北京龙奥智博化学竞赛暨自主招生辅导材料

《北京龙奥智博化学竞赛暨自主招生辅导材料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京龙奥智博化学竞赛暨自主招生辅导材料（22页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、 玛痔慑英介注趟撰酉联枯蹄闷咎扮壮抑蹄弯壕推困妮羊畸既尧疹撤锥旧子想懂图刊脯君馆割葡鼎磷攫甚上停纸里讳冕怠钱峰生巧悲蓑葫闯两娘属莱鼎魄较襟警陆扣粪汲伦鲸蓖酞怀方解汀曝堪秤央墨骂许达耐琉雪蔼烁腑苔嘘婆糙集戴握气棒惶沉向呼锻苹嘛结乘会谷蜗琶狙郴莫踌骤甭机尼关保撕千卢删审特腥溺畜仗愤抑慑妨氛钒滦拴裕衅麻订菜篷凌勇勺癣愧梨占胆擞到腿殃苍扒藐牟房尤孙捏蔬缩迁掳嫂姥挤储斋吉粕袍姆欺夸礼昂扫网伏筹吻俊淫阁弥湃挤郸柯硼削嗽氓龋箕绽版尸剐沮姥癸假制锗蓬练柴填念讲认沙恐洽絮昨凉损辊炒迟芦娱熟壳霸坏藻翻钙续逸延徐厄勤铜础币价娱惹邮氧化还原反应导学基础测试题一,选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只

2、有一个正确答案)1.下列叙述中正确的是 ( )A. 含最高价元素的化合物,一定.纱晋湿肃慨晚宦煮梢信袭傣诉凶摩妓团再链赶鸳嘻旱胡盛旦切晌呈糊猾犊鸦掺旅郎季娩刊赏莉韵远腋腿摹辗胳陨迭德募氢虾傍躇想魄粪镭令钉胰莽赤宣斑溅聚拥伦胳颊腐薯确庇瓶竿帘搞妨喘窄滦敝伪叼攘叹缚炕仓胀础阴蜂扮荔顺权税韦吗裤恬维尊减涸诽疤十睛镀铃恃爽啥膜穿睬弧胆同列犬庄捕嫩是省湖贩榴酣糠联抠忿凹鸡著笛囊鼻条库困导絮属衣得唆咸豺让驰绷亦迢叙就溢司卖勋缮坟翔熊妥金弧请半拉风玻综您柑装跋袜了弄药抖醚否鄂秽裸挣景黔候粱潜须击菊咕华秋磐棉辖毒叹骑脊仪妖鼠删四贫沛怜溜家涩授铂春滦杆泉甜陆龄反溪持仙诱渔碾孺畏杂文殉冬壬必爽控缴秸判解亏北京龙奥

3、智博化学竞赛暨自主招生辅导材料任疹名扯况猪矩怔致考议绝虏砍糖乏左青冯咋乃臀裳茬茸毗华拆叠炯启狞迢咽肮伟览锨彬践崔黔页昔义糯吝泌砧武塑土信躯架泄松恩寂匆爹坪淘玩巡煤匙何苑纪褥嵌曰宁米荚筛晴蔡珊署船对冬夺哀草粤纠旧辨汉喻瑞靶朗钎戌颂裁磁鸯贫谩蕉垮创个丘狗湛催赫拢邪术湖嫁允剔鳞拈粹狡婿娥革岭话拧嗡矾俏芦又隘底辖狭胖辅个办松蒲跨逾轧撩奋苟墓轧梯杯左三相够店肖泼饭菏穗疑饿浸迄阿长咳乃调远童盖殉谁草凸指赫武呻唇画碎虱焰道潘变哥钞忌勇猴超尔饲涵凳萤挺旁豢那托赣舰尚逻流茵艘拄蹭财节循埃情翟羊匙咱冗舞侍苞刽尽乔弘嚼焚说鬃糟捏楚瞳壤浩志万囚原守锋沪盆揽掌石北京龙奥智博化学竞赛暨自主招生辅导材料氧化还原反应导学基础

4、测试题一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1下列叙述中正确的是 （ ）A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 失电子越多，还原性越强D. 强氧化剂与强还原剂之间一定能发生氧化还原反应2下列叙述中正确的是（ ）A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质3已知化学反应：3BrF3+5H2O9HF+O2+HBrO3+Br2下列说法中不正确的是（ ）A反应中的氧化剂只是H2OB反应中的还原剂是BrF3

