高考化学 第15讲 元素周期表复习课件

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1、【名师一号】2011模块新课标人教化学精美课件系列第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第第15讲讲 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律基础关基础关最新最新 考考 纲纲1.了解元素周期表了解元素周期表(长式长式)的结构的结构(周期周期 族族)及其应用及其应用 2.以第三周期为例以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系子结构的关系 3.以第以第A和第和第A族为例族为例,掌握同一主族内元素性质递变规掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系律与原子结构的关系 4.掌握元素周期律掌握元素周期律 5.了解金属了解金

2、属 非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律规律 自自 主主 复复 习习一一 元素周期律元素周期律1.原子序数原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素编号按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子得到原子序数序数 原子序数原子序数=_数数=_数数=_数数 核电荷核电荷质子质子核外电子核外电子2.元素周期律元素周期律(1)定义定义:元素的性质随着元素的性质随着_的递增的递增,而呈而呈_变化变化的规律的规律 原子序数原子序数周期性周期性(2)具体表现具体表现同周期元素同周期元素,随着原子序数的递增随着原子序数的递增,元素的原子最外层电子元素的原子最外层

3、电子排布呈现排布呈现_的周期性变化的周期性变化 同周期元素同周期元素,随着原子序数的递增随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现元素的原子半径呈现_的周期性变化的周期性变化 由由18由大由大小小同周期元素同周期元素,随着原子序数的递增随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈现元素的主要化合价呈现最高价最高价_ 最低负价从一个周期的中部开始最低负价从一个周期的中部开始_的周期性变化的周期性变化,且有关系且有关系:|最高正价最高正价|+|最低负价最低负价|=_ 由由+1+7由由-4-183.实质实质:原子原子_呈现周期性变化决定了元素性质的呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化周期性变化 核外电子排

4、布核外电子排布二二 元素周期表元素周期表1.编排原则编排原则周期周期:把把_相同的元素相同的元素,按按_的的 顺顺序从序从_至至_排成的横行排成的横行族族:把把_相等的元素相等的元素,按按_的顺的顺 序序,由由_而而_排成的纵行排成的纵行电子层数电子层数原子序数由小到大原子序数由小到大左左右右最外层电子数最外层电子数原子序数由小到大原子序数由小到大上上下下7短短长长1816A长长B稀有气体稀有气体3.周期表中元素性质的递变规律周期表中元素性质的递变规律(1)同周期同周期:从左到右从左到右,随原子序数递增随原子序数递增,原子半径逐渐原子半径逐渐_,失电子能力逐渐失电子能力逐渐_,得电子能力逐渐得

5、电子能力逐渐_,金属性金属性逐渐逐渐_,非金属性逐渐非金属性逐渐_ 减小减小减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强(2)同主族同主族:从上往下从上往下,随原子序数递增随原子序数递增,原子半径逐渐原子半径逐渐_,失电子能力逐渐失电子能力逐渐_,得电子能力逐渐得电子能力逐渐_,金属性金属性逐渐逐渐_,非金属性逐渐非金属性逐渐_ 增大增大增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱4.元素周期律和元素周期表应用的重要意义元素周期律和元素周期表应用的重要意义(1)为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索 (2)寻找新材料寻找新材料:半导体材料半导体材料:_与与_交界处

6、的元素交界处的元素;优良的催化剂优良的催化剂:_;耐高温耐高温 耐腐蚀的特种合金材料耐腐蚀的特种合金材料:_;高效农药高效农药:含含_等元素的化合物等元素的化合物 金属金属非金属非金属过渡元素过渡元素B到到B的过渡元素的过渡元素Cl P S N As网网 络络 构构 建建热点关热点关热热 点点 考考 向向1.判断元素在周期表中的位置判断元素在周期表中的位置 2.根据元素周期表中的位置判断元素原子的结构根据元素周期表中的位置判断元素原子的结构 性质等性质等 3.根据同周期根据同周期 同主族元素的性质变化规律进行推理判断同主族元素的性质变化规律进行推理判断 4.离子结构与半径比较离子结构与半径比较

7、,集中在离子核外电子数的计算与比较集中在离子核外电子数的计算与比较;离子半径的大小比较等离子半径的大小比较等 5.用元素周期律解决化学问题用元素周期律解决化学问题 如比较金属性与非金属性的如比较金属性与非金属性的强弱强弱 6.元素周期表的元素周期表的“位位 构构 性性”的关系的关系,结合元素化合物的知结合元素化合物的知识识,考查结构考查结构 位置和性质三者之间关系的推断题位置和性质三者之间关系的推断题 热热 点点 探探 究究热点热点1 元素周期表元素周期表1.元素周期表的结构元素周期表的结构(“七横十八纵七横十八纵”)表中各族的顺序表中各族的顺序:A A B B B B AA 0(自左向右自左

8、向右) 例例1(1)甲甲 乙是周期表中同一主族的两种元素乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序若甲的原子序数为数为X,则乙的原子序数不可能是则乙的原子序数不可能是( )A.X+2B.X+4C.X+8D.X+18答案：答案：B(2)若甲若甲 乙分别是同一周期的乙分别是同一周期的A和和A元素元素,原子序数分别原子序数分别为为M和和N,则下列关于则下列关于M和和N的关系不正确的是的关系不正确的是( )A.N=M+1B.N=M+18C.N=M+25D.N=M+11答案：答案：B解析：因各周期元素的种数分别为解析：因各周期元素的种数分别为:2,8,8,18,18,32;同一主族的同一主族的乙的原子

