高一化学实验报告课后练习

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1、实验一化学实验基本操作(一)课后练习 1.有关玻璃棒的用途不正确的是( )。A. 引流*B. 研磨固体C. 搅拌D. 转移固体 2.下列仪器加热时不需要垫石棉网的是( )。A. 烧杯B. 锥形瓶C. 圆底烧瓶*D. 蒸发皿 3.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿；加热搅拌；停止加热、利用余热蒸干。其正确的操作顺序为( )。A. B. *C. D. 4.实验室制取氧气的操作步骤有：放入药品；检查装置的气密性；将试管固定在铁架台上；给试管加热；移去酒精灯；用排水法收集气体；将导管从水槽中移出。其正确的操作顺序是( )。A. *B. C. D. 5

2、.某同学在实验报告中有如下数据：用托盘天平称取工业用碳酸钠晶体样品10.62 g；用10 mL量筒量取8.8 mL盐酸；用pH试纸测得盐酸的pH为1.53(与标准比色卡对照)；测得工业用碳酸钠晶体样品中结晶水含量为56.64。以上数据合理的是( )。A. B. C. *D. 6.下列实验操作正确的是( )。*A. 向酒精灯内添加酒精要用漏斗，且添加酒精不超过酒精灯容积的B. 振荡试管里的液体，手指拿住试管，用手臂甩动C. 没有使用完的药品应立即倒入原试剂瓶里D. 给试管里的物质加热一定要将试管口向下倾斜 7.下列基本操作正确的是A. 手持试管给试管里的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

3、C用天平称量药品时用手直接拿砝码*D用滴管滴加液体时滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁 8.下列实验操作先后顺序正确的是( )。A. 先装好药品，再检查装置的气密性B. 先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性*C. 氢气还原氧化铜的实验结束时，先熄灭酒精灯，后撤出导气管D. 稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌 9.给试管里的固体加热应( )。试管口低于底部 试管夹夹在试管的中部 试管夹夹在试管的中上部 先均匀加热，后对准药品处固定加热 一开始就应对准药品处加热A. B. *C. D. 1 / 3510.下列关于实验操作的叙述正确的是( )。A. 从试剂瓶中取

4、出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶*B. 可燃性气性点燃之前必须验纯C. 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D. 用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌11.加热50 mL液体应该选用下列仪器中的( )。试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 铁架台 漏斗A. *B. C. D. 12.实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。13.将CuSO45H2O晶体转化为CuO粉末的化学方程式为_ _，先后采用的操作方法是_。14.现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化

5、镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠。请将正确合理的操作顺序(用1、2、3)填入括号中，并简要回答(1)(3)题。( )在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤。( )加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤。( )将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。( )在滤液中加入稀盐酸至溶液的pH等于7。( )蒸发结晶。( )在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤。(1)为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？ (2)为什么要加入稀盐酸至溶液的pH等于7？(3)写出上述两步骤中的有关化学方程式。15.过滤需要的仪器(或用品)有_、_、_、_、_、_ 。操作中要求做到“一贴二低三靠”，其中“二低”是_ _。在蒸发操

6、作中，注入溶液的量不要超过蒸发皿容积的_，加热时要用玻璃棒不断搅拌溶液的原因是_，待蒸发皿中析出较多晶体时，应停止加热的原因是_。16.下列各个操作都应注意“先”与“后”的顺序，请在每题内的横线上填上“先”或“后”字。(1)稀释浓硫酸时，往烧杯里_加浓硫酸，_加水。(2)实验室制取氧气时，_把导管口伸入盛满水的集气瓶里，_给试管加热。(3)CO与CuO的反应实验开始时_加热，_通入CO；实验结束时，_停止加热，_停止通入CO。17.由实验测知：取3.5 g KMnO4晶体加热到220，分解放出的O2多于按化学方程式(2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2)计算的理论值。(1)用实验

