《高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应课件3 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应课件3 新人教版必修1（17页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、第三课时第三课时氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：如下：氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物失去电子，化合价升高，发生氧化反应失去电子，化合价升高，发生氧化反应得到电子，化合价降低，发生还原反应得到电子，化合价降低，发生还原反应复习：复习：氧化剂氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，其质。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，其生成物为还原产物。
2、生成物为还原产物。还原剂还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，也就是反应后所含元素化合价升高的物的物质，也就是反应后所含元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，其质。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，其生成物为氧化产物。生成物为氧化产物。 还原剂还原剂氧化剂氧化剂得到电子（或电子对偏向）得到电子（或电子对偏向）失去电子（或电子对偏离）失去电子（或电子对偏离）所含元素的化合价升高所含元素的化合价升高所含元素的化合价降低所含元素的化合价降低具有还原性具有还原性具有氧化性具有氧化性本身被氧化本身被氧化本身被还原本身被还原电子的给予体
3、电子的给予体电子的接受体电子的接受体物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决定于元素的化合价。主要决定于元素的化合价。2s0s4s6s化合价只能作还原剂只能作还原剂只能作氧化剂只能作氧化剂既能作还原剂，也能作氧化剂既能作还原剂，也能作氧化剂 还原剂还原剂化合价升高化合价升高 被氧化被氧化氧化剂氧化剂化合价降低化合价降低被还原被还原练习练习: H+ , Cu , Mg2+ ,S2- , Zn ,O2 ,SO2 在化学反应在化学反应中能失去电子的有中能失去电子的有 ,表现表现 性性;能获得电子的有能获得电子的有 ,表现表现 性性;在不同反应中在不同反应中,既能
4、失电子有能得电子的有既能失电子有能得电子的有 ,表现出表现出 . H+ Mg2+ O2 SO2 Cu S2- Zn SO2SO2还原还原氧化氧化还原性和氧化性还原性和氧化性常见的氧化剂有：常见的氧化剂有：活泼的非金属单质如：卤素单质活泼的非金属单质如：卤素单质 （X X2 2）、）、 O O2 2、S S等。等。高价金属阳离子如：高价金属阳离子如：FeFe3+3+、CuCu2+2+等。等。高价或较高价含氧化合物如：高价或较高价含氧化合物如：MnOMnO2 2、浓、浓H H2 2SO4SO4、HNOHNO3 3、酸化酸化KMnOKMnO4 4。常见的还原剂有：常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属活
5、泼或较活泼的金属:如如K、Na、Al、Fe等。等。一些非金属单质：如一些非金属单质：如H2、C、Si等。等。较低态的化合物：较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。等。 氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法双线桥法双线桥法 这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称示方法称 “双线桥法双线桥法”。 方法：方法： a a 找出反应前后化合价发生变化的元素找出反应前后化合价发生变化的元素 b b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向 产物中对应的价态变化的元素产物中对应的价态变化的元素c c
6、用用e-e-表示电子，注明电子得失数表示电子，注明电子得失数 d d 查得失电子数是否相等查得失电子数是否相等化合价升化合价升高高，被，被氧氧化，化，失失去去2e2e- -化合价降化合价降低低，被，被还还原，原，得得2e2e- -0+1+20H2 + CuO Cu + H2O练习练习1：用双线桥表示下列氧化还原反应，：用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂并指出氧化剂和还原剂（1）MgCl2 MgCl2（2）2KClO3 2KCl3O2（3）2Al3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2（4）2H2SSO2 3S2H2O点燃点燃MnO2表示电子转移的两种方法2.单线桥法：Cl2 +
7、 H2O = HCl + HClO 表示不同种元素的原子或离子间得失电子表示不同种元素的原子或离子间得失电子的情况的情况 箭号不跨过等号，箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终起点为失电子元素，终点为得电子元素。点为得电子元素。 只标电子转移总只标电子转移总数，不标得与失数，不标得与失。注注 意意2eMnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O+4+2-100+1-1eCl Cl + H2O = HCl + HClO小 结 用双线桥表示同种元素的电子得失。 双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。用单线桥表示不同种元素
8、的电子转移。 箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失不标得与失。两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素。2. 填空：填空：（1）FeFeCl2 ，需加_剂，例如： 。（2）CuOCu，需加_剂，例如： 。（3）HClCl2，需加_剂，例如： 。（4）HClH2，需加_剂，例如： 。（5）Fe3Fe，需加_剂，例如： 。课堂训练课堂训练分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。物和还原产物。（
9、1）KClO3 6HCl KCl3Cl23H2O（2）5NH4NO3 4N22HNO39H2O（3）Cl2H2O HCl HClOKClO3 6HCl KCl3Cl23H2O氧化剂：氧化剂：KClO3 还原剂：还原剂：HCl氧化产物、还原产物都是氧化产物、还原产物都是Cl2（同种元素的不同价态之间的氧化还原反应，价态的（同种元素的不同价态之间的氧化还原反应，价态的变化有何规律？）变化有何规律？）510失51e得15e5NH4NO3 4N22HNO39H2O氧化剂与还原剂为同种物质：氧化剂与还原剂为同种物质：NH4NO3氧化产物与还原产物为同一种物质：氧化产物与还原产物为同一种物质：N2（此（此
10、 氧化还原反应发生在同一种物质中的不同价态元氧化还原反应发生在同一种物质中的不同价态元素之间，称为自身氧化还原反应）素之间，称为自身氧化还原反应）3 50得35e失53eCl2H2O HCl HClO氧化剂与还原剂同为氧化剂与还原剂同为Cl2氧化产物为氧化产物为HClO，还原产物为，还原产物为HCl（此反应电子转移发生在同一物质里同一价态的同一（此反应电子转移发生在同一物质里同一价态的同一元素原子上，为自身氧化还原反应的特殊形式，称为元素原子上，为自身氧化还原反应的特殊形式，称为歧化反应）歧化反应）011失e得e作作 业业1.用双线桥表示同种元素的电子得失。2.用单线桥表示不同种元素的电子转移。 Cu +Cl2 CuCl2点燃 2H2O 2H2 + O2电解Cl2 + 2 KI = 2 KCl + I2Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应课件3 新人教版必修1