9、序数可以是乙的原子序数可以是X+2,X+8,X+18,X+32,也可以是也可以是X-2,X-8,X-18,X-32 对于第一对于第一 二二 三周期三周期,同一周期的同一周期的A和和A的元素原子序数只相差的元素原子序数只相差1,而对于第而对于第四四 五周期来说五周期来说,由于过渡元素由于过渡元素,相差相差11;而对于第六而对于第六 七周期七周期来说来说,由于镧系和锕系元素由于镧系和锕系元素,相差相差25 注意元素在周期表中的位置关系注意元素在周期表中的位置关系,是解题的基础是解题的基础 第一是每个第一是每个周期所含的元素种类数周期所含的元素种类数:2,8,8,18,18,32;第二是第二是16个

10、族的顺个族的顺序序,A,A,B,B,B,B,B,B,B,A,A,A,A,A,0,其规律是其规律是“逢三变换主副族逢三变换主副族”;第三特别注意要熟第三特别注意要熟记短周期元素的族及原子序数记短周期元素的族及原子序数 常见错误是常见错误是(1)题误选题误选A (2)题误选题误选C,原因在于不清楚元素周期表的结构原因在于不清楚元素周期表的结构 变式变式1 (2008四川非延考区四川非延考区,9)下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( )A.除零族元素外除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数元素所属的族序数B.除短周期外除短周期外,

11、其他周期均有其他周期均有18种元素种元素C.副族元素中没有非金属元素副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指碱金属元素是指A族的所有元素族的所有元素答案答案:C解析解析:短周期中短周期中,F元素无正化合价元素无正化合价,因此因此A错误错误;第六周期有第六周期有32种元素种元素,因此因此B不正确不正确;副族元素全部是金属元素副族元素全部是金属元素,因此因此C正确正确;碱金属指除碱金属指除H之外的第之外的第A族的元素族的元素,因此因此D不正确不正确 热点热点2 元素金属性元素金属性 非金属性强弱的比较非金属性强弱的比较1.比较元素金属性强弱的方法比较元素金属性强弱的方法(1)根据原子结构根据原子

12、结构原子半径原子半径(电子层数电子层数)越大越大,最外层电子数越少最外层电子数越少,金属性越强金属性越强,反之越弱反之越弱 (2)根据在周期表中的位置根据在周期表中的位置同周期元素同周期元素,从左至右随原子序数的增加从左至右随原子序数的增加,金属性减弱金属性减弱,非非金属性增强金属性增强;同主族元素同主族元素,从上至下从上至下,随着原子序数的增加随着原子序数的增加,金属性增强金属性增强,非金属性减弱非金属性减弱 (3)根据金属活动性顺序表根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前金属的位置越靠前,其金属性越强其金属性越强 (4)根据实验根据实验根据金属单质与水根据金属单质与水(或酸或酸)反应的难易程

13、度反应的难易程度:越易反应越易反应,则对则对应金属元素的金属性越强应金属元素的金属性越强 根据金属单质与盐溶液的置换反应根据金属单质与盐溶液的置换反应 A置换出置换出B,则则A对对应的金属元素比应的金属元素比B对应的金属元素金属性强对应的金属元素金属性强 根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱:单质单质的还原性越强的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱对应阳离子的氧化性越弱,元素的金属性越强元素的金属性越强(FE对应的是对应的是FE2+,而不是而不是FE3+) 根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:碱性越强碱性

14、越强,则对则对应金属元素的金属性越强应金属元素的金属性越强 根据电化学原理根据电化学原理:不同金属形成原电池时不同金属形成原电池时,作负极的金属活作负极的金属活泼泼;在电解池中的惰性电极上在电解池中的惰性电极上,先析出的金属其对应的元素不先析出的金属其对应的元素不活泼活泼 2.比较元素非金属性强弱的方法比较元素非金属性强弱的方法(1)根据原子结构根据原子结构原子半径原子半径(电子层数电子层数)越小越小,最外层电子数越多最外层电子数越多,非金属性越非金属性越强强,反之则越弱反之则越弱 (2)根据在周期表中的位置根据在周期表中的位置同周期元素同周期元素,从左到右从左到右,随着原子序数增加随着原子序

15、数增加,非金属性增强非金属性增强 同主族元素同主族元素,从上至下从上至下,随着原子序数增加随着原子序数增加,非金属性减弱非金属性减弱 (3)根据实验根据实验根据非金属单质与根据非金属单质与H2化合的难易程度化合的难易程度:越易化合则其对越易化合则其对应的非金属元素的非金属性越强应的非金属元素的非金属性越强 根据形成的氢化物的稳定性或还原性根据形成的氢化物的稳定性或还原性:越稳定或还原性越越稳定或还原性越弱弱,则其对应元素的非金属性越强则其对应元素的非金属性越强 根据非金属之间的相互置换根据非金属之间的相互置换:A能置换出能置换出B,则则A对应的非对应的非金属元素的非金属性强于金属元素的非金属性

16、强于B对应的非金属元素的非金属性对应的非金属元素的非金属性 根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:酸性越强酸性越强,则则元素的非金属性越强元素的非金属性越强 根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱:单质单质的氧化性越强的氧化性越强,其对应阴离子的还原性越弱其对应阴离子的还原性越弱,元素的非金属性元素的非金属性越强越强 例例2(2009石家庄模拟石家庄模拟)下列推断正确的是下列推断正确的是( )A.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐正盐)溶液的碱性强弱溶液的碱性强弱,可可判断