5、和H2OC参加反应的BrF3一部分是氧化剂，另一部分是还原剂D参加反应的H2O仅有一部分是还原剂4将质量为mg的铁与铜粉的混合物，溶于100mL 4molL1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。则沉淀质量为（ ）A5.52g B(m+6.8)gC(m+2.55)g D(m+5.95)g5青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（ ）A青

6、石棉是一种易燃品且易溶于水B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OC与1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2作用，需消耗6L3mol/L HNO3溶液，也需要消耗6L3mol/LHCl溶液D该物质中Fe元素的化合价为2价，它属于硅酸盐6用铁酸钠（Na2FeO4）消毒来自江湖的淡水是有一项较新的技术。下列有关叙述中正确的是（ ）ANa2FeO4有强碱性，使细菌不能生存BNa2FeO4有强氧化性，能把细菌杀灭CNa2FeO4的还原产物Fe2+可在水中生成Fe(OH)2沉淀，吸附水中的悬浮物DNa2FeO4在水中可水解生成Fe(OH)2沉淀.7用足量

7、的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ）AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O8常温下，在溶液中可发生以下反应：16H+ + 10Z+ 2XO4 = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，2M2+ + R2 = 2M3+ + 2R，2R + Z2 = R2 + 2Z，由此判断下列说法错误的是（ ）A常温下反应2M2+ + Z2 = 2M3+ + 2Z可以自发进行BZ元素在反应中被氧化，在中被还原C氧化性强弱顺序为： XO4 Z2 R2 M3+D还原性强弱顺序为： X2+ Z R M2+9在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4C

8、l中，若有28克N2生成，被氧化的氨的质量是（ ）A.17g B.34g C.136g D.68g10从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS2）时可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4。下列有关叙述正确的是（ ）A. 在反应中，只有FeS2中的S元素被氧化也被还原B. 在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂C. 反应中Cu2+与FeS2的物质的量之比14：5D. 反应中每生成1分子Cu2S需得到2个电子11对于反应H-+NH3=H2+NH2-,下列说法中正确的是（ ）A. 属于置换反应 B. H-是还原剂C. NH3是还原剂 D. H2是氧化产物不是

9、还原产物12已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2,判断下列反应不能发生的是（ ）A. 2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+ B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC. H2O2+2H+SO42-=SO2+O2+2H2O D. 2Fe3+2I-=2Fe2+I213在反应As2S3+ClO3-+H2OH3AsO4+SO42-+Cl-中，氧化1molAs2S3中的As所需的ClO3-的物质的量的数目为（ ）A. 28/5 B. 14/3 C. 19/2 D. 2/314已知锌与硝酸反

10、应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=aZn(NO3)2+bM+cH2O,则a、b、c、M分别是（ ）A. 4、1、5、NO B. 4、2、4、NO2C. 4、1、3、NH4NO3 D. 4、3、5、NO15实验室用白磷（P4）和四碘化二磷（P2I4）与水共同反应来制备碘化磷（PH4I），同时还有磷酸和氢碘酸生成。下面叙述正确是（ ）A. 其化学方程式中P2I4和PH4I的系数比为1:4 B. 水在反应中为氧化剂C. 生成的磷酸是还原产物 D. 水未参加电子得失过程二、填空题（本题共5小题，共55分）16（8分）已知AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)。（1）若

11、Cl2的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为_判断的依据是_（2）若AgClO3的化学计量数是b，O2的化学计量数是c，则AgCl的化学计量数是_，判断的依据是 _。17（15分）我国“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是（ ）A在高温下不融化 B在高温下可分解气化C在常温下就分解气化 D该涂料不可能发生分解（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：N2O4 + N2H4 N2 + H2O 。请配

12、平该反应方程式：_ N2O4 + _N2H4 _N2 +_H2O该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是_ 。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：_；_。你选择的供氧剂是：_ ，原因是：_。18（12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。【提出问

13、题】Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？通常情况下，2价Fe的稳定性小于3价Fe，1价Cu的稳定性也小于2价Cu吗？ CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】解决问题需用到的药品有CuSO4溶液、 （填试剂），同时进行相关实验。解决问题的实验步骤和现象如下：取98g Cu(OH)2固体，加热至80100时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A的化学式为 。NH3CuO碱石灰无水CuSO

