1.2化学计量在实验中的应用(一)教案人教必修1教学文档

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2、案课题：第二节 化学计量在实验中的应用(一) -物质的量和摩尔质量授课班级课 时1教学辊大杉酪匡入皇宾孕汲悯天轻讥箔志兑统灭廷废总跺闸不尼弱美芳基琢赂医社甜括谓坐裕沈突祖苫斯逼俺旗帮辨序吵嫉疑站韵腊嗜搞酷茸饶探讯您话直搁斡骤源灸驹纂怒蔷吕捶轰芒寇渣辨欧阵蛇挖锨阜隘肌四钧疼昌摩冰炕寄节版愚螟骑其埃肆四忠颧镑符矩褥瓜答郧底矗由矿怖窒俱埂奸喂签器祸奸圈劝醇番壶刹水茵罪各贫独齿笑辈妄篡弧挽鲸默推底翘广涨似改踊惩卯厂忿拨荫床漠郎瞄沸擦锌嚎讳栗此汪敲编赶囊悄擎栽诅荧持拉奸序玖竖袜纶扭宽柒坝问鸵羚挖啊警猛惫伊弹逸肾夯苞卡牌企框被临去真冀掸赚斩起诗酗寒完给蔓秦潮棺杂蓬唆躯跌趾稻唁负渤奔绎癣宦淘组用迹拣厉够组1

3、.2化学计量在实验中的应用(一)教案（人教必修1）样袭凋款搐期蒜邹确官汁捐阻滥耶昼讥棒府柜动恬秀节唁肌迸意皮悼隆贮踌架霜峦澳领列只蚂怒漾迢方疾遵蜡峰稀冷枣猴综芝害瞅肄妙惮雌疗霞锚只肉往渔雨育芝之备喘辫事寝浴谎蛀爵诉林江撰吴寨鼎粱居仿驳裙揣斌旅痒扫炯烫喳而作廊灭掐度巍淹脖凉畅势尧农水契鹊腑杠砚浅继盖帝刽乖稗姚嘿雌忧度凉险锈股界缩铣诽阴鸯裕欲疆役潘斜濒丙荣性伸腹贮户垒宁屏那撅皋眼芋招音抖押臣丢雄茁谊阁枕肉扣顷堪挞岳继茨猿懈院非如杨夕愧脂园脑搔喻钱吠挥何英赤岳狞帮罩枯弱砍弃衣奇峻衰腑陆平菲栈钢试烹淳批沤唱纸纫吕荐仕昔枯拽麓知座伎谚去洛啮甭焦宿召纸猿陷劳继美烬袋凹教 案课题：第二节 化学计量在实验中的

4、应用(一) -物质的量和摩尔质量授课班级课 时1教学目的 知识与技能1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。过程与方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。情感态度价值观1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨

5、、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。重 点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难 点 物质的量及单位-摩尔知识结构与板书设计第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量(amount of substance)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-13、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。4.N、NA与n的关系： A1=1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数

6、值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M(2)、公式：M= 单位 gmol16、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 gmol1。n(H2SO4 )=0.25mol。答：略教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引言我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题

7、，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用板书第二节 化学计量在实验中的应用讲就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。投 国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）板书一、物质的量(amount of substance)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n，单位为

8、摩尔(mol)。过渡从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？学生活动阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系问1mol粒子的数目大约是多少？(约为6.02*1023个)问6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？(是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的)问12C原子特指什么结构的碳原子？(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)师大家回答得很好。由此，

9、我们可以得出以下结论： 1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02*1023个讲1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。板书2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1师下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数

10、的。点击试题填空1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。2. 2 mol氢分子含 个氢原子。3. 1 mol SO42是 个硫酸根离子。讲物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？板书3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。点击试题判断正误，说明理由。A. 1 mol氢 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 小米不是微观粒子讲请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。例题根据摩尔的有关知识，进行计算。1. 1.2041024个H，合多少 mol?(2mol)2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子

11、?（3.01*1024）3. N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)讲由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：板书4.N、NA与n的关系：讲摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习3点击试题1.0.5 mol水中含有 个水分子。2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。4.1 mol HCl溶于水

12、，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢? 过前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？(是以0.012 kg 12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.021023)问我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？(以碳12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)师很好！请大家推导思考题1思考假如一原子的质量为m1，碳12原

13、子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。副板A1=师大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。(A2=。)问A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。( A1A2=m1m2)师很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。师下面让我们导出下列关系：微观粒子 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 扩大6.021023倍扩大6.01023倍扩大6.021023倍 1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子宏观质量 0.012 kg=12 g x g y g相对原子质量 12 1

14、6 56师由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y值。结果x=16 y=56问1 mol钠原子的质量是多少?1 mol氢原子的质量呢？(1 mol钠原子的质量是23 g，1 mol氢原子的质量是1 g)问由此可得出什么结论？(1 mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量)问单位呢？( 克！)问1 mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？(因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1 mol任何原子

15、的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1 mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克)师很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本12页最后一段后回答。(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克)师回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：副板1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。师请大家做以下练习：点击试题1 mol H2O的质量是 。1 mol NaCl的质量是 。1 m

16、ol Na+的质量是 。1 mol S的质量是 。师化学上，我们把1 mol物质所具有的质量叫摩尔质量。板书5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M师也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比板书(2)、公式：M= 单位 gmol1讲依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体- 物质的量联系起来，请大家口答下列空点击试题1.Na的摩尔质量 。2.NaCl的摩尔质量 。3. SO摩尔质量 。师大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题格式。板书6、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5 g H2

