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1、江苏省黄桥中学江苏省黄桥中学总纲化学反应速率本部分内容包括两部分：化学反应速率和化学平衡本部分内容包括两部分：化学反应速率和化学平衡化学反应速率是表示化学反应快慢化学反应速率是表示化学反应快慢化学平衡是表示化学反应进行的程度化学平衡是表示化学反应进行的程度化学平衡二、影响化学反应速率的因素化学反应速率一、化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化表示用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化表示V=ct浓度浓度压强压强温度温度 催化剂催化剂其他其他例1、A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的
2、浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率为VA=_。该反应的化学方程式为_例2、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲、在500时，SO2和O2各10mol反应乙、在500时，用V2O5做催化剂，10molSO2和5molO2起反应丙、在450时， 8molSO2和5molO2起反应丁、在500时， 8molSO2和5molO2起反应A、甲、乙、丙、丁 B、乙、甲、丙、丁C、乙、甲、丁、丙 D、丁、丙、乙、甲三、活化能对化学反应速率的影响三、活化能对化学反应速率的影响有效碰撞理论有效碰撞理
3、论普通分子活化分子有效碰撞新物质能量活化能合理取向化学平衡化学平衡一、焓变、熵变对化学反应方向一、焓变、熵变对化学反应方向G=HTS0=00反应不发生反应达到平衡反应自发进行例3、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的二、化学平衡二、化学平衡1、化学平衡的特征和达到平衡的标志2、化学平衡的移动3、等效平衡以及化学平衡计算4、化学平衡常数化学平衡的特点：化学平衡的特点：逆：逆：可逆反应可逆反应等：等：V正正= V逆逆动：动：
4、动态平衡动态平衡定：定：各组分浓度一定各组分浓度一定同：同：一定条件下，无论反应途径如何，最终所得的一定条件下，无论反应途径如何，最终所得的平衡状态相同。平衡状态相同。变：变：条件改变平衡可能移动条件改变平衡可能移动平衡标志平衡标志1、V正正= V逆逆；各组分的；各组分的物质的量、质量、含量物质的量、质量、含量保持保持不变。不变。2、气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，压、气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，压强保持不变，相对分子质量，密度保持不变强保持不变，相对分子质量，密度保持不变4、对同一物质，断裂化学键的物质的量和形成化学、对同一物质，断裂化学键的物质的量和形成化学键的物质的量
5、相等键的物质的量相等N2+3H22NH3高温高压催化剂3、有色物质参加的可逆反应，颜色不随时间发生变、有色物质参加的可逆反应，颜色不随时间发生变化（化（NO2和和 N2O4）例例4化学平衡的移动化学平衡的移动1、浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，平衡正向、浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，平衡正向移动移动2、压强：对于有气体参加，且、压强：对于有气体参加，且反应前后气体体积不相等的反应前后气体体积不相等的可逆反应可逆反应，在其它条件不变时，若增大压强，会使平衡向气，在其它条件不变时，若增大压强，会使平衡向气体体积缩小的方向移动体体积缩小的方向移动 3、温度：当其他条件不变时，升高温
6、度会使化学平衡向、温度：当其他条件不变时，升高温度会使化学平衡向吸热反应方向移动吸热反应方向移动 ，降低温度会使化学平衡向放热反应，降低温度会使化学平衡向放热反应方向移动方向移动勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的一个条件如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、压强或温度如浓度、压强或温度等等)，平衡就向能够，平衡就向能够减弱这种改变减弱这种改变的方向移动的方向移动。 例例5 例例6 例例7等效平衡等效平衡(1)定温定温(T)、定容、定容(V)mA（气）（气）+nB（气）（气） pC（气）（气）+qD(气）气）例例8 例例9化学平衡常数化学平衡常数mA（气）（气）+nB（气）（气） pC（气）（
7、气）+qD(气）气）K=AmBnCpDq利用平衡常数可以判断化学反应的方向利用平衡常数可以判断化学反应的方向Q=AmBnCpDq某时段内物质的浓度商某时段内物质的浓度商QK 平衡逆方向移动平衡逆方向移动QK 平衡正方向移动平衡正方向移动Q=K 平衡不移动平衡不移动例例12例例4：在一定温度下，可逆反应：在一定温度下，可逆反应：A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是达到平衡的标志是A.单位时间生成单位时间生成nmol的的A2，同时生成，同时生成nmolAB B.容器内的总压强不随时间变化容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成单位时间生成2nmol的的AB，同时生成，同时生成nm