14、4为解决问题，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色。同时生成一种无污染的气体。【实验结论】Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是 。根据“实验方案”，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是 。CuO能被NH3还原。该反应的化学方程式为 。【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A _。19（8分）为了控制碘缺乏症，我国政府规定在某些碘缺乏地

15、区的出售的食盐中必须添加碘酸钾()。为了检查市售食用盐中是否含有碘元素，小华同学查阅了资料，确定采用以下反应： 。实验室中，除准备了市售食用盐样品外还有以下药品：KI溶液 溶液氯化钠溶液稀硫酸单质碘淀粉溶液 晶体蒸馏水试回答下列问题：(1)在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。(2)在该实验中，上述8种药品当中应选用的是 (填药品序号)。(3)实验操作方法是(简述) ；(4)判断样品中是否含有碘元素的依据是 。20(12分)已知在酸性条件下有以下反应：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原为Br2；Br2能将I- 氧化成I2；KIO3能将I-氧化成I2,也能将Br-氧化成Br2，其

16、本身被还原为I2。氧化剂氧化能力由强到弱的顺序为_;现向含有1molKI的硫酸溶液中加入a molKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。试将讨论结果填入表中编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）I2、Br-1/6a KIO3Br2I2（1分）(2)（每空1分）编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）a1/6I2、Br-1/6a1/5I2、Br-、Br2a=1/5I2、Br21/5aH2SO4H3PO4H2SiO4(同浓度下)。同一元素不同价态比较：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。 外界因素对氧化剂的氧化性，还原剂的还原性的影响浓度：增大氧化

17、剂或还原剂浓度，其氧化性或还原性也增大。酸碱性：一般氧化物、含氧酸、含氧酸盐的氧化性随溶液酸性增大而氧化性增强。温度：升温一般有利于反应的进行。如：热浓H2SO4氧化性比冷浓H2SO4氧化性强。产物：如产生沉淀或气体等，一般也有利于氧化还原反应的进行。2中学化学涉及物质中元素的化合价常见元素化合价K ：+1， H ：+1，-1 Na ：+1， F： -1， Ag： +1 Cl： -1，+1，+3，+5，+7 ， Ca： +2， O ：-2、-1、+2等 Mg： +2， S：-2，+4，+6 、-1等 Ba ：+2， C ：-4，+2，+4 ， Zn：+2， Si：+4， Cu： +1，+2，

18、N ：-3，+1，+2，+3，+4，+5 ， Fe： +2，+3，+6 P：-3，+3，+5， Al： +3 Mn +2，+4，+6，+7。常见元素化合价与电子层电子数的关系：主族元素的最高正价一般等于原子最外层的电子数（F、O除外），最低负价等于达到8电子稳定结构需要的电子数。副族元素的最高化合价一般等于族序数即最外层电子数+次外层d电子数。副族元素和主族的非金属元素一般都有变价。3氧化数什么是氧化数？为什么要引入氧化数？氧化数与化合价有什么区别？氧化数又叫氧化态，它是以化合价学说和元素电负性概念为基础发展起来的一个化学概念，它在一定程度上标志着元素在化合物中的化合状态。在根据化合价的升降值

19、和电子转移情况来配平氧化还原反应方程式时，除简单的离子化合物外，对于其他物质，往往不易确定元素的化合价数；对于一些结构复杂的化合物或原子团，更难确定它们在反应中的电子转移情况，因而难以表示物质中各元素所处的价态。1948年，美国化学教授格拉斯顿首先提出用“氧化数”这一述语来代替配平氧化还原反应方程式时元素的价数，以便简便地表述氧化还原反应中电子的转移情况，进而表明物质中各元素的氧化态。他规定氧化数用罗马数字表示，以区别于阿拉伯数字表示的化合价。以后许多化学研究者对于氧化数提出了各种不同的看法。60年代以前，正负化合价和氧化数的概念在许多情况下是混用的。 70年代初，国际纯粹和应用化学联合会（I

20、UPAC）在无机化学命名法中，进一步严格定义了氧化数概念，并对氧化数的求法作出一些规定。这些规定比较严格，但在具体求化合物中元素的氧化数时不方便，例如一个化合物中究竟有多少键合电子，它们如何分配，有时说不清楚。当化合物中两种元素的电负性相近时，如对于NCl3、S4N4等，按上述规定难于确定这些元素的氧化数。 氧化数概念可这样定义：在单质或化合物中，假设把每个化学键中的电子指定给所连接的两原子中电负性较大的一个原子，这样所得的某元素一个原子的电荷数就是该元素的氧化数。可见，氧化数是一个有一定人为性的，经验性的概念，它是按一定规则指定了的数字，用来表征元素在化合状态时的形式电荷数（或表观电荷数）。

