阿伏加德罗常数与微粒

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1、阿伏加德罗常数与微粒相关知识点：1、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个数微粒。即： n=N/NA 。2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.02 XI023这个非常近似的数值。3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是 g/mol 或 kg/mol 。4、 物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M ）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积： 单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。 即： Vm=V/n.在标准状况下，1mol的

2、任何气体所占的体积都约是22.4L ,这个体积叫做气体摩尔体积。6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的 分子。7、 物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成的物理 量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。即： cB=nB/V 。8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面 的知识等。解题指导阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点 ”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为10 0%。1、考查目的： 主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体 积、物质的量浓度、 阿伏加德罗定律这些概念的辩

3、析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关 原理掌握得是否牢固。特别是在 “摩尔 ”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或 其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围， 对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质 严密性是一个很好的检验。2、考查方法： 试题以中学中学过的一些重点物质为载体， 考查上述有关概念。 涉及的 物质主要有： Cl2（MCE9I 、 92、 95、 97、 200I 春季 ）、 O2（MCE9I 、 92、 95）、 N2（MCE9I 、 93、 99）、 H2（MCE9I 、 93、 94）、希有气体 （MCE95 、

4、96、 97）、金属 Na、 Mg（MCE92 、 94、 96、 99）、氢化物 （MCE95、 96、 97、 99）、有机物 （MCE96、 99）等。为了加强对考生思维品质、适应性、 科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些 陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01 X05Pa、25C时等。 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、 CHC13 等。 物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中 子等）时常涉及希有气体

5、He、 Ne 等为单原子组成， Cl2、 N2、 O2、 H2 为双原子分子等。 氧化 还原反应： 考查指定物质参加氧化 还原反应时， 常设置氧化 还原反应中氧 化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。 电离、 水解： 考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离， 盐类水解 方面的陷阱。3、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是 “看 ”，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心 “陷阱 ”，对常见的一些陷阱要千万警惕。 考生要在认真审题的基础上利用自 己

6、掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。例题分析例1下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A. 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为 0.5NAB. 在常温常压下，ImolNe含有的原子数为 NAC. 71gCl2 所含原子数为 2NAD. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同解析： 本题着重考查气体摩尔体积的概念和适用条件， 阿伏加德罗定律以及希有气体的 组成。题目在(A)选项中设置了气体的状况条件这个陷阱，在(D)选项中设置了气体单质所含原子数这个陷阱。常温常压下，11.2LN2并不是0.5mol，含有的分子数也就不为 0.5NA ;希有气体Ne是由原子构

7、成的，ImolNe含有的原子数为 NA，与状况无关；71gCI2恰好是 1moICI2，含原子数为2NA ;在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同， 由于气体单质分子中所含原子数不同，如 CH4 由 5 个原子构成， H2 由 2 个原子构成，而 Ne 由一个原子构成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。答案为 (B)、 (C)例2下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A. 标准状况下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含的分子数为 NAB. 标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4C. 常温常压下，活泼金属从盐酸

8、中置换出1moIH2，发生转移的电子数为 2NAD. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为 4NA解析：本题着重考查气体摩尔体积的适用范围。标准状况下1mol 的任何气体包括象甲烷和丙烷这样的混和气体的体积均为气体摩尔体积。但辛烷在标准状况下是液态不是气体， 不能用气体摩尔体积的概念来计算。活泼金属从盐酸中置换出1molH2，实际上是2H+ + 2e=H2 f发生转移的电子数当然为2NA ; 1mol氦气含有的核外电子数应为2NA ,这里或是把氦的核电荷数与质量数混淆了，或是把氦当作双原子分子了。选项(B)、(D)分别设置了物质状态和分子结构两方面的陷阱。答案为 (A)(C)例 3 氯的

9、原子序数为 17， 35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是A35Cl 原子所含质子数为 18B. 1/18mol的1H35CI分子所含中子数约为 6.02 K023C3.5g 的 35Cl2 气体的体积为 2.24LD. 35Cl2 气体的摩尔质量为 70g/mol解析：该题以 35Cl 为背景，考查了 35Cl 原子所含质子数、 1H35Cl 分子所含中子数以 及 35Cl2 气体的摩尔质量及摩尔体积等，其中 1H 是所有原子中唯一无中子的原子， “ 3.5g 的 35Cl2 气体的体积为 2.24L ”中设置了状态未确定的陷阱。答案为 B 、D强化训练一、选择题1、设NA代表阿伏加德