7、证明超过理论值的O2不是来自MnO2分解的方法是_。(2)用实验证明超过理论值的O2是由K2MnO4分解产生的，方法是(要求使用制氧气后的固体残渣，实验装置如图所示)_。(3)从“最后残渣”中分离出MnO2的操作方法是_。实验二化学实验基本操作(二)课后练习 1.有关容量瓶的说法，不正确的是( )。A. 容量瓶是一种容积精确的仪器B. 容量瓶不宜长期存放溶液*C 容量瓶可以用作反应容器*D. 容量瓶可用来直接溶解固体溶质 2.在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是( )。*A. 使用容量瓶前检查是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C. 配制溶液时，如果试样是液体，须用量筒量取试

8、样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 3.对下列量器的说法正确的是( )。A. 量筒的刻度值是由下向上增大，“0”刻度标记在下B.250 mL容量瓶上一般刻有“30，250 mL”的标记*C. 量筒的刻度值是由下向上增大，无“0”刻度*D. 250 mL容量瓶上一般刻有“20，250 mL”的标记 4.某学生用量筒量取液体，量筒平稳且面对刻度线，起初仰视液面，读数为19 mL，倾出部分液体后，俯视液面，读

9、数为11 mL，实际倾出液体的体积为( )。A. 8 mL*B. 大于8 mLC. 小于8 mLD. 无法判断 5.下面ad是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a. 量筒 b. 容量瓶 c. 托盘天平 d. 温度计(1)其中仪器上标明使用温度的是_(填序号，下同)。(2)能够用以精确确定液体体积的是_。(3)使用前必须检查是否漏水的有_。 6.在溶解或稀释时有明显的热量变化的溶液，就必须待溶液的温度_才能向容量瓶中转移。把烧杯中的溶液转移到容量瓶时，必须用_引流。容量瓶使用完毕，应_、玻璃瓶塞与瓶口处垫张_(以免瓶塞与瓶口_)。 7.先选择填空，再简要说明作此选择的理由。(1)某试管内装有约占

10、其容积的溶液，则溶液的体积是(用字母回答)_。A. 约1 mLB. 约3 mLC. 无法判断因为_。(2)拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50 mL，应选择的烧杯是(用字母回答)。A. 400 mL烧杯B. 250 mL烧杯C. 100 mL烧杯D. 50 mL烧杯因为_。 8.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应测定氧气的相对分子质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g；装好实验装置；检查装置气密性；加热，开始反应，直到产生一定量的气体；停止加热(如下图导管口高于液面)；测量收集到气体的体积；准确称量试管和残留物的质量为b g；测

11、定实验室的温度；把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净；处理实验数据，求出氧气的相对分子质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性_。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是_ (请填写步骤代号)。(3)如果实验中得到的氧气体积是c L(25、1.0 105 Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的相对分子质量的计算式Mr(O2)_ (含a、b、c，不必化简)。实验三 碱金书籍其化合物的性质课后练习 1.焰色反应的实质是原子或离子的核外电子吸收能量被激

12、发后又回到原来状态时，以光的形式释放出能量而显色的过程。有关焰色反应的描述正确的是( )。A. 焰色反应是化学反应*B. 焰色反应是物理变化*C. 焰色反应既可以在化学变化中表现出来，也可以在物理变化中表现出来D. 焰色反应能够鉴别所有的金属或金属离子 2.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是( )。A. 先将两种物质分别配成溶液，再分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打D. 分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打C. 用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打*D. 用两只小玻璃杯，分别加入少

13、量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 3. 用托盘天平称量NaOH固体时，最好将NaOH放置在( )。A. 天平的托盘上B. 滤纸片上*C. 小烧杯里D. 试管里4.甲、乙两支试管中均盛有足量盐酸，上方气球袋中均放有10 g Na2CO3和NaHCO3。同时将二者完全倒入试管中，下列对现象的叙述正确的是( )。A. 甲中气球的体积大于乙*B. 乙中气球膨胀速率快于甲C. 甲中最初没有气泡冒出D. 乙中气球先变大后又变小5.把过量小苏打粉末与氢氧化钠固体混合均匀。充分加热，最后留下的固体物质是( )。A. Na2O和Na2CO3B. Na2O2和Na2CO3*C. Na2CO3D