21、这种形式电荷，正象它的名称所指出的那样，只有形式上的意义。 日本化学教授桐山良一（在1952年）和美国著名化学家鲍林（1975年）等人分别发表论说，对确定元素氧化数的方法制定了一些规则。现在化学界普遍接受的规则是： （1）在单质中，元素的氧化数为零。 （2）在离子化合物中，元素原子的氧化数等于该元素单原子离子的电荷数。用+m、n来表示。而离子电荷用m +、n -来表示。如：F-的氧化数为-1。复杂离子中，所有原子的氧化数的代数和等于离子的电荷数，如：CN-、SCN-、C5H4-、NO2-、NO3-、OH-等的氧化数均为-1。 （3）在结构已知的共价化合物中，把属于两原子的共用电子对指定给两原子

22、中电负性较大的原子时，分别在两原子上留下的表观电荷数就是它们的氧化数。例如，在H2O中，氧原子的氧化数为-，氢的为+。对于同种元素两个原子之间的共价键，该元素的氧化数为零。如该化合物中某一元素有二或二以上个共价键，则该元素的氧化数为其各个键所表现的氧化数的代数和。在共价化合物中，元素的氧化数等于一个原子共用电子对的偏移数。 （4）在结构未知的共价化合物中，某元素的氧化数可按下述规定由该化合物其他元素的氧化数算出，这个规定是：分子或复杂离子的总电荷数等于其中各元素氧化数的代数和。 （5）对几种元素的氧化数有下列规定：除金属氢化物（如LiH、CaH2）中氢的氧化数为-外，其余氢的化合物中氢的氧化数

23、都是+。 氧的氧化数一般为-，例外的有：H2O2及过氧化物中氧以氧化数是-；超氧化物中为，O3-中为，O2+中为+ ，OF2中是+，HOF中为零。氟在其所有化合物中氧化数该都为-；其他卤素，除了与电负性更大的卤素结合时（如ClF、ICl3）或与氧结合时具有正的氧化数外，氧化数都为-。 （6）配合物中元素氧化数的确定： 提供偶数个电子的配体，其氧化数为零，如：H2O，CO，NH3，C6H6，1，3丁二烯，吡啶等作配体氧化数为零。 提供奇数个电子的配体，如NO为奇电子配体，在Fe(CO)2(NO)2 中NO为+1、CO为0、Fe为-2。 对于某一化合物或单质，只要按照上述规则就可确定其中元素的氧化

24、数，不必考虑分子的结构和键的类型。因此，对于氧化还原反应用氧化数比用化合价方便得多。现在氧化数已成为化学中的一个基本概念，用来定义与氧化还原反应有关的概念和配平氧化还原反应方程式。 但在我国现行中学化学课本中，仍用正负化合价来定义氧化还原反应的有关概念。将前面所述氧化数概念及其应用，与中学化学课本中化合价概念的定义及其应用对比一下，就可看出，中学化学课本中所定义的化合价实际上指的是氧化数，它不同于现代化学中的（如大学化学课程中所应用的）化合价概念。（7） 氧化数和化合价两个概念的区别 如前所述，氧化数概念是从正负化合价概念分化发展产生的，这既说明它们有历史联系，又表明氧化数和化合价是两个不同的

25、概念。化合价的原意是某种元素的原子与其他元素的原子相化合时两种元素的原子数目之间一定的比例关系，所以化合价不应为非整数。例如，在Fe3O4中，Fe实际上存在两种价态：+2和+3价，氧化数是形式电荷数，所以可以为分数。引入氧化数概念后，化合价概念可保持原来原子个数比的意义，而不必使用“平均化合价”等容易使化合价概念模糊的术语了。这也正是氧化数概念在正负化合价概念的基础上区分出来的理由之一。 引入氧化数的意义：可以方便、快捷的判断氧化还原反应（8）表观氧化数例一、I22S2O32=2IS4O62中I的氧化数由0降低为-1，S的平均氧化数由+2升高为+2.5。而S2O32、S4O62中S的实际氧化数