17、该两元素非金属性的强弱判断该两元素非金属性的强弱B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低,可判断该两元素可判断该两元素非金属性的强弱非金属性的强弱C.根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易,可判断两可判断两元素金属性的强弱元素金属性的强弱D.根据两主族金属原子最外层电子数的多少根据两主族金属原子最外层电子数的多少,可判断两元素可判断两元素金属性的强弱金属性的强弱答案：答案：C解析：元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性对应解析：元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性对应,A错错;氢化物沸点高低与元素的非金属性强弱

18、没有必然联系氢化物沸点高低与元素的非金属性强弱没有必然联系,B错错;当电子层数相同时当电子层数相同时,才可以根据最外层电子数的多少判断金属才可以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱性的强弱,D错错 变式变式2下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )A.A族元素的金属性比族元素的金属性比A族元素的金属性强族元素的金属性强B.A族元素的氢化物中族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小答案

19、答案:B解析解析:本题考查元素周期律本题考查元素周期律,元素性质的递变元素性质的递变,同一周期同一周期A族族元素的金属性比元素的金属性比A族元素的金属性强族元素的金属性强,但不同周期不能确但不同周期不能确定定,A错错;A族中的氢化物中族中的氢化物中,H2O的稳定性最好的稳定性最好,H2O中由于中由于存在氢键而使它的沸点最高存在氢键而使它的沸点最高,B正确正确;同周期非金属最高价氧化同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强物对应的水化物的酸性从左到右依次增强,C选项中少了最高选项中少了最高价价,故故C错错;第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小第三周期元素的原子半径从左到右逐渐

20、减小,但离但离子半径不符合此规律子半径不符合此规律,故故D错错 点评点评:基本理论是学生形成能力的基础基本理论是学生形成能力的基础,首先要强化基础首先要强化基础,准确准确理解理论的含义理解理论的含义,并不断深化认识并不断深化认识 对元素周期表中元素性质对元素周期表中元素性质的递变规律应理解透彻的递变规律应理解透彻,不可似是而非不可似是而非,有了扎实的基础有了扎实的基础,才能才能以不变应万变以不变应万变,立于不败之地立于不败之地 热点热点3 微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较(1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左到右逐渐减小同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左到右逐渐减小(稀有气体元素

21、除外稀有气体元素除外),如如NAMGALSI;NA+MG2+AL3+ (2)同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大,如如LINAK,OSSE,LI+NA+K+,F-CL-F-NA+MG2+AL3+ 可归纳为可归纳为:电子层排布相同的离子电子层排布相同的离子,(表中位置表中位置)阴离子在阳离子阴离子在阳离子前一周期前一周期,(原子原子)序数大的半径小序数大的半径小 概括为概括为“阴前阳下阴前阳下,径小序径小序大大” (4)核电荷数相同核电荷数相同(即同种元素即同种元素)的微粒半径大小为的微粒半径大小为:阳离子阳离子中中性原子性原子阴离子阴离子,价态越

22、高的微粒半径越小价态越高的微粒半径越小,如如FE3+FE2+,H+HH- (5)电子数和核电荷数都不同的电子数和核电荷数都不同的,一般可通过一种参照物进行一般可通过一种参照物进行比较比较 如比较如比较AL3+和和S2-的离子半径大小的离子半径大小,可找出与可找出与AL3+电子电子数相同数相同 与与S2-同一族元素的同一族元素的O2-进行比较进行比较,AL3+O2-,且且O2-S2-,故故AL3+C-A+B2+ ABDC解析：具有相同电子层结构的离子的半径决定于原子核对外解析：具有相同电子层结构的离子的半径决定于原子核对外层电子吸引能力的大小即质子数的多少层电子吸引能力的大小即质子数的多少,质子

23、数越多质子数越多,核对外核对外层电子的吸引力越大层电子的吸引力越大,半径越小半径越小 短周期元素形成的简单离子短周期元素形成的简单离子都应该达到稳定结构都应该达到稳定结构,其中阳离子应该与其上一周期稀有气体其中阳离子应该与其上一周期稀有气体元素的电子层结构相同元素的电子层结构相同(H+除外除外),由离子所带电荷可以推出由离子所带电荷可以推出A+ B2+ C- D2-所处的族序数分别为所处的族序数分别为A A A A 它们在元素周期表中的相对位置为它们在元素周期表中的相对位置为 , DCAB其原子序数顺序为其原子序数顺序为:DCAC-A+B2+ 根据同周期元素原子半径变化规律知原子半根据同周期元

24、素原子半径变化规律知原子半径径DC,AB;又因为又因为A B的电子层数比的电子层数比C D的电子层数多的电子层数多1个个,一般电子层数越多一般电子层数越多,原子半径越大原子半径越大,所以原子半径顺序为所以原子半径顺序为ABDC 变式变式3 X元素的阳离子和元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构的电子层结构,下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )A.X的离子半径比的离子半径比Y的大的大B.X原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比Y的多的多C.X的原子半径比的原子半径比Y的大的大D.X元素的最高正价比元素的最高正价比Y的小的小答案答案:CD解析解析:

25、根据根据X元素的阳离子和元素的阳离子和Y元素的阴离子具有和氩原子相元素的阴离子具有和氩原子相同的电子层结构可知同的电子层结构可知:阴离子与其原子具有相同的电子层阴离子与其原子具有相同的电子层,而而阳离子比其原子少一个电子层阳离子比其原子少一个电子层,则则X Y AR三原子在周期表三原子在周期表中的相对位置为中的相对位置为:从上图可知从上图可知:X Y在相邻的周期在相邻的周期,Y在在X元素的上一周期元素的上一周期,是非是非金属元素金属元素,X的原子序数比的原子序数比Y大大,X是金属元素是金属元素,其原子的最外层其原子的最外层电子数比电子数比Y少少 X原子比原子比Y原子原子的电子层结构多一层的电子

