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1、韶关市2014届高三调研测试理综化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 7下列说法正确的是A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色 C葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休D乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A1 L 1 mol/L氯化铜溶液中含有NA个Cu2+B标准状况下，22.4 L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4NAC1
2、mol Zn与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子D1 mol H3O+所含电子数为8NA9下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：选项离子组评价及离子方程式AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2+ + 2H+ = Fe3+ + H2BNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3- + OH- = H2O + CO2CCa2+、NH4+、CO32-、Cl-能大量共存于同一溶液中DNa+、 NH4+、SO42-、Cl-能大量共存于同一溶液中10下列叙述正确的是A向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀
3、BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂C氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱DN2与O2在放电条件下直接化合生成NO211四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是YZMXA原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C非金属性：XZ DM元素最高价氧化物对应水化物具有两性12对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)2C(g) H0，下列叙述正确的是A增大A浓度的瞬间，增大，V逆不变 B升高温度，减小，V逆增大C增大压强.增大，V逆减小 D加入催化剂，、V逆都增大22常温下，浓度均为01mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液NaOH
4、溶液CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化） A溶液的pH值： B水电离出的c(OH)：=C和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO)01mol/LD和等体积混合后的溶液：c(Na+)c(CH3COOH)+c(CH3COO)23下列实验现象、解释与结论均正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴
5、水发生取代反应，使溴水褪色D在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)30（16分）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，生产过程如下图：（1）对羟基苯甲酸乙酯的分子式为_ _；1mol 该物质与NaOH溶液完全反应，最多消耗_ _molNaOH。（2）化合物A中的官能团名称是_，反应的反应类型属_ _。（3）反应的化学方程式_ _。（4）在合成线路中，设计第和这两步反应的目的是_。（5）有机物C（分子构型为 ，-X、-Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银
6、镜反应，则-X的结构简式可能是 、 。31（15分） （1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2131.3 kJ/mol则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，H= _ _kJ/mol。（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）。A每消耗1 mol CO的同时生成2molH2B混合气体总物质的量不变C生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等DCH3OH、CO、H2的浓度都
7、不再发生变化CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。A、B两点的平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“=”或“”,下同）；由图判断H _ _0。某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L，则CO的转化率=_ _，此温度下的平衡常数K=_ _（保留二位有效数字）。（3）工作温度650的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H2）作负极反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质。负极的电极反应式为：CO+H24e-+2CO32-
8、=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为_ _。32（16分）工业上生产高氯酸（沸点：90C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：（1）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有 。（2）反应器I中的温度最佳为 （填序号）；操作的名称为 。A. 0C ； B. 20C ； C. 80C ； D. 120C （3）反应器II中发生反应的离子方程式为 。2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O（4）加快反应器II中反应速率的措施有 （写出一种措施即可）等。从反应器II中获得NaClO2粗品的实验操作依次是 （填序号，下同），进一步提纯的操作名称为 。A.过滤 B. 重结晶 C
9、.蒸馏 D.蒸发浓缩 E. 蒸干灼烧 F. 冷却结晶 G.萃取分液（5）上述流程中可循环使用的物质为 ，副产品除NaClO2、NaHSO4外还有 （填化学式）。33（17分）绿矾（FeSO47H2O）是中学阶段常用的一种还原剂。（1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中， 。（2）绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是： a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点；c.重复操作2次，消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.9
10、8mL。 （已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）判断此滴定实验达到终点的方法是 。计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度 （保留四位有效数字）。（3）探究保存绿矾溶液的有效措施【反应原理】Fe2+在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式： Fe2+ + O2 + = Fe(OH)3+ Fe3+ 【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管、的现象。【分析与结论】设计试管的作用是 ；为了有效保存FeSO4溶液，你认为最佳方案为 。化学答案及评分参考7C 8C 9D 10B 11B 12A 22A C 23B D30（16分）（
11、1）C9H10O3 （2分）； 2（2分）+ Cl2 + HClCH3CH3Cl 催化剂（2）氯原子（2分）； 氧化反应 （2分）（3） （2分）（4）防止酚羟基被氧化（或答“保护酚羟基”、第步将-OH转化为-OCH3，第步将-OCH3，转化为-OH等均对）（2分）（5）-OH、-CH2OH （或-OCH3、各2分）31（15分)（1）-524.8（2分） （2）c（2分）； =（2分）；（2分）；75%（3分）； 1.3（2分）（3）O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）32（16分）（1）（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分，各1分）（2）C； 蒸馏 （各1分）（3）2ClO2+SO2+
12、4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O （2分）（4）适当升高温度（增大NaOH溶液的浓度、增大气体（SO2、ClO2）和NaOH溶液的接触面积等）（2分）；DF(A)（2分）；B（1分）（5）硫酸；Na2SO4 （各2分）33（17分）（1）向其中滴入23滴的KSCN溶液，震荡，溶液变成红色。 （2分）（2）当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，瓶内溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。（2分）0.04000 mol/L （3分，计算结果1分，有效数字1分，单位1分）（3）【反应原理】 12、3、6 H2O；4、8 （3分，物质1分，配平2分） 【操作与现象】少量（3滴）硫酸（2分）；溶液颜色很快变成黄色，并出现棕黄色浑浊（2分） 【分析与结论】作空白对照实验（1分）；用煤油隔绝空气，并加入少量的铁屑和稀硫酸（2分）30（1） ； （2） ； （3） （4） （5） ； 31（1） （2） ； ； （3） 32（1） （2） ； （3） （4） _； ； （5） ； 33（1） （2） （3）【反应原理】 Fe2+ + O2 + = Fe(OH)3+ Fe3+ 【操作与现象】试剂 现象 【分析与结论】 ； 12
广东省韶关市高三调研测试化学试题及答案