8、ol的的B2D.单位时间生成单位时间生成nmol的的A2，同时生成，同时生成nmolB2答案：答案：HOME例5、牙齿表层的物质是羟磷酸钙它在溶解平衡如下：Ca5(PO4)3(OH) 5Ca2+ + 3PO43- + OH-试用平衡移动的观点解释为什么糖吃多了容易引起蛀牙？例6、NH4HS(s) NH3(g)+ H2S(g)在某温度下达到平衡，下列不能使平衡移动的是A恒温恒容通入SO3B移走一部分NH4HSC容积不变充入氮气D充入氮气保持压强不变例7：在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡：2NO2 N2O4测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时，再充入1molNO2 ，待新平衡建立时
9、，又测NO2的转化率为b%,问 a、b值的大小关系。home例例8. 在一个固定容积的密闭容器中，加入在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和和1molB，发生，发生反应反应 ，达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为的浓度为cmol/L，若维持容器的容积和温度不变，按下列，若维持容器的容积和温度不变，按下列4种配比作为起种配比作为起始物质，达到平衡时，始物质，达到平衡时，C的浓度仍为的浓度仍为cmol/L的是的是A、4molA+2molB B、2molA+1molB+3molC+1molD C、3molC+1molD+1molB D、3molC+1molD E、1molA+0.5molB+1.
10、5molC+0.5molD 例例9、在恒容的密闭容器中充入、在恒容的密闭容器中充入2molA和和1molB的气体后发生反的气体后发生反应应2A（g）+B（g）xC（g）,达到平衡后，达到平衡后，C的体积分数为的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为的体积分数仍为m%。则则x的值可能为的值可能为A、1B、2C、3 D、4 home例例10：在一定温度、压强下，在容积可变的密闭容器内充有：在一定温度、压强下，在容积可变的密闭容器内充有1molA
11、和和1molB，此时容积为，此时容积为VL，保持恒温恒压，使反应：，保持恒温恒压，使反应：A(g)+B(g)C(g)达到平衡时，达到平衡时，C的体积分数为的体积分数为40%，试回答下，试回答下列问题：欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器列问题：欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入内充入2molA和和2molB，则反应达到平衡时容器的容积为，则反应达到平衡时容器的容积为，C的体积分数为的体积分数为。 例例11、在一定温度下，把、在一定温度下，把2体积的体积的N2和和6体积的体积的H2通入一个带活塞的体积可变通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通如图所
12、示。容器中发生的反应为的密闭容器中，活塞的一端与大气相通如图所示。容器中发生的反应为N2（气）（气）+3H2（气）（气） 2NH3（气）（正反应放热），若反应达到平衡（气）（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体为后，测得混合气体为7体积。据此回答下列问题：体积。据此回答下列问题：保持上述反应温度不变，设保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表起始加入的分别代表起始加入的N2、H2、NH3的的体积，如果反应达到平衡后混合气体的体积及各物质的百分含量仍与上述平衡体积，如果反应达到平衡后混合气体的体积及各物质的百分含量仍与上述平衡完全相同，那么：完全相同，那么：若若a=1，b= ，在此情况
13、下，反应起始时化学平衡将向，在此情况下，反应起始时化学平衡将向 反应方向进行反应方向进行（填（填“正正”或或“逆逆”）；）；若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为的取值范围为 ；在上述装置中，若使平衡后气体体积变为在上述装置中，若使平衡后气体体积变为6.5体积，应采取的措施体积，应采取的措施是是 ，理由是，理由是 。返回例12、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K 。(2)该反应为 反应（选填吸热、放热）。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。(a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变(c)v正(H2)v逆(H2O) (d)c(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。
4月泰州高三化学复习研讨会材料汇编（全套）化学反应速率化学平衡
