高考化学 专题三 重要定量实验的分析总复习课件 苏教版选修6

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1、专题三重要定量实验的分析专题三重要定量实验的分析课堂互动讲练课堂互动讲练食醋中总酸含量测定的原理食醋中总酸含量测定的原理1中和滴定原理中和滴定原理利用酸和碱的中和反应，用已知浓度的酸利用酸和碱的中和反应，用已知浓度的酸(或碱或碱)滴滴定未知浓度的碱定未知浓度的碱(或酸或酸)的方法。强酸滴定强碱，即的方法。强酸滴定强碱，即强酸与强碱完全中和，强酸与强碱完全中和，HOH= H2O，n(H)n(OH)；强酸滴定弱碱或弱酸滴定强碱，也是；强酸滴定弱碱或弱酸滴定强碱，也是酸碱完全中和，即酸碱完全中和，即n(酸酸)n(碱碱)。多元酸或多元碱。多元酸或多元碱的中和反应按化学方程式中的化学计量数之比进行的中和

2、反应按化学方程式中的化学计量数之比进行计算。计算。中和滴定终点判断，即酸碱恰好完全反应的点，中和滴定终点判断，即酸碱恰好完全反应的点，借助酸碱指示剂判断，当滴入最后一滴溶液时，借助酸碱指示剂判断，当滴入最后一滴溶液时，颜色突然变化，且半分钟之内不变，则为滴定颜色突然变化，且半分钟之内不变，则为滴定反应的终点。反应的终点。2氢氧化钠与醋酸反应氢氧化钠与醋酸反应(1)实验原理实验原理醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，即醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，即CH3COOHCH3COOH，当加入标准，当加入标准氢氧化钠溶液以后，氢氧化钠电离出的氢氧化钠溶液以后，氢氧化钠电离出的OH与与醋酸电离出的醋酸电离出

3、的H反应生成弱电解质水，到达滴反应生成弱电解质水，到达滴定终点时，定终点时，n(OH)n(H)，即，即n(NaOH)n(CH3COOH)。(2)实验步骤实验步骤称量样品称量样品m(样品样品)先称量一个洁净的锥形瓶的质量，用样品润洗过先称量一个洁净的锥形瓶的质量，用样品润洗过的移液管取的移液管取10 mL食醋样品，再称量其质量，两食醋样品，再称量其质量，两次质量差即为样品质量。次质量差即为样品质量。盛装盛装NaOH标准溶液标准溶液洗涤好的碱式滴定管，应检查碱式滴定管的乳胶洗涤好的碱式滴定管，应检查碱式滴定管的乳胶管和玻璃球是否合适，适宜后用标准管和玻璃球是否合适，适宜后用标准NaOH溶液溶液润洗

4、润洗23次，每次次，每次34 mL，再加入标准，再加入标准NaOH溶液，赶走气泡，调溶液，赶走气泡，调“0”等待滴定。等待滴定。滴定滴定向盛有食醋的锥形瓶中加入向盛有食醋的锥形瓶中加入12滴酚酞试液，然滴酚酞试液，然后用后用NaOH标准溶液滴定食醋，左手控制滴定管，标准溶液滴定食醋，左手控制滴定管，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视瓶内的颜色变化，直右手旋摇锥形瓶，眼睛注视瓶内的颜色变化，直到溶液恰好呈粉红色且在半分钟内不褪色时停止到溶液恰好呈粉红色且在半分钟内不褪色时停止滴定，记录数据，重复滴定操作三次。滴定，记录数据，重复滴定操作三次。数据处理数据处理将滴定记录的数据将滴定记录的数据V(NaOH)取

5、三次的平均值，取三次的平均值，代入原理推出的公式，即可求得代入原理推出的公式，即可求得w%。小结：小结：称量食醋样品称量食醋样品盛装标准盛装标准NaOH溶液溶液用用NaOH溶液滴定食醋溶液滴定食醋记录并处理实验数据。记录并处理实验数据。3指示剂的选择指示剂的选择(1)氢氧化钠与醋酸反应生成的醋酸钠属于强氢氧化钠与醋酸反应生成的醋酸钠属于强碱弱酸盐，强碱弱酸盐水解呈碱性，其水解的碱弱酸盐，强碱弱酸盐水解呈碱性，其水解的离子方程式为离子方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH。因此，在用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，应选择因此，在用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，应选择在碱性范围内变色的酚酞在碱性范围内变色