14、. Na2O、Na2O2和Na2CO36.如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是( )。A.U形管内红水褪色B. 试管内溶液变红*C. 气球a被吹大*D. U形管水位dc7.下列操作易引起事故的是( )。*A. 将水倒入到浓硫酸中B. 用大试管加热NaHCO3，使NaHCO3分解*C. 用手直接取用钠块投入到水中D. 排水法收集的一小试管H2移近酒精灯去点燃 8.用加热的方法可达到提纯目的的是*A. Na2CO3固体中有NaHCO3杂质*B. Na2O2中有N

15、a2OC.Na2CO3固体中有NaClD. 食盐中有泥沙 9.下列物质的保存方法错误的是A. 少量金属钠保存在煤油中B. 氢氧化钠保存在橡皮塞广口瓶中*C. 块状碳酸钙固体保存在细口玻璃瓶口D. 稀盐酸可保存在细口磨砂玻璃瓶中10.只用一种试剂即可区别NaOH、Ca(OH)2、HCl三种溶液，应该选用下列溶液中的( )。A. 石蕊试液*B. 小苏打溶液C. BaCl2溶液D. AgNO3溶液11.写出两种以NaHCO3为原料制取CO2的化学反应原理(用化学方程式表示)：方法a_，方法b_，这两种方法中_种方法中碳酸氢钠的利用率高。原因是_。12.某学校的实验室中有一瓶碳酸氢钠，由于放置时间过久

16、，不知道是否变质。你能利用所学过的知识，并通过一些简单的实验确定这瓶碳酸氢钠是否变质吗？如果变质了，能否确定其是否完全变质。13.用脱脂棉包住约0.2 g Na2O2粉末，置于石棉网上，往棉花上滴几滴水，可观察到棉花剧烈地燃烧起来。(1)由实验现象可得出Na2O2与H2O反应时的两个结论是：a. _，b. _。(2)某研究性学习小组拟用上图方法验证(1)中的a、b两个结论。验证a结论的实验方法是_；验证b结论的实验方法是_。14.在学习金属钠与水的反应时，同学们分别做了金属钠与水反应的实验。他们记录了现象并做了相应的解释。下面是其中几位同学的实验现象记录与分析：现象解释钠与水反应剧烈，迅速燃烧

17、，并伴有黑烟钠是易燃物且燃烧后生成黑色物质将钠放入水中，钠与水反应剧烈，很快发生爆炸钠是易爆物品，钠与水反应放出大量热，引爆了金属钠钠浮在水面上，四处游动并发出“嘶嘶”的响声钠的密度比水小，反应产生气体钠游到哪里，哪里就变红，最后钠消失，整个溶液变红钠是碱金属，在水中显碱性(1)根据以上现象，你认为哪些操作是不规范的？为什么？ (2)你认为对现象的解释，哪些是合理的，哪些是不合理的？为什么？实验四 配制一定物质的量浓度的溶液课后练习 1.配制100 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液，下列操作错误的是( )。*A. 在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B. 把称

18、得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各23次，洗涤液也移入容量瓶中*D. 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸溜水，直到溶液凹面恰好与刻度相切 2.按下列实验方案能达到要求的是( )。A. 用托盘天平称量25.20 g NaCl固体B. 用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸*C. 用10 mL量筒量取2.8 mL稀盐酸D. 用250 mL容量瓶配制0.1 mol/L 150 mL盐酸 3.用25 g胆矾按下列要求分别配成溶液，所确定的浓度正确的是( )。A. 溶解在100 mL水中，溶液浓度为1 mol/L*B. 用蒸馏水溶解胆矾，

19、使溶液体积为100 mL，则溶液浓度为l mol/LC. 用蒸馏水溶解胆矾，使溶液体积为75 mL，溶液浓度为16%*D. 用75 mL蒸馏水溶解胆矾，溶液浓度为16% 4.用36.5%的浓盐酸( = 1.2 g/cm3)配制1 mol/L的稀盐酸100 mL，配制过程需用到哪些仪器，先后顺序正确的是( )。100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒A. *B. C. D. 5.在配制物质的量浓度溶液时，下列操作会引起什么后果？A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 无法判断(1)配制NaOH溶液，称量时NaOH固体已吸潮( )。(2)配制N

