高考化学专题复习：化学与生活

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1、化学与生活 专题1洁净安全的生存环境12008年12月1日，兰州市区上空被烟尘笼罩，能见度约为7km，空气污染指数达到280。据全国环境监测显示，在全国86个重点城市空气质量预报中，当日兰州市的污染指数仅次于乌鲁木齐市排名第二。 兰州市环保局环境监测站工作人员说，进入冬季，供热部门加强了供暖力度，集中供暖和居民小火炉取暖，由于用煤量增加，导致了空气质量下降。（1）当天兰州市区的空气质量等级为（ ）A、良 B、轻度污染 C、中度重污染 D、重污染（2）针对当天的环境污染情况，兰州市政府和环保部门建议全体市民（ ）A、尽量减少户外活动 B、老年人和心脏病、肺病患者应留在室内并减少体力消耗C、出门戴

2、上口罩 D、外出时戴上防毒面具（3）煤燃烧产生大量SO2、烟尘等污染物，污染空气。煤燃烧产生的二氧化硫进入大气，会发生哪些化学变化？写出相关反应的化学方程式： 。右图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程图，试写出废气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式。 ， 。大气中烟尘等悬浮颗粒物可以通过静电沉降器除去，请简要说明原理： 。（4）针对兰州市区的空气现状，假如你是当地的环保局长，你会采取怎样的的措施改善兰州市区的空气质量（提两点） 。答案：（1）C （2）A、B、C（3）2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4 或SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4

3、CaCO3+SO2=CaSO3+CO2 2CaSO3+O2=2CaSO4由于烟尘等悬浮颗粒物带电荷，它在电场的作用下发生定向移动，最终被吸附到器壁上。（4）改善居民取暖条件，动员居民不使用小火炉， 煤燃烧后的尾气要脱硫、除尘后排放，开发使用污染小的清洁能源等。2随着人们物质生活水平的提高，消费需求量的增大，日常生活中的废弃物也随之增多，由此产生的固体废弃物污染现象越来越严重。对生活垃圾进行处理与再利用，既能节约资源，又能防止污染。“生活垃圾应分类处理”是目前垃圾处理的基本原则。（1）结合右图英文写出“垃圾分类收集标志”的名称：A ， B ，C 。（2）生活垃圾分为三类：有机垃圾、危险废物和可回

4、收垃圾。以下生活垃圾中属于有机垃圾的是 ，属于危险废物的是 ，属于可回收垃圾的是 。厨余垃圾塑料金属玻璃陶瓷橡胶废纸纺织物干电池（3）我国大多数地区对垃圾的处理采用直接堆放的形式，露天集中堆放，对环境危害很大，因此有些地区采用垃圾焚烧处理。在焚烧过程中，含氯的有机物容易产生二噁英，二噁英毒性很大，其中一种二噁英的分子式为C12H6O2Cl2，经红外光谱测定：该有机物中含有2个“苯基”。该有机物分子有3个环，并具有高度对称的结构。请写出该有机物可能有的键线式 。（4）垃圾填埋场可产生沼气（主要成分为CH4、N2、CO2、H2O），若将其直接排放会造成严重的环境污染，且存在火灾和爆炸隐患，沼气热值

5、很高可用于发电或作为汽车燃料，已知1g甲烷在通常状况下完全燃烧释放出55.6kJ的能量，写出甲烷燃烧的热化学方程式 。答案：（1）A厨余垃圾 B电池 C 可回收物（2）； ；（3）（4）CH4（g）+ O2（g）= CO2（g）+ H2O（l）H = -890kJ/mol专题2营养均衡与人体健康32004年，在安徽省阜阳市，由于被喂食几乎完全没有营养的劣质奶粉，13名可爱的小天使夭折，近200名婴儿患上严重营养不良症。据调查劣质奶粉主要是以各种廉价的食品原料如淀粉、蔗糖等全部或部分替代乳粉，再用奶香精等进行调香调味制成。（1）婴幼儿配方奶粉及婴幼儿补充谷粉通用技术条件规定：06个月婴儿食用的婴