6、的酚酞(pH变色范围为变色范围为8.210.0)作为指示剂。作为指示剂。 (实验探究实验探究)食醋是日常饮食中的一种调味食醋是日常饮食中的一种调味剂，它对改善食物的口感，增进食欲，促进食剂，它对改善食物的口感，增进食欲，促进食物消化有独特的功能，因而深受人们青睐。国物消化有独特的功能，因而深受人们青睐。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于于3.5 g/100 mL。某校兴趣小组的学生到超市购。某校兴趣小组的学生到超市购买了某品牌食醋，在实验室中进行食醋中醋酸买了某品牌食醋，在实验室中进行食醋中醋酸含量的定量测定实验。含量的定量测定实验。实验原理实

7、验原理用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：的化学方程式为：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O。实验步骤实验步骤(1)因食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂颜因食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂颜色的观察，所以须先脱色，但又不能影响到测定的色的观察，所以须先脱色，但又不能影响到测定的醋酸含量，下列所加脱色剂正确的是醋酸含量，下列所加脱色剂正确的是_。A氯水氯水BNa2O2C活性炭活性炭 DSO2(2)用用_(填填“酸式酸式”或或“碱式碱式”)滴定管取滴定管取步骤步骤(1)所得的食醋所得的食醋20.00 mL，加入到一洁

8、净的锥形，加入到一洁净的锥形瓶中，并滴加瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。滴酚酞作指示剂。(3)用用0.5000 molL1的氢氧化钠溶液进行滴定，并重的氢氧化钠溶液进行滴定，并重复滴定操作三次。某同学的实验数据记录如下表：复滴定操作三次。某同学的实验数据记录如下表：食醋的体积食醋的体积/mL所用氢氧化钠溶液的体积所用氢氧化钠溶液的体积/mL第一次第一次20.0019.8第二次第二次20.0021.2第三次第三次20.0019.7交流反思交流反思(1)在实验步骤在实验步骤(2)中，加适量水稀释食醋，对实中，加适量水稀释食醋，对实验结果有无影响？验结果有无影响？_(填填“有影响有影响”或或“无影响无

9、影响”)，为什么？，为什么？_。(2)老师在审核了这一表格后指出，所记录的数老师在审核了这一表格后指出，所记录的数据有一明显失误，此失误是据有一明显失误，此失误是_。实验操作中也存在着。实验操作中也存在着失误，在计算时应舍去一组数据，这一组是第失误，在计算时应舍去一组数据，这一组是第_次滴定的数据。次滴定的数据。数据处理数据处理请以表格中的数据通过计算后说明该食醋是否请以表格中的数据通过计算后说明该食醋是否符合国家标准符合国家标准_(填填“符合符合”或或“不符不符合合”)。(不需写出计算过程不需写出计算过程)【解析】【解析】本题取材来自于生活，提倡学以本题取材来自于生活，提倡学以致用。所考查的

10、内容还是中和滴定的基本原理致用。所考查的内容还是中和滴定的基本原理及操作。及操作。【答案】【答案】实验步骤实验步骤(1)C(2)酸式酸式交流反思交流反思(1)无影响稀释过程中溶质物质的无影响稀释过程中溶质物质的量不变，消耗的量不变，消耗的NaOH物质的量不变物质的量不变(2)滴定管的读数在小数点后没有保留两位滴定管的读数在小数点后没有保留两位二二数据处理数据处理不符合不符合跟踪训练跟踪训练(随学随练，轻松夺冠随学随练，轻松夺冠)1某学生为了测定醋酸溶液中醋酸的含量，进行某学生为了测定醋酸溶液中醋酸的含量，进行了如下实验：了如下实验：准确称取准确称取12.0 g NaOH固体，配制固体，配制10

11、00 mL溶液。溶液。取取10.00 mL醋酸溶液，用第一步配得的醋酸溶液，用第一步配得的NaOH溶溶液进行滴定。用去液进行滴定。用去NaOH溶液溶液19.90 mL。重复上述滴定一次，此次用去重复上述滴定一次，此次用去NaOH溶液溶液20.10 mL。(1)在称量样品时，若把砝码和被称量物质的位置放在称量样品时，若把砝码和被称量物质的位置放反，且使用游码，那么所得样品的质量反，且使用游码，那么所得样品的质量_(填填编号编号)。A大于大于12.0 g B小于小于12.0 gC恰好等于恰好等于12.0 g D不能确定不能确定(2)配制配制NaOH溶液所用的主要玻璃仪器中溶液所用的主要玻璃仪器中除

