如何看元素周期表

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1、如何看元素周期表1、 元素周期表是根据原子核电荷数（质子数）由小到大的顺序排列的。2、 分7个主族、7个副族、1个第族、1个零族，共16个族。3、 看横行：分7行，是根据核外电子层数由小到大的顺序排列的。4、 看纵行：主族：从左到右，是根据原子核最外层电子数目由小到大的顺序排列的。 过渡元素：由于最外层电子分布多轨道，较复杂，到高中会学习。现死记硬背第四周期的10种 元素的顺序及分布的副族、第族就行了。 零族：最外层电子数已排满。5、 第A族（除氢元素外），也叫碱金属元素。 第A族，也叫碱土金属元素。 第A族、第A族、第A族、第A族、第A族依次去掉上面的1个、2个、3个、4个、5个元素， 下面

2、的元素就是金属元素，也叫主族金属元素。 过渡元素（包括7个副族、1个第族）都是金属元素，也叫过渡金属元素。 总之：上面说的碱金属、碱土金属、主族金属、过渡金属，它们都属于金属，统称为金属元素。6、 第A族的氢元素；第A族、第A族、第A族、第A族、第A依次上面的1个、2个、3个、4 个、5个元素；零族的所有元素都是非金属，也叫非金属元素。7、 第A族也叫碳族（从上到下，因第1个元素是碳元素而得名） 第A族也叫氮族（从上到下，因第1个元素是氮元素而得名） 第A族也叫氧族（从上到下，因第1个元素是氧元素而得名） 第A族也叫卤族（卤素）8、 写在元素符号左下端的数字，为原子序数，也就是此原子的核电荷数

3、（质子数）。写在元素符号正下面的 数字是该元素的原子量（原子质量）。 原子量质子数中子数。9、 原子核外电子总数核电荷数（质子数），【因中子不带电】所以，原子对外不显电性。10、 在自然界中，元素以单质形式成在时，除氢、氮、氧、第A族的元素以双原子结构构成分子外（即：H2、N2、O2、F2、CI2、Br2、I2）；其它元素（包括全部金属、部分非金属、零族元素）都是以单原子结构构成分子（即：一个原子就是一个分子，用元素符号代替就行）。11、 以分子或原子独立成在空间时，即为单质，由于正负电荷数相等，对外不显电性，所以化合价为0；但当它们与其它物质结合构成化合物时，就必有一方失去电子，另一方得到电

4、子，在这个化合物中，失去电子的元素带正电荷，得到电子的元素带上负电荷，显示出化合价了（如：HCI中，H为1价，CI为1价），整个化合物内部总的正负化合价的代数和还是012、 横向看：第一、二、三周期分别只有2、8、8种元素，叫短周期； 第四、五、六周期分别有18、18、32种元素，叫长周期； 第七周期有32种元素，因为有没被发现的元素，所以叫不完全周期。整理为word格式13、 记住每周期最后一个元素的原子序数是几，即知道了每个周期的最后一个元素的核电荷数（质子数）了。14、 横向看：同周期中的各元素核外电子层数相同。纵向看：同族中各元素的最外层电子数目相同。15、 横向看：同一周期中，由于核

5、外电子层数相同，从左到右，由于核电荷数目增加，对核外电子的束缚能 力就越强。所以，原子半径减小。纵向看：同一族中，从上到下，由于电子层数增加，所以原子半径增大。16、 过渡元素在自然界中，很少以单质的形式成在（除金、银外），它们一般与其它金属或非金属形成具有金属特性的合金【如：人类最早使用的金属材料青铜（铜锡合金）】。合金的特点：熔点高、硬度大、耐腐蚀性能好、具有很好的延展性。 金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的

6、金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属17、纯净物：宏观：由一种物质组成的。微观：由同种分子构成。混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。混合物没有化学式。组成混合物的各成分之间没有发生化 学反应，它们保持原来的性质。 （1）液体混合物：如浊液、溶液、胶体 （2）固体混合物：如钢铁、铝合金 （3）气体混合物：如空气 也可分为均匀混合物：如空气、溶液。非均匀混合物：如泥浆。18、 单质：由一种元素组成的纯净物。 化合物

7、：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。整理为word格式 分：（1）有机化合物（有机物）：指含有C元素的化合物。（其组成中除含C外，通常还含有H、O、 S、P等）。有机物中一般含有C元素，组成中含有C元素的物质不一定是有机物，如CO2 （2）无机化合物（无机物）：通常指不含有C元素的化合物。但少数含C元素的化合物，如碳 的氧化物CO2、H2CO3、碳酸盐等也属于无机物。19、 酸： 化学上指在溶液中电离时，阳离子完全是氢离子H，且能使紫色石蕊试液变红的化合物。 如：HCL、H2SO4、HNO3、HCO3等。碱： 在溶液中电离时，阴离子是氢氧根离子OH，且能使紫色石蕊试液变兰色的化合物。 如：N