26、层结构多一层,且在周期表的左侧且在周期表的左侧,故原子半径故原子半径XY;因因为为X离子与离子与Y离子有相同电子层结构离子有相同电子层结构,而原子序数而原子序数XY,故其离故其离子半径子半径XY X原子处在第四周期原子处在第四周期,可能为钾可能为钾 钙等钙等,阳离子的阳离子的电子层结构与电子层结构与AR的相同的相同,X的最高正价可能是的最高正价可能是+1 +2等等,Y元元素处于第三周期素处于第三周期,可能是可能是P S CL等等,其最高正价可能是其最高正价可能是+5 +6 +7等等 显然显然,X元素的最高正价比元素的最高正价比Y的小的小 热点热点4 元素的元素的“位位 构构 性性”关系的应用关

27、系的应用同一元素的同一元素的“位位 构构 性性”关系可表示如下关系可表示如下:在具体解题过程中在具体解题过程中,必须具备以下三个方面的基础必须具备以下三个方面的基础 1.结构与位置互推是解题的基础结构与位置互推是解题的基础(1)掌握四个关系式掌握四个关系式:电子层数电子层数=周期数周期数质子数质子数=原子序数原子序数最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数主族元素的最高正价主族元素的最高正价=族序数族序数,负价负价=主族序数主族序数-8(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律熟练掌握周期表中的一些特殊规律:各周期元素种数各周期元素种数;稀有气体的原子序数及在周期表中的位置稀有气体的原子序数及在周

28、期表中的位置;同主族上下相邻元素原子序数的关系同主族上下相邻元素原子序数的关系 2.性质与位置互推是解题的关键性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期熟悉元素周期表中同周期 同主族元素性质的递变规律同主族元素性质的递变规律,主要主要包括包括:(1)元素的金属性元素的金属性 非金属性非金属性 (2)气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性 (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性最高价氧化物对应水化物的酸碱性 3.结构和性质的互推是解题的要素结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性 (2)同主族元素最外

29、层电子数相同同主族元素最外层电子数相同,性质相似性质相似 (3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点 (4)判断元素金属性和非金属性的方法判断元素金属性和非金属性的方法 例例4(2009山东理综山东理综,11)元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置,反映了元素反映了元素的原子结构和元素的性质的原子结构和元素的性质 下列说法正确的是下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素

30、形成离子后短周期元素形成离子后,最外层都达到最外层都达到8电子稳定结构电子稳定结构D.同一主族的元素的原子同一主族的元素的原子,最外层电子数相同最外层电子数相同,化学性质完全化学性质完全相同相同解析：在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素解析：在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素可能既表现金属性可能既表现金属性,又表现非金属性又表现非金属性,所以所以A不正确不正确;短周期元短周期元素中的素中的LI失去电子后失去电子后,最外层只有最外层只有2个电子个电子,C不正确不正确;同一主同一主族元素的原子族元素的原子,最外层电子数一定相同最外层电子数一定相同,但随着电子层数的增但随着电子层数

31、的增加加,其化学性质发生递变其化学性质发生递变,D不正确不正确 答案：答案：B变式变式4 (2008广东理基广东理基,26)下列有关原子结构和元素周期律下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是的表述正确的是( )原子序数为原子序数为15的元素的最高化合价为的元素的最高化合价为+3;A族元素是同周期中非金属性最强的元素族元素是同周期中非金属性最强的元素;第二周期第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为族元素的原子核电荷数和中子数一定为6;原子序数为原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期的元素位于元素周期表的第三周期A族族 A. B.C. D.解析解析:原子序数为原子序数为15的元素是

32、的元素是P,最高化合价为最高化合价为+5价价,错误错误,在在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强,正确正确;C的质子数为的质子数为6,但中子数不一定为但中子数不一定为6,因因C存在存在14C和和13C等等同位素同位素,错误错误;原子序数为原子序数为12的元素为的元素为MG,正确正确 答案答案:C能力关能力关元素推断元素推断元素推断是高考中每年必考的重点知识元素推断是高考中每年必考的重点知识 在复习中一定要抓在复习中一定要抓住元素的住元素的“位位构构性性”之间的关系进行推导之间的关系进行推导 1.根据原子序数推断元素在周期表中的位置

33、根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数记住稀有气体元素的原子序数(HERN:2 10 18 36 54 86)是确定主族元素在元素周期表中位置的关键是确定主族元素在元素周期表中位置的关键 (1)若比相应的稀有气体元素多若比相应的稀有气体元素多1个或个或2个电子个电子,则应处在稀有则应处在稀有气体元素所在周期下一周期的气体元素所在周期下一周期的A族或族或A族族,如如88号元号元素素:88-86=2,则应在第则应在第7周期周期A族族 (2)若比相应的稀有气体元素的原子序数少若比相应的稀有气体元素的原子序数少15时时,则应处在则应处在稀有气体元素所在周期的稀有气体元素所在周期

34、的A族族A族族,如如84号元素应在第号元素应在第6周期周期A族族 2.短周期元素推断题需记忆的常见短周期元素推断题需记忆的常见“题眼题眼”(1)位置与结构位置与结构周期序数等于族序数两倍的元素是周期序数等于族序数两倍的元素是LI 最高正价等于最低负价绝对值三倍的元素是最高正价等于最低负价绝对值三倍的元素是S 次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是MG 次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是NA 族序数与周期序数相同的元素是族序数与周期序数相同的元素是H BE AL;族序数是周族序数是周期序数期序数2倍的元素是倍