6、儿配方奶粉：蛋白质含量10.020.0，脂肪含量20.0；较大婴儿和幼儿（636个月）食用的配方奶粉：蛋白质含量1525；脂肪含量15.025.0；婴幼儿补充谷粉（4个月龄以上婴幼儿的补充食品非主食品）：蛋白质含量5.0。据以上技术标准判断劣质奶粉主要是 、 成分不达标及缺乏所必需的维生素和矿物质。（2）脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中 不是高分子化合物，它们都在人体内能发生 反应，脂肪的最终产物是 ，淀粉的最终产物是 ，蛋白质的最终产物是 。(3)据调查 “杀人奶粉”中含有增添乳香风味的“奶精”。奶精的配方主要是玉米糖浆和部份氢化的植物油。奶精的色泽来自食用色素，牛奶的风味来自人

7、工香料。已知该人工香料中含香树脂醇，树脂醇为三萜醇，结构中含有六个异戊二烯单位。判断香树脂醇肯定具有的性质（ ）。加成 加聚 溶液显酸性 可与Na2CO3溶液反应 与金属钠反应A B C D答案：（1）蛋白质 脂肪 （2）脂肪 水解 高级脂肪酸和甘油 葡萄糖 -氨基酸（3）树脂醇官能团为双键及醇羟基，选B。4. 下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学学科的知识，回答下列问题。配料名称精制海盐、碘酸钾含碘量2040mg/kg卫生许可证号卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐 （1）根据含碘

8、盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易_。（2）已知可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾。现有自来水、白酒、食醋、淀粉KI试纸、纯碱，试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否含碘，选择的物 质 。（3）某研究小组对该碘盐进行了分析：称取40.0g碘盐配成100mL溶液，取20.00mL该溶液于锥型瓶中，向锥型瓶中加入足量碘化钾溶液，并加入几滴淀粉溶液，混合均匀后，用0.001mol/L Na2S2O3 溶液进行滴定。滴定前滴定管的液面读数为2.10mL，滴定达终点时滴定管的液面读数为17.10mL。 已知：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI通

9、过计算判断该碘盐的含碘量是否在2040mg/kg 的范围内。若成年人每天需摄入0.150.20mg 碘才能满足人体健康的需要。假设一个成人除了从加碘盐中获取碘元素外，不再通过其他途径获取碘元素，通过计算说明成人平均每天食用5g 加碘盐是否能获得所需要的碘。（4）人体缺碘会影响正常的生命活动。据报道，人从食物中摄取碘后便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下：甲状腺素的分子式为 答案：(1) 分解。(2)自来水、食醋、淀粉KI试纸。 (3) 39.7mg/kg 在2040mg/kg 的范围内经过计算5克加碘盐中含碘0.1985mg，成人能够获得所需要的碘。（4）

10、C15H11NO4I45.阅读下列材料后回答问题 一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收. 在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，中的Fe2+作剂，中的Fe3+作剂；(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作_ 剂,具有 性； (3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分时盐酸)的作

11、用下转化成亚铁盐.离子方程式为 _ ；（4）请设计一个实验证明该麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉 _ 。答案：还原剂，氧化剂；(2)还原，还原 (3)Fe +2H+ =Fe2+ +H2（4）略6（1）铁是人体必需的微量元素。人体缺铁，会引起贫血。目前首选口服铁剂为“速力菲”。小民同学运用已学知识设计了以下两个方案来检验药片“速力菲”中铁元素的价态。方案1：取一片“速力菲”药片，粉碎后置于试管中，加入3mL稀盐酸，加塞振荡、静置，取淡黄色混合液，迅速把混合液倒在表面皿上，并迅速加入NaOH溶液，出现了一系列的现象。方案2：取一片“速力菲”药片，粉碎后置于试管中，加入3mL稀盐酸，加塞振荡、静置