20、aOH溶液时，溶液浑浊，溶质少量没溶解( )。(3)配制生理盐水时，容量瓶中有少量水( )。(4)配好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液( )。(5)溶液未冷却即装入容量瓶中定容( )。 6.某次实验需用0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL，配制方法如下：(1)用托盘天平准确称量_g固体NaOH。(2)下列各项中，不需要的仪器是( )。 烧杯；500 mL容量瓶；100 mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；托盘天平；漏斗A. B. C. D. (3)配制溶液应选用_mL容量瓶，原因是_。(4)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_。(5)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约30

21、0 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_后，将烧杯中的溶液转入_中。(6)用少量_洗涤_23次，洗涤后的溶液_，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。(7)向容量瓶中加入蒸馏水到液面_时，改用_加蒸馏水至液面与_相切。盖好瓶塞，_。(8)以下操作中，能引起所配溶液的浓度偏低的是( )。A. 溶解后，将溶液转入容量瓶中时，洗涤烧杯时的洗涤液被倒掉B. 定容时俯视刻度线C. 溶解时没有冷却到室温就将溶液转入容量瓶D. 向容量瓶中转移溶液时溶液溅出E. 天平没调平衡，静止时指针指向分度盘右边F. 定容时仰视刻度线G. 转移NaOH溶液前，容量瓶内壁附有水滴 7. 某学生在化学实验室配制500 m

22、L 0.4 mol/L NaOH溶液，整个配制过程如下图所示：(1)用托盘天平应称NaOH固体_g。(2)指出上述配制过程中存在的错误(有几处填几处，可以不填满，也可以增加)(3)若称量的是长期暴露在空气中的NaOH固体，则配制的NaOH溶液的物质的量浓度_(填偏高、偏低、无影响)。实验五 氯、溴、碘的性质 氯离子的检验课后练习 1.为了保存液溴，可在试剂瓶中加一些( )。A. 汽油*B. 水C. 四氯化碳D. NaOH溶液 2.区别溴水和碘水应选用的试剂是( )。A. 碘化钾淀粉溶液*B. 淀粉溶液C. 氢氧化钠溶液D. 氯水 3.检验Cl时所用试剂为AgNO3和HNO3，HNO3的作用是(

23、 )。*A. 防止CO的干扰B. 防止Cl的干扰C. 生成AgNO3沉淀 D. 防止NO的干扰 4.有人设计了如图所示的实验。下列关于这一实验的现象及分析正确的是( )。A.KI一淀粉试纸不变色，因为新制氯水中不能挥发出Cl2B. 只有当KI一淀粉试纸投入氯水中时，才能显蓝色*C.KI一淀粉试纸变蓝色，因为新制氯水中会挥发出Cl2D.KI一淀粉试纸先变蓝色后又褪色，因为新制氯水中含有的HClO能起漂白作用 5.下列说法正确的是( )。A. 某溶液滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则这种溶液中一定含有氯离子B. 某溶液与KI一淀粉溶液混合后，出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水*C. 氟气与NaC

24、l水溶液反应后，一定有HF和O2生成D. 氯水能使所有有色物质褪色6.将氯气通入溴化钠溶液中充分反应后，用苯进行溴的萃取与分液操作。操作步骤有：把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻 右手压住漏斗口的塞子，左手握住活塞部分，将漏斗倒转过来，用力振荡 打开漏斗下端活塞，待下层液体流出后再关上 向装有氯气和溴化钠反应产物的分液漏斗中加入适量苯 让分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁 从分液漏斗上口倾倒出液体 把分液漏斗上口的活塞打开(1)上面操作步骤的正确排列顺序是_。(2)操作的目的是_。(3)可以得到溴的苯溶液的一步操作序号是_。 7.为探究次氯酸的漂白性，有人设计了如图所示的实验。取干燥的和湿润的有色布条各

