《常见的酸和碱》导学案九年级化学

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1、课题 1 常见的酸和碱学习目标1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；3、认识溶液具有酸碱性的原因。重点、难点重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。难点：认识溶液具有酸碱性的原因。情境导入1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？2、将 CO2 通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？学习研讨【自主学习】了解生活中的酸和碱，阅读课本P50 资料卡片。1、酸碱指示剂【实验 10-1】加入紫色石蕊溶液后加入无色酚酞溶液后的颜色变化的颜色变化白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液【交流讨论】（ 1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；石蕊：酸性中性碱性第1页共13页色 色

2、 色酚酞：酸性中性碱性色 色 色（ 2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？【思考交流】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸，你怎样去区别它们？【观察思考】观察教师实验10-7，交流讨论下列问题：1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液）3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？【结论】小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂花汁在稀盐酸中的颜花汁在稀硫酸中的颜花的种类花汁在酒精中的颜色色色第2页共13页玫瑰粉红色粉红色粉红色万寿菊黄色黄色黄色大红花粉红色橙色橙色上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：学情分析1某溶液可以使酚酞

3、溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（）A. 变红B.变紫C.变蓝D.不变2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写 “化学 ”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）ABCD滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光（）A. 烧碱固体B.蔗糖水C.食盐固体D.硫酸钠溶液拓展提升某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。步骤 1、分别在研钵中

4、将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1 浸泡 10 分钟）。（ 1）用研钵倒烂的目的是；（ 2）乙醇在其中起到的作用是。第3页共13页A. 催化剂B.参加化学反应C.溶质D. 溶剂步骤 2：将步骤1 得到的混合物，用纱布过滤；（ 3）过滤的目的是。步骤 3：将步骤2 中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中。植物植物浸取液在不同溶液中所呈现的颜色名称颜色颜色澄清石灰水食醋牵牛花蓝紫红棕色黄绿粉红月季花大红玫瑰红橙黄粉红萝卜花紫紫红黄绿粉红丝瓜花黄绿黄绿黄黄（ 4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称）。（ 5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈色；低入氢氧化钠溶液

5、中，溶液呈色。（ 6）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（）A. 氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.氨水D. 食盐水课堂小结课题 1常见的酸和碱 (第二课时 )学习目标1、 知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；2、 认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；3、 知道酸具有相似化学性质的原因。重点、难点浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。情境导入1、酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况第4页共13页2、写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式学习研讨【自主学习】浓盐酸的质量分数在35%-37% ，密度 1.097g/cm3 ，浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4 的质量分数为 98，其密度为1.84g/cm3【观察思考】

6、1、观察老师的实验10-2，观察记录实验现象并完成下表盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味【交流讨论】（ 1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？（ 2）阅读课本P52 盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？2、观察老师的实验10-3、 10-4 观察记录实验现象并完成下表实验现象第5页共13页1、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字2、用小木棍蘸少量浓硫酸3、将浓硫酸滴在一小块布上4、将浓硫酸缓慢的倒入烧杯的水中【交流讨论】（ 1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？（ 2）如果将稀硫酸不慎溅

7、在衣物上，应该怎么处理？（ 3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？【自主学习】1、填写下表加紫色石蕊试液加无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸【思考交流】如何识别一种溶液是否是酸溶液？2、回忆所学的知识，完成下表第6页共13页与稀盐酸的反应的化学方程式与稀硫酸的反应的化学方程式镁锌铁【思考交流】上述反应的生成物有什么相同的地方？【活动探究】完成下列实验，并填写表格将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面现象化学方程式铁锈 +盐酸铁锈 +硫酸【思考交流】（ 1）上述反应生成物有什么相同之处？（ 2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡

8、在酸中？【归纳总结】酸的化学性质：1、2、3、学情分析1、两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段第7页共13页时间，在这过程后中（）A 、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大B 、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大C、浓盐酸会变质D 、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大2、 酸具有共同的性质，是因为（）A. 都能使石蕊试液变红B.都能解离出氢离子C.都能跟碱反应生成盐和水D. 都含有氧元素3、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（）A 氯化铜B. 氯化铁C.硫酸铁D. 硫酸镁4、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）A. 改良碱性土壤B.改良酸性

9、土壤C.促进植物光合作用D.提高农作物产量5 、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是_ ， 可 加 _ 除 去 固 体 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是_ 。6、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）_。拓展提升【必做题】1.将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用 a、 b 表示，则a、 b 两者的大小关系是（）A. a bB. a bC.a=bD.无法判断【选做题】2.由两种金属组成的混合物共2