8、aOH、Ca(OH)2、KOH、AL(OH)3等盐： 指一类金属离子或铵根离子NH与酸根离子或非金属离子结合的化合物。 如：NaCL、Ca(NO3)2、FeSO4、NH4COOH、NH4CL等氧化物：指负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物。 如：CO2、CaO、H2O等20、元素:（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 （2）注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的 混合物）不可能是化合物。（同位素)? 具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。 分子：

9、是能单独存在、并保持纯物质的化学性质的最小粒子 一个分子是由多个原子在共价键中通过共用电子连接一起而形成。它可以由相同化学元素的 原子组成，如氧气O2；也可以是不同的元素，如水分子H2O。抽象地，一个单一原子也可当作 是一分子（单原子分子），但在实际使用时，“分子”指的通常是多个原子的化学化合物。 原子：指化学反应的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。 离子：带电的原子或原子团 （1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *质子数电子数为离子结构示意图 （3）与原子的区别与联系 粒子的种类

10、 原子 阳离子 阴离子 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数 整理为word格式 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 粒子：指能够以自由状态存在的最小物质组分。最早发现的粒子是电子和质子21、 举例：*水（H2O）这种物质是由氢、氧两种元素构成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成； 在水分子中氢元素的化合价是1价，氧元素的化合价是2价。 水（H2O)在溶液中能电离出氢离子（H）、氧离子（O2）这两种离子。 *硫酸（H2SO4)这种物质是由由氢、硫、氧三种元素构成的；一个H2SO4分子是由两个H原子、一个S 原

11、子、4个O原子组成的；在H2SO4分子中H元素的化合价是1价，S元素的化合价 是6价，O元素的化合价是2价。 硫酸溶液能电离出氢离子（H）、硫酸根离子【(S04）2】这两种离子。 *注意：化合物只有在溶液中才有可能电离出离子来。所以，谈到离子时，必定是在溶液中，在溶解状 态下。 *几种常见的离子团根，如：（SO4）2（硫酸根）、 （CO3）2（碳酸根）、 NO3（硝酸根） CLO3（氯酸根）、MnO4(高锰酸根）、（MnO4）2(锰酸根）、OH（氢氧根） H2SO4（硫酸）、Na2SO4（硫酸钠）、MgSO4（硫酸镁）、AL2(SO4)3（硫酸铝）、CuSO4(硫酸铜） H2CO3(碳酸）、N

12、a2CO3（碳酸钠）、CaCO3(碳酸钙）、AL2（CO3）3（碳酸铝）、CuCO3(碳酸铜） HNO3（硝酸）、AgNO3(硝酸银）、Mg(NO3)2(硝酸镁）、AL(NO3)3(硝酸铝）、Fe(NO3)2(硝酸亚铁） HCLO3（氯酸）、KCLO3（氯酸钾）、Mg(CLO3)2(氯酸镁）、AL(CL03)3(氯酸铝）、Fe(CLO3)3(氯酸铁） KMnO4(高锰酸钾）、K2MnO4(锰酸钾） NaOH(氢氧化钠）、Ca(OH)2(氢氧化钙）AL(OH)3(氢氧化铝） 两种元素组成的化合物，一般读作“某化某”，如：KCL（氯化钾）、CaO(氧化钙）、H2O2（过氧化氢） HCL（盐酸）（也

13、可读氯化氢，不通用）、 H2O（水）（也可读氧化氢，不通用）22、 某个元素符号后若写着正或者负再加上数目，代表该元素的化合价，如：H2O中氧元素的化合价为2价， 写作O2。也就是说，如果见上S2，这里表示硫元素的化合价是2价如果要写离子，则先写数目，再写正负，如Fe3,表示一个铁离子带有3个单位的正电荷。23、 *一般只有非金属才能和氧组成阴离子团，读作“某酸金属”，这里氧为2价，如果非金属为碳，碳酸某 金属【特殊：MnO4(高锰酸根）、（MnO4）2(锰酸根）】；若非金属为硫，读作硫酸某金属，依次；某金 属一般作阳离子。整理为word格式 *金属一般易失去电子，所以，金属元素在化合物中一般是正价。 *第1、2、3主族多是金属，正价。第4、5、6、7主族由于最外电子数为4、5、6、7，既可为正价，亦 可为负价，负价多。*具体：H元素一般为1价、0价 C元素可为4价、4价、2价、0价 N元素可为5价、3价、4价、2价、0价 P元素可为5价、3价、0价 O元素可为2价、1价、0价（氧的夺电子能力较强） S元素可为2价、6价、4价、0价 F元素可为1价、0价 CL元素可为1价、5价、0价 Br元素可为1价、5价、0价 I元素可为1价、0价 其它：所有金属元素大多为1价、2价、3价、0价 友情提示：本资料代表个人观点，如有帮助请下载，谢谢您的浏览！ 整理为word格式