35、的元素是C S;族序数是周期序数族序数是周期序数3倍的元素是倍的元素是O ()11H H只由质子和电子构成的原子的元素是(2)物质与之最物质与之最地壳中质量分数最大的元素是地壳中质量分数最大的元素是O,其次是其次是SI 地壳中质量分数最大的金属元素是地壳中质量分数最大的金属元素是AL,其次是其次是FE 氢化物中氢元素百分含量最多的元素是氢化物中氢元素百分含量最多的元素是C 其单质为天然物质中硬度最大的元素是其单质为天然物质中硬度最大的元素是C 其气态氢化物最易溶于水的元素是其气态氢化物最易溶于水的元素是N 在温常在温常 常压下常压下,1体积水溶解体积水溶解700体积体积NH3 其氢化物沸点最高

36、的非金属元素是其氢化物沸点最高的非金属元素是O 常温下常温下,其单质是有色气体的元素是其单质是有色气体的元素是F CL 所形成的化合物种类最多的元素是所形成的化合物种类最多的元素是C 9.在空气中在空气中,其最高价氧化物的含量增加会导致其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应温室效应”的元素是的元素是C 10. .其单质是最易液化的气体的元素是其单质是最易液化的气体的元素是CL 在压强为在压强为101 KPA 温度为温度为-34.6 时时,氯气变为液体氯气变为液体 11. .其单质是最轻的金属的元素是其单质是最轻的金属的元素是LI 12. .其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是其最高价氧化物

37、的水化物酸性最强的元素是CL 13. .常温下其单质呈液态的非金属元素是常温下其单质呈液态的非金属元素是BR (3)化学性质与用途化学性质与用途单质与水反应最剧烈的非金属元素是单质与水反应最剧烈的非金属元素是F 其气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应其气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素是的元素是N NH3+HNO3=NH4NO3 其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是元素是S 2H2S+SO2=3S+2H2O 在空气中在空气中,某一种同素异形体易在空气中自然的元素是某一种同素异形体易在空气中自然

38、的元素是P 其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的元素是其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的元素是F 其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是O 臭臭氧氧(O3)层被称为人类和生物的保护伞层被称为人类和生物的保护伞 能导电的非金属单质有石墨能导电的非金属单质有石墨(C)和晶体硅和晶体硅(SI) 能与强碱溶液作用的单质有能与强碱溶液作用的单质有AL CL2 SI S 考例考例A B C D E是短周期元素是短周期元素,周期表中周期表中A与与B B与与C相邻相邻;A与与E的最外层电子数之比为的最外层电子数之比为2：3,B的最外层电子数比的最外层电子数比E的最外

39、层电子数少的最外层电子数少1个个;常见化合物常见化合物D2C2与水反应生成与水反应生成C的单的单质质,且溶液使酚酞试液变红且溶液使酚酞试液变红 (1)E的元素符号是的元素符号是_ (2)A B C的氢化物稳定性顺序为的氢化物稳定性顺序为_(用分子式用分子式表示表示);B的氢化物和的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则则Z中的化学键类型为中的化学键类型为_,Z的晶体类型为的晶体类型为_;AB-离子的电子式为离子的电子式为_ SCH4NH3H2O共价键和离子键共价键和离子键离子晶体离子晶体:CN(3)由由A C D形成化合物的水溶液显碱性形成化合物的水溶液显

40、碱性,其原因是其原因是(用离子用离子方程式表示方程式表示)_ (4)一定量的一定量的D2C2与与AC2反应后的固体物质反应后的固体物质,恰好与恰好与0.8 MOL稀盐酸溶液完全反应稀盐酸溶液完全反应,并收集到并收集到0.25 MOL气体气体,则用物质的量则用物质的量表示该固体物质的组成为表示该固体物质的组成为_ 2232324224COH OHCOOHC OH OHC OOH或0.3 mol Na2O2 0.1 mol Na2CO3解析解析:从常见化合物从常见化合物D2C2与水反应生成与水反应生成C的单质的单质 且溶液使酚且溶液使酚酞试液变红可推知酞试液变红可推知D2C2为为NA2O2,C为氧

41、元素为氧元素,A与与B B与与C相邻相邻,则则A最外层电子数必大于或等于最外层电子数必大于或等于4,而而A与与E的最外层电子的最外层电子数之比为数之比为2: :3,A E所在的主族只能为所在的主族只能为A和和A族族,A与与B B与与C相邻相邻,则则A B C三种元素的原子序数是连续的三种元素的原子序数是连续的,依次推依次推出出B为氮元素为氮元素,A为碳元素为碳元素,E为硫元素为硫元素 从上述推断中可推知从上述推断中可推知A B C的氢化物稳定性顺序为的氢化物稳定性顺序为CH4NH3H2O,B的氢化物的氢化物和和B的最高价氧化物的水化物反应的产物为的最高价氧化物的水化物反应的产物为NH4NO3,

42、其中化其中化学键为离子键和共价键学键为离子键和共价键,晶体类型为离子晶晶体类型为离子晶,:,CN232242232324224CNa c dNa CONa C OCOH OHCOOHC OH OHC OOH体的电子式为 形成的化合物为或其水溶液呈碱性的原因为或D2C2与与AC2反应后的固体恰好与反应后的固体恰好与0.8 MOL稀盐酸反应收集到稀盐酸反应收集到0.25 MOL气体气体,假定假定D2C2与与AC2即即NA2O2与与CO2反应后的产反应后的产物完全为物完全为NA2CO3,恰好与恰好与0.8 MOL稀盐酸反应稀盐酸反应,应生成应生成0.4 MOL CO2,实际生成实际生成0.25 MO

