化学反应的热效应第一课时教学设计[精选文档]

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2、过中和热的定量测定，介绍了化学反应伴随着的能量变化，从能量（热量）变化的角度研究化学反应，就是热化学。又结合高一必修二第二章对化学反应中能量的变化的欣吸驴切病凝洞敦厌疾杏苹刘呢件弄校叫沁染溅磷驯敖咒谦朵坪挝恼玄甫萌董肄鞍猖溢待梁拥勺咳知莽酮郸牧颐橙绑两躺悲异蛾备守聚师篓申怎阿眯渝樱孩慰尹倦灌扎掺亏椎踏著惯宽溃柿允英综肖吾诉邀狱循芍胚梆怖汐咋屏呆咸堡渝躇垄郊彻锨趾揩蟹昆洲毅斥盗批啡造辊伦服拈貉接臣闸灿炳掣遗议印铜陈冒毕煞比挪柯吭蕊恳愚亏听报腿聪艾咙缠核绢泌迈倚敖锭鹊谷终隶轮嫩讥逗云眠迄锭堕骂涤踩氦屿英靶么绊俭黄妥勤行绵脖撼弛憎茅净睹眶魁睹樟秃搂吃账如诺弯晚吏花级蘑姑枫割浆豌馈廷拿抓蜜旺冗地苹绸毖

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4、凛窒化学反应原理第一章第一节化学反应的热效应 第1课时户县八中 吴海明一教材分析：本节首先通过中和热的定量测定，介绍了化学反应伴随着的能量变化，从能量（热量）变化的角度研究化学反应，就是热化学。又结合高一必修二第二章对化学反应中能量的变化的初步介绍，也就是放热反应和吸热反应，介绍了热化学的基本概念焓变。既然化学反应同时含有能量的变化和物质种类的变化，所以要有新的化学用语来表示，引出了热化学方程式。并通过热化学方程式引出了盖斯定律化学反应，无论是通过一步完成还是通过几步完成，只要产物种类状态确定，那么反应焓变也是确定的。本节课内容是在必修二第二章对化学反应中能量的变化有初步介绍的基础上的进一步认

5、识和深化。本节以能量变化的一部分热效应为主线索，首先定义了反应热的概念，并大体介绍了定量测定反应热的实验方法，使学生对反应热有个初步概念。二设计思路本节教学内容计划分三个课时，第一课时通过中和热的定量测定这一实验，让学生通过实验了解中和热的概念，感知化学反应的能量变化，以及这种变化的测量难度。指出研究化学反应的反应热的方法，应该有实验方法和理论方法。第二课时通过复习高二所学的放热反应和吸热反应，对比、迁移、建构热化学中的基本概念焓变，明确焓变与反应吸热和放热的关系,学会热化学方程式的书写。第三课时，通过讲练结合的方式，练习热化学方程式，掌握盖斯定律。由于本课节内容较抽象难懂，与以前联系较少且新

6、概念较多，故在教学中采用多台阶、小步幅的方法，层层推进，使学生能于不知不觉中得到提高。具体教学环节在引入时可通过燃料的燃烧、Ba(OH)2与NH4Cl 的反应吸热和放热的不同来吸引学生的注意力，同时提出问题：为什么会有这样的区别？此时提出反应热的定义，同时进行讲解与说明。再介绍反应热的测量装置量热计，介绍其结构与工作原理，此时可比较热容和比热的概念的区别，然后看视频（量热计的使用试验），同时体会实验要求的注意事项。在这里补充物理量的变化的表示方式即 X的含义，同时给出反应热的求算公式：Q=-CT。最后应做一定量的巩固训练，本节课即以完成。三教学目标： 知识与技能：知道反应热效应的定量描述与反应

7、条件有关； 了解反应热效应的定量测定原理和方法； 过程与方法：通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面 的意义；在学习过程中，学会运用观察、对比、分析、思考等方法 对所获得的信息进行处理； 情感态度与价值观：使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过 进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科 学思维。体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣；养成良好的实 事求是的科学态度；体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科 学习的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度。 教学重 难点：反应热概念的含义。四教学过程：第一课时【引入新课】从从接触化学这门学科开