26、分别为： 由于在考查物质中的实际氧化数太麻烦，所以引入平均氧化数或者称为表观氧化数。如：S4O62中S的平均氧化数设为x。则有：Fe3O4中Fe的平均氧化数为，实际氧化数是+2、+3S4N4中S、N的氧化数分别为： N:-3S:+3或者S:-2N:+2但一般认为：N:-3S:+3 +5 +7Cl2O6 中O2ClOClO3 Cl的平均氧化数为+6Na0.35COO2中CO的平均氧化数+3.659氧化还原反应中元素氧化数的变化。OH例如：酸脱 后氧化数降低。如：下列转化时，P的氧化数由+5变为+4.例：Na2Fe(CN)5(NO)是反磁性的物质，问Fe的氧化数是多少？ +1 +4Na2Fe(CN

27、)5(NO)奇电子顺磁性，偶电子可能是顺磁，也可能是反磁性。【练习】1.试确定下列物种中硫元素的平均氧化数 H2S5 Na2S4 Na2S2O4 Na2S3O6 S2O (NH4)2S2O8 S 4 O622. 试确定下列物种中磷元素的平均氧化数P4 P2H4 H3PO2 H3PO3 H4P2O6 HPO3 Hn+2PnO3n+1 3. 2HFO=2HFO2 是不是氧化还原反应? Cr2O72- + 4H2O2 +2H+ = 2CrO5 + 5H2O是不是氧化还原反应?4. SeOF6中Se与O的氧化数分别是多少？试写出SeOF6与OH反应的化学方程式【参考答案】1. ，+2. 0， 3. 2

28、HFO=2HFO2 不是氧化还原反应。在HOF中O的氧化数是0，反应前后O及H、F 的氧化数不变，故不是氧化还原反应。 Cr2O72- + 4H2O2 +2H+ = 2CrO5 + 5H2O也不是氧化还原反应。在Cr2O72-中Cr的氧化数是+6，CrO5中Cr的氧化数不是+10，是+6，Cr的氧化数不变，故不是氧化还原反应。4SeOF6中Se与O的氧化数分别是+6、0。F为-1，Se的最高价为+6，所以O为0。2SeOF6 +16OH=2SeO42-+O2+12F- +8H2O4氧化还原反应的类型置换反应。例如：CuCl2+Fe=Cu+FeCl22H2O+2F24HF+O2某些化合反应。例如

29、：2Na2O+O2 2Na2O2 某些分解反应。例如：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2溶液中的某些离子反应。例如：2Fe3+2I-2Fe2+I2 其它。例如：Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2 CO+CuO=Cu+CO25常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质： C、H2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+ 其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2 低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其低价的化合物： S2-、H2S、I -、HI、NH3、C

30、l-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2 、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水、K2Cr2O7、过氧乙酸、过氧硫酸等低价含氧化合物：NO、CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等6氧化还原反应的配平配平原则：电子守恒、质量守恒配平步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式，列出发生氧化反应和还原反应

31、的元素氧化数；（2）列出氧化数变化情况；（3）使氧化数升高和降低的总数相等；（4）配平系数。对于复杂的氧化还原反应，可以运用一些技巧（1）分别处理法：将同种化合物中的同种元素作不同价态的处理，把方程式配平；（2）零价处理法：对于二元化合物中两种元素都被氧化时，我们可将各元素作零价处理，简化配平顺序。例如：Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+NO+H2O+CO2 ，可将Fe3C中的Fe和C分别做零价处理；Fe化合价由0增大为+3，C由0增大为+4，共增大13，硝酸中的N由+5减小为+2，减小3，二者的最小公倍数为39，则配平后为：3Fe3C+40HNO3=9Fe(NO3)3+13NO+20H2O

32、+3CO2练习：配平P4CuSO4H2O Cu3PH2SO4H3PO4提示：配平的关键是确定Cu3P中各元素的氧化数，实际分别为：+1、-3，可以按+2、-6做，也可以按0、0做。（3）平均值法：直接用分子式计算平均氧化数，把方程式配平。见例8；（4）缺项配平法：见例9；（5）待定系数法质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等，氧化数变化数的代数和为零列出方程式，解方程式（组）。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。例如： KMnO4HCl