25、一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入Cl2。(1)通入氯气后，从集气瓶A中干燥的有色布条的现象可得出的结论是_；从集气瓶B中湿润的有色布条的现象可得出的结论是_。(2)为了确证是次氯酸使湿润的有色布条褪色，你认为还应增加一个什么实验？ 8.今有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是NaCl、AgNO3、Na2CO3和盐酸，它们相互反应的现象如下表所示：反应物实验现象A + B白色沉淀A + D白色沉淀(不溶于稀硝酸)C + D无色气体则A是_，B是_ ，C是_，D是_。 9.下列几种物质的溶液：KI、KCl、新制氯水、HBr、淀粉、AgNO3，不用其他试剂，怎样鉴别它们？10.已知某固体KCl

26、中混有少量MgSO4、KBr、CaCl2等杂质。现按以下实验方案进行提纯：(1)A中的溶质是_，分离A与B所用的主要仪器是_。(2)C中的成分是_，E中含有_等物质。(3)F中含有_等离子，如果得到KCl固体需加过量_，并经过_等操作步骤。11.在实验室中，氯化氢常用固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应制得，例如用NaCl与浓H2SO4在加热条件下反应，其化学方程式为：2NaCl + H2SO4(浓) Na2SO4 + 2HCl氯化氢密度较空气大，极易溶于水，其水溶液为盐酸。现用实验室制氧气(KClO3与MnO2混合加热)后的剩余固体为原料，制取氯化氢并溶于水制得盐酸。(1)本实验制氯化氢之前必

27、须把MnO2除去，其原因是_。(2)写出制取氯化氢的化学方程式：_。(3)实验的步骤是_。(4)制取氯化氢气体所用装置与制_相同。其主要玻璃仪器为_。(5)收集氯化氢气体应用_。检验一个集气瓶中是否已收集到氯化氢气体，其方法是_。若要使氯化氢气体溶于水中制得盐酸，吸收装置可用下图中的_。实验六 同周期、同主族元素性质的递变课后练习 1.下列仪器不可用于加热的是( )。A. 试管*B. 集气瓶C. 圆底烧瓶*D. 点滴板 2.不能用来说明同周期元素性质递变规律的实验是( )。*A. 硫化氢可燃，氯化氢不可燃B.Al(OH)3可溶于NaOH溶液，又可溶于盐酸；H4SiO4可溶于NaOH溶液，但不溶

28、于盐酸C. 氯气跟氢气很容易反应生成氯化氢，而硫必须在加热时才跟氢气反应生成硫化氢D. 钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水反应缓慢 3.下列物质中既能与盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )。A.H2SO3B. Ba(OH)2*C. Al(OH)3*D. NaHCO3 4.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是( )。A.HI、HCl、H2S、PH3B. PH3、H2S、HCl、HBr*C.HF、HCl、H2S、SiH4D. NH3、PH3、H2S、HCl 5.下列叙述中能肯定A金属比B金属活动性强的是( )。A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子电

29、子层数多C.l mol A从酸中置换H+生成的H2比l mol B从酸中置换H+生成的H2多*D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 6.根据下列事实：X + Y2+ = X2+ + Y；Z + 2H2O Z(OH)2 + H2；Z2+比X2+的氧化性弱；Y元素最高价氧化物对应水化物的碱性比W元素最高价氧化物对应水化物的碱性强；可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( )。A. XZYWB. ZWXY*C. ZXYWD. ZYXW 7.(1)Mg、Al跟稀盐酸反应的剧烈程度为：_，这说明_。(2)向MgCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象为_。向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH

30、溶液至过量，现象为_，化学反应方程式为_。由此可判断Al(OH)3不仅具有碱性，还具有_，因此Al(OH)3是一种_氢氧化物，这说明Al虽然是金属，但已表现出了一定的_性。(3)由Na、Mg、Al的性质递变情况可证明同周期从左到右，元素的金属性依次_。 8.(1)Na、K两金属的单质跟水反应的剧烈程度比较为_，这说明钾的金属性比钠_。(2)向NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液中滴加新制氯水，现象为_。化学反应方程式为_。这说明Cl2能将Br2、I2从其盐的溶液中置换出来，因此氯元素的非金属性比溴元素和碘元素的非金属性_。(3)向NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液中滴加溴水，现象为_。化

