化学高中知识点规律大全2碱金属2

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1、高中化学知识点规律大全碱金属1钠钠的物理性质很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽（但常见的钠的表面为淡黄色 ）；密度比水小而比煤油大（故浮在水面上而沉于煤油中 ）；熔点、沸点低；是热和电的良导体.钠的化学性质（1）Na与02反应：常温下：4Na + 02= 2Na2O,2Na2O + 02 = 2Na2O2 （所以钠表面的氧化层既有 Na2O也有Na2O2, 且Na2O2比Na2O稳定）.加热时：2Na + O Na2O2（钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体）.（2）Na与非金属反应：钠可与大多数的非金属反应，生成+1价的钠的化合物.例如:2Na + C12 点纓 2NaCl2Na

2、 + &研膳 Na2S矢去茁I（3）Na与H2O反应化学方程式及氧化还原分析：猖宝离子方程式：2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH+ H2?Na与H2O反应的现象：浮 熔 游 鸣 红.（4）Na 与酸溶液反应.例如：2Na + 2HC= 2NaCl + H f2Na + H2SO4= Na2SO + H2 f由于酸中H*浓度比水中H*浓度大得多，因此 Na与酸的反应要比水剧烈得多.钠与酸的反应有两种情况： 酸足量（过量）时：只有溶质酸与钠反应. 酸不足量时：钠首先与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应因此，在涉及有 关生成的NaOH或H2的量的计算时应特别注意这一点.（5）Na与

3、盐溶液的反应.在以盐为溶质的水溶液中， 应首先考虑钠与水反应生成 NaOH和H2,再分析NaOH可能发生的反应.例如，把钠投入CuSQ溶液中：2Na + 2HzO= 2NaOH + Hzf2NaOH + CuSQ= Cu（OH4 + Na2SQ注意：钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属.例如：4Na + TiC4（熔融）4NaCl + Ti实验室中钠的保存方法由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触.钠在自然界里的存在：由于钠的化学性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态的形式（主要为NaCI，此外还有 Na2SOi、Na2C

4、Q、NaNO3等）存在.钠的主要用途占烬（1）制备过氧化钠.（原理：2Na + O2Na2O2）（2）Na K合金（常温下为液态）作原子反应堆的导热剂.（原因：Na K合金熔点低、导热性好）（3）冶炼如钛、锆、铌、钽等稀有金属.（原理： 金属钠为强还原剂）（4）制高压钠灯.（原因：发出的黄色光射程远，透雾能力强）I120+20=INaOH+Oa TI卞得到2X &費72N迦“!+阿尸他咖隹|J失 2xe由此可见，在这两个反应中, 不参与氧化还原反应.Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O或CQ只作反应物,2.钠的化合物 过氧化钠物理性质淡黄色固体粉末化 学 性 质与H2O反 应2Na2O2 +

5、 2H2O = 4NaOH + O2现象：反应产生的气体能使余烬的木条复燃；反应放出的热能使棉花燃烧起来与CC2反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO +O 说明：该反应为放热反应强氧化剂能使织物、麦秆、羽毛等有色物质褪色用途呼吸面具和潜水艇里氧气的来源；作漂白剂说明(1)Na2O2与H2O、CO2发生反应的电子转移情况如下:能够与Na2O2反应产生O2的，可能是CC2、水蒸气或CO2和水蒸气的混合气体.(3)过氧化钠与水反应的原理是实验室制氧气方法之一，其发生装置为“固+液t气体”型装置.碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3NaHCOJ俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状 态白色粉末.碳酸钠结晶水

6、合物的化学式为Na2CO3 10H2O白色晶体无结晶水合物水溶性易溶于水溶于水，但溶解度比 Na2CO3小热稳定性加热不分解加热易分解化学方程式为：2NaHCQNa2CQ + CO2 f +H2O与酸反应较缓慢.反应分两步进行：CO32 + H = HCQHCO3+ H+= CQf + H2O较剧烈，放出 CQ的速度快 +HCQ + H = CQ f +H2O与 NaOH反应不反应NaHCQ + NaOH = Na2CO3 + HzO酸式盐与碱反应可生成盐和水与 CaC2溶液反应CO3? + ca = CaCO J不反应。Ca(HCO)2溶于水鉴别方法 固态时：分别加热，能产生使澄清石灰水变浑

7、浊气体的是NaHCQ 溶液中：分别加入CaC2或BaC2溶液，有白色沉淀产生的是Na2CQ主要用途 用于玻璃、制皂、造纸等 制烧碱用作制糕点的发酵粉用于泡沫 灭火器治疗胃酸过多相互关系5A NaOH - L 厂门哄6 吋HQ恥3说明 由于NaHCQ在水中的溶解度小于 Na2CC3,因此，向饱和的Na2CC3溶液中通入CQ 气体，能析出 NaHCQ晶体.利用Na2CO溶液与盐酸反应时相互滴加顺序不同而实验现象不同的原理，可在不加任何外加试剂的情况下，鉴别 Na2CO3溶液与盐酸.*侯氏制碱法制 NaHCQ和NazCQ的原理在饱和NaCl溶液中依次通入足量的 NH3、CO2 气体，有NaHCQ从溶

8、液中析出有关反应的化学方程式为：NH3 + H2O + CC2 = NH4HCO3NH4HCO3 + NaCl = NaHCQ J + NH4C12NaHCC3 =Na2CO3 + H2O + CQ f3.碱金属元素碱金属元素的原子结构特征 碱金属元素包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs和放射性元素钫(Fr).(1) 相似性：原子的最外层电子数均为1个，次外层为8个(Li原子次外层电子数为 2个).因此，在化学反应中易失去 1个电子而显+1价.(2) 递变规律：随着碱金属元素核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属活动性增强.碱金属的物理性质(1)相

9、似性：都具有银白色金属光泽(其中铯略带金黄色 弱柔软；熔点低；密度小，其中Li、Na、K的密度小于水的密度；导电、导热性好.递变规律：从Li t Cs,随着核电荷数的递增，密度逐渐增大(特殊：K的密度小于Na的密度)，但熔点、沸点逐渐降低.碱金属的化学性质碱金属的化学性质与钠相似. 由于碱金属元素原子的最外层电子数均为 1个，因此在化学反 应中易失去1个电子，具有强还原性，是强还原剂；又由于从 Li t Cs,随着核电荷数的递 增，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，故还原性增强.(1) 与O2等非金属反应.从 Li t Cs,与O2反应的剧烈程度逐渐增加. Li与02反

10、应只生成Li2O：4Li + Q戌皑 2Li2O 在室温下，Rb、Cs遇到空气立即燃烧； K、Rb、Cs与。2反应生成相应的超氧化物KO2、RbO2、CsQ.(2) 与H2O反应.发生反应的化学方程式可表示为：2R + 2H2O = 2ROH +(R 代表 Li、Na、K、Rb、Cs).从LT Na,与H2O反应的剧烈程度逐渐增加.K与H2O反应时能够燃烧并发生轻微爆炸；Rb Cs遇H2O立即燃烧并爆炸.生成的氢氧化物的碱性逐渐增强(其中LiOH难溶于水).焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰中灼烧时，火焰呈现出的特殊的颜色.(1) 一些金属元素的焰色反应的颜色：钠一一黄色；钾一一紫色；锂一一紫红色；铷一一紫色；钙一一砖红色；锶洋红色；钡黄绿色；铜绿色.焰色反应的应用：检验钠、钾等元素的存在.第4页共3页