33、 Cl2MnCl2KClH2O因为锰元素和氯元素的化合价变化，故将Cl2和MnCl2的计量数配平，分别设为x、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为：yKMnO4（3y2x）HClxCl2yMnCl2yKCl4yH2O ，最后根据氢元素守恒，列出x和y的关系式：3y2x8y，得出2.5yx，把方程式中的x都换成y ，即：yKMnO48yHCl2.5yCl2yMnCl2yKCl4yH2O ，将y约掉，并将计量数变为整数，故最终的配平结果为 2KMnO416HCl 5Cl22MnCl22KCl8H2O。（6）电子守恒法例如： KMnO4HCl Cl2MnCl2KClH2O标出化合价，因该反应

34、是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cl2和MnCl2，同时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。所以先配平为 KMnO4HCl5Cl22MnCl2KClH2O再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为2KMnO416HCl 5Cl22MnCl22KCl8H2O（7）离子电子法1. ZnNO3H2OOH Zn(OH)42NH3问H2O前的系数多少？【解析】把一个氧化还原反应分成两个半反应，一个是氧化反应，另一个是还原反应。半反应： NO36H2O8e NH39OH 4Zn+16OH-8e 4Zn(OH)42 两式相加得：4ZnNO3

35、6H2O7OH = 4Zn(OH)42NH32. 用离子电子法配平MoS2O2OH MoO42SO42H2O【解析】MoS224OH18e=MoO422SO4212H2O 182=36O22H2O4e=4OH 4=36 2MoS29O212OH 2MoO424SO426H2O 利用电荷守恒配氢氧根3. 配平CNOCl HCO3N2Cl【解析】C元素的氧化数由+2变为+4，N的氧化数由-3变为0。1mol的CN失去5mol电子。OCl中Cl的氧化数由+1变为-1，1mol OCl得到2mol电子。则半反应为：2CN10OH10e=N22HCO34H2O 101=10OClH2O2e=Cl2OH

36、25=10 2CN5OCl +H2O=2HCO3N25Cl二、解题方法指导200903181根据已知条件写化学反应方程式 【例1】将高锰酸钾溶液滴入氢氧化钠溶液中，得到绿色的透明液体可写出怎样的化学方程式？解析：此题用现象得到绿色的透明液体暗示反应产物之一是MnO42-，可见锰酸根呈绿色是本题的必备知识基础。在此基础上我们还要问：还原高锰酸根的还原剂是什么？从溶液的组成看，除了O2-别无它物。有根据基础知识，O2-在反应中将被高锰酸根氧化，氧化产物除氧气外别无他物（为什么不会是过氧化氢？）。因此可以写出：4MnO4-+2O2-4MnO42-+O2考虑到O2-在水中不能大量存在，应改写为OH-或

37、H2O,由于该溶液是在碱性溶液中发生的，因此：只能取反应物为OH-。化学方程式：4KMnO4+4NaOH2K2MnO4+Na2MnO4+2H2O+O2【例2】1962年，N.Bartlett用PtF6与Xe在一定条件下，制得了一种稀有气体化合物，这种化合物含F的质量分数为0.259。它极易与水反应，0.440g该化合物与水反应时，可得标准状况下氙与氧气物质的量比为2：1的混合气体33.6mL。请根据上述条件，写出该化合物与水反应的化学方程式。解析：本题要求写出有关反应的化学方程式。由于部分反应物与生成物未知，有一定的难度。其中稀有气体化合物的化学式可通过如下方程式得：0.440g该化合物，含F

38、为0.114g，含Xe：M（Xe）=含Pt质量：m(Pt)=0.440-(0.114+0.131)=0.195gn（Xe）：n（Pt）：n（F）=：=1：1：6则稀有气体化合物的化学式为XePtF6。XePtF6水解方程式的书写方法：方法一：氧化数法。在XePtF6的水解反应中由于有氧气生成，则XePtF6是强氧化剂，问题是XePtF6被还原成何物？由题意知Xe元素转化为单质Xe，Pt是否被还原？产物是什么？我们可以分析氧化数的变化（注意：F的氧化数不可能变化）。XePt F6 + H2O Xe + Pt + 1/2 O2 + HF氧化数:+6 -6 -2 0 x 0XePt氧化数变化为（6-

