九年级化学全册 7.2.1 常见的酸教学课件 （新版）沪教版

《九年级化学全册 7.2.1 常见的酸教学课件 （新版）沪教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学全册 7.2.1 常见的酸教学课件 （新版）沪教版（45页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、第第2 2节节 常见的酸和碱常见的酸和碱第第1 1课时课时 常见的酸常见的酸酸：电离时生成的阳离子酸：电离时生成的阳离子全部全部是是H H+ +的的化合物化合物。 酸酸 = H= H+ + + + 酸根离子酸根离子碱：电离时生成的阴离子碱：电离时生成的阴离子全部全部是是OH-的的化合物化合物. 碱碱 = 金属离子金属离子(或或NH4+) + OH-盐：盐：电离时生成金属离子电离时生成金属离子(或或NH4+)和酸根离子的和酸根离子的 化合物化合物. 盐盐 = 金属离子金属离子(或或NH4+) + 酸根离子酸根离子什么是酸、碱、盐呢？什么是酸、碱、盐呢？强调：强调：1) 1) 酸碱盐均属于化合物，

2、其溶液属混合物。酸碱盐均属于化合物，其溶液属混合物。2）酸碱盐固体不导电，溶于水配成溶液均导电。）酸碱盐固体不导电，溶于水配成溶液均导电。3 3）酸（碱）溶液与酸（碱）性溶液的区别。）酸（碱）溶液与酸（碱）性溶液的区别。 酸溶液属酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。酸溶液属酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。4）纯碱不是碱，其水溶液呈碱性，属盐类物质。）纯碱不是碱，其水溶液呈碱性，属盐类物质。5）酸中一定含）酸中一定含H；碱中一定含；碱中一定含H、O；盐中不一定含；盐中不一定含 金属元素。金属元素。判断：判断：NaHSO4、HNO3、CuSO4、Cu2(OH)2CO3、 NH3.H2O、Fe（

3、OH）3你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：讨论：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？、汽车常用的电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？盐酸盐酸硫酸硫酸乙酸乙酸硫酸硫酸，硝酸硝酸盐酸、硫酸盐酸、硫酸、硝酸称为硝酸称为“三强酸三强酸”浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积态、颜色，比较它们与

4、同体积水的质量大小，打开瓶塞，观水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有察发生的现象；闻一闻是否有气味？把实验结果填入课本气味？把实验结果填入课本4040页表页表7-37-3中中注意：注意：嗅闻物质气味的方法嗅闻物质气味的方法 浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法是：使容器浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法是：使容器口远离鼻孔，用手轻轻煽动，让少量的气体飘口远离鼻孔，用手轻轻煽动，让少量的气体飘 进鼻孔。进鼻孔。 一、一、常见的酸常见的酸（一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质（一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质 浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色颜色 状态状态气味气味密度密度打开瓶盖

5、打开瓶盖其他其他无色液体无色液体无色、黏稠的油状液体无色、黏稠的油状液体 瓶口有白雾瓶口有白雾无明显现象无明显现象, ,但长时间放置质但长时间放置质量会增大量会增大 有刺激性气味有刺激性气味 无味无味比水的大比水的大 比水的大比水的大工业盐酸呈黄色，工业盐酸呈黄色，有挥发性有挥发性有吸水性有吸水性工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeClFeCl3 3。1.1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾，你认为打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾，你认为其中的原因是什么？其中的原因是什么？提示：提示：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合

6、浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。2.2.实验室制取二氧化碳时，为什么使用稀盐酸，而不使用浓实验室制取二氧化碳时，为什么使用稀盐酸，而不使用浓盐酸？盐酸？提示：提示：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多氯浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多氯化氢气体。化氢气体。代表代表水水分子分子代表代表二氧化碳二氧化碳分子分子浓硫酸浓硫酸CO2和和H2O的混合气体的混合气体CO2浓硫酸可做某些气体的干燥剂浓硫酸可做某些气体的干燥剂1 1）吸水性：能吸收空气中的水分。属物理性质。常作气）吸水性：