31、学反应方程式为_，这说明Br2能将I2从其盐的溶液中_出来，不能将Cl2从其盐溶液中_出来，因此溴元素的非金属性比_强，比_弱。(4)通过以上题目可证明：同一主族，从上到下，元素的金属性依次_，非金属性依次_。 9.将正确的物质填入下列空格中，在原子序数为120的元素中选择。(1)与水反应最剧烈的金属是_。(2)与水反应最剧烈的非金属是_。(3)硬度最大的单质是_。(4)常温下有颜色的气体是_。(5)碱性最强的是_。(6)最稳定的气态氢化物是_。(7)水溶液酸性最强的气态氢化物是_。(8)原子半径最小的元素是_。(9)气态氢化物中含氢量最高的是_。(10)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化

32、物是_。10.下列是元素周期表的一部分，回答下列有关问题。周期族IAIIAAAVAA力0234(1)写出下列元素符号：_，_，_。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，写出三者之间相互反应的化学方程式：_；_。(4)在这些元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_。(5)在和中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？(6)在和中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？11.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记

33、录了有关实验现象(见下表，表中的“实验步骤”和“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液。A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。B. 有气体产生，溶液变成浅红色。将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中。C. 剧烈反应，迅速产生大量无色气体。将镁条投入盐酸中。D. 反应不十分剧烈，产生无色气体。将铝条投入盐酸中。E. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。F. 生成淡黄色沉淀。请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：_。(2

34、)实验用品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。_、_、_、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的标号和书写化学方程式)实验内容实验现象化学方程式(4)实验结论：_。(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论。实验七 浓硫酸的性质 硫酸根离子的检验课后练习 1.浓硫酸在下列的反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是( )。A. C与浓H2SO4共热B. CuO和H2SO4反应*C. Cu与浓H2SO4共热D. H2S和浓H2SO4混合 2.关于浓硫酸的说法正确的是( )。*A. 若少量溅到皮肤上应立即用

35、大量水冲洗B. 稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C. 欲除去H2S气体中混有的水蒸气，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D. 浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中 3.下列有关浓硫酸的叙述，错误的是( )。*A. 浓硫酸可干燥SO3、H2、HClB. 浓硫酸可使蔗糖变黑，并产生大量气体，此气体可能是SO2、CO2等C. 常温下可将浓硫酸盛放在密闭的铝制容器中*D. 浓硫酸使蓝矾变成白色粉末，说明了浓硫酸具有脱水性 4.实验室利用下列反应制备气体时，没有必要设置尾气吸收装置的是( )。A.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O*B.2KCl

36、O3 2KCl + 3O2C.Na2SO3(s) + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2*D.NaNO2(s) + NH4Cl(饱和溶液) NaCl + 2H2O + N2 5.化学实验室中常将试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是( )。*A. 检验溶液中是否含有SO时，加的BaCl2溶液用盐酸酸化B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C. 检验溶液中是否含有ClO时，用硝酸酸化淀粉碘化钾溶液D. 定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化 6.在做浓H2SO4使蔗糖脱水炭化的实验时，先往蔗糖中滴加几滴水，再缓慢注入少量浓H2SO4，用玻璃棒充

37、分搅拌，发现蔗糖迅速变黑并逐渐膨胀成一块黑色“面包”。(1)在此过程中还能观察到的现象有_。(2)加水的作用是_。(3)“面包”的主要成分是_。(4)什么原因使之膨胀成了“面包”？(5)写出有关反应的化学方程式(蔗糖的分子式为C12H22O11)。 7.已知硫化氢气体可与溴水反应：H2S + Br2 = S+ 2HBr，如图所示是用来制取硫化氢并比较硫元素与溴元素非金属性强弱的实验装置。(1)将下列操作步骤补充完整：a. _b. 大火加热使硫沸腾与氢气化合。c. _d. 停止加热并作善后处理。(2)I中制氢气不直接用稀硫酸与锌反应，而将浓硫酸滴入水中，其优点是_ _。(3)中反应的现象是_，由

