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1、北京市第六十六中学2015届高三上学期期中考试化学试题2014.11试卷说明：1本试卷共 二 道大题，共 8 页。2卷面满分 100 分，考试时间 120 分钟。3试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。原子量 H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 1下列有关用途的说法中，错误的是（ ） A液态钠可用作核反应堆的传热介质 B在过渡元素中寻找半导体材料C考古时利用l4C测定一些文物的年代 D235U是一种重要核燃料2正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是：（ ）AH、D、T互为同分异构体 B次氯酸的结构式为 HClOCNH4Cl的电子式为： DS2-的结构示意
2、图为：3运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）A1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 BNa2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C和互为同系物 DBaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质4某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化碱性氧化物一定是金属氧化物 只由一种元素组成的物质一定为纯净物 石墨和C60是同素异形体 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物ABCD5下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（ ）A. B.CO2 C.Na2O2 D.NH4Cl6
3、 酸性溶液中粒子还原性顺序为ClFe2H2O2ISO2，则下列反应中不能实现的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O =2Fe2+SO42+4H BI2+SO2+2H2O =H2SO4+2HI CH2O2+H2SO4 =SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I =2Fe2+I27下列说法中正确的是（ ）A最外层有5个电子的原子都是非金属原子 B最外层有2个电子的原子都是金属原子C非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数D非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数8下列说法错误的是（ ） A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B.放热反应和吸热反
4、应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C. 已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) H2 ；则H1H2D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是XYZA钠元素主族元素短周期元素B非电解质化合物纯净物C氯化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应10 中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”， 煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。其结构简式如下左图所示：下列说法不正确的是( )A该化合物的分子式为
5、：C30H30O8 B1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应C在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质 D该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色11某化学反应的能量变化如上右图所示。下列有关叙述正确的是( )A该反应的反应热HE1E2 Ba、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C催化剂能降低反应的活化能 D催化剂能改变反应的焓变12. 下列说法正确的是( ) A.热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g） H=1256kJ/mol, 表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol B.OH与OH-组成元素相同，含有的电子数也相同C H+（aq）+OH
6、-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ /mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2 SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量D中和热测定实验中，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒13短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如右图所示。下列说法不正确的是( )A原子半径：ZWY BZ和Y形成的化合物是离子化合物C气态氢化物的稳定性：RY D常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液14. 升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是 A.该化学反应的过程是吸热的 B.该化学反应的过程是放热的C.分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增
7、多D.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多 15对某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl16对于反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H =-aKJ/mol，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是( )A1mol CO(g)和1molH2O(g)充分反应，放出的热量为aKJB改变压强，
8、平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，速率加快，反应放出的热量不变 D若将该反应设计为原电池，反应放出的热量不变17短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是（ ） AX的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 BY的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料 CX和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 D因为Z的氢化物相对分子质量大于X的氢化物，其熔沸点较高18铅蓄电池的示意图如右图所示。下列
9、说法正确的是A放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e= Pb+SO42D充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2 19有机物R结构如右图所示，下列说法正确的是( )AR分子中有7种化学环境均不同的氢原子BR和溴水反应后所得产物的化学式为C11H12O3Br2 CR在碱性条件下的水解产物均难溶于水 DR不能使酸性高锰酸钾溶液褪色20反应A(s)2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是()A增加A物质的质量B降低温度
10、C压缩反应容器体积 D消耗掉部分B物质21一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（ ）A. 为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极B. 在pH5的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀C. 钢铁制品吸氧腐蚀时正极反应为：O22H2O4e=4OHD. 在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽22. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2 SO3（g） H”、“=”或“”）。 该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。 T 时，向容积固定为5 L的
11、容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 molL-1，则平衡时CO的转化率为 ，该反应平衡常数的表达式为 。 保持温度仍为T ，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。 a容器内压强不随时间改变 b混合气体的密度不随时间改变 c单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2d混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) = 1 : 1 : 1 : 12014.11、选择题（每小题 2分，共50 分）12345678910BDBCACDDBB
12、11121314151617181920CDDDCBDDBC2122232425ABDBD二、填空题（共 50 分）26（共3分，每空1分） (1) HCl ， 7 (2) Cr27（共9分） 28（共4分）(1) 红磷（1分） 低 （1分）(2) +125 kJ/mol。 （2分）29（共8分）(1)铁 (1分) 4OH4e=2H2O+O2 (1分) C2H5OH12e+16OH=2CO32+11H2O (2分)(2) C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） H=1380kJ/mol (2分)(3) 1 mol/L (2分)（9分） 30.(5)CH3CH=CHCOOH CH2=CHCH2COOH （任写1种， 1分）31（共6分）(1)Cl-6e+3H2O=ClO3+6H+ （2分） (2)B （1分）(3)温度过高H2O2将分解 （1分）(4)2ClO2+5S2+8H+=2Cl+5S+4H2O （2分）32（共11分）（1） N2 + 3H2 2 NH3（1分） 随温度升高，反应的平衡常数K减小（1分） a、d（2分）（2） （1分） 吸热（1分）（3） 60 %（2分） 略（1分） c和d（2分）- 15 -
北京市六十六中高三上学期期中考试化学试题及答案