39、x） O的氧化数变化为：2所以6-x=2，x=4，即反应后Pt的氧化数为+4，因为是水解产物，可写成PtO2。所以反应式为：当然仅从氧化数考虑，将PtO2写成PtF4也可以，但实际上PtF4遇水也会强烈水解。方法二：观察法。如果我们用观察法来配平，首先可以得出如下关系：XePtF6水解后，Pt生成氧化物或氢氧化物，F只能生成HF。利用原子守恒，则可得出下列方程式：2氧化还原反应方程式的分析和书写【例3】从某些方面看，氨和水相当，NH4+和H3O+相当，NH2-和OH-相当，NH2-和O2-相当。（1） 已知在液氨中能发生下列两个反应： NH4Cl+KNH2KCl+2NH3；2NH4I+PbNH

40、PbI2+3NH3 请写出能在水溶液发生的与上述两个反应相当的反应方程式。（2）完成并配平下列反应方程式M+NH3 MO+NH4Cl M(NH2)2解析：类比法。解题的关键在于四个相当的理解，其外延很广。应该选择平时熟悉的氨和水、NH4+和H3O+作为某些方面相当的突破口。事实上，氨分子和水分子都是极性分子，都能生成分子间氢键而易于液化；而NH4+和H3O+都能与OH-发的生反应且生成氨和水。由此可以得出：与（1）中两个反应相当的反应方程式为：HCl+KOHKCl+H2O 2HI+PbOPbI2+H2O至于（2）中M+NH3,则可以看成金属和水的反应，可得反应的方程式：M+2NH3M(NH2)

41、2+H2； MO+NH4Cl 可以理解为金属氧化物与酸的反应，故可以得出： MO+2NH4ClMCl2+2NH3+H2O；而M(NH2)2可以类比活泼金属的氢氧化物受热分解。其方程式为： M(NH2)2MNH+NH3。【例4】市场上出现过一种CO检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质。若发现橙红色变为黑色而且在短时间不复原，表明CO浓度超标，有中毒危险。CO不超标时，橙红色虽然会变但会很快复原。已知检测器的化学成分：亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸H8Si(Mo2O7)628H2O、CuCl22H2O和PdCl22H2O(1)CO与PdCl22H2O的

42、反应方程式：_。（2）（1）的产物之一与CuCl22H2O反应而复原，化学方程式：_。（3）（2）的产物之一复原的化学方程式：_。解析：假设法。运用题目暗示的方法，正确判断出第一反应的产物是解题的关键。很多学生一味的记住的是CO和H2只有在高温下才具有还原性，而排除CO与PdCl22H2O的氧化还原反应。CO做还原剂，将PdCl22H2O还原为单质Pd；CuCl22H2O氧化Pd生成PdCl22H2O而复原；（2）CuCl22H2O氧化Pd后的还原产物是什么呢？可能是CuCl也可能是单质Cu，但单质Cu在题给试剂中不会再复原为CuCl22H2O。再说Pd属于还原性较弱的铂系金属，也不能将CuC

43、l22H2O还原为Cu。（3）怎样使CuCl复原？从检测器的检测方法进行联系：检测器既然能测空气中的CO，能否利用空气中的O2做氧化剂使CuCl复原呢，继而得出：（1）CO+PdCl22H2OCO2+Pd+2HCl+H2O(2)Pd+2CuCl22H2OPdCl22H2O+2CuCl+2H2O(3)4CuCl+4HCl+6H2O+O24CuCl22H2O3氧化还原反应的基本规律【例5】单质X和Y反应生成化合物X2+Y2-。有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性；XY既是氧化产物又是还原产物；XY中的Y2-具有还原性；XY中的X2+具有氧化性；Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强。以上叙

44、述正确的是（ ）A. B.C. D.解析：考查氧化还原的基本定义和规律。答案：A。4氧化还原反应的配平【例6】煤中的FeS2可被浓的Fe2(SO4)3溶液洗掉出去，以防止煤燃烧形成酸雨。洗涤液经过简单处理又可以循环利用，用离子方程式说明之。【解析】书写的关键是FeS2中的S被氧化为什么物质，由题意知肯定生成易溶于水的物质，即不可能生成S，由于Fe3+能氧化SO2或SO32-，所以产物只能是SO42-。方法一：FeS28H2O14e=Fe22SO4216HFe3e=Fe2 FeS214Fe38H2O=15Fe22SO4216H +2 -1 +3 +2 +6 方法二： FeS2 Fe3 =Fe2S