38、此得出的结论是_。 9.如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。(1)如图将装置中、三部分仪器的连接顺序变为、，则可以检验出的物质是_；不能检验出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检验出的物质是_；不能检验出的物质是_。(3)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检验出的物质是_；不能检验出的物质是_。10.无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600便开始分解，分解产物是硫化钠和另一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液(后简称试样溶液)，用如图所示的实验装置进行实验。他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象

39、判断固体试样有什么成分。(1)无水亚硫酸钠受热分解反应的化学方程式是_。装置中氢氧化钠溶液的作用是_。(2)如果加热温度低于600，再向所得试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，所观察到的现象是_。解释上述现象的离子方程式是_ _。(3)如果加热温度到600以上，再向所得试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，若观察到硫酸铜溶液中出现黑色沉淀，则所得试样溶液中可能出现的现象是_ _，解释这种现象的离子方程式是_。品红溶液中可能出现的现象是_，出现这种现象的原因是_。滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl外，另一种浓度较大的阴离子是(填离子符号)_，检验烧瓶内溶液中该离子的实验步骤是_。11.有氢硫酸、亚硫酸、亚硫酸钠

40、三瓶溶液，它们在空气中均易变质。(1)试分析变质的原因，写出有关化学方程式。(2)提出它们是否变质和是否完全变质的检验方法和实验方案。实验八 实验习题课后练习 1.下列说法正确的是( )。A. 将NaF浓溶液和浓盐酸混合均匀，要用玻璃棒进行搅拌*B. 做化学实验时，化学试剂硝酸要盛在棕色玻璃瓶中C. 将少量Na2O加热熔化，可将Na2O盛在玻璃试管中加热*D. 若玻璃瓶口与玻璃塞被Na2SiO3粘住了，可用温水浸泡后再轻轻旋动瓶塞启开 2.按下述实验方法制备气体，合理又实用的是( )。A. 锌粒与稀硝酸反应制备H2B. 向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl*C. 亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO

41、2D. 大理石与浓硫酸反应制备CO23.如图实验所示是简易的洗气装置，用来实现下列实验目的，其中以M为其入口的是( )。A. 瓶内盛有一定质量的液体试剂，用来除去某气体中的杂质气体*B. 瓶内盛满水，用来测定难溶于水的气体体积C. 瓶内贮存某种难溶于水的气体，加水时气体从N中排出*D. 用来收集密度比空气小的某些气体4.有五种无色溶液：NaCl、K2S、NaAlO2、NaHCO3、BaCl2。要求只用一种试剂一次将它们区别开来，这种试剂可以是下列中的( )。A. 稀盐酸*B. 稀硫酸C. 氯化钡溶液D. 硝酸银溶液 5.在新制的CO2中常混有O2、H2S、HCl和水蒸气四种杂质。可使用浓H2S

42、O4；红热的铜网；饱和NaHCO3溶液；CuSO4溶液逐除去，得到干燥、纯净的CO2是( )。A. B. C. *D. 6.在下表中，欲用一种试剂Z来检验溶液中的离子X，在同时存在离子Y时，此检验能达到目的的是( )。试剂Z离子X离子YAAgNO3ClBrBNH3H2OAl3+Mg2+*CNa2SO4Ba2+Al3+*DBa(NO3)2SOCl 7.实验室保存下列药品的方法正确的是_。*A. 少量金属钾保存在煤油中B. 少量白磷保存在CS2中C. 水玻璃保存在带玻璃塞的细口瓶中*D. 液溴保存在细口瓶中，并在瓶中加少量水*E. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中F.KOH(aq)保存在带玻璃塞的细口瓶中

