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1、湖北省宜昌市三峡高中2014届高三上学期8月月考化学试题 Word版含答案（ 2014高考）三峡高中20132014学年度上学期8月月考试题 高三化学 全卷满分:100分 考试时间:90分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Ne 20 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 选择题(48分) 第?卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1(下列有关化学用语表示正确的是 2+A(NHI的电子式: B(Fe原子结构示意图: 418C(含10个中子的氧原子的核素符号: D(HClO的结构式:HClO O82(下列分类正确的是 A(共价化合物:硫酸
2、、水、纯碱 B(非电解质:乙醇、二氧化硫、氨 C(胶体:饱和FeCl溶液、豆浆、牛奶 D(硅酸盐产品:玻璃、水泥、水晶 33(LiNiO是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为: 24Ni(OH)+4LiOH+O=4 LiNiO+6HO。下列说法正确的是 2222A(LiNiO中Ni的化合价是+1 B(该反应中LiOH是还原剂 2C(每生成1mol LiNiO转移电子数为N个 D(O发生了氧化反应 2A24(下列实验原理正确的是 2-A(定性检验SO时，将BaCl溶液用稀HNO酸化 323B(为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C(为得到MgCl固体，将MgCl溶液加
3、热蒸干即可 22D(用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 5(设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 AA(标准状况下，22.4L氧气做氧化剂时转移的电子数一定是4N AB(1mol硝基(NO)与N个二氧化氮(NO)分子所含的电子数相等 2A2C(80 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量MnO反应，生成的Cl分子数目为0.24N 22AD(氧原子总数为0.2N的SO和O的混合气体，其体积为2.24L A226(SO通入足量的Fe(NO)稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这233时若滴入BaCl溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是 2- A(上
4、述过程中，最终被还原的是NO33+B(从上述反应可以得出结论，氧化性:HNOFe稀硫酸 3C(上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 D(假设通入的SO完全反应，则同温同压下，SO和逸出气体的体积比为1:1 227(下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ?KOH NaSOAlCl ?NaHCOBa(OH) HSO24 33 224 ?HCI NaAlO NaHSO ?Ca(OH) NaCO BaCl 24 2 232A(? B(? C(? D(? 8(下列离子方程式正确的是 A(向MgHCO溶液中加入过量的NaOH溶液: 32+-2-Mg+2HCO+4OH=Mg(OH)?+2CO
5、+2HO 32322-B(向NHAl(SO)溶液中滴入Ba(OH)溶液恰好是SO反应完全: 442242+-3+22- 2Ba+4OH+Al+2SO=2BaSO?+AlO+2HO 442-C(将Cl通入NaOH溶液中:Cl+OH=Cl+HClO 22+3+-D(稀硝酸和过量铁屑反应:Fe+4H+NO=Fe+NO?+2HO 329(在三个密闭容器中分别充入Ne、H、O三种气体，在以下各种情况下排序正确的是 22A(当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度(H)(Ne)(O) 22B(当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H)p(Ne)p(O) 22C(当它们的质量和温度、压强均相
6、同时，三种气体的体积V(O)V(Ne)V(H) 22D(当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m(H)m(Ne)m(O) 2210(下列各组离子或分子在指定条件下一定能大量共存的是 +-2-A(能使紫色石蕊试液变红的溶液中:Na、K、AlO、CO 23+2-B(氢氧化铁胶体:H、K、S、Br +2-C(高锰酸钾溶液:H、K、SO、葡萄糖 4+3+-2-D(室温下，pH=1的溶液中:Na、Fe、NO、SO 3411(下列关于各实验装置的叙述中，不正确的是 A(装置?可用于分离CHOH和HO的混合物 252B(装置?可用于收集H、NH、CO、Cl、HCl、NO等气体 23222C(装置?
7、中X若为CCl，可用于吸收NH或HCl，并防止倒吸 43D(装置?可用于干燥、收集NH，并吸收多余的NH 3312(甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转丁丁乙甲丙 化关系:。下列有关物质的推断不正确的是甲AO BSO (若甲为焦炭，则丁可能是(若甲为，则丁可能是氨水22CFe DNaOHCO (若甲为，则丁可能是盐酸(若甲为溶液，则丁可能是213(将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液
8、，得到沉淀的质量为 A(66.4 g B(50.8 g C(44.8g D(39.2g 14(下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是 A(木炭吸附NO气体;冷却NO气体 22B(打开盛装NO的集气瓶;将氯气通入品红溶液中 C(用冰水混合物冷却SO气体;加热氯化铵晶体 3D(向酚酞溶液中加入NaO;向FeCl溶液中滴加KSCN溶液 22315(类比推断法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比推断法是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是 A(由溶解性CaCO,Ca(HCO)，则溶解性NaCONaHCO 332233B(向Ca(ClO)溶液中通入
9、少量CO可得到CaCO，则向Ca(ClO)溶液中通入少量SO可得22322到CaSO 3C(由O与Li加热生成LiO，则O与Na加热生成NaO 2222D(有Fe与S加热生成FeS，则Cu与S加热生成CuS 216(某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份(向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g(向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)(下列说法错误的是 -A(原混合酸中NO的物质的量共为0.8mol 33+2+B(OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe=3Fe BC段产生氢气 C(第二份溶液中最终溶质为FeSO