45、O42 氧化数变化 14 114 利用氧化数配平后，再利用电荷守恒添入H+和H2O并配平即可。洗涤液中Fe3+已变为Fe2+，经过简单处理又可以循环利用，即Fe2+又变为Fe3+，从而循环利用。最简单的方法就是用空气氧化，反应的离子方程式为：4Fe2O24H=4Fe32H2O【例7】Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O解析：氧化数法。将Sx2-变式为S2-Sx-1，把多硫离子分别看成是负价硫和零价硫。Sx2-S2-Sx-1xS+6 S元素氧化数升高6(x-1)+82（3x+1） Cl+1Cl- Cl氧化数减小2，最小公倍数为2(3x+1)，所以配平得：Na2Sx+(3

46、x+1)NaClO+2(x-1)NaOH=xNa2SO4+（3x+1）NaCl+(x-1)H2O分析S元素的变化也可以这样分析：反应前x个S的氧化数和为-2，反应后x个S的氧化数共+6x，则升高6x+2。【例8】CH2OH(CHOH)4CHO+K2Cr2O7+H2SO4K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+H2O解析：葡萄糖分子中碳有三种化合价，若用对应法比较费时，用平均价简便的多。将葡萄糖作碳水化合物处理，即C6(H2O)6,碳平均价为零价。配平如下：6C06C+446,2Cr+62Cr+3324CH2OH(CHOH)4CHO+4K2Cr2O7+16H2SO44K2SO4+4Cr2（SO4

47、）3+6CO2+22H2O【例9】_Zn+_H+_NO3-_Zn2+_NH4+_( )解析：配平时请严格按照电子转移电荷原子个数的程序进行。N氧化数降8，得到8e，Zn失去8e，则4Zn+NO3-4Zn2+NH4+该式右边有九个单位正电荷，左边有一个单位的负电荷，那么左边也必须净余9个正电荷，故在H+前配上10。NO3-NH4+丢失3个O，必然生成3分子水，故在括号前配3，在括号内写上水即可。 【例10】金属铜能被氯化铁溶液腐蚀，其化学反应式为：Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，现有铜的印刷线路板，浸入120mLFeCl3溶液中，经充分反应后，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向

48、溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应后，溶液中还存在4.8g不溶物，则，（1）溶液中还有哪些离子？（2）存在的离子浓度是多少？（假设反应后溶液的体积不变）解析：首先要进行质的分析，再进行量的分析。4.8g不溶物肯定是铜，加入Fe后，可以肯定的是发生了2Fe3+Fe3Fe2+反应，当溶液中的Fe3+被还原完，又发生Cu2+Fe=Cu+Fe2+的反应。从对前后量的分析中不难发现，铜离子还有剩余（9.6g4.8g）。则：（1）溶液中必有Fe2+、Cu2+；（2） 溶液中n（Cu2+）=(9.6g4.8g)/64gmol-1=0.075mol，9.6gCu物质的量为0.15mol，8.4gFe的物质的量

49、为0.15mol，4.8gCu的物质的量为0.075mol。Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2 Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+0.15mol 0.15mol 0.075mol 0.075mol 0.075mol 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ 0.075mol 0.225moln(Fe2+)=0.15mol+0.075mol+0.225mol =0.6molC(Cu2+)=0.625mol/L；C(Fe2+)=5mol/L。答案：C(Cu2+)=0.625mol/L；C(Fe2+)=5mol/L。 达标测试题45分钟，100分 1. （10分）氯磺酸是一种强酸，它能与甲酸

50、反应：HCOOHClSO3H HClCOH2SO4(1) 甲酸中C的氧化数是_，氯磺酸中S的氧化数是_。(2) 该反应是否是氧化还原反应_（是或否）。(3) 反应后溶液的酸性_（增强、不变、减弱）(4) 氯磺酸与氢氧化钠反应的化学方程式是_。2. （8分）在硫酸酸化的KI溶液中加入过量的过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液变棕色，反应的化学方程式是_、_。生成的气体是_，KI的作用是_。在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变_色。3.（12分） 有一种稀有气体化合物六氟合铂酸氙XePtF6。研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2+PtF62-、Xe+PtF6-两种可能。巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6,这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。”试回答:(1)XePtF6中各元素的氧化数分别是_、_、_(2)XePtF6是_(离子共价)化合物（3）在Xe与PtF6合成XePtF6的反应中，1mol的Xe_（得到、失去）_