43、 8.某无色气体可能是H2、CO、CO2、NH3、HCl、N2中的若干种混合而成。将此气体依次通过A BC D实验装置，实验现象如下表所示。所盛试剂实验现象A澄清石灰水无白色沉淀B氢氧化钡溶液有白色沉淀生成C氧化铜粉末(加热)粉末由黑变红D无水硫酸铜粉末无明显现象根据以上实验现象，试推测：(1)此混合气体中一定含有_，一定不含有_；可能有_ _。(2)写出B装置内发生反应的离子方程式 9.用如图实验所示装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，长颈漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，

44、漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气产生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题：(1)关闭弹簧夹时试管中液面会下降的原因是_ _。(2)这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性的方法是_ _。(3)从下面三个反应中选择两个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。 大理石与盐酸反应制取二氧化碳 黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢 用二氧化锰催化分解过氧化氢制取氧气 气体名称 收集方法 检验方法10.为验证催化剂在参加反应前后质量不变，甲、乙两位同学提出两种实验方案示意框图：甲：称一定量MnO2催化剂跟KClO3

45、混合加热制氧气检验氧气生成溶解、过滤除去可溶物后，干燥滤渣称量滤渣MnO2乙：称一定量MnO2催化剂滴加30%双氧水制氧气检验氧气生成过滤除去可溶物后，干燥滤渣称量滤渣MnO2回答下列问题：(1)甲、乙两个方案中称量化学反应前后MnO2的质量，甲_，乙_(填“相等”或“不相等”)。(2)说明哪步操作影响MnO2质量，使其化学反应前后质量不相等(若两个方案中MnO2的质量反应前后都相等，此小题可不答)。选做实验一 趣味实验课后练习 1.取四种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示。花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱

46、溶液中的颜色大红花粉红色橙色绿色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法中不正确的是( )。A. 研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素*B.25时，遇到pH = 10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色C. 万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂D. 可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液 2.滴水生火：如右图，用脱脂棉包住少量含钠元素的固体A，放在石棉网上。在脱脂棉上滴加几滴水，发现脱脂棉燃烧起来。(1)若A是单质，A与水反应的化学方程式为_ _；若A是淡黄色的化合物，A与水反应的化学方程式为_。 (2)通过实验现象和你学过的知识，找出(1)中两个化学反应的相似之处(写出其中的两

47、点即可)： 3.为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示实验装置。当打开活塞C，使溶液A与搁板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛(分子式设为CxHy)慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃烧得更亮。(1)请写出在装置中有关仪器内盛放的物质：A_，B_，F_。(2)用化学方程式表示上述实验中发生的有关反应。选做实验二 制取蒸馏水课后练习 1.实验室有一瓶可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO3、K2SO4中一种或几种杂质的Na2SO3，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。称取样品6.30 g，加入6.0 mol/L的硫酸至过量，产生无色气体560

48、 mL(标准状况下)，向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，得白色沉淀9.32 g，透过蓝色钴玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。请根据实验填写以下空白：(1)若用如图所示仪器组装进行上述实验，气流从左到右，各仪器的正确连接顺序为_接_，_接_，_接_；X溶液是_，汽油的作用是_。(2)操作时，怎样才能较正确地测出放出气体的体积？(3)若实验中加入硫酸溶液的体积为5.0 mL，则样品中Na2SO3的质量分数是_，一定含有的杂质是_(通过计算回答)。 2.请根据如下图所示的实验完成下表：说明：实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小

49、时后U形管A、B两处液面变化会随烧杯中溶液的不同有所变化。将A、B两处液面的变化(“上升”或“下降”)填入下表：烧杯中的溶液A处液面变化B处液面变化(1) NaOH溶液(2) Na2CO3溶液(3) NaHCO3溶液(4) 汽水选做实验三 天然水的净化课后练习 1.有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、SO、NO、OH中的各不相同的四种离子。若甲、乙两厂单独排放污水会严重污染环境，但若按适当比例混合排放，则会降低水的污染程度。又测知甲厂污水的pH 7。试判断：(1)甲厂污水中含有的四种离子可能是_；(2)乙厂污水中含有的四种离子可能是_；(3)混合排放可能发生的离子反应方程式有(至少写三个)_ _。 2.由Cl、Br、CO、SO、SO、Na+中的若干种离子组成的化