10、罗常数，下列说法正确的是（）A. 2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目的0.1NAB. 2g 氢气所含原子数目为 NAC. 25C，压强为1.01 105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为 NAD. 17g 氨气所含电子数目为 10 NA2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1mol 氯气参加氧化 还原反应，转移的电子数一定为2 NAB. 标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为 0.2 NAC. 1L1mol/LCuCI2 溶液中含有的 Cu2+的个数为 NAD. 25C, 1.01 105Pa时，1mol

11、氧气所含的原子数为 NA3、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为 NAB. 3 NA 个 NO2 分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为 2 NAC在石英晶体中，NA个硅原子与2 NA个氧原子形成共价键D.在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 53gNa2CO3固体含有的CO32-离子数为0.5 NAB. 0.5mol 氖气含有的原子数为 NAC. 常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为 0.5 NAD. 1molNa2O2 与水充分反应后转移的电子数

12、为NA5、设N0为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（）A. 用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的 pH值变为14时，则电极上转移的 电子数目为 NAB. 1mol 硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 NAC. 120g 由 NaHSO4 和 KHSO3 组成的混合物中含有硫原子 NA 个D. 31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是NA 个6、 设阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是（）A 1 摩尔 D2O 所含质子数为 12 NAB 10 克氖气所含原子数为 NAC 0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NAD 标准状况下，升水所含分子数

13、为 1/22.4 NA7、设 NA 代表阿伏加德罗常数 ,下列说法中正确的是( )A. 2.3g 金属钠变为钠离子时失去的电子数目为 0.1NAB. 18g 水所含的电子数目为 NAC. 常温常压下，11.2L氢气所含的原子数目为 NAD. 标准状况下 ,11.2L 氢气所含的原子数目为 NA8、 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 标准状况下，密度为 d g/L 的某气体纯净物一个分子的质量为 22.4d /NAgB .电标准状况下，含 6.02 X023个氩原子的氩气的体积准确值为22.4LC. 电解CuCI2溶液时，若有 NA个电子通过，则阴极增重64gD. 3NA 个

14、 NO2 分子与水充分反应，转移(偏移)的电子数为 2NA9、 设阿伏加德罗常数为NA ，下列说法错误的是 ()A . 1L0.1moI/L 的硫化钠溶液中硫离子数目为 0.1NAB .标准状况下， 1.12LDT 所含的中子数为 0.15NAC. 250C时，1.01 105Pa时，4g氦气所含原子数为 NAD. 17 g 羟基中所含电子数为 10NA10、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A . 00C，1.01 106Pa 时， 11.2L 氧气所含的氧原子数为 NAB .标准状况下， 80gSO3 所占的体积约为 22.4LC. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质

15、所含的原子数目相同D. 35.5gCI2 作氧化剂参加反应时可接受 NA 个电子11、设 NA 代表阿伏加德罗常数 ，下列说法正确的是 ()A. 2.3 克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAB. 18 克水所含的电子数目为NAC. 在常温常压下 11.2 升氯气所含的原子数目为 NAD. 32 克氧气所含的原子数目为NA1 2 、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是()A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比13、 设 NA

16、 代表阿伏加德罗常数 ，下列说法正确的是()A. 醋酸的摩尔质量与 NA 个醋酸分子的质量在数值上相等B. NA 个氧分子和 NA 个氢分子的质量比等于 16:1C. 28 克氮气所含的原子数目为NAD. 在标准状况下 ，0.5NA 个氯气分子所占体积是 11.2 升14、 用 NA 表示阿佛加德罗常数 .下列说法正确的是()A. 1 摩钠作为还原剂可提供的电子数为NAB. 标准状况(0 C ,101.3千帕)下,22.4升氯气中所含的氯原子数为NAC. 16 克氧气中所含的氧原子数为 NAD. 18 克水所含的电子数为 8NA15、设 NA 代表阿伏加德罗常数 ,下列说法正确的是（ ）A.