10、4D(原混合酸中HSO的物质的量浓度为2.5mol/L 24第?卷 非选择题(52分) 二、(本题包括两个小题，共20分) 17(8分) 某一反应体系中共有PbO、NO、MnO、CrO、Cr(MnO)和Pb(N)(名称叠342234232氮化铅，其中Pb为+2价)六种物质，已知Pb(N)是反应物之一，CrO是产物之一。请回3223答下列问题: (1)已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO)42中Cr的化合价为 。 (2)1mol Pb(N)在反应中 (填“得到”或“失去”) mol电子。 32(3)写出该反应的化学方程式 。 ，2218
11、(12分)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH、Cu、Ba、4，,3322Al、Ag、Fe，阴离子可能是Cl、NO、SO、CO，已知: 343?五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 ?D的焰色反应呈黄色。 ?A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。 ?若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO)溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。 32?若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。 ?把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题: (1)五种盐中，一定没有的阳离子是_;所含阴离子相同
12、的两种盐的化学式是 。 (2)D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表。 示)(3)E和氨水反应的离子方程式是_。 (4)设计实验检验B中所含的阳离子: 。 三、(本题包括两个小题，共24分) 19(14分)下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置: 的溶有SO2 碳粉 氢硫酸 BaCl溶液 2K 紫色石 蕊试液 A B D E C G (1)A是氯气发生装置，写出该装置发生反应的离子方程F 式: 。 (2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl充满整个装置，再点燃F处酒2精灯，连接上E装置。此时D装置中的实验现象是: ，装置E的作用是 。 (3)F装置
13、的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO和HCl。试写出F2中反应的化学方程式: 。 (4)在G处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是: (5)F处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的A处仍有Cl产生，此时B2中的现象是 。 (6)该装置从环境保护角度来说存在的缺陷是 。 20(10分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物和反应条件已略去)。已知A、B、P为气态单质，X溶液焰色反应为黄色，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。请回答下列
14、问题: A E B D 电解 X B F G C M D H J Y (1)C的化学式为 ; (2)A在B中燃烧的现象是 ; (3)C+F?G的离子方程式是 ; (4)G+J?M的离子方程式是 ; (5)Y受热分解的化学方程式是 。 四、(本题只有一个小题，8分) 21(CaO?8HO呈白色，微溶于水，加热至350?左右开始分解放出氧气，425?分解22完全。过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室先用大理石(含MgCO、FeCO等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再33用纯的碳酸钙制取过氧化钙。实验流程如下: 浓氨水 HNO 3溶液 大理石 煮沸?
15、水浴? (NH)CO 423过滤 2+Ca溶液 纯CaCO3NH 洗涤 3 HCl 趁热过滤 煮沸 150? 冰水冷却 CaCl ?8HO 无水CaO CaO2222HO+NH? 烘干 223 ? CaO+O 2已知:Ca(OH)+HO+6HO,CaO?8HO ?H,0 222222(1)写出CaO的电子式: 。 2弓形：弦及所对的弧组成的图形叫做弓形。(2)步骤?中加入浓氨水至弱碱性的目的是: 。 (3)步骤?发生反应的化学方程式为: 。 (4)步骤?用冰水冷却的原因除了减少HO的分解以外还有 22。 8月月考化学试题答案 一、选择题(163=48分) （2）圆是轴对称图形，直径所在的直线是
16、它的对称轴，圆有无数条对称轴。圆是中心对称图形，对称中心为圆心。1 2 3 4 5 6 7 8 题号 C B C D B D C A 答案 9 10 11 12 13 14 15 16 题号 B D A C B A D A 答案 17(8分，每空2分) (1)+2 (2)失去 44/3或14.6 (1)三边之间的关系：a2+b2=c2；(3)15 Pb(N)+ 44Cr(MnO)=5PbO+90NO?+88MnO+22CrO 32423422318(12分，每空2分) ，23 )Cu、Fe (NH)SO、Al(SO) (1424243,2(2)NaCO CO，HOHCO，OH 23323，3(
17、3)Al，3NH?HO=Al(OH)?，3NH 3234一、指导思想：(4)取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，+加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH 4(3)边与角之间的关系：19(14分，每空2分) ? +-2+(1)MnO+4H+2Cl Mn+Cl?+2HO 222推论: 在同圆或等圆中,如果两个圆心角、两条弧、两条弦或两条弦的弦心距中有一组量相等,那么它们所对应的其余各组量都分别相等.(2)有白色沉淀生成 除去Cl中的HCl，提供水蒸气 2? (3)C+2Cl+2HO CO+4HCl 222最大值或最小值：当a0，且x0时函数有最小值，最小值
18、是0；当a0，且x0时函数有最大值，最大值是0。(4)从F处出来的气体中有HCl和Cl，HCl使石蕊试液变红，Cl溶于水生成了HClO，又使22溶液褪色 1、在现实的情境中理解数学内容，利用学到的数学知识解决自己身边的实际问题，获得成功的体验，增强学好数学的信心。(5)长颈漏斗中液面上升，集气瓶中液面下降。 (6)Cl有毒，缺少尾气处理装置。 220(10分，每小题2分) 6 确定圆的条件:(1)NaOH （1）一般式：(2)苍白色火焰，且在集气瓶口有白雾形成 -(3)2Al+2OH+2HO=2AlO+3H? 2223+-(4)3AlO+Fe+3HO=3Al(OH)?+Fe(OH)? 2233? (5)4Fe(NO) 2FeO+12NO?+3O? 33 232221(8分，每小题2分) (1) 2+3+(2)使其中Mg、Fe等杂质离子形成沉淀除去 (3)CaCl ， HO ， 2NH?HO ， 6HO = CaO?8HO ， 2NHCl 222322224(或CaCl ， HO ， 2NH ，8HO = CaO?8HO ， 2NHCl) 22232224(4)该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO?8HO产率 22
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