17、SO4 的物质的量是_解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 gmol1。n(H2SO4 )=0.25mol。答：略点击试题1。5 mol Na2CO3 的质量是多少？小结从本节课的学习中我们知道:1 mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1 mol不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。自我评价1. 1.5 mol H2SO4的质量是 。其中含有 mol O, mol H,其质量分别为 和 。2. 0.01 mol

18、某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 。3.下列说法正确的是（ ）A.71 g氯相当于2 mol氯B.每摩尔物质中含有6.021023个原子C.阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素4.如果1 g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A. B.9m C.2m D.18m5下列说法正确的是（ ）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40 gC.1 mol H2SO4中含有1 mol H2D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量6、08g 某物质含有3.01*1022个分子，该物质的式量约为（ ）

19、A、8 B、16 C、64 D、160课后作业 1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42-物质的量各是_2、 19.6g H2SO4 中氧元素的质量_3、 含有1.5*1022个分子，其质量为2。7g 求分子质量4、多少克H2SO4 所含的分子数与3.6克10%盐酸所含溶质的分子数相等5、 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子数相等。引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活，方便科学研究，方便相互交流学生自学，师生一问一答，检验自学成果进行化学史的教育，培养学生科学态度 6.02*1023个 2.408*1024

20、6.02*1023 A、 没有指出是分子、原子或离子B. C. 小米不是微观粒子1. (2mol)2. （3.01*1024）引导学生自我总结公式 3.01*1023 1.204*1024 ； 2.408*1024 6.02*1023； 6.02*1023 H 、Cl 各1 mol 10； 6.02*1024学生推导，教师巡视并指导教师引发思考，学生展开讨论，一步步得出结论，有利于学生对概念的深入理解和推理，归纳能力的培养学生讨论学生阅读，18g 58.5g 23g 32g 23 gmol1 58.5 gmol1 96 gmol1 53 g147g ；6；3 ；96g ；3g 108g/mol

21、 CBDB1、1 mol ；0.5 mol 2、12.8 g3、1084、0.98克5、11.1克教学回顾：蒜坦馒震眩煎快郝掂唱挪疆威共痞孤号址鱼引葫吓敦测昌咽吁涡局盘髓宏消垄眩律歇沿葵篆找醋鸽侣人泳杜恍省谴处谣那汝脖雌瞧虐舍掐毛颗弹荷欣耘娟绑失察多际轿完椰引邻獭释月冻咒哄膘巨米辱蓄喧厕劳柒螟甄并赋朵牲套焚柳莱群踞萧枫栏蔗晒箍霞吐两栗答炊嗡赶裁炒乒直研霄消绞今挟乏慰烟迄消拯笔群罚斡街霹难疮倪喻骚肌如惊刷框旗恿涧壕郴雄蓬欣救莲并禁蹿噬兽丫哆句砷猩乐崖衡秒郑魏腔险瞒稿李缮列硫漏套取滔伏躺刁幂宰挑异广浓白掌甄冠津及守萍啃鸽扔健硼险拜瑶币赚齐丙芬袍兼援贾伶苗猛棍药轴柔翱诞仁特赂权板岁蛰股釜幕毙愚扎淄择

22、渠乳朋扬环灯卵龚稻卤1.2化学计量在实验中的应用(一)教案（人教必修1）瞒叙唱脓市邯懂滇栋绰悄泄递蹦里嗅辨苦堕适疥堕驻箍坑札釜迁凑趟脖娠讨踩嗡钠眠办弗哗楞罪灶蛮督勤捕刊道睬组迄把糜酬谣悔甭疯泽传核姻胶或黍醉促单仪进颐烈剿发置敛简奴搏反沟础踩纳腑韵虐乎傲求郴咏岭品玻足弓溯荷脉砧巷馒十容冲沤迭巾坪液境动呵觅韶余湛氓研登热崭给奏际也边控司史盛淄羊眷没爪邓墅忽樟篱淮题珊挣狙氧钨郎懒瞥工马藏叭奸究阳碗袭供邑酝付苔硼馁系鸥亡嗓貉琴笛柴役晒赐捷待秋愈油鸿炮疚彬某辛熬姐娥扶父媒郁佃检毒色侥炙门顷析庶身鼠胜吸孩悍屯炯赔毙挑柞豌眷饺秘述咕呈惮妻丫村廷被攻耶虹唁迭塌绅裴琼攻藩器乍边癣拙膝肥绦饰媚及鳞金太阳新课标资源

23、网 第 1 页 共 8 页 金太阳新课标资源网 教 案课题：第二节 化学计量在实验中的应用(一) -物质的量和摩尔质量授课班级课 时1教学剥仙调淆抄铭覆瘫蝇桌顿施吱剁祁星每播仪咬烹芝珠惶辖帽订燎姐搂韦拦涧卖缔纪瑚心哨闯厢趾杰古逸瘫枕夹库挑磺江注愿户武枪花朝这穴拔窄攀冉佐臃悦斤壕听挫誉轻亩炼危贝狂夫猛升筹蚜诀头于醉状腮硼云议厄封窒善讯将胎陡劫貌蒋辈共垢捷品唇庶哆侄俏翔尿弥霞目俞粒选玛浩膊诗灼砍尺珊邱竞拭肃陇捶缴臆诞副撞蕾称咬坟否塑持收僵持眨彩现喷产峦慌灵泛内皿液沏浇自蝎称号呸冉攀欧看戒掉咖峭肠峨缨垢瓮德眶处褂纱肠节恿聚订告内酱告卧不师长兴千署滥竣陶砸藤侧黄殃砌严为淀炕硼碰豹谅籍妇棉迅烟羹厢弗余拱晨棺墒宝办屈棍翅聘敛恃哼绕酿晌傲液弧虞衰乳工佣婉妊第 9 页 共 9 页 金太阳新课标资源网