12、，取淡黄色混合液，滴入3滴KSCN溶液，试管中混合液变为浅红色，缓慢地滴入H2O2溶液，可观察到混合液红色加深，后又褪色，并有气体产生的现象。根据以上实验，完成以下问题：方案1中出现的一系列现象为 。方案2中，加入KSCN溶液后混合液变为浅红色的原因是 。 加入H2O2溶液后混合液颜色变深并出现气体，请用离子方程式表示 ， 。（2）正常人体里所含的铁，差不多有3/4以Fe2+离子的形式，结合在一种能携带氧分子的血红蛋白中，若误食亚硝酸盐（具有较强氧化性）则导致血红蛋白携氧能力降低而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。 请用氧化还原反应的知识解释： 误食亚硝酸盐中毒的原因 ； 维生素C可解毒的

13、原因 。答案：（1）先出现白色沉淀，后迅速变灰绿色，最后变为红褐色。可能药片没保护好，或在取出药片及实验过程中Fe2+部分被氧化成Fe3+，加入KSCN溶液后, Fe3+与KSCN溶液反应生成红色的物质。 2H2O2 = O2 + 2H2OFe3+ 2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2） Fe2+被具有较强氧化性的亚硝酸盐所氧化变成Fe3+ 维生素C具有还原性可把Fe3+还原回Fe2+。7药物可以预防、诊断和治疗疾病，很多化学试剂具有消毒杀菌功效，在中学化学范围内，可作为药物的化学试剂很多。（1）如氢氧化铝胶囊、碳酸氢钠粉剂都因能同胃酸反应，曾用来治疗胃酸过多，

14、三硅酸镁与氢氧化铝胶囊一样，在治疗时作用更持久。试将三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）改写成氧化物形式：_ _ ，并写出与胃酸的主要成分盐酸作用的离子方程式： 。（2）酚酞医药名为果桃，起缓泻作用，用于便秘。酚酞在化学上作 剂。（3）请列举一种化学药品在医学上的应用 ， （写出名称及医学作用）。（4）酚酞的结构简式如右图所示，其生产过程是：在加热和催化剂作用下，用空气氧化邻二甲苯得邻苯二甲酸。邻苯二甲酸加热到200时脱水得邻苯二甲酸酸酐。邻苯二甲酸酸酐在ZnCl2存在时与苯酚缩合成酚酞。请用化学反应方程式表示以上生产过程中步骤中的任意一个反应： 。答案（1）2MgO3SiO2nH2O；2Mg

15、O3SiO2nH2O4H2Mg23H2SiO3(n1)H2O（2）指示剂（3）高锰酸钾，作消毒剂；硫酸亚铁，补血剂；3%以氧水，注射前消毒杀菌；氟化钠，有固齿防龋功效；0.9%氯化钠，生理盐水。等等。8为了提高食品质量，在生产过程中往往会加入一些食品添加剂，常见的食品添加剂有着色剂、调味剂、疏松剂和防腐剂。（1）以下物质中属于着色剂的是 ，调味剂的是 ，疏松剂的是 ，防腐剂的是 。味精 苯甲酸钠 辣椒粉 食盐 碳酸氢铵蔗糖 小苏打 食醋 胭脂红 山梨酸钾（2）烹制红烧鱼头时通常要放黄酒和食醋，请写出相关的化学方程式 。（3）苯甲酸（C6H5COOH）是一种弱酸，它的防腐作用主要依赖于溶液中未电

16、离的分子，请运用化学平衡的知识说明，在一般情况下溶液的酸碱性对苯甲酸的防腐作用有什么影响？（4）制作油条时，揉制面团过程中通常要加入一些明矾和小苏打。在油炸过程中会发生化学反应，请写出相关离子反应方程式 。并说明松脆可口的原因 。（5）有的蛋糕吃起来略带氨臭味，你认为蛋糕作坊使用了何种疏松剂 。焙制蛋糕时发生的化学反应式为 。答案：（1）着色剂的是 ，调味剂的是 ，疏松剂的是 ，防腐剂的是 。（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（3）C6H5COOH C6H5COO-+H+ 在酸性溶液中，可使以上平衡向右移动，苯甲酸的浓度大，防腐作用强。（4）3HCO3-+A