7、能吸收空气中的水分。属物理性质。常作气 体干燥剂。体干燥剂。“长进短出长进短出”二、浓硫酸的特性二、浓硫酸的特性2 2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H H、O O，使之生成黑色的炭。属化学性质。使之生成黑色的炭。属化学性质。3）强腐蚀性：由于浓硫酸有脱水性，所以他的腐蚀性）强腐蚀性：由于浓硫酸有脱水性，所以他的腐蚀性最强。最强。二、浓硫酸的特性二、浓硫酸的特性 浓酸粘到皮肤上的处理：立即用大量的水冲洗，然后浓酸粘到皮肤上的处理：立即用大量的水冲洗，然后涂上涂上3%-5%3%-5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。问问. .稀硫酸沾到皮肤或衣物

8、上，是否需进行处理？稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？提示：提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。在此过程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸无色无色无味无味粘稠、油状液体粘稠、油状液体易吸水易吸水无色无色有刺激性气味有刺激性气味液体液体易挥发易挥发如何鉴别浓硫酸与浓盐酸？如何鉴别浓硫酸与浓盐酸？小结小结1.1.震荡或倾倒观察现象震荡或倾倒观察现象2.2.打开瓶盖，观察现象打开瓶盖，观察现象3.3.同体积，称质量。同体积，称质量。4.4.分别粘在小木片上，观察现象。分别粘在

9、小木片上，观察现象。5.5.分别敞口放置一段时间，称量质量的变化。分别敞口放置一段时间，称量质量的变化。浓硫酸的稀释操作：浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。并不断搅拌。 稀酸是由浓酸稀释而成的，我们常用的稀硫酸就是由稀酸是由浓酸稀释而成的，我们常用的稀硫酸就是由浓硫酸稀释而成的。如何操作呢？浓硫酸稀释而成的。如何操作呢？切记！切记！ 不可将水注入浓硫酸中不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾，从而引起少量水迅速沸腾，从而引起

10、浓硫酸的喷溅，造成安全浓硫酸的喷溅，造成安全事故。事故。 第二节 常见的酸和碱第2课时 酸的化学性质 通过前面的学习我们已经知道，酸通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应吗？请将你道酸与哪些物质能发生反应吗？请将你所知道的与同学们交流、讨论。所知道的与同学们交流、讨论。加入紫色石蕊试液加入紫色石蕊试液加入无色酚

11、酞试液加入无色酚酞试液 稀盐酸稀盐酸（HClHCl） 稀硫酸稀硫酸 （H H2 2SOSO4 4）红色红色不变色不变色红色红色不变色不变色（二）酸的化学性质（二）酸的化学性质 1. 与酸碱指示剂的反应与酸碱指示剂的反应知识回顾知识回顾 向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，并记录实验现象。硫酸，并记录实验现象。 与与稀盐酸反应稀盐酸反应与与稀硫酸反应稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁铜铜反应剧烈反应剧烈, ,有大量气泡产生有大量气泡产生反应剧烈反应剧烈, ,有大量气泡产生有大量气泡产生反应较剧烈，反应较剧烈，有气泡产生有气泡产生不反应

12、不反应不反应不反应结论：反应速率：镁锌铁铜结论：反应速率：镁锌铁铜反应较剧烈，反应较剧烈，有气泡产生有气泡产生发生反应，发生反应，有气泡产生有气泡产生发生反应，发生反应，有气泡产生有气泡产生活泼性：镁锌铁铜。活泼性：镁锌铁铜。2.2.酸与某些金属的反应酸与某些金属的反应稀稀HClHCl稀稀H H2 2SOSO4 4MgMgZnZnFeFe结论结论: :酸酸+ +较活泼金属较活泼金属 盐盐+ +氢气氢气2HCl+Zn = ZnCl2HCl+Zn = ZnCl2 2+H+H2 2H H2 2SOSO4 4+Zn = ZnSO+Zn = ZnSO4 4+H+H2 22HCl+Mg = MgCl2HC

