云溪一中高一假期化学作业A

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1、云溪一中高一假期化学作业(A)第二章： 化学反应与能量第一节：化学能与热能（第1天）一.选择题（每道题有1-2项准确选项）高考资源网12016年，某报报道，东北某人已经研究出可在水中加入催化剂，利用水制成汽油，并可大量投入使用。你怎样看待这个问题 （ ）A.成本低，可节约能源 B.它是一条致富的好出路C.它不符合能量的转化和守恒定律 D.该报道是真实的2.下列反应中属吸热反应的是 （ ）A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应 C.硫在空气或氧气中燃烧 D.炭和二氧化碳生成一氧化碳 3.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是 （ ）A.都需要达到着火点 B.都产生热量 C.都要

2、点燃 D.都属于氧化还原反应4.下列说法准确的是（ ）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 5一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物实行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）A浓硫酸与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水6航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉

3、氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+ 4H2O+Cl2+2O2+Q，下列对此反应叙述中错误的是( )A. 反应属于分解反应 B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用7下列关于能量转化的理解中不准确的是（ ）A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物实行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D.电灯工作时，电能全部转化为光能8等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关

4、系是 ( ) A. Q1Q2 B.Q1 Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X10下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ）A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极11.某原电池总反应离子方程式为2Fe3 + Fe = 3Fe2能实现该反应的原电池是 （ ）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极

5、为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO412、根据Zn+Cu2+=Zn2+Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：（ ） A 镁 B 石墨 C 铝 D 铅13、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A、d、c、a、b B、d、a、b、c C、d、b、a、c D、b、a、d、c14、人造地球卫星上使用的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH -2e

6、 -=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag + 2OH -。据此判断氧化银是（ ）A、负极，被氧化B、正极，被还原C、负极，被还原D、正极，被氧化15有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。下列推断不合理的是（ ）A、 Zn是负极，电极反应式是2Zn-4e-=2Zn2+ B、 Pt是正极，电极反应式是O2+4H+4e-=2H2OC、 在整个原电池反应中，Zn是还原剂，体液中的溶解氧是氧化剂D、Pt的性质比Zn活泼16、已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH- - 2e-

7、 = ZnO + H2O石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 根据此判断，锌片是： A、负极，并被氧化B、负极，并被还原 C、正极，并被氧化 D、正极，并被还原17、 实验室中制取氢气，最好的方法是( )。原创赵 A纯铁与稀硫酸反应 B纯锌与稀硫酸反应 C纯锌与稀盐酸反应 D粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应18一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的组成正确的是 A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl219.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自

8、来水管锈蚀最快的是（ ）A.铁水龙头 B.铜水龙头 C.塑料水龙头 D.陶瓷水龙头20.以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol 电子时，下列说法正确的是 （ ）A.铁片溶解1 mol，铜片上析出1 mol H2 B.两极上溶解和析出的物质的质量相等C.铁片溶解2 g，铜片上析出1 g H2 D.铁片溶解1 mol，硫酸消耗1 mol21.理论上不能设计为原电池的化学反应是，（ ）A.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；C.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）； D

9、.2FeCl3（l）+Fe（s）=3FeCl2（l）；二、非选择题1.原电池是一种 装置。电子的流动方向是从 极到 极；电流方向是从 极到 极。电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成 ， 其中铝做 ，很快被腐蚀。2、在铜锌硫酸原电池中，锌为 极， 电子，电极发生的是 反应（填氧化或还原），电极反应式为 ；铜为 极， 电子，电极发生的是 反应，电极反应式为 ，铜片上观察到的现象为 。3、利用Fe CuSO4 Cu FeSO4设计一个原电池。在右侧画出实验装置图。并指出：正极为 ，电极反应： ；负极为 ，电极反应： 。4、用锌棒、石墨和CuCl2溶

10、液组成的原电池，锌棒为_极，电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_，观察到的现象为_；石墨为_ _极，电极上发生的是_ _反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_，观察到的现象为_；原电池反应的离子方程式为_ _。5、如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。两极反应式为： 正极 ；负极 。该装置将 能转化为 能。6、在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： 产生这些气体消耗的锌的质量是 通过导线的电子的物质的量是 原稀硫酸的物质的量浓度是 7、现有如下两个反应：（A）