43、L,说明有说明有NA2O2剩余剩余,产生的气产生的气体为体为O2和和CO2,该固体的组成应为该固体的组成应为NA2CO3和和NA2O2,根据差根据差量法推知有量法推知有NA2O2 0.3 MOL NA2CO3 0.1 MOL 课课 堂堂 练练 习习1.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A.LI NA K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多加而增多B.第二周期元素从第二周期元素从LI到到F,非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强C.因为因为NA比比K容易失去电子容易失去电子,所以所以NA比比K的

44、还原性强的还原性强D.O与与S为同主族元素为同主族元素,且且O比比S的非金属性强的非金属性强答案答案:C解析解析:LI NA K属同一主族属同一主族,核外电子层数随着核电荷数增核外电子层数随着核电荷数增加而增多加而增多,A正确正确;根据元素周期律可推知第二周期元素从根据元素周期律可推知第二周期元素从LI到到F非金属性增强非金属性增强,B正确正确;NA与与K比较比较,K更易失电子更易失电子,还原性更还原性更强强,C错错;O与与S同主族同主族,O的非金属性强的非金属性强,D正确正确 2.如图所示是元素周期表的一部分如图所示是元素周期表的一部分,关于元素关于元素X Y Z的叙述的叙述正确的是正确的是

45、( )X的气态氢化物与的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐反应生成盐;Y Z的气态氢化物的水溶液的酸性的气态氢化物的水溶液的酸性:YDD.E元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠反应元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠反应,可可能生成三种盐能生成三种盐答案答案:D5.(2009北京海淀北京海淀)下列说法不正确的是下列说法不正确的是( )A.金属元素的最外层电子数不一定小于金属元素的最外层电子数不一定小于4B.A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C.同主族第二同主族第二 第四周期

46、的元素原子序数之差不一定等于第四周期的元素原子序数之差不一定等于16D.单质磷的化学性质比氮气活泼单质磷的化学性质比氮气活泼,容易与非金属元素形成的容易与非金属元素形成的物质反应物质反应答案答案:B解析解析:铋铋 钋等金属元素原子的最外层电子数大于钋等金属元素原子的最外层电子数大于4,A族元族元素中含有氢素中含有氢,氢气在常温下呈气态氢气在常温下呈气态,NA K等金属单质在常温等金属单质在常温下呈固态下呈固态 6.(2009淄博模拟淄博模拟).下面的虚线框中每一列下面的虚线框中每一列 每一行相当每一行相当于周期表的每一族和每一周期于周期表的每一族和每一周期,但它的列数和行数都多于元素但它的列数

47、和行数都多于元素周期表周期表 请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓周期的轮廓,并画出金属与非金属的分界线并画出金属与非金属的分界线 .X Y Z M N为短周期的五种主族元素为短周期的五种主族元素,其中其中X Z同同主族主族,Y Z同周期同周期,M与与X Y既不同族既不同族,也不同周期也不同周期 X原子最原子最外层电子数是核外电子层数的三倍外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低的最高化合价与其最低化合价的代数和等于化合价的代数和等于6 N是短周期主族元素中原子半径最是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素大的非金属

48、元素 (1)请写出下列元素的元素符请写出下列元素的元素符号号:X_,Y_,M_ 答案答案:.答案：答案：.(1)O Cl H(2)请写出下列反应的离子方程式请写出下列反应的离子方程式:N单质与单质与NAOH溶液反应溶液反应: _ (3)Y与与Z相比相比,非金属性较强的元素是非金属性较强的元素是_,可以证明该结可以证明该结论的实验是论的实验是(用离子方程式表用离子方程式表示示)_ 2232Si2OHH OSiO2HCl Cl2+S2-2Cl-+S解析解析:根据题意推断根据题意推断X为氧元素为氧元素,Z为为S元素元素;X在第二周期在第二周期,Y与与Z同周期同周期,Y在第三周期在第三周期,则则M只能

49、为只能为H元素元素;Y的最高化合价与最的最高化合价与最低化合价代数和为低化合价代数和为6,设最高化合价为设最高化合价为A,则最低负化合价则最低负化合价A-8,A+(A-8)=6A=7,则则Y为为CL元素元素;N为第三周期半径最大的为第三周期半径最大的非金属非金属,则则N为为SI 第第15讲讲 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律1.1868年年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭揭示了化学元素间的内在联系示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一成为化学史上的重要里程碑之一 下列有关元素周期表的说法中正确的是下列有关元素

50、周期表的说法中正确的是( )A.元素周期表有七个周期元素周期表有七个周期B.元素周期表有元素周期表有18个族个族C.第第A族的元素全部是金属元素族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一短周期是指第一 二二 三三 四周期四周期答案答案:A解析解析:元素周期表有七个周期元素周期表有七个周期,十六个族十六个族,第第A族中族中H不属于不属于金属金属,前三周期为短周期前三周期为短周期 2.(2008潍坊潍坊)下列说法不正确的是下列说法不正确的是( )A.同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的子层数的递变引起的B.过渡元素包括

51、了大部分金属元素过渡元素包括了大部分金属元素C.第第4 5 6周期称为长周期周期称为长周期D.第第7周期若填满周期若填满,可有可有50种元素种元素答案答案:D解析解析:本题考查元素周期表本题考查元素周期表 第第7周期若填满周期若填满,元素种数为元素种数为32,第第8周期若填满周期若填满,元素种数为元素种数为50,D错错 3.(2009黄冈质检黄冈质检)如图是周期表中短周期的一部分如图是周期表中短周期的一部分,A B C三种元素原子核外电子数之和等于三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数的质量数 B原子核内原子核内质子数和中子数相等质子数和中子数相等 下面叙述中不正确的是下面叙述中不正确的是(