13、l+Mg = MgCl2 2+H+H2 2H H2 2SOSO4 4+Mg = MgSO+Mg = MgSO4 4+H+H2 22HCl+Fe = FeCl2HCl+Fe = FeCl2 2+H+H2 2 H H2 2SOSO4 4+Fe = FeSO+Fe = FeSO4 4+H+H2 2 人们经过进一步的实验和研究，总结出常见金属在溶液人们经过进一步的实验和研究，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：中的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠

14、前，它的活动性在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；就越强； 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。的金属不能与酸反应放出氢气。 酸溶液与某些金属反应酸溶液与某些金属反应 酸酸 + + （活动性较强的）金属（活动性较强的）金属 盐盐 + + 氢气氢气注意：注意： A A该类反应属于置换反应。该类反应属于置换反应。 B B该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。 C C该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。 D D会描述该类

15、反应的现象。排在金属活动性顺序表越会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越 前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如MgMg 反应有明显放热现象。反应有明显放热现象。 E. FeE. Fe参与此类反应，产物为二价铁。参与此类反应，产物为二价铁。 F.F. 该类型反应中，溶液的质量增重。该类型反应中，溶液的质量增重。 生活中我们都提倡使用铁锅生活中我们都提倡使用铁锅炒菜。因为铁锅中有铁元素炒菜。因为铁锅中有铁元素,如如果在炒菜或煮东西时果在炒菜或煮东西时,加上醋加上醋,铁铁和酸反应和酸反应,生成有亚铁离子的盐生成有亚铁离子的盐类类,使铁元素更易融入菜中

16、，人使铁元素更易融入菜中，人吃了饭菜就可以补充人体中的吃了饭菜就可以补充人体中的铁元素铁元素,可有效减少缺铁性贫血。可有效减少缺铁性贫血。有人做过试验，用铁锅炒洋葱，有人做过试验，用铁锅炒洋葱，把油加热把油加热5分钟以后，洋葱里含分钟以后，洋葱里含铁量比原来提高一两倍。如果铁量比原来提高一两倍。如果加上盐和醋后再同样加热加上盐和醋后再同样加热5分钟，分钟，含铁量提高到原来的含铁量提高到原来的15到到19倍。倍。所以我们中国的铁锅可是世界有名的。所以我们中国的铁锅可是世界有名的。. .闻名于世的中国铁锅闻名于世的中国铁锅 酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？砂纸砂

17、纸想一想想一想温馨提示：温馨提示： 1 1、稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要、稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上十分小心，防止沾到皮肤上2 2、如果不说明用量，液体取、如果不说明用量，液体取1-2ml1-2ml为宜为宜 分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸铁锈溶解铁锈溶解, ,生成黄色的溶液生成黄色的溶液铁锈溶解铁锈溶解, ,生成黄色的溶液生成黄色的溶液Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 刚才同学们在

18、实验中观察到实验现象归纳起来有两种刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：1 1、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色 。这是为什么呢？这是为什么呢？加入的酸量不同！加入的酸量不同！2 2、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄 色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡。色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡。 利用酸清除铁制品表面的锈时，能否将其长时间浸泡在利用酸清除铁制品表面的锈时，能否将其长时间浸泡在酸中？为什么？酸中？为什么？提示：提示：不能，因为当酸将金属表面的锈除

19、去以后，能继续与不能，因为当酸将金属表面的锈除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以铁制品除锈时不露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以铁制品除锈时不能长期浸在酸中。能长期浸在酸中。 氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？实验证明，实验证明，氧化铜也能与酸反应。氧化铜也能与酸反应。 请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式并请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式并归纳归纳酸的性质酸的性质：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象现象化学方程式化学方程式氧化铜氧化铜+盐酸盐酸氧化铜氧化铜+硫酸硫