17、l3+=Al（OH）3+3CO2 由于大量产生二氧化碳气体，油条的体积迅速胀大，并形成疏松的表层。（5）NH4HCO3 NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O9.正常情况下，人体胃液的PH在1.23.0之间。当人体内胃酸分泌过多时，会出现吐酸水、恶心、胃痛等症状。你若到医院去诊治，医生可能会建议你服用一些抗酸药品。（1）从化学视角来分析，你认为以下物质中哪些可制作成为治疗“胃酸过多症”的药物（ ）A小苏打 B胃舒平（内含氢氧化铝） C生石灰 D低浓度的烧碱溶液（2）经胃镜检查发现胃有少量出血，说明胃溃疡已深及胃黏膜下层，对于这样的胃酸过多症病人来说，可作为治疗“胃酸过多症”的药物可以是（

18、）A小苏打 B胃舒平（主要成份氢氧化铝）C三硅酸镁晶体（Mg2Si3O8nH2O） D胃得乐（主要成份碳酸镁）请你写出相关反应的离子方程式 、 。（3）对于胃酸过多的胃溃疡病人来说，除了消除过多胃酸以外，还要同时服用消炎药物，阿莫西林就是其中一种。阿莫西林的结构简式如下图所示：请写出阿莫西林的分子式 ；有关阿莫西林性质的说法错误的是（ ）A不能溶于水，能溶于乙醇，所以阿莫西林要与烧酒一起服用B既能与NaOH反应又能与盐酸反应C与氢气在一定条件下能发生加成反应D遇FeCl3溶液能发生显色反应E不能与溴水发生取代反应答案：（1）A B（2）BC Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O 2MgO3

19、SiO2nH2O+4H+=2Mg2+3SiO2nH2O+2H2O（3）C16H19N3O5S A E专题3丰富多彩的生活材料10.有机高分子化合物在日常生活中有非常广泛的应用。一种广泛应用于电器、工业交通的工程塑料DAP的结构简式是： 试回答：生产DAP工程塑料的单体的结构简式是 。 DAP工程塑料的单体，可以由两种有机物通过一步反应合成出来，则这两种有机物的结构简式是 和 。 医学上曾用天然肠线来缝合伤口，这种天然肠线的主要成分是蛋白质，不易降解，伤口愈合后需拆除，不利内脏器官的缝合，后来经过反复实验人们研制出一种新的合成高分子纤维材料聚乙交酯(C)代替天然肠线，合成途径如下：A的结构简式为

20、 。由A生成B的反应类型为 。由B生成C的化学方程式为 。答案： CH2=CH-CH2OH HOCH2COOH 取代反应 11.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300时反应获得氮化硅。（1）画出N原子的结构示意图 。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式 ，它属于 晶体。（2）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是 （填序号）A.制汽轮机叶片 B.制有色玻璃C.制永久性模具 D.制造柴油机（3）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其它无机酸反应。请写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式 。（4）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛的保护下，加强热发生反应，可获得较高纯度得氮化硅，反应方程式为 。答案: (1) Si3N4 原子（2）ACD（3）Si3N4 12HF 3SiF4 + 4NH3(4) 3SiCl4 + 2N2 + 6H2 = （强热）Si3N4 + 12HCl12 化学工作者和广大消费者十分关注聚氯乙烯保险膜的安全问题，这种保险膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的氯乙烯单体以及不符合国家标准的增稠剂。工业上用乙烯和氯气为原料经过下列各步反应合成聚氯乙烯：乙是聚氯乙烯的单体，其结构简式为 。反应、的反应类型分别是 ； 。反应的化学方程式为： 。12.CHCl=CH2 ; 加成，加聚10