鲁科版化学选修四1.3.3 金属的腐蚀与防护每课一练含答案

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1、 精品资料一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列关于金属腐蚀的说法正确的是 ()A金属在潮湿空气中的腐蚀的实质是：MnH2O=M(OH)nH2B金属的化学腐蚀的实质是：Mne=Mn，电子直接转移给氧化剂C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀解析：金属在潮湿的中性环境中易发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种电化学腐蚀，主要发生吸氧腐蚀。其腐蚀的本质都是金属失电子，即Mne=Mn，所以A不正确，B、D正确。金属的化学腐蚀是金属直接接触到化学物质如酸、Cl2等发生腐蚀，所以C不正确。答案：BD2美籍华裔化学家钱永健，16岁时，他凭借一个金属易

2、受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是 ()A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B合金都比纯金属易被腐蚀C将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀解析：金属原子失电子被氧化，A错误；有些合金改变了金属的内部结构，此时金属抗腐蚀性增强，如不锈钢，B错误；C项，金属作电解池的阴极，被保护，正确；镀锌铁破损后形成原电池时，铁作正极，被保护；而镀锡铁破损后铁作负极，腐蚀更快，D错误。答案：C3下列金属防护的方法不正确的是 ()A对健身器材涂油漆以防止生锈B对某些工具的“机械转动部位”

3、选用刷油漆的方法来防锈C用牺牲锌块的方法来保护船身D自行车的钢圈上镀上一层铬防锈解析：“机械转动部位”应涂油脂防锈，油脂既能防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活。答案：B4家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是 ()A4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3B2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2C正极反应：2H2OO24e=4OHD负极反应：Fe3e=Fe3解析：家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑是因为在潮湿的环境中铁发生的是电化学腐蚀：负极：Fe2e=Fe2，正极反应：2H2OO24e=4OH，总反应：2Fe2H2OO2=2

4、Fe(OH)2，生成的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化。答案：D5.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法不正确的是()A正极的电极反应为：2H2e=H2B此过程中还涉及反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu解析：吸氧腐蚀中正极是O2得电子：O22H2O4e=4OH。答案：A6右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 ()A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2e=Fe2Da试管中发生

5、了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀解析：Fe与C及电解质溶液形成原电池，Fe是负极：Fe2e=Fe2，C是正极，在a中发生吸氧腐蚀，a中压强减小，b中发生析氢腐蚀，b中压强增大，红墨水柱液面是左高右低，故选B。答案：B7.双选题下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀ZK）解析：银器在空气中久置会被O2所氧化变黑，为化学腐蚀，A正确。当镀层破损时，Sn-Fe可形成原电池，F

6、e作负极，不再起到保护作用，B错。与Zn块形成原电池，Zn作负极（阳极），从而保护Fe（阴极），所以C正确；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故D错。答案： AC二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)A、B、C三个烧杯分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中反应的离子方程式为_。(2)B中Fe极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)_。(3)C中被腐蚀的金属是_，总反应式为_。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。解析：(1)A中发生的是化学腐蚀，铁和稀硫酸反应，置换出氢气。(2)B是一个原电池装置，铁比锡活泼，作负极，锡为正

7、极。负极上的电极反应式：Fe2e=Fe2，正极上的电极反应式：2H2e=H2，正极附近c(H)降低，pH增大。(3)C也是一个原电池装置，锌比铁活泼，作负极，铁作正极。负极上的电极反应式：Zn2e=Zn2，正极上的电极反应式：2H2e=H2。答案：(1)Fe2H=Fe2H2(2)Fe2e=Fe2增大(3)锌Zn2H=Zn2H2BAC9(9分)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_(填写字母序号)

8、。A铜B钠C锌 D石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。解析：(1)发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失去电子，正极上O2得到电子。(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如Zn，就可由Zn失去电子，Zn被溶解，而Fe被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。(3)乙属于外加电流的保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极上。答案：(1)负极：2Fe4e=2Fe2正极：O22H2O4e=4OH(2)C(3)负10(10分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的

9、铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)_；在电化学腐蚀中，负极反应是_；正极反应是_；(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_；(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法)。解析：由实验现象(铁丝表面变灰暗)得出发生了电化学腐蚀的实验为

10、3、4、5、6，负极Fe失电子变成Fe2被腐蚀，正极均为O2得电子。从能否构成原电池的条件等方面来回答问题(2)。从改变物质的内部结构方面，从覆盖保护层、原电池原理等方面进行思考来回答问题(3)。答案：(1)3,4,5,6Fe2e=Fe2O24e2H2O=4OH(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质的存在(3)电镀、发蓝等在其表面形成覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等11(11分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，发生的化合反应的化学方程式为_。(2)下列哪种装置可防止铁棒被腐蚀_。(3)在实

11、际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图所示：请回答：A电极对应的金属是_(写元素符号)，B电极的电极反应是_。若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_ mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_。解析：(1)铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3和盐酸反应生成Fe3，2FeCl3Fe=3FeCl2。(2)B项是牺牲阳极(Zn)的阴极(Fe)保护法，D是外电电源的阴极(Fe)保护法。(3)电镀的特点是：待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，则A为阳极应是铜，B为阴极，电极反应为Cu22e=Cu。两极质量差为5.12 g，则每极变化质量为2.56 g，转移电子的物质的量为20.08 mol。破损后易形成原电池，铁比铜活泼，铁做负极更易被腐蚀。答案：(1)2FeCl3Fe=3FeCl2(2)BD(3)CuCu22e=Cu0.08铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀(其他合理答案也可)