20、酸CuO+2HCl = CuClCuO+2HCl = CuCl2 2+H+H2 2O OCuO+HCuO+H2 2SOSO4 4 = CuSO= CuSO4 4+H+H2 2O O固体溶解固体溶解, ,生成蓝色的溶液生成蓝色的溶液固体溶解固体溶解, ,生成蓝色的溶液生成蓝色的溶液3.3.酸与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应化学方程式化学方程式铁锈铁锈+ +盐酸盐酸铁锈铁锈+ +硫酸硫酸氧化铜氧化铜+ +盐酸盐酸氧化铜氧化铜+ +硫酸硫酸FeFe2 2O O3 3+6HCl = 2FeCl+6HCl = 2FeCl3 3+3H+3H2 2O OFeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO

21、4 4 = Fe= Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O OCuO+HCuO+H2 2SOSO4 4 = CuSO= CuSO4 4+H+H2 2O OCuO+2HCl = CuClCuO+2HCl = CuCl2 2+H+H2 2O O金属氧化物金属氧化物 + + 酸酸盐盐 + + 水水 注意：该反应过程中，金属元素的注意：该反应过程中，金属元素的化合价化合价不变，酸不变，酸中的原子团不变，属复分解反应。中的原子团不变，属复分解反应。能否就此推断酸跟盐均会发生类似的反应？能否就此推断酸跟盐均会发生类似的反应？如何检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙？如何检验鸡蛋壳的主要成分是

22、碳酸钙？CaCOCaCO3 3+2HCl = CaCl+2HCl = CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2实验室制取二氧化碳实验室制取二氧化碳石灰石与盐酸反应石灰石与盐酸反应 lry.flvlry.flv知识回顾知识回顾盐盐 酸酸 新盐新盐 新酸新酸补充补充1 1：盐酸跟碳酸钠的反应：盐酸跟碳酸钠的反应NaNa2 2COCO3 3+2HCl = 2NaCl+H+2HCl = 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2结论结论: :酸酸+ +盐盐 新盐新盐+ +新酸新酸（化合价不变）（化合价不变）实验步骤：实验步骤：在盛有适量碳酸钠白色粉末的试管中滴加在盛有适量碳酸钠白色粉末的试管

23、中滴加盐酸，观察现象。盐酸，观察现象。现象现象分析分析 有大量气泡冒出有大量气泡冒出补充补充2 2：盐酸跟硝酸银的反应：盐酸跟硝酸银的反应现象现象分析分析 有白色沉淀生成有白色沉淀生成AgNOAgNO3 3+HCl = AgCl+HCl = AgCl+ HNO+ HNO3 3实验步骤：实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。酸银溶液，观察现象。结论结论: :酸酸+ +盐盐 新盐新盐+ +新酸（化合价不变）新酸（化合价不变）结论结论: :酸酸+ +盐盐 新盐新盐+ +新酸新酸（化合价不变）（化合价不变）补充补充3 3：硫酸跟氯化钡的反应：

24、硫酸跟氯化钡的反应实验步骤：实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象。钡的溶液，观察现象。现象现象分析分析 H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2 = BaSO= BaSO4 4+2HCl+2HCl有白色沉淀生成有白色沉淀生成4.4.酸与盐反应酸与盐反应 注意：该反应过程中，各元素的注意：该反应过程中，各元素的化合价化合价不变，酸不变，酸中的原子团不变，属复分解反应。中的原子团不变，属复分解反应。酸酸+ +盐盐 新盐新盐+ +新酸新酸（化合价不变）（化合价不变）CaCOCaCO3 3+2HCl = CaCl+2HCl =

25、 CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2AgNOAgNO3 3+HCl = AgCl+HCl = AgCl+ HNO+ HNO3 3H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2 = BaSO= BaSO4 4+2HCl+2HCl酸酸的的通通性性1.1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色4.4.酸（某些）盐酸（某些）盐新盐新酸新盐新酸（化合价不变）化合价不变）3.3.酸金属氧化物酸金属氧化物盐水盐水（化合价不变）（化合价不变）【思考【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？不同的酸为什么也有相似的化学性质？2.2.酸（较活泼）金属酸（