17、2.4 克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NAB. 2 克氢气所含原子数目为 NAC. 在25C ,压强为1.01相5帕时,11.2升氮气所含的原子数目为NAD. 17克氨气所含电子数目为10NA1 6、下列说法正确的是 ,（ NA 表示阿伏加德罗常数的值 ）（）A. 在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NAB. 在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为 NAC. 32克氧气所含原子数目为2NAD. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同1 7、下列说法正确的是（ NA 表示阿伏加德罗常数的值） （）A. 28g 氮气所含有的原子数目为 NAB. 4g金属钙变

18、成钙离子时失去的电子数目为0.1 NaC. lmol 甲烷的质量与 NA 个甲烷分子的质量之和相等D. 标准状况下， 22.4L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为 Na18、 设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种 02和N2的混合气体 m克含有 b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位 L）应是 （）A 22.4nb/NA B22.4mb/bNA C 22.4nNA/mbD nbNA/22.4m19、 设阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是（）A .1 摩尔 D20 所含质子数为 12 NAB .10克氖气所含原子数为 NAC .0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移

19、电子数为 1.5NAD. 标准状况下， 1L 水所含分子数为 1/22.4NA20、 设 NA 代表阿伏加德罗常数 ,下列说法不正确的是（ ）A .在12 g的金刚石中最多含有的六元环数目为12NAB .在1mol的CH5+中所含的电子数为 10NAC.常温常压下，1mol碳烯（:CH2）所含的电子数为8NAD . 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是4NA个21 、下列说法不正确的是（ NA 表示阿佛加德罗常数）（）A 常温常压下， 3g 甲醛气体含有的原子数是 0.4NAB 7.95gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NAC 100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于

20、0.4NAD 60gSiO2和12g金刚石中各含有 4NA个Si O键和C- C键22、设 NA 代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是（）A. 20g 重水所含的电子数目为 NAB. 2g 重氢所含的中子数目为 NAC. 在标准状况下11.2L氦气所含的原子数目为 NaD . 3g氘变为氘离子时失去的电子数目为NA23、下列有关阿佛加德罗常数（ NA ）的说法正确的有 （）A . 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为 0.2 NAB. 3.4gH2S气体完全燃烧需 O2的分子数为0.15 NAC. 31g白磷含有1.5NA个共价键D. 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的

21、离子数约为0.03 NA24、 下列关于阿佛加德罗常数 （NA）的说法正确的有（）A . 1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2 NA个电子B. 18g冰水混合物中有 3 NA个原子和10 NA个电子C . 25 C时，1L纯水中含有10-7 NA个阴阳离子D . 12g金刚石晶体中有4 NA个CC共价键25、 下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（）A常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是 0.4NAB 7.95gCuO被CO完全还原，转移电子数为 0.2NAC 100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NAD 60gSiO2和12g金刚石中各含有 4NA个Si

22、- O键和C- C键26、若某钠原子的质量是 ag, 12C原子质量是bg,用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A钠元素的原子量一定是B . mg该钠原子的物质的量一定是C. 该钠原子mg中所含的质子数是 D .该钠原子的摩尔质量是 aNAg二、填空简答题1、分子中含有n个碳碳双键的某烯烃的相对分子质量为M,mg该烯烃在标准状况下可与V L的氢气恰好完全反应。 每摩尔烯烃的分子中含有碳碳双键的数目n为（NA表示阿佛加德罗常 Si O C数）。2、设阿佛加德罗常数为NA，在标准状况下某种 O2和N2的混合气体 mg含有b个分子，则ng该混合在相同状况下所占的体积应3、某学生试图用电解

23、法根据电极上析出物质的质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验 方案的要点为：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如下图：在电流强度为I安培，通电时间为t秒钟后，精确测得某电板上析出的铜的质量为m克。试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为 （用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接_,C 接， 接 F。实验线路中的电流方向为 tttCtt。（2） 写出 B 电极上发生反应的离子方程式 G 试管中淀粉 KI 溶液变化的现象为 ，相应的离子方程式是 。（3）正确测定电极上析出铜的质量， 所必需的实验步骤的先后顺序应是 .（选填下列操作步骤的编号）称量电解前电极质量 刮下电解后电极上的铜并清洗 用蒸馏水

24、清洗电解后电极 低温烘干电极后称量 低温烘干刮下的铜后量 再次低温烘干后称量至恒重。（4）已知电子的电量为 1.6 10-19库仑。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：NA=4、SiC 是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si 两原子依次相间排列的正四面体型空间网状结构。如图 1-5 所示为两个中心重合，各面分别平行的大小两个正方体，其中心为 一 Si原子，试在小正方体的顶点上画出与该Si最近的C的位置，在大正方体的棱上画出与该 Si 最近的 Si 的位置。 两大小正方体的边长之比为 ；SiCSi 的键角为 （用反三角函数表示）；若Si C键长为a cm,则大正方体边长为 cm ; SiC晶体的密度为g/cm3。（ NA为阿佛加德罗常数，相对原子质量C.12 Si.28）