11、NaOH + HCl = NaCl + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池 （2）如果不能，说明其原因 （3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称正极为 ，电极反应： ；负极为 ，电极反应： 。电解质溶液名称 第二节：化学能与电能（2）（第4-5天）1. 下列关于铯的性质判断不正确的是（ ）A.铯遇到水会立即燃烧，甚至爆炸 B铯遇到空气会立即燃烧生成比过氧化物更加复杂的氧化物 C.碳酸铯受热容易分解 D.碱金属中铯的还原性最强，可以将钠、钾从其盐溶液中置换出来2、废电池的污染引起人们广泛注意，

12、废电池对环境造成污染的主要物质是：（ ） A、锌 B、汞 C、石墨 D、铅3关于原电池的下列说法中错误的是（ ）A、 原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置 B、 原电池中，正极发生氧化反应C、 原电池在放电时，氧化反应和还原反应同时进行。D、在燃料电池的负极上发生反应的通常是氧气4随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极5.如下图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B

13、、C分别为（ ）A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B. A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C. A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D. A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液6、下列化学电池不易造成环境污染的是（ ） A、铅蓄电池 B、锌锰电池 C、镍镉电池 D、氢氧燃料电池7.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)下列说法错误的是 （ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(l)

14、+ 2e - Mn2O3(s) + 2OH - (aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g8.微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是（ ）A正极反应：2Li - 2e- = 2Li B负极反应：I2 + 2e- = 2I-C总反应是：2Li + I2 = 2LiI D金属锂作正极9.锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2NH4 = Zn2 + Mn2O3 + 2NH3 + H2O在此电池放电

15、时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 （ ） A. Zn B. 碳棒 C. MnO2 和NH4 D. Zn2 和NH4 10.氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为 （ ）A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol11已知空气锌电池的电极反应：锌片：Zn2OH2e ZnO H2O，石墨：1/2 O2H2O 2e 2OH据此推断锌片是 （ ） A、负极，被氧化 B、负极

16、，被还原 C、正极，被氧化 D、正极，被还原12废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（ ）A把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B碳棒取下洗净用作电极C把铜帽取下洗净回收利用D锌锰干电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用13.下列变化中属于原电池的是 （ ）A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B.白铁(表面镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速14据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交

17、车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂做催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是（ ）正极反应为：O2+4H+4e=2H2O负极反应为：2H24e=4H+总的化学反应为：2H2+O2 =2H2O氢离子向正极移动A、B、C、D、15 铁在下列情况下腐蚀最快的是 （ ）A.铁放入海水中 B.将铁和锌连接后放入到海水中C.将铁和锌连接后放入到淡水中 D.将铁和锡连接后放入到海水中16右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（ ）A. a极是负极 B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4

18、OH- C.电子由b通过灯泡流向a D.氢氧燃料电池是环保电池17电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2OH- -2e-ZnO + H2O和Ag2O +H2O + 2e-2Ag +2OH-；下列判断正确的是（ ）A锌为正极，Ag2O为负极 B锌为负极，Ag2O为正极 C原电池工作时，负极区溶液碱性减弱 D原电池工作时，负极区溶液碱性增强18高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列

19、叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：Zn-2e + 2OH = Zn(OH)2B放电时正极反应为：FeO42 + 3e + 4H2O= Fe(OH)3 + 5OHC放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强二、非选择题1、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸， 其负极反应可表示为： ，其正极反应表示为： ； 碱式氢氧燃料电池的电解质是碱， 其负极反应可表示为： ，其正极反应表示为： ； 2、 用锌片、铜片

20、连接后浸入200g稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间硫酸反应完，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 个电子。溶液中溶质的质量分数 3、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O 请回答下列问题 ：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为 Pb - 2e + SO42- = PbSO4 ，则正极的电极反应式是 ;电解液中H2SO4的浓度将变_;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。4. 利用下列反应：Cu 2Ag+ Cu 2+ 2Ag制一个

21、化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。 是正极， 正极反应式： 是负极，负极反应式： 5、某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到右图所示的曲线。试计算：（1）混合物中碳元素的质量分数（用小数表示，保留两位小数）。（2）确定各成分的质量分别是多少？60.5molA元素的最高正价阳离子被还原成中性原子得到6.021023个电子，0.4g A的单质同足量盐酸反应时

