2015届高二上学期期末化学试卷

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1、 哈四中2015届高二上学期期末考试 化学试题 2014-01-07命题人：马振菊 审题人：李杰 考试时间：9:20-10:50 满 分：100分第卷 单项选择题（共50分）一、 单项选择题 （每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1、下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是 A烧制陶瓷 B干冰气化C粮食酿酒 D使用火药2、下列说法中有明显错误的是A.有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的

2、百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率3、室温下，在pH11的某溶液中，由水电离的c(OH)为 1.0107 molL1 1.0106 molL11.0103 molL1 1.01011 molL1A B C或 D或4、下列叙述不正确的是A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应为：O22H2O4e=4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2Cl2e=Cl25、对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)6、

3、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解7、在一定条件下，可逆反应N2(g)3H3(g)2NH3(g)H0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等B加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v

4、(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= -57.3 kJmol-1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l) H=-Q1kJmol-1H2SO4(浓)+NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+H2O(l) H= -Q2 kJmol-1HNO3(aq)+KOH(aq) = KNO3（aq）+H2O(l) H= -Q3 kJmol-1则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1

5、 D. Q2 = Q3 Q19、下列化学电池不易造成环境污染的是A氢氧燃料电池 B锌锰电池C镍镉电池 D铅蓄电池10、下列关于HTS说法中正确的是AHTS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行BHTS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行CHTS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行DHTS0的反应，在该条件下一定剧烈反应11、关于铅蓄电池的说法正确的是A在放电时，正极发生的反应是Pb(s)SO(aq)2e=PbSO4(s)B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)2e=Pb(s)SO(aq)12、把0.05 mo

6、l NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 A0.5 molL1 MgSO4溶液 B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1的CH3COOH溶液 D0.5 molL1 NH4Cl溶液13、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同14、用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧

7、化钠溶液吸收阴极产物D用带火星的木条检验阳极产物15、常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa 下列能使溶液pH(a1)的措施是 A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度16、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液 和某一元中强酸溶液 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是17、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe318、物质的

8、量浓度相同的下列各溶液中，含微粒种类最多的是ACaCl2 BCH3COONaC(NH4)2SO4 DK3PO419、有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是AAgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低20、已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClA

9、gI DAg2CrO4AgIAgCl21、向 绝热恒容 密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段22、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0

10、mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A乙丁甲丙 B甲乙丙丁C乙甲丁丙 D丁丙乙甲23、下列变化过程中H0的是A电解Al2O3得到Al和O2 BHCl分解为H2和Cl2CNa与水反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合反应24、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度A0.01 molL1 B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL125、右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极

11、 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色第卷 非选择题（共50分）二非选择题26（1）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：O点为什么不导电_。a、b、c三点的pH由小到大的顺序是_。H的物质的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。若使c点溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填序号)。A加热 B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固体 D加水E加固体CH3COO

12、Na F加入锌粒（2）已知 ：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp21020，则常温下：某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。要使0.2 molL1 CuSO4溶液中的Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。27、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“

13、不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。28、（1）在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)该反应的化学平衡常数表达式K_。已知在700 时，该反应的平衡常数K10.6，则该温度下反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数K2_。已知在1 000 时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。（2）向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反应速率v(C)v

14、(A)；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：反应2 min内，v(A)_；v(B)_；化学方程式中，x_、y_、p_、q_；反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_；如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的H_0(填“”“”或“”)；29、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。请回答下列问

15、题：(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；(3)在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 )：下列说法正确的是_(填序号)； 温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)molL1min1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大(4)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为_；(5)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_，正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为_(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。哈四中2015届高二上学期期末考试化学试题 第 7 页 共 7 页