10、0g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（）A. Zn 和 MgB.Fe 和 MgC .Zn 和 FeD . Fe 和 Cu课堂小结课题 1常见的酸和碱 (第三课时 )学习目标第8页共13页1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3、知道碱具有相似化学性质的原因。重点、难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。难点：碱的化学性质。情境导入固体物质溶于水时，使溶液的温度升高的是？它的颜色状态是？学习研讨【自主学习】阅读课本P55 第一段内容1、观察氢氧化钠的状态，并完成实验10-6 ，填写下表实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、

11、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一段时间将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁【学习研讨】（ 1）氢氧化钠的俗称有哪些？（ 2）如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？（ 3）如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？（ 4）氢氧化钠有哪些用途？第9页共13页【自主学习】2、观察与思考观察教师实验10-6 ，完成下表：现象氢氧化钙的颜色、状态在水中的溶解情况向澄清溶液中通入CO2思考：（ 1）氢氧化钙的俗称有哪些？（ 2）生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是？【活动探究】3、（ 1）完成实验10-8，并完成下表加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧

12、化钙溶液【思考交流】（ 2）实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是？【交流讨论】氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？第10页共13页反应的化学方程式应为？实验室的氢氧化钠如果暴露在空气中会发生哪些变化？【归纳总结】氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的相似之处。学情分析1、下列物质中,不需密封保存的是()A 、浓硫酸B 、氢氧化钠C、大理石D 、澄清石灰水2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）A H 2SO4Na2OCCOB Mg(OH) 2CuSO4CCO2C KOHHNO 3O2SO3D HClNaOHO2P2O53、关于酸和碱的性质说法正确的是（）A 用盐酸不能洗掉盛石

13、灰水后留下的白色固体B 用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁C酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生D 碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反应4、下列做法不科学的是（）A 用干冰人工降雨B用熟石灰给鱼塘消毒C服用氢氧化钠治胃病、D用食醋除去水瓶中的水垢5、下列物质中，化学名称、俗名、化学式一致的是（）A. 乙醇、酒精、 C2H5OHB. 汞、水银、 AgC.碳酸钠、烧碱、Na2CO3D.氢氧化钠、小苏打、NaOH第11页共13页6、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：实验步骤实验现象将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部

14、溶解取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的是（） .一定含有Ca(OH) 2，可能有CaCO3.一定含有CaCO3 和 Ca(OH) 2 .一定没有CaCO3 和 Ca(OH) 2 .一定有 CaCO3，可能有 Ca(OH) 2拓展提升【必做题】1.已知草酸 (H 2C2O4 )在加热条件下的反应为H 2C2O4COCO 2 H 2O。现用下图甲、 乙装置 (图中 a，b 为活塞开关，分离、干燥前未打开)，对生成的CO 和 CO2 进行分离并干燥。供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。(1)甲中盛放，乙中盛放其作用是。(2)首先，打开活塞a，

15、让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是。此时甲装置中发生反应的化学方程式是。(3) 要分离出另一种气体，则丙中应盛装，其分离操作方法是，该气体可用法收集。此时甲装置中发生反应的化学方程式是。(4) 有一名同学想测定分离出来的CO 气体的体积，请帮助该同学从上图A ，B，C 三个装置中选择一个合理的量气装置。【选做题】第12页共13页2.碱石灰是由CaO 和 NaOH 组成的固体混合物，在气体的干燥、净化实验中经常得到应用。化学特长小组的小华与同学们一起展开了对碱石灰的探究。【提出问题】碱石灰的干燥效果如何？【实验探究】下图是该特长小组进行实验时所用到的装置，选择C、D 装置，将 C、D 装置的 b、 c 两端相连，然后从a 端缓缓的通入水蒸气。【得出结论】当观察到现象时，证明碱石灰的干燥效果良好。【拓展与应用】（ 1）下列气体中，不适合用碱石灰干燥的是（填编号）。A O2BCO2CH2DCO（ 2）用含少量水蒸气的H2 还原 CuO 来测定水的组成，依次将A 、 B、 C、 E 装置正确连接后进行实验 （装置中药品均足量），则装置 E 的作用是。（ 3）当含有 O2、H 2O、CO2 三种气体的混合物通过碱石灰干燥剂时，有氢氧化钠参加反应的化学方程式为。【分析与反思】请你分析影响碱石灰干燥效果的因素（指出一条）:课堂小结第13页共13页