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1、专题五化学能与热能第一篇 高考选择题满分策略真题调研洞察规律角度一对反应热、焓变及活化能概念的理解栏目索引角度二反应热及热化学方程式的正误判断真题调研洞察规律1.(2017天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能答案解析21解析解析A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极
2、和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。212.(2017江苏，8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H4d kJmol1A.反应、为反应提供原料气B.反应也是CO2资源化利用的方法之一答
3、案D.反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol121解析解析解析A项，反应、提供CO2和H2，正确；B项，反应将CO2转化为有机原料，是CO2的资源化利用，正确；C项，反应生成液态水，放出热量大于 ，错误；D项，目标反应可由反应22获得，计算反应热为(2b2cd) kJmol1，正确。21角度一对反应热、焓变及活化能概念的理解1.化学反应中能量变化的主要化学反应中能量变化的主要原因原因发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示：E反E2，反应吸收能量；E反E生或E1E2，反应放出能量。高考必备2
4、.从反应过程中能量变化图认识反应热从反应过程中能量变化图认识反应热图示各段表示的意义微观宏观a表示断裂旧化学键吸收的能量；b表示新化学键生成放出的能量；c表示反应热a表示反应物的活化能；b表示活化分子形成生成物释放的能量；c表示反应热H计算关系式HE(生成物)E(反应物)HE(反应物键能)E(生成物键能)3.催化剂对活化能、焓变的影响催化剂对活化能、焓变的影响催化剂能降低反应所需的活化能，但H保持不变。如图所示：例例1(2016海南，11，改编)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.由XY反应的HE5E2B.由XZ反应的H0C.降低压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利
5、于提高Z的产率典例剖析答案解析解析解析化学反应中的能量变化决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，由图可知，XY反应的HE3E2，XZ反应的HE1E2Q2 B.Q1Q2C.Q10，因此，Q1Q2。23145674.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g) O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g) H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g) H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应
6、使用催化剂，H3减小D.反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1答案解析2314567解析解析反应中是光能转化为化学能，A错误；反应中H0，为吸热反应，B错误；催化剂只降低反应的活化能，不影响反应的焓变，C错误；根据盖斯定律，目标反应可由反应获得，H206.1 kJmol1(131.3 kJmol1)74.8 kJmol1，D正确。2314567新题预测新题预测5.(2017安徽怀宁中学摸底)下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是 A.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时， 放出19.12 kJ热量，则Fe(s)S(s)
7、=FeS(s)H95.6 kJmol1B.稀醋酸与0.1 molL1 NaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解 的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1D.已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则可知C的燃烧热 H110.5 kJmol1答案解析2314567醋酸为弱酸，不能写为氢离子，醋酸电离时吸热，反应的焓变错误，B项错误；1 mol氢气完全燃烧放出285.5 kJ的热量，则生成1 mol氢气时需要吸收能量2
8、85.5 kJ，水、氢气的化学计量数应是1，氧气的化学计量数是 ，C项错误；1 mol C与氧气反应生成CO放出的热量不是碳的燃烧热，D项错误。23145676.(2017浙江杭州高中第三次月考)最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol NN键吸收167 kJ热量，生成1 mol NN键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4(g)发生反应生成N2(g)的H为 答案解析2314567A.882 kJmol1 B.441 kJmol1C.882 kJmol1 D.441 kJmol1解析解析由
9、题意知，NN键的键能为942 kJmol1，NN键的键能为167 kJmol1，1 mol N4(g)生成N2(g)反应为N4(g)=2N2(g)，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以反应热H6167 kJmol12942 kJmol1882 kJmol1，A项正确。23145677.氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是 A.碳C(s)的燃烧热为110.4 kJmol1B.氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应C.氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJmol1D.足量炭粉与Cu
10、O反应生成Cu2O的热化学方程式为 C(s)2CuO(s)=Cu2O(s)CO(g)H35.6 kJmol1答案解析2314567解析解析碳的稳定氧化物为CO2，A中的数据是生成CO的反应热，A项错误。由题给图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应放热，B项错误。由题给图像可知，氧化亚铜与氧气反应的活化能为348 kJmol1，C项错误。根据题给信息可得热化学方程式2C(s)O2(g)=2CO(g)H1220.8 kJmol1；根据题图信息可得热化学方程式2Cu2O(s)O2(g)=4CuO(s)H2292 kJmol1。足量炭粉与氧化铜反应的热化学方程式为C(s)2CuO(s)=Cu2O(s)CO(g)H， (反应反应)反应，则H (H1H2)35.6 kJmol1，D项正确。2314567
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