52、 )A.三种元素的原子半径的大小顺序是三种元素的原子半径的大小顺序是BAXMRD.元素元素W R的最高价氧化物的水化物都是强酸的最高价氧化物的水化物都是强酸答案答案:C解析解析:由已知可首先推知由已知可首先推知X为氢元素为氢元素,Y为氧元素为氧元素;进一步结合已进一步结合已知条件知条件,可得可得R为硫元素为硫元素,Z为钠元素为钠元素,W为铝元素为铝元素 在在O2- NA+ AL3+中中,离子半径逐渐减小离子半径逐渐减小,A不正确不正确;H与与O可形成化合可形成化合物物H2O2,B不正确不正确;稳定性稳定性:H2OH2S,C正确正确;H2SO4为强为强酸酸,AL(OH)3为两性氢氧化物为两性氢氧

53、化物,D不正确不正确 6.(2009北京理综北京理综,7)W X Y Z均为短周期元素均为短周期元素,W的最的最外层电子数与核电子总数之比为外层电子数与核电子总数之比为7: :17;X与与W同主族同主族;Y的原子的原子序数是序数是W和和X的原子序数之和的一半的原子序数之和的一半;含含Z元素的物质焰色反元素的物质焰色反应为黄色应为黄色 下列判断正确的是下列判断正确的是( )A.金属性金属性:YZB.氢化物的沸点氢化物的沸点:XWC.离子的还原性离子的还原性:XWD.原子及离子半径原子及离子半径:ZYX解析解析:考查元素周期表与周期律考查元素周期表与周期律 易判断出易判断出W X Y Z分别是分别

54、是CL F AL NA 金属性金属性ALCL2,因此还原性因此还原性F-ALF;但对于核外但对于核外电子层结构相同的阴阳离子电子层结构相同的阴阳离子,核电荷数小的离子半径大核电荷数小的离子半径大,故故F-NA+AL3+,D错错 7.(2009丽江质检丽江质检)下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )A.只有非金属元素能形成含氧酸盐只有非金属元素能形成含氧酸盐B.所有主族元素的原子所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等序数数值相等C.同一元素的各种同位素的性质相同同一元素的各种同位素的性质相同D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与

55、该元素层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的原子的M层电子数数值相等层电子数数值相等答案答案:D解析解析:由由KMNO4知知A叙述错误叙述错误;由由S2- CL-知知B叙述错误叙述错误;同一同一元素的各同位素化学性质几乎完全相同元素的各同位素化学性质几乎完全相同,物理性质不相同物理性质不相同,C叙叙述错误述错误;D叙述正确叙述正确 8.X Y为短周期元素为短周期元素,X位于位于A族族,X与与Y可形成化合物可形成化合物X2Y,下下列说法正确的是列说法正确的是( )A.X的原子半径一定大于的原子半径一定大于Y的原子半径的原子半径B.X与与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构的简单

56、离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为原子个数比不可能为1: :1D.X2Y可能是离子化合物可能是离子化合物,也可能是共价化合物也可能是共价化合物解析解析:X可能为可能为H,也可能为碱金属也可能为碱金属LI,NA,Y显显-2价价,可能为可能为O或或S A项的反例是项的反例是H2O,B项的反例是项的反例是NA2O,C项的反例是项的反例是H2O2 NA2O2 答案答案:D点评点评:元素周期律是化学科最有元素周期律是化学科最有“化学味化学味”的规律的规律,对其宏观对其宏观和微观的全面掌握是高校要考查的重要化学素养和微观的全面掌握是高校要考查的重

57、要化学素养,所以深刻领所以深刻领会其规律内涵是解题的关键会其规律内涵是解题的关键 9.某研究性学习小组以元素周期律为课题研究某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素短周期元素在元素周期表中的分布在元素周期表中的分布”,他们提出四种方案他们提出四种方案:()元素周期表一元素周期表一()元素周期表二元素周期表二()元素周期表三元素周期表三()元素周期表四元素周期表四这四种方案都有这四种方案都有“合理合理”的理由的理由,你认为下列因果关系正确的你认为下列因果关系正确的是是( )选项选项因因果果A 行行:按原子序数从小到大排列按原子序数从小到大排列列列:按原子序数从小到大排列按原子序数从小到

58、大排列表二合理表二合理B已制得活泼金属氢化物如已制得活泼金属氢化物如KH表四合理表四合理C最高正价与最低负价的绝对值相等最高正价与最低负价的绝对值相等表三合理表三合理D原子最外层电子数相等原子最外层电子数相等表一合理表一合理解析解析:问题的关键是问题的关键是“最外层有最外层有2个电子个电子”有两种情况有两种情况,一种是一种是活泼活泼,易失去电子易失去电子;另一种情况是最外层为另一种情况是最外层为K层时层时,达到稳定结达到稳定结构性质相对稳定构性质相对稳定 元素周期表的四种排法都符合元素周期表的四种排法都符合“原子序数原子序数从小到大从小到大”,A项不正确项不正确 已制得已制得KH,说明氢元素有

59、说明氢元素有-1价离子价离子的存在的存在,即氢最低负价为即氢最低负价为-1价与卤素相似价与卤素相似,它是表三排列的依它是表三排列的依据据;氢有氢有+1价和价和-1价与价与“碳碳 硅最高正价与最低负价的绝对值硅最高正价与最低负价的绝对值相等相等”相似相似,所以它也是表四的依据所以它也是表四的依据,B项有因果关系项有因果关系 C项项,最最高正价与最低负价的绝对值相等高正价与最低负价的绝对值相等,是表四的理由是表四的理由,而不是表三而不是表三的理由的理由,卤素卤素(除氟除氟外外)最高化合价为最高化合价为+7价价,最低为最低为-1价价,表三的理由是氢呈表三的理由是氢呈-1价价 D项不完全依据最外层电子