12、了玻璃棒、胶头滴管外，还需要除了玻璃棒、胶头滴管外，还需要_；滴定时应用的指；滴定时应用的指示剂是示剂是_。(3)终点时，溶液中各离子浓度的大小关系终点时，溶液中各离子浓度的大小关系为为_。(4)下列操作会使结果偏高的是下列操作会使结果偏高的是_(填编填编号号)。A滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液溶液B用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失有气泡，取用过程中气泡消失C滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视碱液体积时俯视D滴定终点溶液呈红色滴定终

13、点溶液呈红色解析：解析：放反后，称量时，药品放在右盘，且使放反后，称量时，药品放在右盘，且使用游码，故小于称量质量。用游码，故小于称量质量。(2)(3)强碱滴定弱酸，强碱滴定弱酸，终点时，主要产物为终点时，主要产物为CH3COONa，显碱性；，显碱性；(4)取酸时，有气泡，实际取液体体积小于理论所取取酸时，有气泡，实际取液体体积小于理论所取体积。体积。答案：答案：(1)B(2)1000 mL容量瓶、烧杯酚酞容量瓶、烧杯酚酞(3)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) (4)AD镀锌铁皮锌镀层厚度的测定镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验程序实验程序(1)取三块镀锌铁皮取三块镀锌铁皮(A、B、C

14、，截自同一块镀锌，截自同一块镀锌铁皮铁皮)，分别量出它们的长度与宽度。，分别量出它们的长度与宽度。(2)用电子天平分别称量三块镀锌铁皮用电子天平分别称量三块镀锌铁皮(A、B、C)的质量。的质量。(3)将镀锌铁皮将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入放入烧杯中，加入40 mL 6 molL1的盐酸。反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使的盐酸。反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使铁皮两边锌镀层都充分反应。到反应速率突然减小铁皮两边锌镀层都充分反应。到反应速率突然减小时时(产生气泡的速率变得极慢产生气泡的速率变得极慢)，立即将未反应的铁，立即将未反应的铁皮取出，用自来水冲洗掉附着的酸液。皮取出，用自来水冲洗掉附着

15、的酸液。(4)将铁皮放在石棉网上，用酒精灯小火烘将铁皮放在石棉网上，用酒精灯小火烘干，冷却后用电子天平称量。干，冷却后用电子天平称量。(5)分别用镀锌铁皮分别用镀锌铁皮B、C重复进行实验步骤重复进行实验步骤(3)、(4)。 (6)根据实验所得数据，求出镀锌铁皮的锌根据实验所得数据，求出镀锌铁皮的锌镀层厚度。镀层厚度。 (2009年高考福建卷年高考福建卷)某研究性学习小组借某研究性学习小组借助助AD的仪器装置完成有关实验。的仪器装置完成有关实验。实验一实验一收集收集NO气体气体(1)用装置用装置A收集收集NO气体，正确的操作是气体，正确的操作是_(填序号填序号)。a从从口进气，用排水法集气口进气

16、，用排水法集气b从从口进气，用排气法集气口进气，用排气法集气c从从口进气，用排水法集气口进气，用排水法集气 d从从口进气，用排气法集气口进气，用排气法集气实验二实验二为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn2NaOH = Na2ZnO2H2。据此，截取面积为。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试。用固体烧碱和水作试剂。拟出下列实验方案并进行相关实验。剂。拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与

17、碱反应生成的氢气体积来实方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。现探究目标。(2)选用选用B和和_(填仪器标号填仪器标号)两个装置进行实验。两个装置进行实验。(3)测得充分反应后生成氢气的体积为测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况标准状况)，w(Zn)_。(4)计算镀层厚度，还需知道的一个物理量是计算镀层厚度，还需知道的一个物理量是_。(5)若装置若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将测量结果将_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”、或、或“无影响无影响”)。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现方案乙：通过称量试样与

18、碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。(6)w(Zn)_。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量和试剂的总质量(其差值即为其差值即为H2的质量的质量)实现探究目实现探究目标。实验同样使用仪器标。实验同样使用仪器C。 (7)从实验误差角度分析，方案丙从实验误差角度分析，方案丙_方案乙方案乙(填填“优于优于”、“劣于劣于”或或“等同于等同于”)。跟踪训练跟踪训练(随学随练，轻松夺冠随学随练，轻松夺冠)2硫酸铁硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：的过程如下：ANaOH BFeSO4CBaCl2 DNaClO3实验时需要测定的量是实验时需要测定的量是Fe2O3和和_的质的质量量(填写化合物的化学式填写化合物的化学式)。