26、较活泼）金属盐氢气（置换反应）盐氢气（置换反应）【小结【小结】1.1.组成上都含有氢元素。组成上都含有氢元素。课本课本P42P42页页2.2.在其水溶液中都能产生在其水溶液中都能产生的的H+，所以酸有一些相似的，所以酸有一些相似的 性质性质酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。学性质也有差异。即组成决定性质。HClHCl H H+ + + Cl+ Cl- -H H2 2SOSO4 4 2H 2H+ + + SO+ SO4 42-2-盐酸和硫酸的用途盐酸和硫酸的用途用途用途盐盐 酸酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等

27、；重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。，在实验室中常用它做干燥剂。 【典例【典例1 1】下列说法正确的是下列说法正确的是 ( )A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C. 长期露置于空气中，浓盐酸与浓硫酸的溶液质

28、量都增大长期露置于空气中，浓盐酸与浓硫酸的溶液质量都增大D打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾D D例题例题【典例【典例2 2】有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸】有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C C6 6H H5 5COOHCOOH），）， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（理的是（ ） A. A. 苯甲酸溶液的苯甲酸溶液的pHpH小于小于7 7 B. B. 相同浓度的苯甲酸溶液的相同浓度的苯甲酸溶

29、液的pHpH比醋酸的比醋酸的pHpH大大 C. C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色B B1.1.下列物质放入到稀盐酸中下列物质放入到稀盐酸中, ,无气体生成的是无气体生成的是( )( ) A. A.铝铝 B.B.碳酸钠碳酸钠 C.C.铁锈铁锈 D.D.石灰石石灰石C C同步练习同步练习2 2、稀盐酸和硫酸具有许多相似化学性质的原因是、稀盐酸和硫酸具有许多相似化学性质的原因是 （ ） A.A.它们都是溶液它们都是溶液 B.B.它们都含有酸根离子它们都含有酸根离子 C.C.它们都含有氢元素

30、它们都含有氢元素 D.D.它们的水溶液中都含有大量氢离子它们的水溶液中都含有大量氢离子D D3 3、向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸、向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸, ,充分反应充分反应后后, ,铁锈消失铁锈消失, ,并有气泡产生并有气泡产生, ,写出有关反应方程式写出有关反应方程式: :_、_。FeFe2 2O O3 3+6HCl = 2FeCl+6HCl = 2FeCl3 3+3H+3H2 2O OFe+2HCl= HFe+2HCl= H2 2 +FeCl+FeCl2 24 4、已知在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子，请设、已知在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子，请设计一

31、个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。5 5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象，为什放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象，为什么么 ？写出有关反应的化学方程式？写出有关反应的化学方程式。 鸡蛋在作上下鸡蛋在作上下“潜水运动潜水运动”。原因是碳酸钙与盐酸。原因是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，使鸡反应生成二氧化

32、碳，二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；浮出液面后，二氧化蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；浮出液面后，二氧化碳逸出，鸡蛋受到的浮力减小，使浮力小于重力，鸡蛋下碳逸出，鸡蛋受到的浮力减小，使浮力小于重力，鸡蛋下沉，如此重复。沉，如此重复。 CaCOCaCO3 3+2HCl = CaCl+2HCl = CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2D 6.6.有有5.6g5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出出0.210.21g g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金

33、属 中 的 金 属 中 的 Z n Z n M g M g C u C u A lA l （ ） A. A. 或或 B. B. 或或 C. C. 或或 D. D. 或或7 7、计算题：将一定量的石灰石放人烧杯中，加入、计算题：将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g100g稀稀盐酸恰好完全反应盐酸恰好完全反应( (杂质不溶解，也不参加反应杂质不溶解，也不参加反应) )，此时，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g8.8g，则石灰石中碳，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？ 1 1、盐酸、硫酸、硝酸、碳酸是几种常见的酸、盐酸、硫酸、硝酸、碳酸是几种常见的酸2 2、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性3 3、酸的通性：、酸的通性：(1)(1)酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。变色。 (2)(2)酸酸+ +活泼金属活泼金属盐盐+ +氢气氢气(3)(3)酸酸+ +金属氧化物金属氧化物盐盐+ +水水 (4)(4)酸酸+ +盐盐新酸新酸+ +新盐新盐课堂小结课堂小结