22、，放出0.02g氢气。B元素的最高正价与负价的绝对值之差为4，其低价氧化物中含氧50%。C元素的-1价离子和A2+离子具有相同的电子层结构。A、B两元素的原子核内分别有相等的质子数和中子数。则：（1）B元素的周期表中的位置 A、C离子的结构示意图分别为 （2）用电子式表示A与C形成化合物的过程： （3）三种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(用化学式表示) 碱性最强的是_ 。第三节：化学反应的速率和限度（1）（第6天）1、下列反应中，能瞬间完成的是：( )A、硝酸见光分解 B、硝酸银溶液与盐酸反应C、漂白粉失效 D、二氧化硫被氧化为三氧化硫2、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A化

23、学反应速率可以用任何一种反应物或生成物的浓度变化来表示B化学反应速率为0.8mol/(Ls)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3、在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2 2NH3，2min末时，测得剩余N2为1mol，对于这一化学反应的反应速率表示不正确的是 ( )Av（N2）=0.5mol/(Lmin) Bv（H2）=1.5mol/(Lmin)Cv（NH3）=2mol/(Lmin) Dv（N2）=1mol/(Lmin)4、决定化学反应速率

24、的主要因素是 （ ）A、生成物的浓度 B、反应温度和压强 C、使用催化剂 D、反应物的性质5、在一定条件下，将A2和B2两种气体，通入密闭容器中，反应按xA2+yB2 2C进行，2s后反应速率如下：v（A2）=0.5mol/(Ls)，v（B2）=1.5mol/(Ls)，v（C）=1mol/(Ls)，则x、y的值是( )A3和2 B1和3 C3和1 D4和56、某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，则该反应式是( )AX2+2Y2 2XY2 B2X2+

25、Y2 2X2YC3X2+Y2 2X3Y DX2+3Y2 2XY37、反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率表达正确的是：( )Av(O2)=0.01mol/(Ls) B.v(NO)=0.008mol/(Ls) C. v(H2O)=0.003mol/(Ls) D. v(NH3) =0.004mol/(Ls) 8、在5L密闭容器中发生如下反应：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，若最初加入22g二氧化碳，5min后测得还剩有17.6g二氧化碳，那么这段时间内的平均反应速率为（ ）A.

26、v(CO2) =0.02mol/(Lmin) B. v(CO) =0.008mol/(Lmin)C. v(CO2) =0.004mol/(Lmin) D. v(CO2) =0.002mol/(Lmin) 9、在2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B(g) 2c(g),若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol(Ls)-1，则10秒钟后容器中的B有（ ）A2.8mol B1.6mol C3.2mol D3.6mol10、某温度下，反应2N2O5=4NO2+O2开始进行时c(N2O5)=0.0408mol/L，6秒后，c(N2O5)=0.030mol/L该反应的速率为 ( )A

27、. v（N2O5）=1.0810-3mol/(Ls) B. v（O2）=2 v（N2O5）C. v（N2O5）=1.810-3mol/(Ls) D. v（NO2）=3.610-3mol/(Ls)11、反应4NH3(气)+5O2(气)= 4NO(气)+6H2O(气)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( )ANO：0.001molL-1 BH2O：0.002molL-1 CNH3：0.002molL-1 DO2：0.00125molL-112、冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3ClO+O2，Cl

28、O+OCl+O2下列说法不正确的是 ( )A反应后O3转变为O2 BCl原子是总反应的催化剂C氟氯甲烷是总反应的催化剂 DCl原子反复起分解O3的作用13、对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的（ ）A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入N2使压强增大C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入Ne使体积增大14、反应N23H22NH3，在2L密团容器中进行，半分钟内有0.6molNH3生成，下列化学反应速率正确的是( ) v(NH3)=0.6mol/(Lmin) v(N2)=0.005mol/(Ls) v(H2)=0.9mol/(Lmin) v(N

29、H3)=0.02mol/(Ls) v(H2)=0.01mol/(Ls) v(N2)=0.03mol/(Ls)A B C D 15、在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L在此时间内，用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(Ls)，反应所经过的时间是 ( )。A0.44s B1s C1.33s D2s16、相同条件下，钠、镁、铝分别跟同浓度的稀盐酸反应，速率最快的是：( )ANa BMg CAl D无法确定17、在2A+B=3C+4D中，下列表示该反应的速率最快的是 ( )A、V(A)=0.5 mol/(Ls) B.V(B)=0.3 mol/(Ls)