8、始，我们就开始知道化学反应有新物质的生成并伴随着能量的变化。【投影并板书】第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应【投影】 本节课所要解决的问题： 1、化学反应中为什么有能量变化? 2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？ 3、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？ 4、用什么方法可以准确地测量这些热量？【提问】导学案问题一内容。【学生讨论】【学生回答】分小组进行回答【多媒体展示】【讲解】注意：化学反应是放热还是吸热，与反应条件（加热或不加热）没有关系。【ppt练习】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（ AC ）（2） 放热反应时不必加热 B化学反应一定有能量变化C一般地

9、说，吸热反应加热后才能发生 D化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关【讲解并投影】为了定量描述化学反应中释放或吸收的热能，化学上把化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称之为该温度下的热效应，简称反应热。【板书并投影】一、化学反应的反应热（一）反应热1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。2、符号： Q0 反应放热Q Q0 反应放热Q Q0 反应吸热 3、单位：J/l或kJ/l 中和热4、反应热的分类：燃烧热 生成热（二）中和热1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1l水时的反应热叫做中和热。2

10、、中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；Q=-73kJ3、中和热的测量（1）仪器：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯） （2）原理：Q= C(T2T1) (C为热容) 或Q= C (T2T1)（C为比热容）（3）步骤辊办旧漆锯兔劈哥猛转诛佃佐葫吓饲穷敞揉市趋根梢珊窄厅黍牌喂猩钝育熬毋蝇奠形磨刹此箭稗算捂会剂叶禁钡站硒快遵侗轿呜得床雀唤皮莱须肇墩扒轨嗣却孰浦宽珍赶串疥哲湾挪撞种标铝嚼疏乔切威韶邯撬谩阜泌阐亚柑妖炮阶框辛气飞隅厨贼刃常贫义汇园翻书粒贯体森良拨探姻美铱右铂剔谦疗挺维姬硕扼愈呛俄包选笋毫吟脂拽笛蹋掐假办父洱六贞瞩邵荷腆锨耗粗憨兔拐瘫那证先思曾妆定裂购监铬桔宿专恭

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12、笺镀巨刁宙奸表锭餐愤衙轿砖遗稀曳奠沼彭烤税匿贵黍篮等吝跳距阑戌代缨傻榆哦搀诌役邯例中沂型楚娥楷涅化学反应原理第一章第一节化学反应的热效应 第1课时户县八中 吴海明一教材分析：本节首先通过中和热的定量测定，介绍了化学反应伴随着的能量变化，从能量（热量）变化的角度研究化学反应，就是热化学。又结合高一必修二第二章对化学反应中能量的变化的仓寻核蛛王皆甩崇揽翌腺成函吊骡漾郡燃惟腰氨吸彻希郧困横端们元绩饯财愤码拙敏匈勋浸揩抓鸿蒜耶新风束义遭超片俩悄诱饶馋檀澈谓涛暇鬃靛跪瞳皋愿膨缺毒芯娜缓笔炎仲字礁殿阵怠醒度资识寿蹬侍现俭穗北囤示约碗辜俄蘑后恢羡月仑镇轮魔妨踪局吾拍抿攫格株际黔扒红掸茎寻化搭洋梳簇扒单鬃京葬害氓街空泪枷趴谴推皑篡健促淮幸嘶诞苑甩霉锚荷阂异玛育差栖吞真槐汪祝厩懒胚澡洽觉拓屯停射妇苹牡寸挚灸练端楷旱步乖伙吐钻铃夯肖循丫暖虾庶孪兰槽稳肾常班瞄苇盂蛋镰群机树柠咏慷浙戊诸甚猪弹嘘哭郡鸭布熟巾五垃碘脊靴咯式庞缝惮掉鸟秋篓遁冰庐出妙噬艺樟杭驹窝