60、数项不完全依据最外层电子数,氦原子最外层只有氦原子最外层只有2个电子个电子,但但已达到稳定结构已达到稳定结构,所以表一还考虑到结构的特殊性所以表一还考虑到结构的特殊性 答案答案:B10.(2008北京卷北京卷)X Y均为元素周期表中前均为元素周期表中前20号元素号元素,其简其简单离子的电子层结构相同单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是下列说法正确的是( )A.由由MXA+与与NYB-,得得M+A=N-BB.X2-的还原性一定大于的还原性一定大于Y-C.X Y一定不是同周期元素一定不是同周期元素D.若若X的原子半径大于的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性则气态氢化物的稳定性HMX一定大一定

61、大于于HNY答案答案:B解析解析:由由MXA+和和NYB-的电子层结构相同的电子层结构相同,可列式可列式M-A=N+B(核核外电子相等外电子相等),A错错;在短周期中符合条件的只有在短周期中符合条件的只有O2- F-与与S2- CL-两对组合两对组合,X2-的还原性大于的还原性大于Y-的还原性的还原性,B正确正确;NA+和和MG2+是同一周期的是同一周期的,C错错;当当X的原子半径大于的原子半径大于Y时时,X的非金属的非金属性弱于性弱于Y,故故HMX的稳定性应小于的稳定性应小于HNY,D错错 点评点评:本题主要考查原子结构和元素周期表及周期律的相关基本题主要考查原子结构和元素周期表及周期律的相

62、关基础知识础知识,考查了学生对化学基本知识的把握能力考查了学生对化学基本知识的把握能力 11.(2009广东理基广东理基,35)下表是元素周期表的一部分下表是元素周期表的一部分,有关说有关说法正确的是法正确的是( )族周期AAAAAAA2cd3abefA.E的氢化物比的氢化物比D的氢化物稳定的氢化物稳定B.A B E三种元素的原子半径三种元素的原子半径:EBAC.六种元素中六种元素中,C元素单质的化学性质最活泼元素单质的化学性质最活泼D.C E F的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析解析:结合元素周期表考查元素周期律结合元素周期表考查元素周期律

63、容易判断出容易判断出A为为NA B为为MG C为为C D为为O E为为S F为为CL 以下各选项可以下各选项可据此判断据此判断 本题若不推出具体元素本题若不推出具体元素,结合结合“位位构构性性”也可也可作答作答 氢化物的稳定性取决于元素的非金属性氢化物的稳定性取决于元素的非金属性,D E是同族元素是同族元素,非金属性从上往下减弱非金属性从上往下减弱,因而氢化物稳定性因而氢化物稳定性也减弱也减弱,A错错 同一周期元素同一周期元素,半径从左到右逐渐减半径从左到右逐渐减小小,ABE,B错错 C是第是第A元素元素,性质最稳定性质最稳定,C错错 最高价氧最高价氧化物的水化物酸性取决于元素的非金属性化物的

64、水化物酸性取决于元素的非金属性,非金属性越强非金属性越强,酸酸性越强性越强 元素的非金属性元素的非金属性:CEY的氢化物的氢化物Z的氢化物的氢化物B.简单离子的半径简单离子的半径:M的离子的离子Z的离子的离子Y的离子的离子X的离子的离子C.YX2 M2Y都是含有极性键的极性分子都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4答案答案:D解析解析:考查元素周期律与元素周期表考查元素周期律与元素周期表 依题意依题意,不难推出各元不难推出各元素素 X Y Z M分别是分别是O S CL K 非金属元素气态氢化物的还原性取决于本身的氧化性非

65、金属元素气态氢化物的还原性取决于本身的氧化性 元素元素氧化性强氧化性强,则气态氢化物还原性弱则气态氢化物还原性弱 由于由于OS,CLS,故故H2S的的还原性最强还原性最强,A错错 K+ S2- CL-核外电子层结构相同核外电子层结构相同,核电荷核电荷数大的离子半径小数大的离子半径小,应为应为R(S2-)R(CL-)R(K+);B错错 C项中项中K2S是含有离子键的离子晶体是含有离子键的离子晶体,C错错 CL对应的最高价水化物对应的最高价水化物为为HCLO4,D对对 13.(2008宣武期中宣武期中)(1)下表为元素周期表短周期的一部分下表为元素周期表短周期的一部分,下列有关下列有关A B C

66、D四种元素的叙述正确的是四种元素的叙述正确的是( )A.原子半径大小比较为原子半径大小比较为ABCDB.生成的氢化物稳定性为生成的氢化物稳定性为ABCD.23CACACDA B C D与 形成的阴离子可能有 的单质常温下均不导电(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为为核电荷数核电荷数,Y为元素的有关性质为元素的有关性质) 把与下面元素有关的性质相把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中符的曲线标号填入相应的空格中:第第A族元素的最外层电子数族元素的最外层电子数_;第三周期元素的最高化合价第三周期元素的最高化合价_;F- NA+ MG2+ AL3+的离子半径的离子半径_ (3)元素元素X Y Z M N均为短周期主族元素均为短周期主族元素,且原子序数依且原子序数依次增大次增大 已知已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3;N- Z+ X+的离子半径逐渐减小的离子半径逐渐减小;化合物化