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1、物质的溶解性课题6.3.2 物质的溶解性教学时间教学目标1.理解物质溶解度是物质溶解性的定量表示，牢记固体物质溶解度的四要素，并能根据溶解度进行简单的计算；2.知道固体物质溶解性与溶解度之间的关系；3.能根据物质在不同温度下的溶解度绘制溶解度曲线，能依据溶解度曲线掌握物质溶解度随温度变化的情况，解决有关问题。教学重点固体物质溶解度、溶解度曲线的认识。教学难点能用溶解度曲线解决有关问题。教学方法实验 讨论 比较 归纳教学媒体 教学过程：【创设情景】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】： 1、什么是饱和溶液？饱和溶液是不是不能再溶解任何物质？2、饱和溶液有哪些方法转化为不饱和溶液？转化时溶质质量分数如
2、何变化？不饱和溶液有哪些方法转化为饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？【新知导学】：1、以下是同学们在学习溶液知识的实验报告的部分内容，仔细分析后回答。试管编号加入液体加入物质现象110mL水少量食盐溶解210mL酒精少量食盐不溶310mL水几小粒碘不溶410mL酒精几小粒碘溶解（1）在同一条件下，物质的溶解能力与 和 有关；（2）除（1）中因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件 有关，如果外界条件和溶剂种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素 。二、合作、研讨与点拨【活动一】请设计方案探究：常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。 （一）固体物质的溶解度1.阅读教材P
3、168，根据固体溶解度的定义分析：溶解度的四要素：（1） （2） （3） （4） 思考：研究固体物质的溶解度为什么要考虑上述四个要素？2.判断下列各句是否正确，说明原因：20时，10克食盐溶解在100克水中，所以20时食盐的溶解度是10克。20时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20时食盐的溶解度是10克。20时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20时氯化铵的溶解度是33.3克。20时，131.6克NaNO3饱和溶液里含硝酸钾31.6克，则20时NaNO3的溶解度是31.6。 36克食盐溶解在100克水中，形成饱和溶液，所以食盐的溶解度是10克。3.思考：氯化钠在20时的溶解
4、度为36g，则在20时氯化钠溶液的溶质质量分数最大为 【活动二】物质的溶解性与溶解度之间的关系思考：（1）你能根据课本P18物质的溶解度说出它们的溶解性吗？Ca(OH)2 Na2CO3 NaCl NaNO3 NH4NO3 C12H22O11 (蔗糖) （2）根据20时，Ca(OH)2溶解度是0.165g,NaOH溶解度53g（CO2与NaOH溶液反应无明显现象），所以用 检验CO2，理由是 用 吸收CO2效果较好，理由是 【活动三】溶解度的表示方法（1）列表表示（2）溶解度曲线以物质的 为纵坐标，以 为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。观察与思考
5、P20图6-13、图6-14：根据物质的溶解度曲线，完成下列填充 溶解度曲线上的任何一点表示 不同物质的溶解度曲线中，交点表示的意义是 固体溶解度随温度变化的情况：多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ；如： 少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ；如： 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ；如： 溶解度曲线坐标系中的点与溶液状态的关系 溶解度曲线上的点表示该溶液的状态为_（填“饱和”或“不饱和”，下同）；溶解度曲线下方的点表示该溶液的状态为_。思考：（1）图6-13中温度对溶解度影响最大的物质是 ，影响最小的物质是 ；（2）30时KNO3的溶解度约 g。80时140g NaNO3溶于100g水中形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）。【活动四】气体物质的溶解度你能解释吗？（1）鱼儿能在水中生存，说明水中有O2，夏天下雷雨前，鱼总要浮到水面上。（2）烧开水时，水沸腾前冒气泡。（3）把汽水瓶打开，有大量气泡产生。归纳：影响气体溶解度的因素有哪些？影响的规律如何？三、总结、反思与提升1、如何理解固体物质的溶解度？2、固体物质的溶解度曲线有哪些值得关注的问题？3、物质的溶解度与溶液的溶质质量分数有什么关系？四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】导学案达标检测部分【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】 4
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