2- Ag()2-+I-(4) Cu(OH)2+NH3 2Cu(NH3)42+2OH-(5) HgI2+2I- HgI42-(6) Zn(OH)2+2OH-Zn(OH)42-(7) 2CuS+10- 2Cu()43-+2S2-+()2(8) 3HgS + 8H+

9、+ 2NO3- + 12Cl- 3HgCl42-+3S+2NO+4H2O=18-6 完成反应方程式答:(1) Cu2O + 2HCl(稀) CuCl2 + H2O + Cu(2) 2CuSO4 + 4KI 2CuI + I2 + 2K2SO4(3) 2CuSO4 + 4K ()2+2Cu+2K2SO4 2CuSO4 + 10K ()2+2K3Cu()4+ 2K2SO4(4) 2AgNO3 + 2NaOH Ag2O+2NaNO3+H2O(5) AgBr + 2S2O32- Ag(S2O3)23- + Br-(6) ZnSO4 + 4NH3H2O Zn(NH3)4SO4 + 4H2O (7) Hg

10、(NO3)2 + 4KI K2 HgI4+ 4KNO3(8) Hg(NO3)2 + 2NaOH HgO + 2NaNO3 + H2O(9) Hg2Cl2 + 2NH3 HgNH2Cl + Hg + NH4Cl(10) Hg(NO3)2 + 2NH3 HgNH2NO3 + NH4NO3 (11) 2HgCl2 + SnCl2 Hg2Cl2 + SnCl4(12) Hg2Cl2+SnCl2 2Hg + SnCl4=18-7 铁能使Cu2+ 还原，铜能使Fe3+ 还原，说明两者是否矛盾，为什么？答：相关电对电极电势如下：=0.3419V，- =0.3419V-(-0.447)=0.7889V，所以铁

11、可使Cu2+还原。-=0.77V-0.3419V=0.4281V，所以铜可使Fe3+还原。 两者不矛盾。=18-8 分离下列各组混合物(1)CuSO4和ZnSO4 ；(2)CuSO4和CdSO4 ；(3)CdS和HgS ；(4)HgCl2和 Hg2Cl2答：(1) 加入KI溶液，使CuSO4生成沉淀，ZnSO4在溶液中过滤分离 。 (2) 将二者溶于浓盐酸后，通入H2S，使CuS生成沉淀而CdS未能生成。(3) CdS溶解度大于HgS，加入浓盐酸就可使CdS溶解而HgS不溶。(4) HgCl2溶于水而 Hg2Cl2是沉淀，加入少量水后过滤，就可分离。=18-9 已知，根据下列电对的电极电势，计

12、算AuCl2-和AuCl4-的稳定常数。AuCl2-+e-Au+2Cl-AuCl4-+2e-AuCl2-+2Cl-解：(1) lgK稳 = 1.3514 K稳 (2)=18-11、锌、镉、汞用盐酸处理会得到什么氧化态的产物？若将几滴Hg滴入Zn2+、Hg2+、Cd2+溶液中会有什么反应发生？答：除汞外都得到+2氧化态的产物。若将几滴Hg滴入Zn2+、Hg2+、Cd2+溶液中则只在Hg2+的溶液中会有有部分Hg溶解，若溶液中有Cl-，则会有Hg2Cl2沉淀生成。=18-12 举例说明Cu2+、Ag+和 Ag(NH3)2+的氧化性。答：(1)2CuSO4+4KI 2CuI+I2+2K2SO4(2)

13、 2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+(3) 2Ag(NH3)2+RCHO(甲醛或葡萄糖)+3OH-2Ag+RCOO-+4NH3+2H2O=18-15 用化学方法区分镁盐和锌盐、锌盐和镉盐、锌盐和铝盐答：(1) 加入过量NaOH溶液，锌盐生成无色溶液Zn(OH)42-，镁盐生成白色沉淀Mg(OH)2。(2) 向二者盐溶液入H2S，生成黄色CdS沉淀而ZnS为白色沉淀。(3) 加入过量氨水，先生成沉淀后又溶解为无色溶液Zn(NH3)42+的为锌盐，只生成沉淀Al(OH)3的为铝盐。=18-16 在Cu2+、Zn2+、Ag+、Cd2+、Hg2+、Hg22+中加入适量和过量NaOH溶液各生成

14、什么？写出反应方程式。答：(1) Cu2+2OH- 2Cu(OH)2Cu(OH)2+2OH-2Cu(OH)42-(2) Zn2+2OH-Zn(OH)2 Zn(OH)2+2OH-Zn(OH)42-(3) 2Ag+2OH- 2Ag2O+ H2O(4) Cd2+2OH-Cd(OH)2Cd(OH)2 +2OH- (热浓) 2Cd(OH)42-(5) Hg2+2OH- HgO+H2O(6) Hg22+ + 2OH- 2HgO+ Hg+H2O=18-17 某黑色固体A不溶水，但可溶于硫酸生成蓝色溶液B。在B中加入适量氨水生成浅蓝色沉淀C，加入过量氨水后生成绛蓝色溶液D。在D中加入H2S饱和水溶液得黑色沉淀

15、E，E溶于浓HNO3。确定A、B、C、D、E所代表的物质，写出相应反应方程式。答：A：CuO、B：CuSO4、C：Cu2(OH)2SO4 、D：Cu(NH3)4SO4、E：CuS(1) CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (2) 2CuSO4 + 2NH3H2O Cu2(OH)2SO4+ (NH4)2SO4 (3) CuSO4 + 4NH3 Cu(NH3)4SO4(4) Cu(NH3)4SO4 + H2S CuS+ (NH4)2SO4 + 2NH3(5) 3CuS + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S+ 4H2O=18-18 有一无色溶液A，加入氨水时有白色沉淀

16、B，加入稀碱有黄色沉淀C生成，加入KI溶液先有红色沉淀D生成，加入过量后溶液显无色E，在A中加入数滴汞，并振荡，汞消失后为无色溶液F，在F中加入氨水得灰色沉淀。确定A、B、C、D、E、F为何物？写出有关方程式。答：A, Hg(NO3)2、B, HgNH2NO3、C, HgO、D, HgI2、E, K2HgI4、F,Hg2(NO3)2(1) Hg(NO3)2 + 2NH3 HgNH2NO3+ NH4NO3(2) Hg2+ + 2OH- HgO+ H2O(3) Hg2+ + 2I- HgI2(4) Hg2+ + 4I- HgI42-(5) Hg(NO3)2 + Hg Hg2(NO3)2(6) Hg2(NO3)2 + 2NH3 HgNH2NO3+ Hg+ NH4NO318-20说明锌族元素为什么比铜族元素活泼。答：锌族元素比铜族元素更活泼，主要原因是，锌副族各元素的升华热比铜族各元素小，而水合热却更大（绝对值），所以锌副族元素常表现的比铜副族元素活泼。8 / 8