30、C. V(C)=0.8 mol/(Ls) D.V(D)=1.0 mol/(Ls)18、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) 单位：mol/(Ls)表示，则正确的关系是：( )A. 4/5v(NH3)=v(O2) B. 5/6 v(O2)=v(H2O)C. 2/3 v(NH3)=v(H2O) D. 4/5 v(O2)=v(NO)19、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是 （ ）v(N2)=0.3mol/(Lmin) v(NH3)=0.9mol/(Lmin) v(H2)=0.6

31、mol/(Lmin) v(H2)=0.0225mol/(Ls)A B C D20、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL 2molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是 （ ）A20ml 3molL-1的x溶液B20ml 2molL-1的x溶液C10ml 4molL-1的x溶液 D10mL 2molL-1的x溶液21、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是 （ ） 甲： 在5000C时，SO2和O2各10mol反应 乙：在5000C时，用V2O5做催化剂，10molSO2和1

32、0mol O2起反应 丙：4500C时，8mol SO2和5mol O2起反应 丁：5000C时，8mol SO2和5mol O2起反应A.甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁 C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲22、A、B两种气体物质在容器中进行反应，A+3B=3C，100C时反应速率为v(B)=0.3mol/(Ls),500C时反应速率为v（A）=25.6mol/(Ls)，则每升高100C，该反应增速至原来的几倍 ( ) A.3 B.4 C.16 D.8523、对于反应M+NP，如果温度每升高10，化学反应速度增大为原来的3倍，在10时，完成反应10需81min，则在30时完成反应

33、10需要时间为（ ）A27min B9min C13.5min D3min24、对于反应：2SO2O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编号改变的条件生成SO3的速率降低温度增大O2的浓度使用V2O5作催化剂通入SO225、（易错题）反应3A(g)+B(s)=C(g)是放热反应，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率： A加快 B减慢 C不变（1）升温 （2）增大压强 （3）加入A ，(4)增大容器体积 （5）加入B （6）压缩体积 26、某容器内发生如下反应：（1）X+Y=Z (2) Z+Y=M+

34、N+X 由此推断容器内发生的总化学方程式： ，在此反应中X物质做 ，Y物质是 ，中间产物为 。27、已知反应2SO2+O2 2SO3，现有甲、乙两个等体积的密闭容器，在相同的温度下，均加入催化剂V2O5，甲中贮有2molSO2和1molO2，乙中贮有4molSO2和2molO2，则_容器中反应速率大。若甲、乙两容器均贮有2molSO2和1molO2时，在乙容器中再充入2molAr，这时两容器中的反应速率是甲容器_乙容器(填“大于”，“小于”或“等于”)。28、将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由右图表示。（1）写出离子反应方程式 （2）在下列因素中H的浓度 镁带的表

35、面积 溶液的温度 Cl-的浓度 能影响该反应速率的因素有_（填序号）；（3）解释图中AB段形成的原因 ；（4）解释图中1时刻后速率变小的原因 。29、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1） 该反应的化学方程式为 （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 第三节：化学反应的速率和限度（2）（第7天）一、选择题（每小题有1-2个正确选项）1、空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。为了提高生产SO2的速度，下列可行的是（ ）A把块状矿石碾成粉末 B增大O2压强，向炉内喷吹空气C添加催化剂 D降低温度并降低SO2

36、浓度2、下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2 （ ）A全部BCD3、反应A3B22C2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1 该反应进行的快慢顺序为： （ ）A. B. C. = D. = 4、NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述不正确的 （ ）A使用催化剂并不能改变反应速率B使用催化剂可以加快反应速率C增大压强能加快反应速率D升温可以加快反应

37、速率5、在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为（ ）A10sB大于10sC小于10sD无法判断6、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Lmin)，则的值为 ( ) 4 B3 C2 D17、在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的(H2)0.3mol/(Ls)，则3s末NH3的浓度为 （ ）A0.45mol/L B0.6mol/L CO.9mol/L D1.2mol/L8、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 （ ）A、在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B、H2O2中加入少量MnO2，可迅速放出气体 C、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快9、100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( )A.加入适量的6 molL1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水